江西省某知名中學、弋陽中學高二化學上學期第一次月考試題2

1、江西省上饒市橫峰中學、弋陽一中2018-2019學年高二化學上學期第一次月考試題時間：90分鐘 分數(shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5一、單選題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項。）1下列有關(guān)能源的說法不正確的是（ ）a 光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當廣泛b 利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣c 貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑d 煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源2下列說法不正確的是（ ）a 增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，

2、有效碰撞次數(shù)增多b 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多c 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多d 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多3在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2a(g)2b(g)c(s)3d(g)h0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、d的物質(zhì)的量濃度c(d)增大的是()a 移走少量c b 擴大容積，減小壓強c 縮小容積，增大壓強 d 容積不變，充入“惰”氣4下列熱化學方程式中h數(shù)值代表燃燒熱的是（ ）a ch4(g)2o2(g)=2h2o(1)co2(g)h1b s(s)3/2o2(g)=so3(g)h

3、2c c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(g)h3d 2co(g)o2(g)=2co2(g)h45在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )a v(n2)=0.1mol·l-1·s-1 b v(h2)=0.1mol·l-1·min-1c v(nh3)=0.15mol·l-1·min-1 d v(h2)=0.3mol·l-1·min-16已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h=571.6 kj·mol1；co(g)o2

4、(g)=co2(g) h=282.8 kj·mol1。現(xiàn)有co、h2、co2組成的混合氣體67.2 l (標狀)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kj，并生成18 g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中co的體積分數(shù)為（ ）a 80% b 50% c 60% d 20%7少量鐵粉與100ml 0.01moll1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）加h2o 加naoh固體 滴入幾滴濃鹽酸 加cuo固體 加nacl溶液滴加幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā) 改用10ml 0.1moll1的鹽酸a b c d 8下列反應(yīng)中的能量變化

5、與圖示一致的是（ ）a 鹽酸和naoh溶液混合b ch4在空氣中燃燒c al與fe2o3反應(yīng)d 電解水得到h2和o29已知反應(yīng)feo(s)c(s)co(g) fe(s) 的h>0，s >0（假定h、s不隨溫度而變化），下列敘述中正確的是（ ）a 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程b 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程c 任何溫度下均為非自發(fā)過程d 任何溫度下均為自發(fā)過程10下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是( )a 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 b 向氫氧化鈉溶液中加水c 雙氧水分解 d 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋11在一定體積的密閉容器中

6、放入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2r（g）+5q（g）4x（g）+ny（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）a 2 b 3 c 4 d 512一定條件下，對于可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c0(x)、c0(y)、c0(z)(均不為零)，達到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 mol·l1、0.3 mol·l1、0.08 mol·l1，則下列判斷正確的是()a c0(x)c0(y)31b 平衡時，y和z的生成速率之比為23c x、y的轉(zhuǎn)化率不相等d c0(x

7、)的取值范圍為0 mol·l1<c0(x)<0.14 mol·l113一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）達到平衡標志的是（ ）c的生成速率與c的消耗速率相等 單位時間內(nèi)生成a mol a，同時生成3a mol ba、b、c的濃度不再變化 c的物質(zhì)的量不再變化 混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 單位時間消耗a mola，同時生成3a mol b a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2a b c d 14已知某些共價鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（n2h4）的燃燒的熱化學方程式是：n2h4（g）+o2（g）=n2（g

8、）+2h2o（g）h=-5a kj·mol1。則o-h的鍵能為（ ）共價健nnnhoonn鍵能kj·mol132.548a 2a kj·mol1 b 2.5a kj·mol1c 3a kj·mol1 d 3.5a kj·mol115在一定條件下，向2 l密閉容器中加入2 mol x、1 mol y。發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y(?) 3z(g) h0。經(jīng)60 s達平衡，此時y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說法正確的是（ ）a 反應(yīng)開始至平衡時，用x表示的化學反應(yīng)速率

9、為1.2 mol/(l·min)b 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是kc 若再充入1 mol z，重新達平衡時x的體積分數(shù)一定增大d 若使容器體積變?yōu)? l，z的物質(zhì)的量濃度一定增大16在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：a（g）b（g）xc（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（t表示溫度，p表示壓強，c%表示c的體積分數(shù)）a p3p4，y軸表示b的轉(zhuǎn)化率 b p3p4，y軸表示b的體積分數(shù)c p3p4，y軸表示混合氣體的密度 d p3p4，y軸表示混合氣體的密度二、非選擇題（共52分）17利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 ml

10、 0.50 mol·l1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol·l1naoh溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度。回答下列問題：（1）倒入naoh溶液的正確操作是_(填序號)。a沿玻璃棒緩慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入（2）使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是_(填序號)。a用溫度計小心攪拌b揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯d用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 l 1 mol·

11、l1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，則h1、h2、h3的大小關(guān)系為_。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 j·g1·1。為了計算中和熱，某學生記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱h_(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。18三氯氫硅（sihcl3）是

12、制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）sihcl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(hsio)2o等，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。（2）sihcl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2sihcl3(g)sih2cl2(g)+ sicl4(g) h1=+48 kj·mol13sih2cl2(g)sih4(g)+2sihcl3 (g) h2=30 kj·mol1則反應(yīng)4sihcl3(g)sih4(g)+ 3sicl4(g)的h=_ kj·mol1。（3）對于反應(yīng)2sihcl3(g)sih2cl2(g)+sicl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催

13、化劑，在323 k和343 k時sihcl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。343 k時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_%。平衡常數(shù)k343 k=_（保留2位小數(shù)）。在343 k下：要提高sihcl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應(yīng)速率大?。篴_b（填“大于”“小于”或“等于”）。19(1)在某一容積為2 l的密閉容器中，某一反應(yīng)中a、b、c、d四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：該反應(yīng)的化學方程式為_。前2 min用a的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為_。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因是_(填字母)

14、。a增大壓強 b降低溫度 c加入催化劑 d增加a的物質(zhì)的量(2)在100 時，將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：時間/s濃度/mol·l1020406080100c(n2o4)/mol·l10.1000.0700.050c3abc(no2)/mol·l10.0000.060c20.1200.1200.120試填空：該反應(yīng)的化學方程式_，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_。在020 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_，哪一時間段_(指020、2040、4060、6080、80100

15、s)反應(yīng)速率最大并解釋_。20汽車尾氣中的co、no2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4co(g)2no2(g)4co2(g)n2(g) h-1 200 kj·mol1。在一定溫度下，向容積固定為2 l的密閉容器中充入一定量的co和no2，no2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)_，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)? l，則n(no2)的變化曲線可能為圖中的_(填字母)。（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化b容器內(nèi)的壓強保持不變c2v逆(no2)v正(n2)d容器內(nèi)

16、混合氣體密度保持不變（3）對于該反應(yīng)，溫度不同(t2>t1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是_(填序號)。21可逆反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)達到平衡后，升高溫度，b的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強，c的體積分數(shù)減小。(1)用“>”、“”或“<”填空：該反應(yīng)的h_0，mn_p。(2)用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入b，則a的轉(zhuǎn)化率_；升高溫度，則平衡時b、c的濃度之比c(b)/c(c)將_；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(3)若a、c均為無色氣體，b為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入c，平衡混合物的顏色_

17、；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色_。參考答案1d 2b 3c 4a 5a 6b 7b 8d 9b 10d 11a 12d 13d 14d 15d16a17c （1分） d （1分） h1h2<h3 51.8 kj·mol1 不能(1分) h2so4與ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱（其它每空2分共9分）182sihcl3+3h2o(hsio)2o+6hcl 114 22 0.02 及時移去產(chǎn)物 改進催化劑（1分） 提高反應(yīng)物壓強(濃度)（1分）大于 （14分） 19 4a5b6c4d 0.1 mol·l1·min1 ac n2o42no2 60% 0.001 5 mol·l1·s1 020 s 開始時反應(yīng)物的