九年級化學上知識點(新人教版)

1、學習好資料歡迎下載九年級化學上冊知識點匯編二、氧氣的化學性質常見元素的名稱、符號：氧氣的化學性質比較活潑，有氧化性。氫 H氦 He碳 C氮 N氧 O氟 F氖 Ne鈉 Na鎂 Mg三、常見反應鋁 Al硅 Si磷 P硫 S氯 Cl氬 Ar鉀 K鈣 Ca錳 Mn1、木炭在空氣中燃燒發(fā)紅光，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)白光，放熱，生成的氣體能使澄清的石鐵 Fe銅 Cu鋅 Zn銀 Ag鋇 Ba鉑 Pt金 Au汞 Hg碘 I灰水變渾濁。 C + O 2點燃 CO2硝酸根-氫氧根-硫酸根2-碳酸根2-+2、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出藍紫色火焰，放熱，生成有刺NO3OHSO4CO3銨根 NH

2、4激性氣味的氣體。 S + O2點燃SO2第一單元走進化學世界在瓶中裝少量水或堿溶液：吸收SO2，防止空氣污染。一、物理變化與化學變化3、鐵在空氣中不能燃燒，只能發(fā)生紅熱現(xiàn)象。在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑1、物理變化是沒有生成其他物質的變化。如酒精揮發(fā)、石蠟受熱熔化。色固體。 3Fe + 2O2點燃Fe3O42、化學變化又叫化學反應，是生成其他物質的變化。如鐵生銹、木柴燃燒。在瓶中裝少量水或細沙，防止生成物落下，炸裂瓶底。二、物理性質與化學性質4、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。2Mg + O 2點燃 2MgO1、物理性質四、化合反應物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

3、叫做物理性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。簡稱“多”變“一”。硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。五、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應。2、化學性質六、緩慢氧化：進行得很慢，不易察覺的氧化反應叫做緩慢氧化。如動植物呼吸、食物腐爛、物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質。如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟。等。課題 3制取氧氣三、藥品的取用一、實驗室制氧氣的方法1、如果沒有說明用量，按最少量取用，液體取12 毫升，固體只需蓋滿試管底部。1、分解過氧化氫溶液 : 2H 2 O2MnO2 2H 2O + O

4、 22、固體藥品的取用加熱氯酸鉀 : 2KClO 3MnO22KCl + 3O2固體藥品放在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙，塊狀藥品用鑷子。加熱高錳酸鉀 : 2KMnOK MnO+ MnO + O 42422取用塊狀藥品：一“橫”二“放”三“慢滑” 。2、催化劑取用粉末狀藥品：一“斜”二“送”三“直立”。在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后沒有變化的3、液體藥品的取用物質叫做催化劑。（ 1）液體藥品放在細口瓶里。倒液體時瓶塞倒放, 標簽向手心 , 瓶口緊挨試管口。3、催化作用（ 2）量液時：量筒放平，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。催化劑在化學反應中所

5、起的作用叫做催化作用。（ 3）滴管的使用二、收集方法取液后應懸空、豎直滴加液體, 不能平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。1、因為氧氣不易溶于水，可用排水法收集。三、物質的加熱2、因為氧氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集。1、酒精燈的使用三、檢驗方法用完酒精燈，用燈帽蓋滅。酒精在桌上燃燒，用濕抹布撲滅。酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰和焰將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，證明氣體是氧氣。心，外焰溫度最高。四、驗滿方法2、加熱儀器將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，證明氧氣已滿。試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙直接加熱；燒杯、燒瓶加熱時要放石棉網(wǎng)。五、氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸

6、。3、加熱固體時先預熱，后固定加熱。試管口略向下傾斜。六、用高錳酸鉀制氧氣的注意事項4、加熱液體時先預熱，后不時移動試管。試管口向上傾斜約45°，試管口不能對著人，液體1、試管口略向下傾斜，防止水倒流，炸裂試管。不能超過試管容積的1/3 。2、在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。四、洗滌儀器3、當氣泡連續(xù)、均勻放出時再收集。玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示儀器已洗干凈。4、停止加熱時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流，炸裂試管。五、常用儀器七、分解反應1、試管用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。一種反應物生成兩種或兩種以上

7、其他物質的反應，叫做分解反應。簡稱：“一”變“多” 。2、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。第三單元自然界的水3、滴瓶用于盛放液體藥品。課題 1水的組成4、燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，加熱時需放石棉網(wǎng)。一、水的組成5、量筒用于量度液體體積。1、通電分解水時正極出氧氣，負極出氫氣，體積比為1：2，質量比為8： 1。2H2O 通電6、集氣瓶用于收集或貯存少量氣體。2H2+ O2第二單元我們周圍的空氣2、檢驗氫氣：用燃著的木條點燃氣體，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。點燃氫氣前，一定要檢課題 1空氣驗氫氣的純度。一、空氣的組成3、水由氫元素和氧元素組成。1、拉瓦錫得出空氣由氧氣和氮氣組成，氧氣約

8、占空氣總體積1/5 的結論。二、物質的分類2、空氣的成分按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%, 二氧化碳 0.03%, 其他氣體1、單質：由同種元素組成的純凈物。和雜質 0.03%。2、化合物：由不同種元素組成的純凈物。二、空氣中氧氣的體積分數(shù)的測定3、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。1、實驗原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內(nèi)氣體壓強減小。4、物質的分類金屬單質2、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；打開彈簧夾，集氣瓶內(nèi)水面上升約1/5 體積。單質非金屬單質4P +5O2點燃25純凈物氧化物2P O三、純凈物與混合物化合物酸1、混合物：由兩種或

9、多種物質混合而成。物質堿2、純凈物：由一種物質組成，可用專門的化學符號表示?；旌衔稃}四、氮氣不支持燃燒，不易溶于水。由于氮氣的化學性質不活潑, 因此常用作保護氣。食品包裝時充氮氣以防腐。課題 2分子和原子五、稀有氣體一、分子稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）沒有顏色，沒有氣味，化學性質很不活潑，常用作保護氣。1、分子的性質通電時能發(fā)出不同顏色的光。用氦氣充探空氣球。分子的質量和體積很小，分子在不斷運動，分子間有間隔，分子由原子構成。如：一個水分子六、保護空氣由一個氧原子和兩個氫原子構成。排放到空氣中的有害氣體和煙塵造成了空氣污染，有害氣體主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧2、分子的概念：分子是保持物

10、質化學性質的最小粒子。化氮。3、從分子的角度解釋問題課題 2氧氣（ 1）物理變化與化學變化：發(fā)生物理變化時分子不變，發(fā)生化學變化時，分子改變。一、氧氣的物理性質（ 2）純凈物與混合物：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。氧氣的密度比空氣的大，不易溶于水。液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色。（ 3）在遠處能聞到花香，因為分子在不斷運動。學習好資料歡迎下載（ 4）濕衣服在陽光下容易干，因為陽光下溫度高，分子運動快。2+個鎂離子；3、 3Mg ：“3”表示 3（ 5）1 體積水和1 體積酒精混合總體積小于2 體積，因為分子間有間隔。“ 2+”表示 1 個鎂離子帶 2 個單位正電荷。二、原子4、氯化鈉由

11、鈉離子和氯離子構成。1、概念：原子是化學變化中的最小粒子。三、組成與構成2、化學變化的實質 : 在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。1、物質由元素組成。2、物質由分子、原子、離子構成。3、分子和原子的區(qū)別是：在化學變化中，分子可以分為原子，原子不能再分。、3、分子由原子構成。4、由原子直接構成的物質：金屬單質、金剛石和稀有氣體。課題 4化學式與化合價5、由分子構成的物質：非金屬單質 ,如 O2、H2 、N2 、Cl 2 ; 非金屬組成的化合物，如 H2 O、CO2 等。一、化學式課題三水的凈化1、定義：用元素符號和數(shù)字組合表示物質組成的式子叫做化學式。一、吸附2、 3H2 O中

12、“ 3”表示 3 個水分子；“ 2”表示 1 個水分子中有 2 個氫原子。明礬溶于水后生成膠狀物吸附雜質，使雜質沉降。二、化合價二、過濾1、表示方法：標在元素符號正上方。1、過濾用于分離不溶性固體和水。2、意義： +22、一“貼”：濾紙緊貼漏斗壁。MgO表示：在氧化鎂中鎂元素的化合價是+2。3、二“低”：濾紙邊低于漏斗口，液面低于濾紙邊。3、化合價規(guī)律：4、三“緊靠” ：倒液體的燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)（ 1）在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。壁。（ 2）在單質里元素的化合價為0。5、活性炭可以吸附、過濾水中雜質。4、化合價口訣三、硬水及其軟化鉀鈉氫銀正一價

13、，鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負一價，氧、硫負二，鋁正三，銅汞一二鐵二三，1、硬水和軟水亞鐵正二鐵正三。負一硝酸、氫氧根，負二硫酸、碳酸根，只有正一是銨根。含有較多可溶性鈣、 鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少可溶性鈣、 鎂化合物的水叫做軟水。第五單元化學方程式2、硬水和軟水的檢驗課題 1質量守恒定律加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少的是硬水。一、質量守恒定律3、硬水軟化的方法有煮沸（生活中）和蒸餾（實驗室中）。1、定義四、蒸餾可除去可溶性和不溶性雜質，降低水的硬度，蒸餾水是純凈物。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量五、消毒守恒定律。適用于化

14、學變化。水中有細菌、病毒，可加入漂白粉、氯氣等殺菌、消毒。2、在化學反應中，原子的種類、數(shù)目和質量都沒有改變。課題 4愛護水資源二、化學方程式一、地球上的總水量很大，但淡水很少。1、定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、愛護水資源2、意義：表示反應物、生成物和反應條件；表示各物質之間的質量比；表示各種粒子的相對1、節(jié)約用水數(shù)量關系。2、防止水體污染課題 2如何正確書寫化學方程式（ 1）水體污染的來源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。書寫化學方程式的原則（ 2）水體污染的防治：工業(yè)廢水處理達標后再排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥1、以客觀事實為基礎，不能臆造不存在的物質和

15、化學反應；2、要遵守質量守恒定律，等號兩和農(nóng)藥；生活污水處理后再排放。邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。第四單元物質構成的奧秘第六單元碳和碳的氧化物課題 1原子的構成課題 1金剛石、石墨和 C60一、原子的構成金剛石、石墨和C60 都是由碳元素組成的單質，由于原子排列方式不同，性質存在著差異。原子：核外電子：每個電子帶一個單位負電荷一、碳的單質原子核：質子 每個質子帶一個單位正電荷1、金剛石是天然存在的最硬物質?？梢圆貌Ａ?。中子 不顯電性 2、石墨很軟，有滑膩感，有優(yōu)良的導電性?？梢灾沏U筆芯、作電極。二、在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù)3、木炭疏松多孔，有吸附能力?？晌缴睾?/p>

16、有異味的物質。三、相對原子質量4、活性炭的吸附作用比木炭更強，可吸附毒氣。1、概念：以一種碳原子質量的1/12 作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的比，就是這種5、 C60 用于材料科學、超導體等方面。原子的相對原子質量。二、碳的化學性質2、相對原子質量 =質子數(shù) +中子數(shù)在常溫下，碳的化學性質不活潑。高溫時能和許多物質發(fā)生化學反應。課題 2元素有可燃性和還原性。一、元素1、可燃性（利用碳的可燃性可作燃料）1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（既核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。元素種類決定于核（ 1）氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳。C+O2點燃CO2電荷數(shù)或質子數(shù)。（ 2）氧氣不充足時，碳燃燒生成

17、一氧化碳。2C+O2點燃2CO2、元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。2、還原性3、在地殼中氧、硅、鋁、鐵的含量較多。木炭還原氧化銅的現(xiàn)象: 黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁。4、在空氣中氮元素和氧元素較多。C + 2CuO 高溫CO2+ 2Cu二、元素符號利用碳的還原性可用于冶金工業(yè)。1、元素符號表示一種元素；又表示一個原子。三、還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。2、元素符號前面的數(shù)只表示原子個數(shù)。課題 2二氧化碳制取的研究三、元素周期表每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族。一、實驗室制二氧化碳的化學反應原理課題 3離子1、藥品：稀鹽酸（ HCl 氣體的水溶

18、液）與大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）。一、核外電子的排布2、實驗室制二氧化碳的化學方程式： 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO21、原子結構示意圖的含義二、實驗室里制取氣體的裝置的確定小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子1、氣體發(fā)生裝置決定于反應物的狀態(tài)和反應條件。數(shù)。2、氣體收集裝置決定于氣體的密度和溶解性。2、元素的性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系。（ 1）當氣體的密度和空氣接近且難溶于水時，一般用排水法收集。3、稀有氣體元素的最外層電子都是8 個（氦是 2 個）。最外層具有 8 個電子（只有一層的具有（ 2）某氣體的相對分

19、子質量大于29, 密度比空氣的大 ; 反之 , 密度比空氣的小。2 個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。三、二氧化碳的收集、檢驗和驗滿4、金屬元素的最外層電子一般少于4 個，容易失去電子。1、收集：一般用向上排空氣法，因為二氧化碳的密度比空氣的大，能溶于水。5、非金屬元素的最外層電子一般多于4 個，容易得到電子。2、檢驗：將氣體通入澄清的石灰水，如果石灰水變渾濁，證明氣體是二氧化碳。二、離子的形成3、驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明二氧化碳已滿。1、概念：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫四、實驗室里制取氣體要注意做陰離子。1、選擇適當?shù)姆?/p>

20、應，包括反應物和反應條件；2、在化學反應中，金屬元素的原子失去最外層電子，形成陽離子；非金屬元素的原子得到電2、選擇合適的實驗裝置； 3、需驗證制得的氣體。子，形成陰離子。課題 3二氧化碳和一氧化碳學習好資料歡迎下載因為二氧化碳和一氧化碳的分子構成不同，所以性質不同。（ 3）在汽油中加乙醇可節(jié)省石油資源、減少汽車尾氣的污染。一、二氧化碳2、氫氣1、物理性質（ 1）氫氣無毒，燃燒產(chǎn)物是水，是最清潔的燃料。2H2+ O2點燃 2H2 O通常是無色、無味的氣體，密度比空氣的大，能溶于水。固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華（ 2）實驗室用鋅與稀硫酸制氫氣： Zn+ H2SO = ZnSO+ H244時吸

21、收大量的熱，可作制冷劑，用于人工降雨。（ 3）收集方法是排水法和向下排空氣法。2、化學性質（ 4）由于氫氣的制取成本高，貯存困難，作為燃料還不能廣泛使用。(1) 一般情況下 , 不能燃燒 , 不能支持燃燒 ; 不能供給呼吸。3、其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。H2O + CO2 = H 2CO3碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。2322H COHO + CO（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。CO2 + Ca （ OH） 2= CaCO3+ H 2O3、進入久未開啟的菜窖或深洞底部前先做燈火實驗。4、用途：（ 1

22、）滅火：因為二氧化碳的密度比空氣的大，一般不可燃，也不助燃；2）制汽水；（ 3）作氣體肥料。二、二氧化碳在自然界的循環(huán)1、人和動植物的呼吸、煤等燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化碳，綠色植物的光合作用吸收二氧化碳。2、能產(chǎn)生溫室效應的氣體有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利昂等。3、防止溫室效應的措施有：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，多利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。三、一氧化碳1、物理性質：一氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣的略小，難溶于水。一般用排水法收集。2、化學性質 : 有可燃性、還原性和毒性。（ 1）燃燒時發(fā)出藍色火焰，可作燃料: 2CO + O2點燃2CO（

23、 2）有還原性，可用于冶金工業(yè)：CO + CuOCu + CO 24、家用煤氣摻入有氣味的氣體目的是：如果煤氣泄漏，人們能及時發(fā)現(xiàn)。5、如果發(fā)生煤氣泄漏，應立刻關閉閥門，打開門窗通風。四、具有可燃性和還原性的物質：氫氣、碳和一氧化碳。第七單元燃料及其利用課題 1燃燒和滅火一、燃燒的條件1、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。2、燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到著火點。二、滅火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），使溫度降到著火點以下。三、易燃物和易爆物的安全知識1、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇燃燒，短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。、2、有些爆炸是物理變化，如車胎爆炸，蒸汽鍋爐爆炸。3、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈；氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。課題 2燃料和熱量