河南省某知名中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題3

1、2018年10月高二年級(jí)第1次階段性考試化學(xué)試題 滿分100分 ，時(shí)間90分鐘 2018年10月可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：o-16 h-1 c-12 cl-35.5 mg-24 al-27 fe-56第i卷 （選擇題，共 60分）一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）01下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（ ）02下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與如上圖相符的是( )a金屬鈉和水反應(yīng) b生石灰變成熟石灰的反應(yīng)cal和fe2o3的鋁熱反應(yīng) dcaco3受熱分解 03已知hh鍵的鍵能為436 kj·mol1，hn鍵的鍵能為

2、391 kj·mol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：n23h2 2nh3h92.4 kj·mol1可得n n鍵的鍵能是( )a431 kj·mol1 b945.6 kj·mol1c649 kj·mol1 d869 kj·mol104熱化學(xué)方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol-1表示的意義（ ）a碳與水反應(yīng)吸收131.3kj的熱量b1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3kj的熱量c1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kj的熱量d固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131

3、.3kj的熱量05下列說(shuō)法正確的是()a一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(l) = mg(l)cl2(g)的 h>0s>0b凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的c常溫下，水電解生成氫氣和氧氣，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)dh2o(g)變成液態(tài)水，s>006能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界大量存在的水來(lái)制?。?h2o(l)=2h2(g)o2(g)h517.6 kj·mol1，下列敘述正確的是( )a電能是二級(jí)能源 b水力

4、是二級(jí)能源c天然氣是二級(jí)能源 d焦?fàn)t氣是一級(jí)能源07下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )a氯水中有下列平衡cl2+h2o hcl+ hclo，當(dāng)加入agno3溶液后溶液顏色變淺b合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑c合成nh3反應(yīng)，為提高nh3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施d對(duì)2hi（g）h2(g)+i2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使體系顏色變淺08下列熱化學(xué)方程式中的h能表示可燃物的燃燒熱的是( )ah2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kj·mol1bch4(g)2o2(g)=2h2o(g)co2(g) h802 kj·mol1

5、cco(g) o2(g)=co2(g) h283 kj·mol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kj·mol109已知鹽酸或硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)hq1 kj·mol1。又知，hf(aq)koh(aq)=kf(aq)h2o(l)hq2 kj·mol1。則q1與q2關(guān)系正確的是( )aq1q2 bq2> q1 cq2<q1 d無(wú)法比較10下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是a若2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h483.6 kj·mol1，則h2燃

6、燒熱為241.8 kj·mol1b若c(石墨，s) =c(金剛石，s) h>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定c已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj·mol1，則20.0g naoh固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量d已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g) =2co(g)h2，則h1>h211在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是( ) 元素的種類 原子的種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和 如果在水溶液中反應(yīng)，則反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電

7、荷總數(shù)反應(yīng)前反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)后生成物的總能量a. b c d12運(yùn)用中和熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱條件下，向盛有20 ml 2.08 mol·l1的naoh溶液的試管中分五次加入15 ml未知濃度的h2so4溶液(邊加邊振蕩，每次加入1 ml)后，測(cè)得溶液的溫度分別是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )a20.8 mol·l1 b5.2 mol·l1 c6.9 mol·l1 d4.16 mol·l113已知反應(yīng)：101 kpa時(shí)，2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kj·

8、mol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj·mol1下列結(jié)論正確的是( )a碳的燃燒熱大于110.5 kj·mol1b表示2molc(s)燃燒生成2molco(g)需要吸收221kj的熱量c稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kj·mol1d稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj熱量14下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )a鋁片與稀h2so4反應(yīng) bba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)c灼熱的炭與co2反應(yīng) d甲烷在o2中的燃燒反應(yīng)15下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

9、 )a.氫氣的燃燒熱為285.5 kj/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h=+285.5kj/molb1mol甲烷完全燃燒生成co2和h2o(l)時(shí)放出890 kj熱量，它的熱化學(xué)方程式為：1/2ch4(g)+o2(g)=1/2co2(g)+h2o(l) h=-445kj/mol c已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h= -221 kj/mol，則c（碳）的燃燒熱為110.5 kj/mol d醋酸與naoh溶液反應(yīng)：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kj/mol16對(duì)于a23b2 =2ab3反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下反應(yīng)速率表示

10、反應(yīng)最快的是( )av(ab3)0.5 mol·l1·min1 bv(a2)0.4mol·l1·min1 c v(b2)0.6 mol·l1·min1 d無(wú)法判斷17利用反應(yīng)：2no（g）+2co（g） 2co2（g）+n2（g）h=-746.8kjmol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）a降低溫度 b及時(shí)將co2和n2從反應(yīng)體系中移走c升高溫度同時(shí)充入n2 d增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑18已知反應(yīng)：pcl5(g) pcl3(g)cl2(g) 2hi(g) h2(g)i2(g) 2no2(g)

11、n2o4(g) 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%，若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率( )a均不變 b均增大c增大，不變，減小 d減小，不變，增大19下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是( )a化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品的b化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品的c化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的d化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的20汽車尾氣中no產(chǎn)生的反應(yīng)為：n2(g)+o2(g)2no(g)。一定條件下，等物質(zhì)

12、的量的n2(g)和o2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)n2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是    （     ）            a溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=b溫度t下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小c曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入催化劑d若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變時(shí)溫度，可判斷該反應(yīng)的h>0 21

13、羰基硫(cos)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達(dá)到下列平衡： co(g)+h2s(g) cos(g)+h2(g) k=0.1反應(yīng)前co物質(zhì)的量為10mol，平衡后co物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b通入co后，正反應(yīng)速率逐漸增大c反應(yīng)前h2s物質(zhì)的量為7molco的平衡轉(zhuǎn)化率為80%22已知反應(yīng)3a(g)b(g) 2c(g)2d(g)h0，圖4中，a、b曲線分別表示在不同條件下，a與b反應(yīng)時(shí)，d的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采

14、用的措施是( ) 增大a的濃度升高溫度增大d濃度加入催化劑恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變a b c d23某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：x(g)y(g) z(g)w(s)h0,下列敘述正確的是( )a加入少量w，逆反應(yīng)速率增大 b平衡后加入x，上述反應(yīng)的h增大c升高溫度，平衡逆向移動(dòng)d當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡24右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)xy2z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()a上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)bx、y、z均為氣態(tài)cx和y中最多只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應(yīng)的逆反應(yīng)

15、的h025如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿no2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無(wú)水cacl2，在(3)中加入nh4cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( )anh4cl溶于水時(shí)放出熱量 b燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變ccacl2溶于水時(shí)放出熱量 d燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大26在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應(yīng)mx（g）ny（g），hq kj/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示,下列說(shuō)法正確的是( )am>n b溫度不變，壓強(qiáng)增大，

16、y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少cq<0 d體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27在25時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度(mol·l1)0.10.20平衡濃度(mol·l1)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50% b反應(yīng)可表示為：x3y2z，其平衡常數(shù)為1600c增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 d改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)28一定溫度下，反應(yīng)c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )增加c的物質(zhì)的量

17、保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大將容器的體積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積變大a b c d 29一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h<0，如圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時(shí)間段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，so3的百分含量最高的是( )at0t1bt2t3 ct3t4 dt4t530在一定條件下，向密閉容器中充入30 ml co和20 ml水蒸氣，使其反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與h2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是a平衡后co的體積分?jǐn)?shù)為40%b平衡后co的轉(zhuǎn)化率為25%c平衡后水的轉(zhuǎn)化率

18、為50%d平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24第ii卷（非選擇題，共40分）二、填空題（共4小題，每空2分，共40分）31(10分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。c(s)、co(g)和h2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(g) h484.0 kj·mol12co(g)o2(g)=2co2(g) h566.0 kj·mol1(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出c(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol

19、co(g)和1 mol h2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol c(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖:并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 (填“甲”或“乙”)；判斷的理由是 。(3)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。co和h2在一定條件下可以合成：甲醇甲醛甲酸乙酸。試分析當(dāng)co和h2按1:1的體積比混合反應(yīng)，合成上述 (填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。32.(8分)現(xiàn)有反

20、應(yīng)aa(g)bb(g)pc(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，b的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱或放熱），且ab_p(填“”“”或“”)。(2)減壓時(shí)，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若加入b(體積不變)，則a的轉(zhuǎn)化率_，b的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，b、c的濃度之比將_。(5)若b是有色物質(zhì)，a、c均為無(wú)色物質(zhì)，則加入c(體積不變)時(shí)混合物的顏色_(填“變淺”“變深”或“不變”，下同)，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色_。33.（10分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1

21、/3fe2o3(s)+co(g)2/3fe(s)+co2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_，h_0（填“>”、“<”或“=”）；(2)在一個(gè)容積為10 l的密閉容器中，1000時(shí)加入fe、fe2o3、co、co2各10mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(co2)=_、co的平衡轉(zhuǎn)化率=_；(3)欲提高(2)中co的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。a.減少fe的量 b.增加fe2o3的量 c.移出部分co2 d.提高反應(yīng)溫度e.減小容器的容積 f.加入合適的催化劑34.(14分)t 時(shí)，

22、有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 l，乙容器的體積為2 l，分別向甲乙兩容器中加入6 mol a和3 mol b，發(fā)生反應(yīng)如下：3a(g)bb(g)3c(g)2d(g)h0,4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，a的濃度為2.4 mol·l1，b的濃度為1.8 mol·l1；t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，b的濃度為0.8 mol·l1。根據(jù)題給信息回答下列問題：(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(b) ，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b 。(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t 4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 。(3)t 時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)b的濃度仍然為0.8 mol·l1，起始時(shí)，向丙容器中加入c、d的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入a、b的物質(zhì)的量分別是 、 。(4)若要使甲、乙容器中b的平衡