高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 電化學(xué)專題7金屬的腐蝕與防護(hù)無答案

1、電化學(xué)專題（7）李仕才考點(diǎn)七金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟氣體或非電解質(zhì)液體接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(ph4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極fe2e=fe2正極2h2e=h2o22h2o4e=4oh總反應(yīng)式fe2h=fe2h22feo22h2o=2fe(oh)2聯(lián)系吸氧腐蝕更

2、普遍鐵銹的形成：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，2fe(oh)3=fe2o3·xh2o(鐵銹)(3x)h2o。3金屬的防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)原電池原理電解原理原理形成原電池時(shí)，被保護(hù)金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護(hù)；活潑金屬作負(fù)極(陽極)，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕，陽極要定期予以更換將被保護(hù)的金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)金屬作陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)應(yīng)用保護(hù)一些鋼鐵設(shè)備，如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等裝上鎂合金或鋅片保護(hù)土壤、海水及水中的金屬設(shè)備實(shí)例示意圖(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在

3、金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。1影響金屬腐蝕的因素包括金屬本身的性質(zhì)和介質(zhì)兩個(gè)方面。就金屬本身的性質(zhì)來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。介質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。2由于在通常情況下，金屬表面不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，所以吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，而且析氫腐蝕最終也會(huì)被吸氧腐蝕所代替。3電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前面和氫之后的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕，但只有在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕?？枷蛞唤饘俑g快慢的比較1(2016·浙江

4、名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?)abc d2相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()3下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b圖b中，開關(guān)由m改置于n時(shí)，cu?zn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開關(guān)時(shí)zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，zn?mno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的 金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。(1)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的速率是：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電

5、池的正極>電解池的陰極。(2)在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕>金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕>金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。(4)由于金屬表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕?？枷蚨?duì)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查4利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是()aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕b一段時(shí)間后，a管液面高于b管

6、液面ca處溶液的ph增大，b處溶液的ph減小da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：fe2e=fe25某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()ab中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡bb中導(dǎo)氣管里形成一段水柱c金屬片剪口變紅d鋅被腐蝕6如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為nh4cl溶液，乙試管中為nacl溶液，數(shù)天后導(dǎo)管中觀察到的現(xiàn)象是 ，甲中正極反應(yīng)為 ，乙中正極反應(yīng)為 。試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化為甲 ；乙 (填“增大”“減小

7、”或“不變”)?？枷蛉?常見金屬防護(hù)措施7下列做法有利于金屬防護(hù)的是()a在鋼鐵零件表面涂油漆 b將鋼鐵制成的閘門與直流電源正極相連c菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 d埋在地下的鋼管與銅塊相連8利用如圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述不正確的是()a若x為鋅棒，y溶液為nacl溶液，開關(guān)k置于m處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法b若x為碳棒，y溶液為nacl溶液，開關(guān)k置于n處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向碳極移動(dòng)c若x為銅棒，y溶液為硫酸銅溶液，開關(guān)k置于m處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅極移動(dòng)d若x為銅棒，y溶液為硫酸銅溶液，開關(guān)k置于n處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小9.全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是 ()a土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵豣金屬棒m的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬c金屬棒m上發(fā)生反應(yīng)：mnemnd這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3