原電池第1課時(shí)

1、原電池知識(shí)回顧1、什么是原電池？2、原電池的實(shí)質(zhì)？3、形成原電池的條件？4、正負(fù)極的判斷，電極方程式的書寫，電子、電流、離子移動(dòng)的方向？觀看視頻：尋秦記片段1、原電池的定義： 能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、原電池的實(shí)質(zhì)： 利用自身進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。3、形成原電池的條件：cuzn 稀硫酸稀硫酸【學(xué)生實(shí)驗(yàn)一】【學(xué)生實(shí)驗(yàn)一】: :將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？【問(wèn)題】【問(wèn)題】: :你還能發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象嗎你還能發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象嗎? ?【學(xué)生實(shí)驗(yàn)二】【學(xué)生實(shí)驗(yàn)二】: :將鋅片、銅片靠在一起插入稀硫酸，有將鋅片、銅片靠在一起插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？何現(xiàn)象

2、？鋅片上鋅片上有有氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生cuzn 稀硫酸稀硫酸銅片上銅片上有有氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生i.兩種兩種不同不同的金屬的金屬 （或一種金屬與（或一種金屬與石墨石墨）ii. 用用導(dǎo)線導(dǎo)線相連（或相連（或直接接觸直接接觸）iii. 插入插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液里，形成里，形成閉合閉合回路回路iv. 金屬能與電解質(zhì)溶液自動(dòng)發(fā)生金屬能與電解質(zhì)溶液自動(dòng)發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)znzn 稀硫酸稀硫酸cuag 稀硫酸稀硫酸cuzn 酒精酒精cuzn 稀硫酸稀硫酸czn 稀硫酸稀硫酸cuzn 稀硫酸稀硫酸4、原電池正負(fù)極的判定：負(fù)極：電子流出的一級(jí)，通常是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，電極發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：電子流入的一

3、級(jí)，通常是活動(dòng)性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極發(fā)生還原反應(yīng)。電子的流動(dòng)：負(fù)極到正極電流的方向：正極到負(fù)極離子移動(dòng)的方向：陽(yáng)離子正極 陰離子負(fù)極cuzn 稀硫酸稀硫酸- - -zn2+h+h+電流計(jì)電流計(jì)a【動(dòng)畫模擬】【動(dòng)畫模擬】zn2e = zn2+2h+ + 2e=h2 電極反應(yīng)電極反應(yīng)2h+2e=h2 負(fù)極：負(fù)極： zn2e=zn2+正極：正極：原原電電池池氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)總反應(yīng)：總反應(yīng)：zn + 2h+ = zn2+ + h2(離子方程式離子方程式)失去電子失去電子得到電子得到電子zn + h2so4 = znso4 + h2(化學(xué)方程式化學(xué)方程式)

4、cuzn-溶液中陰陽(yáng)離子分別向哪一個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？溶液中陰陽(yáng)離子分別向哪一個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？zn2+zn2+zn2+zn2+zn2+zn2+- - -zn2+h+so42-負(fù)極負(fù)極正極正極靜電作用靜電作用cuzn-為什么為什么h+在銅片上得到電子，而不是在銅片上得到電子，而不是在鋅片上得到電子？在鋅片上得到電子？zn2+zn2+zn2+zn2+zn2+zn2+- - -zn2+h+負(fù)極負(fù)極正極正極靜電靜電斥力斥力靜電靜電引力引力cuzn- - -zn2+h+h+zn2e=zn2+2h+2e=h2 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽(yáng)離子陽(yáng)離子失去電子失去電子溶液中陽(yáng)離子溶液中陽(yáng)離子得到電子得到電子陰離子陰離子正極正極負(fù)極負(fù)極so42-原電池工作原理小結(jié)原電池工作原理小結(jié)活潑金屬活潑金屬不活潑金屬或石墨不活潑金屬或石墨（1）將反應(yīng)將反應(yīng):2fecl3+fe=3fecl2設(shè)計(jì)成原電池。設(shè)計(jì)成原電池。（2）判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)。）判斷正負(fù)極