高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題3含解析新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪練 非選擇題（3）李仕才1已知反應(yīng)： 2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kj·mol1 反應(yīng)： 2no(g)o2(g)?2no2(g)h113.0 kj·mol1則so2(g)與no2(g)反應(yīng)生成so3(g)和no(g)的熱反應(yīng)方程式為_。答案so2(g)no2(g)?so3(g)no(g)h41.8 kj·mol1解析已知反應(yīng)： 2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kj·mol1，反應(yīng)： 2no(g)o2(g)?2no2(g) h113.0 kj·mol1，根據(jù)蓋斯定律()/2即得到

2、so2(g)與no2(g)反應(yīng)生成so3(g)和no(g)的熱反應(yīng)方程式：so2(g)no2(g)?so3(g)no(g)h41.8 kj·mol1。2已知：h2的熱值為142.9 kj·g1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)；n2(g)2o2(g)=2no2(g)h133 kj·mol1h2o(g)=h2o(l)h44 kj·mol1催化劑存在下，h2還原no2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：_。答案4h2(g) 2no2(g)=n2(g) 4h2o(g)h 1 100.2 kj·mol1解析已知：h2

3、的熱值為142.9 kj·g1，則 h2(g)o2(g)=h2o(l)h1285.8 kj·mol1；n2(g)2o2(g)=2no2(g)h2133 kj·mol1；h2o(g)=h2o(l)h344 kj·mol1；根據(jù)蓋斯定律由×4×4可得4h2(g)2no2(g)=4h2o(g)n2(g)h(285.8 kj·mol1)×4(133 kj·mol1)(44 kj·mol1)×41 100.2 kj·mol1，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 4h2(g)2no2(g)=n2(

4、g)4h2o(g)h1 100.2 kj·mol1。3一定條件下，co和h2合成ch3oh：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入co和h2，測得平衡混合物中ch3oh的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。(1)a、b、c三點平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系是_；壓強：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(a)_v逆(b)。(2)在c點，co的轉(zhuǎn)化率為_；在c點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的co和h2，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)kak

5、bkc(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知b、c兩點溫度相同，故kbkc；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)為放熱反應(yīng)，ka>kb，故a、b、c三點平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系是ka>kbkc；反應(yīng)：co(g)2h2(g)?ch3oh(g)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強：p1>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強越大，反應(yīng)速率越快，溫度對反應(yīng)速率的影響比壓

6、強顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(a)<v逆(b)。(2)分析圖像知c點甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)題意設(shè)起始加入co、h2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的co的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。co(g)2h2(g)?ch3oh(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)×100%50%，解得x0.75 mol，則co的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol×100%75%；在c點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的co和h2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，達(dá)到新的平衡時，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)增大

7、。4二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2co(g)4h2(g)?ch3och3(g)h2o(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序為_。(2)對于氣相反應(yīng)，用某組分(b)的平衡壓強(pb)代替物質(zhì)的量濃度(cb)也可以表示平衡常數(shù)(記作kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式kp_。 答案(1)a>b>c(2)解析(1)反應(yīng)2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)，增大h2的濃度，平衡右移，co的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，co的轉(zhuǎn)化率增大，故abc。5甲醇是一種可再

8、生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為co(g)2h2(g)?ch3oh(g)。某溫度下在容積為v l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用h2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_。該溫度下co的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案 mol·l1·min160%解析反應(yīng)開始至平衡時需要時間為10 min，h2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol，則用h2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 mol·l1·min1；至平衡時co的變化物質(zhì)的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol，該溫度下co的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%60%。6下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按

9、n(n2)n(h2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強的變化曲線。列出r點平衡常數(shù)的計算式kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計算結(jié)果)答案解析r點總壓強為35 mpa，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， n2(g) 3h2(g) ?2nh3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)的量/mol5n 153n 2nnh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%×100%，解得：n，則n2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%，h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，r點平衡常數(shù)的計算

10、式kp。7某溫度下，ca(oh)2、cawo4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表項目cawo4ca(oh)2lg c(陰離子)42lg c(ca2)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為wo(aq)ca(oh)2(s)?cawo4(s)2oh(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。答案100解析已知cawo4(s)?wo(aq)ca2(aq)，ksp(cawo4)c(wo)×c(ca2)1×104×1×1061×1010；ca(oh)2(s)?2oh(aq)ca2(aq)，ksp(ca(oh)2)c2(oh)×c(ca2)(1×1

11、02)2×1×1041×108；則wo(aq)ca(oh)2(s)?cawo4(s)2oh(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)ksp(ca(oh)2)÷ksp(cawo4)(1×108)÷(1×1010)100。8nacn用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。資料：氰化鈉化學(xué)式nacn(n元素3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水答案nacn h2o2 h2o=nh3 nahco39用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為clo4

12、i4h=2h2o2i2cl、i22s2o=2is4o(1)該測定實驗用到的指示劑為_。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實驗數(shù)據(jù)中的_(填字母)。a亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)b過量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g)c稀硫酸的濃度(c mol·l1)和體積(d ml)d指示劑的加入量(d mol)e標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(e mol·l1)和消耗體積(v ml)用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中naclo2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。答案(1)淀粉溶液(2)ae%解析(1)有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液作指示劑。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)，故a正確；過量的碘化鉀未參加反應(yīng)，無需知道碘化鉀晶體的質(zhì)量，故b錯誤；稀硫酸只是酸化溶液，無需知道其濃度和體積，故c錯誤；指示劑只是為了判斷滴定終點，無需知道其體積，故d錯誤；滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積(v ml)及其濃度(e mol·l1)可用于計算樣品中亞氯酸鈉的含量，故e正確。答案為ae；根據(jù)：clo2i24s2o可知clo的物質(zhì)的量為v×103l×e mol·l1×ve×103 mol，樣品中naclo2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)&#