高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物章末檢測

1、第四章 非金屬及其化合物章末檢測一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分。)1保羅·克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的研究成果獲得諾貝爾化學(xué)獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示，下列說法不正確的是()a氯原子在反應(yīng)中作催化劑b過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為oclcloc臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子d過程中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯解析：圖片中反應(yīng)歷程為clo3cloo2，cloclocloocl，cloocl日光2clo2。a項(xiàng)，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒變；b項(xiàng)，根據(jù)圖示判斷過氧化氯的結(jié)構(gòu)式；c項(xiàng)，該過程的總反應(yīng)為2o33o2；d項(xiàng)，過程中cloclocl

2、oocl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯。答案：b2下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是()a石英砂可以用于制取高純度的硅，sio2和si都是光導(dǎo)纖維材料b水泥、玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料c生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿d測naoh熔點(diǎn)時(shí)可以將naoh放入石英坩堝中高溫加熱解析：sio2是光導(dǎo)纖維材料，si為半導(dǎo)體材料及光電池的主要成分，a項(xiàng)錯誤；生產(chǎn)普通水泥使用的原料是黏土、石灰石，c項(xiàng)錯誤；石英坩堝的主要成分是sio2，高溫下能夠與naoh反應(yīng)，d項(xiàng)錯誤。答案：b3通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確

3、的是()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋a濃hno3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸bki淀粉溶液中通入適量cl2，溶液變藍(lán)cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)c向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有sod向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性解析：ki淀粉溶液中通入適量cl2，會產(chǎn)生單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，b不正確，c項(xiàng)so有干擾，不正確；向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧的主要原因是濃硫酸的吸水性，d不正確。答案：a4(2018·寧夏模擬)如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項(xiàng)x收集氣體ya堿石灰氯化氫水b堿石灰氨氣水c氯化鈣二氧化

4、硫氫氧化鈉d氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c解析：氯化氫能夠與堿石灰反應(yīng)，a錯誤；氨氣應(yīng)采用向下排空氣法收集，b錯誤；二氧化硫不與氯化鈣反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)，c正確；no不能用排空氣法收集且no不能與氫氧化鈉反應(yīng)，剩余的no不能被吸收，d錯誤。答案：c5用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()a檢驗(yàn)試液中的so：試液無沉淀白色沉淀b檢驗(yàn)試液中的so：試液無沉淀白色沉淀c檢驗(yàn)試液中的i：試液深黃色溶液藍(lán)色溶液d檢驗(yàn)試液中的co：試液白色沉淀沉淀溶解解析：先加入稀硝酸，如果溶液中沒有so，而存在so，硝酸可能將so氧化成so，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，a錯誤；先加入足量稀鹽酸，可以排除so、

5、ag等離子的干擾，然后加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在so，b正確；如果溶液中存在i，i具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是c選項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色，c錯誤；如果存在so，也會出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，d錯誤。答案：b6已知一定條件下a、b、c、d之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a若a為fe，d為氫氣，則b一定為酸b若a、d為化合物，b為水，則c一定是氣體單質(zhì)c若a、b、c、d均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)d若a、b、c、d均為10電子微粒，且c是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則d常溫下一定呈液態(tài)解析：3fe4h2o (氣)fe3o

6、44h2，a錯誤；3no2h2o=2hno3no，b錯誤；若a、b、c、d均為化合物，3no2h2o=2hno3no，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，c錯誤；若a、b、c、d均為10電子微粒，且c是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則符合要求的是nhohnh3h2o，則d是水，在常溫下呈液態(tài)，d正確。答案：d7已知x為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。a與x反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()ax使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了x的強(qiáng)氧化性b若a為鐵，則足量a與x在室溫下即可完全反應(yīng)c若a為碳單質(zhì)，則將c通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生d工業(yè)

7、上，b轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：由“x為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知x為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知b為so2，d為so3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，a錯誤；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，b錯誤；a為碳單質(zhì)，則c為co2，co2氣體過量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，c錯誤。答案：d8有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：a和b混合氣體變紅棕色c和d混合產(chǎn)生白煙c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()ao2、no、hcl、nh3

8、、co2bo2、no、nh3、hcl、so3cno、o2、nh3、hcl、so2dhcl、co2、nh3、h2s、ch4解析：由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為no和o2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為氧氣，a為no；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為nh3和hcl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為nh3，d為hcl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e可能為so2。答案：c9.如圖所示裝置中，試管內(nèi)的fei2溶液中滴有kscn溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確

9、的是()a若cl2中含較多hcl，實(shí)驗(yàn)過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象b通入足量cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色c該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：cl2>i2>fe3d試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為fe22icl2=i2fe32cl解析：a項(xiàng)，導(dǎo)管通入ccl4層中，ccl4能起到緩沖作用而不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；b項(xiàng)，3cl22fei2=2fecl32i2，振蕩后i2由水層轉(zhuǎn)移到ccl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中fe3遇kscn變紅色；c項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)知氧化性：cl2>fe3i2；d項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2fe24i3cl2=2i22fe36cl。答案：b10sio

10、2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()a高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石將鐵礦石中的脈石(主要成分為sio2)轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣b純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料c用鹽酸可除去石英砂(主要成分為sio2)中少量的碳酸鈣d圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)解析：caco3sio2casio3co2，casio3的熔點(diǎn)低于sio2的熔點(diǎn)，故a正確；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，半導(dǎo)體、芯片的成分是單質(zhì)硅，純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料，故b正確；碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英砂(主要成分為sio2)

11、中少量的碳酸鈣，故c正確；二氧化硅與碳生成硅單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故d錯誤。答案：d11(2017·北京卷)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是()a.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體b紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)c由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物d的氣體產(chǎn)物中檢測出co2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析：中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色no2，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，只能為氧元素，因此，還有o2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，a項(xiàng)正確；由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，

12、所以中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，b項(xiàng)正確；中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的no2是還原產(chǎn)物，c項(xiàng)正確；紅熱的木炭還可與空氣中的o2反應(yīng)生成co2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了co2，d項(xiàng)錯誤。答案：d12把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol no2和0.2 mol no。向反應(yīng)后的溶液中加入足量naoh溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為()a18 gb24 gc30 gd36 g解析：根據(jù)題意可知在反應(yīng)過程中fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為fe2o3

13、，n(e)0.3 mol×10.2 mol×30.9mol，若fe全部為2價(jià)，則n(fe)0.45 mol，根據(jù)fe元素守恒，m(fe2o3)(0.45 mol÷2)×160 g/mol36 g，若fe全部為3價(jià)，則n(fe)0.3 mol，m(fe2o3)(0.3 mol÷2)×160 g/mol24 g，若fe被氧化的價(jià)態(tài)為2價(jià)、3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，則最后得到的固體的質(zhì)量在36 g24 g之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18 g。答案：a二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分。)13(12分)金剛石、sic具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性

14、，應(yīng)用廣泛。(1)一定條件下，na與ccl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的ccl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_。推測該反應(yīng)的類型為_。a分解反應(yīng)b置換反應(yīng)c氧化還原反應(yīng) d離子反應(yīng)(2)已知：si2naohh2o=na2sio32h2。在高溫電爐中碳和sio2反應(yīng)可制得sic，同時(shí)生成co，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為si和sio2。請寫出電爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，每有1 mol sic生成電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_?，F(xiàn)將20.0 g sic粗產(chǎn)品加入到過量的naoh溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得sic固體11.4 g，濾液稀釋到1 l，則硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_。(3)下列關(guān)于

15、金剛石、sic和單質(zhì)si的說法不正確的是()a金剛石、sic和單質(zhì)si都屬于無機(jī)非金屬材料b金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅均互為同素異形體c金剛石和單質(zhì)硅都是良好的半導(dǎo)體材料d金剛石、sic和si晶體結(jié)構(gòu)類似，都是四面體結(jié)構(gòu)解析：(1)根據(jù)信息判斷兩者反應(yīng)后的產(chǎn)物為氯化鈉和金剛石，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。氯化鈉和金剛石均不溶于四氯化碳，因此要將四氯化碳從反應(yīng)體系中分離，應(yīng)該用過濾的方法。 (2) 根據(jù)信息可寫出反應(yīng)方程式：sio23csic2co，根據(jù)碳元素的化合價(jià)的升降可推知每有1 mol sic生成電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為4 mol。粗產(chǎn)品中能與氫氧化鈉反應(yīng)的是硅和二氧化硅，產(chǎn)

16、物都有硅酸鈉，而硅和氫氧化鈉反應(yīng)還有氫氣生成，由生成氫氣的量和固體物質(zhì)減少的量可以確定粗產(chǎn)品中硅和二氧化硅的量，根據(jù)硅元素守恒可以確定稀釋后硅酸鈉的濃度。(3) 金剛石不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，c不正確。答案：(1)過濾bc(2) sio23csic2co4 mol0.17 mol·l1(3)c14(14分)為了探究cl2、so2同時(shí)通入h2o中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)氣體發(fā)生裝置a產(chǎn)生的氣體是_。(2)為驗(yàn)證通入d裝置中的氣體是cl2過量還是so2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液苯酚溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液

17、.若cl2過量：取適量d中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入_(選填一個序號)試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。.若so2過量：取適量d中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究so2和cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入so2和cl2，裝置a中觀察到的現(xiàn)象是否相同 _(填“相同”或“不相同”)；若裝置b中裝有5.0 ml 1.0 mol·l1碘水，當(dāng)通入足量cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×102mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若由元素s和o組成2價(jià)酸根離子x，x中s和o的質(zhì)量比為43；

18、當(dāng)cl2與含x的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出cl2與含x的溶液反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)氣體發(fā)生裝置b產(chǎn)生的氣體經(jīng)過飽和食鹽水后才進(jìn)入裝置，說明氣體發(fā)生裝置b產(chǎn)生的氣體是cl2，氣體發(fā)生裝置a產(chǎn)生的氣體是so2。(2).若cl2過量：取適量d中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液)，溶液呈紅色(或紫色)；.若so2過量：取適量d中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內(nèi)，溶液變成無色。答案：(1)so2(2).(或)溶液呈紅色(或紫色).溶液變成無色(3)相同5cl2i26h2o=2hio310hcl(4)

19、s2ocl2h2o=sos2cl2h15(13分)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_(填序號)；acl2 b淡水c燒堿 d粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀 mg2的試劑a的名稱是_，mg(oh)2轉(zhuǎn)化為mgcl2離子方程式是_。(3)海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出nacl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有nabr等無機(jī)鹽，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，模擬工業(yè)上從鹵水提取工業(yè)溴。操作中所涉及的離子反應(yīng)方程式為_。操作中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。操作用so2水溶液吸收br2，吸收率可達(dá)95%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解

20、決的主要問題是_。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與cl2反應(yīng)，生成的br2的量會大幅度降低，請你根據(jù)所學(xué)知識分析原因：_。解析：(1)電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故a錯誤；海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故b正確；電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故c錯誤； 海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故d正確。(2)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀mg2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg(oh)22hcl=mgcl22h2o，所以離子方程式為mg(oh)22

21、h=mg22h2o。(3)從圖中可以分析得到操作為氯氣把溶液中的br氧化為br2，操作為so2 與br2反應(yīng)生成hbr和h2so4。操作中使用了so2，so2 與br2反應(yīng)生成hbr和h2so4兩種強(qiáng)酸，故在生產(chǎn)過程中還要考慮酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。由于未經(jīng)濃縮的海水中含有大量的水，氯氣會與水反應(yīng)造成原料的浪費(fèi)，使生成的br2的量大幅度降低。答案：(1)bd(2)石灰乳(或氧化鈣)2hmg(oh)2=mg22h2o(3)cl22br=br22clbr2so22h2o=2hbrh2so4反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕氯氣會與水反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)16(13分)利用下圖裝置，進(jìn)行nh3與金屬氧化物mx

22、oy反應(yīng)生成m、n2、h2o，通過測量生成水的質(zhì)量來測定m的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱為_，儀器b中裝入的試劑可以是_。(2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?填序號，裝置可重復(fù)使用)：_。 (3)裝置c的作用：_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先_(填序號); 這樣做的原因是_。.熄滅a裝置的酒精燈.停止從a中滴加液體(5)若金屬氧化物為cuo，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，則m的相對原子質(zhì)量為_(用含x、y、m、n的式子表示)。解析：(1)儀器a名稱為分液漏斗用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器