遼寧省遼南協(xié)作校2015屆高三下學(xué)期化學(xué)二模試卷 Word版含解析

1、2015年遼寧省遼南協(xié)作校高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）7氰氣（CN）2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線下列敘述正確的是（）A分子中只存在極性鍵B在氰氣中N、C的化合價(jià)為0CCN的電子式：D能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)8已知電解熔融氧化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，按圖中箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說法正確的是（）ACaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電B工業(yè)上也可用電解熔融氧化鈣的方法制備金屬鈣C往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化D

2、工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料通過反應(yīng)制造主要成分為CaCl2的漂白粉9設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（）常溫下，21g聚乙烯（CH2CH2）中含有氫原子的數(shù)目為3NA在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中每生成71g氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA過氧化鈉與水反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則產(chǎn)生的氧氣為32g在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32總數(shù)為0.1NAABCD10用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置B用圖2裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C用圖3裝置進(jìn)行二氧化錳和濃

3、鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)D用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)11下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（）A屬于羧基類的有2種B屬于酯類的有3種C存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D分子中可含有兩種不同的官能團(tuán)12某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1nMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述 兩種電池的說法不正確的是（）A鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4xe=Li1nMn2O4+xLi+C如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鎳氫電池放電時(shí)，正極

4、的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH13下列有關(guān)說法正確的是（）A常溫下，0.1molL1 Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B常溫下，0.1molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）C常溫下，向0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的值增大到原來的10倍D常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）=c（OH）二、解答題（共

5、6小題，滿分88分）26某工業(yè)含錳酸性廢水的主要成分為MnSO4，另外還存在Fe2+、Fe3+、Al3+等離子現(xiàn)以該廢水為原料，制備高純的碳酸錳，工業(yè)流程如下：（1）加入MnO2的作用是（用離子方程式表示）（2）下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.53.1Fe2+6.59.7Al3+3.35.2Mn2+7.810.4依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)至（3）濾渣X的主要成分為，濾液中的溶質(zhì)為（4）已知反應(yīng)1中會(huì)產(chǎn)生一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）判斷水洗步驟中沉淀已洗凈的方法是（6）制得的碳酸錳可用于工業(yè)上電解法冶煉金屬錳該生產(chǎn)中需

6、先將碳酸錳溶于強(qiáng)酸，配成電解液，寫出該反應(yīng)的離子方程式27工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氨氧化物NO3、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H0（1）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)

7、到平衡狀態(tài)的是a混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 bCO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變cCO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時(shí)有3molHH鍵斷裂CO2的濃度隨時(shí)間（0t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2t4CO2的濃度隨時(shí)間的變化（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)起始溫度體積相同（T1、2L密閉容器）反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反應(yīng)恒溫恒容0min26

8、0010min4.520min130min1反應(yīng)絕熱恒容0min0022達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)、對(duì)比：平衡常數(shù)K（）K（）（填“”、“”或“=”）對(duì)反應(yīng)，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=；在反應(yīng)的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為對(duì)反應(yīng)，在其它條件不變，若30min時(shí)只改變一個(gè)條件，此時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，則該條件可能為（寫出兩個(gè)情況即可）對(duì)反應(yīng)，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）28草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉

9、水解液法制備草酸，（裝置如下圖所示）反應(yīng)原理為：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：取一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中控制反應(yīng)溫度5560，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3與98%的H2SO4的質(zhì)量比2：1.25）反應(yīng)3小時(shí)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾后得到草酸晶體（1）如圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為；裝置B的作用是：（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需要的試劑為： （3）配制混合酸的方法是：實(shí)驗(yàn)：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出反應(yīng)的離子方程式（5）學(xué)習(xí)

10、小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2C2O4（aq）KMnO4（H+）（aq）MnSO4（S）褪色時(shí)間（s）C（molL1）V（mL）C（molL1）V（mL）實(shí)驗(yàn)10.120.014030實(shí)驗(yàn)20.120.01454由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是實(shí)驗(yàn)：用草酸滴定法測(cè)礦石中釩的含量（6）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為K2H6U2V2O15，測(cè)定其中釩元素含量的方法是：先把礦石

11、中的釩元素轉(zhuǎn)化為V2O3，V2O3在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為VO2+，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定總反應(yīng)可表示為：VO2+H2C2O4+H+VO2+CO2+H2O請(qǐng)將上述反應(yīng)配平（填寫系數(shù)即可）；現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2g，用上述方法來測(cè)定釩的含量，結(jié)果消耗0.9g草酸，則此鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問題：（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)通常包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)其中煤的液化技術(shù)又可以分為和；（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：FeS2Fe2+SOFe3+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為；第

12、二步反應(yīng)的離子方程式為；（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、等（4）濕式石灰石石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣寫出濕法石灰石石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：；上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是；（5

13、）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成 （CaSO4xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變石膏的化學(xué)式為；圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為37鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為（2）測(cè)定液態(tài)氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值大于20，原因是（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是（寫出名稱）氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）168112511140

14、1008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3H5IO6（填“”、“”或“=”），原因是（5）BCl3是一種非金屬氯化物，其分子中BCl鍵的鍵角為，寫出一種與BCl3互為等電子體的離子（6）如圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說法中正確的是A碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（如圖4）的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)陽離子的配位數(shù)為晶胞邊長a=

15、cm（用含p、NA的代數(shù)式表示）38化合物M是一種強(qiáng)度很高的合成纖維，被廣泛用于太空服、降落傘等高科技領(lǐng)域中下列是某研究小組以化合物A為原料生產(chǎn)M的合成路線：已知以下信息：1molA可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；B中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫；D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰；E能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣請(qǐng)回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的化學(xué)名稱是（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）F中所含官能團(tuán)有（填名稱），F(xiàn)G的反應(yīng)類型是（4）反應(yīng)GH的化學(xué)方程式為（5）F的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）2015年遼寧省遼南協(xié)作校高考化學(xué)二模試

16、卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）7氰氣（CN）2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線下列敘述正確的是（）A分子中只存在極性鍵B在氰氣中N、C的化合價(jià)為0CCN的電子式：D能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)【考點(diǎn)】電子式；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；極性鍵和非極性鍵；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A氰氣（CN）2結(jié)構(gòu)為NCCN，存在碳碳非極性鍵；B根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合氰氣的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；CCN中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)【解答】解：A氰氣（CN）2結(jié)構(gòu)為NCCN，存在碳氮極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B氰氣的結(jié)構(gòu)為

17、NCCN，在氰氣中N、C的化合價(jià)分別為3、+3，故B錯(cuò)誤；CCN電子式為，故C錯(cuò)誤；D氰氣（CN）2結(jié)構(gòu)為NCCN，含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，涉及電子式的書寫等知識(shí)，題目難度不大，可以根據(jù)已知的乙炔的結(jié)構(gòu)、鹵素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律來分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力8已知電解熔融氧化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，按圖中箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說法正確的是（）ACaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電B工業(yè)上也可用電解熔融氧化鈣的方法

18、制備金屬鈣C往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化D工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料通過反應(yīng)制造主要成分為CaCl2的漂白粉【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】ACaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)不能電離出自由移動(dòng)離子；B氧化鈣離子鍵穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化鈣，破壞需要吸收大量的熱；C往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；D漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣【解答】解：ACaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)

19、時(shí)不能電離出自由移動(dòng)離子，所以不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B鈣氧離子鍵鍵能較大，反應(yīng)吸熱過多，使得反應(yīng)溫度過高，一般使用CaCl2的熔融電解制得鈣單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，故C正確；D漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，金屬的冶煉，熟悉金屬冶煉方法與活潑性關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等9設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（）常溫下，21g聚乙烯

20、（CH2CH2）中含有氫原子的數(shù)目為3NA在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中每生成71g氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA過氧化鈉與水反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則產(chǎn)生的氧氣為32g在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32總數(shù)為0.1NAABCD【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】聚乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)聚乙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出21g聚乙烯中含有的H原子的物質(zhì)的量；反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5價(jià)變?yōu)?0價(jià)，HCl中Cl元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，由方程式可知當(dāng)有6molHCl參加

21、反應(yīng)時(shí)，有5mol被氧化，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3molCl2，以此進(jìn)行計(jì)算；氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮?dú)滏I；過氧化鈉與水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，且過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少【解答】解：聚乙烯（CH2CH2）的最簡(jiǎn)式為CH2，21g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，含有H原子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，含有氫原子的數(shù)目為3NA，故正確；反應(yīng)中K

22、ClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： ，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，71g氯氣的物質(zhì)的量為：=1mol，則生成1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為：mol=mol，故錯(cuò)誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2mol氨氣分子中含有氮?dú)滏I的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，含NH鍵數(shù)目為0.6NA，故錯(cuò)誤；32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，即：轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故正確；在1L0.1mol/L

23、的碳酸鈉溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中的CO32總數(shù)小于0.1NA，故錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，不正確的為，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、鹽的水解原理、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，為易錯(cuò)點(diǎn)，正確判斷化合價(jià)變化情況為解答關(guān)鍵10用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置B用圖2裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C用圖3裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)D用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)

24、價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A有緩沖裝置的能防止倒吸；B只有收集的氣體極易溶于該溶液時(shí)才能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；C在加熱條件下用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；D溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)應(yīng)該測(cè)量蒸氣溫度而不是液體溫度，且冷凝管中下口為進(jìn)水口、上口為出水口【解答】解：A該裝置有緩沖裝置，所以能防止倒吸，故A正確；B二氧化碳在水中溶解度較小，不能迅速產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要固液混合加熱型裝置，故C錯(cuò)誤；D對(duì)石油進(jìn)行蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量蒸氣溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管中的水應(yīng)該是下口進(jìn)水、上口出水，否則易炸裂冷凝管，

25、故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及尾氣處理、噴泉實(shí)驗(yàn)、蒸餾、氣體的制取等實(shí)驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，總結(jié)使用溫度計(jì)時(shí)溫度計(jì)位置，如：制取乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球位于溶液中、水浴加熱時(shí)溫度計(jì)水銀球位于水浴中、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處11下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（）A屬于羧基類的有2種B屬于酯類的有3種C存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D分子中可含有兩種不同的官能團(tuán)【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A、C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到

26、丁酸的同分異構(gòu)體；B、C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，根據(jù)酸和醇的種類來確定；C、根據(jù)六元環(huán)結(jié)合有機(jī)物的分子式來確定；D、C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，具有兩種官能團(tuán)，據(jù)此解答即可【解答】解：A、C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或2甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體，故A正確；B、C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的

27、同分異構(gòu)體共有4種，故B錯(cuò)誤；C、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體：，故C正確；D、C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，即含有羥基和醛基兩種官能團(tuán)，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的種類，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力12某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1nMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述 兩種電池的說法不正確的是（）A鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4xe=Li1nMn2O4+xL

28、i+C如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A根據(jù)電池放電時(shí)陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極判斷；B放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；C根據(jù)右圖，鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程分析；D鋰離子電池充電時(shí)，陰極為得電子的還原反應(yīng)【解答】解：A鋰離子電池放電時(shí)陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Li+eLi，故B錯(cuò)誤；C右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D放電時(shí)

29、，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e+H2O=Ni（OH）2+OH，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)式正確判斷電極反應(yīng)，并能書寫電極反應(yīng)式是解答該題的關(guān)鍵13下列有關(guān)說法正確的是（）A常溫下，0.1molL1 Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B常溫下，0.1molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）C常溫下，向0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的值增大到原來的10

30、倍D常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）=c（OH）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】鹽類的水解專題【分析】A硫化鈉溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子相等，即質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；BHA為弱酸時(shí)，反應(yīng)生成NaA溶液，A水解溶液顯示堿性，則c（OH）c（H+）、c（Na+）c（A）；C根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)判斷，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變；D溶液顯示中性，則c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可得c（Na+）=c（CH3COO），溶液中醋酸的濃度較小，c（Na+）=c（CH3COO

31、）c（CH3COOH）【解答】解：A根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故A錯(cuò)誤；B常溫下，0.1molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)，溶液顯示中性，則：c（Na+）=c（A）c（OH）=c（H+），當(dāng)HA為弱酸時(shí)，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH）c（H+）、c（Na+）c（A），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故B錯(cuò)誤；C醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=×c（H+）所以：=，由于稀釋前后溫度相同，則醋酸的電離平衡常數(shù)K不變，與氫離子濃度成反比，當(dāng)溶

32、液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中氫離子濃度縮小為原先的，則的值增大到原來的10倍，故C正確；D常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COOH），由于溶液中醋酸的濃度較小，則：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了判斷溶液中離子濃度大小的方法，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、酸堿中和反應(yīng)的定性判斷，能夠根據(jù)物料守恒、鹽的水解原理、電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小二、解答題（共6小題，滿分88分）26某工業(yè)含錳酸性廢水的主要成分為MnS

33、O4，另外還存在Fe2+、Fe3+、Al3+等離子現(xiàn)以該廢水為原料，制備高純的碳酸錳，工業(yè)流程如下：（1）加入MnO2的作用是MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（用離子方程式表示）（2）下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.53.1Fe2+6.59.7Al3+3.35.2Mn2+7.810.4依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)至5.2（3）濾渣X的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中的溶質(zhì)為MnSO4、（NH4）2SO4（4）已知反應(yīng)1中會(huì)產(chǎn)生一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HCO3+MnSO4=Mn

34、CO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O（5）判斷水洗步驟中沉淀已洗凈的方法是取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若無白色沉淀，說明已洗凈（6）制得的碳酸錳可用于工業(yè)上電解法冶煉金屬錳該生產(chǎn)中需先將碳酸錳溶于強(qiáng)酸，配成電解液，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnCO3+2H+=Mn2+CO2+H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）加入MnO2，做氧化劑，氧化Fe2+；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鋁完成沉淀的pH為5.2，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，所以調(diào)節(jié)pH在5.2，（3）調(diào)節(jié)pH在5.2，F(xiàn)e3+和Al3+均以Fe（OH）3和Al

35、（OH）3沉淀狀態(tài)存在，濾液中的溶質(zhì)為MnSO4、（NH4）2SO4；（4）NH4HCO3與MnSO4生成CO2、MnCO3、（NH4）2SO4和H2O；（5）MnCO3沉淀中附有SO42，通過檢驗(yàn)沉淀中是否含有SO42，來確定沉淀洗滌干凈與否；（6）碳酸錳溶于強(qiáng)酸生成Mn2+、CO2和H2O【解答】解：（1）加入MnO2，做氧化劑，氧化Fe2+，離子方程式為MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；故答案為：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鋁完成沉淀的pH為5.2，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，所以調(diào)節(jié)pH在5.2，故答案

36、為：5.2；（3）調(diào)節(jié)pH在5.2，F(xiàn)e3+和Al3+均以Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀狀態(tài)存在，即濾渣的成分為：Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中的溶質(zhì)為MnSO4、（NH4）2SO4；故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；MnSO4、（NH4）2SO4；（4）NH4HCO3與MnSO4生成CO2、MnCO3、（NH4）2SO4和H2O，化學(xué)方程式為2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O；故答案為：2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O；（5）MnCO3沉淀中附有SO42，通過檢驗(yàn)沉淀中是否含有SO42，

37、來確定沉淀洗滌干凈與否，取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若無白色沉淀，說明已洗凈；故答案為：取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若無白色沉淀，說明已洗凈；（6）碳酸錳溶于強(qiáng)酸生成Mn2+、CO2和H2O，離子方程式為MnCO3+2H+=Mn2+CO2+H2O；故答案為：MnCO3+2H+=Mn2+CO2+H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變、常見離子的檢驗(yàn)方法、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及離子方程式的書寫，題目難度中等，解題關(guān)鍵是合理分析題中生成流程及表中離子完全沉淀時(shí)的數(shù)據(jù)的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力27工業(yè)燃燒

38、煤、石油等化石燃料釋放出大量氨氧化物NO3、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）H=1100.2kJmol1脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H0（1）下列

39、敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是dea混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 bCO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變cCO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時(shí)有3molHH鍵斷裂CO2的濃度隨時(shí)間（0t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2t4CO2的濃度隨時(shí)間的變化（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)起始溫度體積相同（T1、2L密閉容器）反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反

40、應(yīng)恒溫恒容0min260010min4.520min130min1反應(yīng)絕熱恒容0min0022達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)、對(duì)比：平衡常數(shù)K（）K（）（填“”、“”或“=”）對(duì)反應(yīng)，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol/（Lmin）；在反應(yīng)的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為對(duì)反應(yīng)，在其它條件不變，若30min時(shí)只改變一個(gè)條件，此時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，則該條件可能為減少CO2的濃度，增大甲醇或水蒸氣濃度，或升高溫度（寫出兩個(gè)情況即可）對(duì)反應(yīng)，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）【考點(diǎn)】化學(xué)

41、平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】H2的燃燒熱為285.8kJmol1，則 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1根據(jù)蓋斯定律，×2×4可得：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；（1）可能反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化，說明

42、到達(dá)平衡；t2時(shí)CO2濃度為0.5mol/L，則氫氣濃度變化量為（1mol/L0.5mol/L）×3=1.5mol/L，氫氣平衡濃度為1.5mol/L=1.5mol/L，則該溫度下平衡常數(shù)K=，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，瞬間CO2濃度變?yōu)?mol/L，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，t3時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，等效為開始體積縮小一倍到達(dá)的平衡，設(shè)此時(shí)CO2濃度為xmol/L，則： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）開始（mol/L）：2 6 轉(zhuǎn)化（mol/L）：2x 63x平衡（mol/L）：x 3x則=，解得x=0.5，t3時(shí)達(dá)到平衡時(shí)CO2濃度為0.5mol/L，t

43、4時(shí)降低溫度，瞬間CO2濃度不變，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而后平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO2濃度減小；（2）I為恒溫，為絕熱容器，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)溫度比I中低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)v=計(jì)算v（H2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（CH3OH）；20min時(shí)，轉(zhuǎn)化的CO2為2mol1mol=1mol，則生成的CH3OH為1mol，而30min時(shí)CH3OH為1mol，故20min時(shí)到達(dá)平衡，計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算；平衡時(shí)氫氣為6mol1mol×3=3mol，氫氣平衡濃度為=1.5mol/L，在其它條件不變，若30min時(shí)只改

44、變一個(gè)條件，此時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，減少CO2的濃度，增大甲醇或水蒸氣濃度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；計(jì)算濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷平衡是否移動(dòng)【解答】解：H2的燃燒熱為285.8kJmol1，則 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1根據(jù)蓋斯定律，×2×4可得：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），則：H=2×（571.6kJmol1）

45、133kJmol14×（44kJmol1）=1100.2kJmol1，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）H=1100.2kJmol1，故答案為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）H=1100.2kJmol1；（1）a甲醇、水為液體，CO2、H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故混合氣體中CO2、H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3，平均摩爾質(zhì)量數(shù)值保持不變，故a錯(cuò)誤；b由a中分析，可知CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值保持不變，故b錯(cuò)誤；c由a中分析，可知CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，故c錯(cuò)誤； d容器容積不變

46、，混合氣體質(zhì)量減小，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體密度減小，當(dāng)混合氣體的密度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故d正確；e.1molCO2生成的同時(shí)有3molHH鍵斷裂，而1molCO2生成的同時(shí)生成3molHH鍵，氫氣的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故e正確，故選：de；t2時(shí)CO2濃度為0.5mol/L，則氫氣濃度變化量為（1mol/L0.5mol/L）×3=1.5mol/L，氫氣平衡濃度為1.5mol/L=1.5mol/L，則該溫度下平衡常數(shù)K=，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，瞬間CO2濃度變?yōu)?mol/L，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，t3時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，等效為開始體積縮小一倍到達(dá)的平衡，設(shè)此時(shí)

47、CO2濃度為xmol/L，則： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）開始（mol/L）：2 6 轉(zhuǎn)化（mol/L）：2x 63x平衡（mol/L）：x 3x則=，解得x=0.5，t3時(shí)達(dá)到平衡時(shí)CO2濃度為0.5mol/L，t4時(shí)降低溫度，瞬間CO2濃度不變，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而后平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO2濃度減小，畫出t2t4CO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖：故答案為：；（2）I為恒溫，為絕熱容器，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)溫度比I中低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K（）K（），故答案為：；v（H2）=0.075mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)

48、計(jì)量數(shù)之比，v（CH3OH）=v（H2）=0.025mol/（Lmin）；20min時(shí)，轉(zhuǎn)化的CO2為2mol1mol=1mol，則生成的CH3OH為1mol，而30min時(shí)CH3OH為1mol，故20min時(shí)到達(dá)平衡， CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）開始（mol/L）：2 6 0 0轉(zhuǎn)化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：1 3 1 1故平衡常數(shù)K=，故答案為：0.025mol/（Lmin）；平衡時(shí)氫氣為6mol1mol×3=3mol，氫氣平衡濃度為=1.5mol/L，在其它條件不變，若30min時(shí)只改變一個(gè)條件，此時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為1.

49、6mol/L，減少CO2的濃度，增大甲醇或水蒸氣濃度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以升高溫度，故答案為：減少CO2的濃度，增大甲醇或水蒸氣濃度，或升高溫度；對(duì)反應(yīng)，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），此時(shí)濃度商Qc=K=，則平衡不移動(dòng)，故答案為：不【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、平衡影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式書寫等，題目中作圖為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略體積壓縮一倍后到達(dá)平衡時(shí)二氧化碳的具體濃度，難度中等28草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧

50、化淀粉水解液法制備草酸，（裝置如下圖所示）反應(yīng)原理為：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：取一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中控制反應(yīng)溫度5560，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3與98%的H2SO4的質(zhì)量比2：1.25）反應(yīng)3小時(shí)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾后得到草酸晶體（1）如圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為冷凝管；裝置B的作用是：安全瓶，防止倒吸（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需要的試劑為：碘水或碘 （3）配制混合酸的方法是：將濃硫酸注入到濃硝酸中實(shí)驗(yàn)：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察

51、到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+6H+2MnO4=2Mn2+10CO2+8H2O（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快為探究其原因，同學(xué)們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2C2O4（aq）KMnO4（H+）（aq）MnSO4（S）褪色時(shí)間（s）C（molL1）V（mL）C（molL1）V（mL）實(shí)驗(yàn)10.120.014030實(shí)驗(yàn)20.120.01454由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是生成的Mn2+對(duì)此反應(yīng)起催化劑的作用實(shí)驗(yàn)：用草酸滴定法測(cè)礦石中釩的含量（6）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越

52、廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為K2H6U2V2O15，測(cè)定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化為V2O3，V2O3在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為VO2+，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定總反應(yīng)可表示為：2VO2+1H2C2O4+2H+2VO2+2CO2+2H2O請(qǐng)將上述反應(yīng)配平（填寫系數(shù)即可）；現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2g，用上述方法來測(cè)定釩的含量，結(jié)果消耗0.9g草酸，則此鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）儀器名稱是冷凝管；反應(yīng)生成的氣體與C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，裝置B為安全瓶，起到了防止倒吸的作用；（2）碘遇淀粉試液變藍(lán)色；（3）二者混合相當(dāng)于濃硫酸的稀釋；（4）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒉菟嵫趸瑩?jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（5）對(duì)比試驗(yàn)1和試驗(yàn)2的反應(yīng)