高中化學(xué) 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識學(xué)業(yè)分層測評7 蘇教版必修1

1、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 (建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1(2016·常熟高一檢測)提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時間的先后順序來看，下列排列正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：16380081】a湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓b湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福c盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾d道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾【答案】d2(2016·杭州高一檢測)已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是()【解析】c的原子結(jié)構(gòu)： ，最外層有6個電子，與氧相同?！敬鸢浮縞3下列關(guān)于原子的敘述，正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：16380082】a.h表示氫原子核的質(zhì)子數(shù)是

2、1，中子數(shù)也是1b14c表示碳的一種同位素原子中含有7個質(zhì)子和7個中子c.f表示該粒子的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9d23na和24mg表示的兩種原子含有相同的中子數(shù)【解析】a項，h不含中子；b項，14c含6個質(zhì)子，8個中子；c項，f的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9110。【答案】d4(2016·長春高一檢測)下列關(guān)于na和na的敘述中，錯誤的是()a它們相差一個電子層b它們的化學(xué)性質(zhì)相似c鈉原子、鈉離子均為同一元素d灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色【解析】na和na的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 ，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。【答案】b5核磁共振(nmr)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等

3、高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有nmr現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生nmr現(xiàn)象() 【導(dǎo)學(xué)號：16380083】a18o、31p、119snb27al、19f、12cc7n、15p、33as、51sb、83bid只有1個電子層的原子【解析】a中18o，b中12c，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，d中he不符合題意。【答案】c6下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()aoh和nhbh2o和nhcf和oh do2和nh【解析】a中oh和nh質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個)；b中h2o和nh質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個)；c中f和oh質(zhì)子數(shù)相同(都為9個)，電子數(shù)相同(都為

4、10個)；d中o2和nh質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個)，故c正確?！敬鸢浮縞7已知r元素的某種同位素，能形成化合物amrn，其中a的化合價為n。該化合物中一個r微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是() 【導(dǎo)學(xué)號：16380084】a.r b.rc.r d.r【解析】由題意可知在離子化合物amrn中r的化合價為m，其離子符號為rm，已知一個rm的核外電子數(shù)是a，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb。即可得出正確答案為d?！敬鸢浮縟8(2016·鹽城高一檢測)據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的he，每百噸he核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類

5、一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列說法正確的是()a.he原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子b.he和he互為同位素c.he原子核內(nèi)含有3個中子d.he的最外層電子數(shù)為2，所以he具有較強(qiáng)的金屬性【解析】he與he中的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為321,422，二者互為同位素；he中核外電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，不具有較強(qiáng)的金屬性。【答案】b9下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：16380085】質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相

6、同的粒子，不可能是一種分子和一種離子同位素的性質(zhì)幾乎完全相同a bc d【解析】中粒子可以是原子、分子或離子，不正確；同理正確；中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的同位素，故不正確；中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故不正確；正確；中同位素的物理性質(zhì)不同，故不正確?！敬鸢浮縟10用a表示質(zhì)子數(shù)、b表示中子數(shù)、c表示核外電子數(shù)、d表示最外層電子數(shù)，e表示電子層數(shù)，填寫下列空格。(1)同位素種類由_決定；(2)元素種類由_決定；(3)某元素有無同位素由_決定；(4)質(zhì)量數(shù)由_決定；(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；(6)核電荷數(shù)由_決定。【解析】(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱

7、，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。(3)中子數(shù)決定了元素有無同位素。(4)由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。(6)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)?！敬鸢浮?1)a、b(2)a(3)b(4)a、b(5)d(6)a11元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念，原子的構(gòu)成是重要的化學(xué)基本理論。根據(jù)下列8種化學(xué)符號：h2、h2、6c、li、na、7n、li、mg回答問題： 【導(dǎo)學(xué)號：16380086】(1)表示核素的符

8、號共_種。(2)互為同位素的是_和_。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_和_。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_。【解析】(1)核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種元素的原子，一種原子即為一種核素，h2和h2都是分子，不屬于核素，其余6種全部表示核素。(2)同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，所以li和li互稱為同位素。(3)6c和7n的質(zhì)量數(shù)都是14，但質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于不同元素的原子，不能互稱為同位素。(4)na和mg的中子數(shù)都是12，但質(zhì)子數(shù)分別為11和12?！敬鸢浮?1)6(2)lili(3)6c7n(4)namg12據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(

9、rn)，對人體產(chǎn)生傷害。請回答下列問題：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_。(2)請根據(jù)rn的原子結(jié)構(gòu) 預(yù)測，氡氣的化學(xué)性質(zhì)_(填字母，下同)。a非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)b比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)c不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似d很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項的理由是_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)閞n，故稱rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閞n，故將rn稱為釷射氣，錒能蛻變?yōu)閞n，故將rn稱為錒射氣。則rn、rn、rn的關(guān)系是_。a同種元素 b同位素c同種核素 d同種原子【解析】(1)rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是22286136。(2)由rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外

10、層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，d項正確。(3)這三種是同種元素，由于其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不，故互為同位素。【答案】(1)22286136(2)drn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定(3)ab能力提升13(2016·揚(yáng)州高一檢測)某金屬氧化物的化學(xué)式為m2o3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，m2o3的相對分子質(zhì)量為102，則m原子核內(nèi)中子數(shù)為() 【導(dǎo)學(xué)號：16380087】a10 b12c14 d21【解析】m的相對原子質(zhì)量的2倍是1023×1654，則m的相對原子質(zhì)量是27,2個m的電子數(shù)是503×826，則m的質(zhì)子數(shù)是13，中子數(shù)

11、為271314?！敬鸢浮縞14(2016·棗莊高一檢測)下列敘述正確的是()a16 g ch4與18 g nh所含質(zhì)子數(shù)相等b32s與33s的核外電子數(shù)相等，是同一種核素c質(zhì)量相等、體積不等的n2和c2h4的分子數(shù)相等d同位素之間的轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化【解析】a項，16 g ch4是1 mol,18 g nh是1 mol，二者所含質(zhì)子數(shù)不相等，前者是10 mol，后者是11 mol，a錯誤；b項，32s與33s的核外電子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，b錯誤；c項，氮?dú)夂鸵蚁┑南鄬Ψ肿淤|(zhì)量均是28，則質(zhì)量相等、體積不等的n2和c2h4的分子數(shù)相等，c正確；d項，同

12、位素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，d錯誤?！敬鸢浮縞15觀察下列a、b、c、d、e五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。 【導(dǎo)學(xué)號：16380088】(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填寫代號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。(3)可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_。(4)在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉兩個與b的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_。【解析】(1)在ae這五種粒子中，a是cl，b是o2、c是ne，d是na，e是mg2。ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無關(guān)。o2、ne和mg2都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是ne。(3)陽離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后