山東省臨沂市平邑縣曾子學(xué)校2012-2013學(xué)年高一(下)期中化學(xué)試卷

1、2012-2013學(xué)年山東省臨沂市平邑縣曾子學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每題5分，共40分）1（5分）（2009湛江校級(jí)學(xué)業(yè)考試）據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道，2008年6月中旬，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種?。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥192在作怪則77192Ir中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）A115B38C269D1542（5分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）下列說法中正確的是（）A元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B第IA金屬比第IIA金屬元素的金屬性強(qiáng)C

2、元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族D元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)3（5分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，已知硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（）A硒化氫不穩(wěn)定B最高氧化物的化學(xué)式是SeO3C硒與鐵反應(yīng)可生成FeSeD酸性強(qiáng)弱順序：H2SeO4H2SO44（5分）（2010天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列有關(guān)說法正確的是（）A催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變C其他條件不變，升高溫度

3、，不能增大反應(yīng)的速率D其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率5（5分）（2013寧波校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）ABCD6（5分）（2009春泰安期末）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正確的是（）A原子半徑ABCDB離子半徑C2DB+A2+C原子序數(shù)dcbaD原子的失電子能力ABDC7（5分）（2015春雅安校級(jí)期末）如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極下列有關(guān)的判斷不正確的是（）A電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B電池工作時(shí)，溶液中SO42向d移動(dòng)Cc為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電池工作

4、完成后，溶液中SO42濃度基本不變8（5分）（2013春袁州區(qū)校級(jí)期中）反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在0.5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，A氣體的物質(zhì)的量減少了0.9mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（用某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化速率表示）正確的是（）Av（A）=3.60mol/（LS）Bv（B）=0.075mol/（LS）Cv（C）=0.006mol/（LS）Dv（D）=0.045mol（LS）二、填空題（共60分）9（8分）（2014春臨沂校級(jí)期中）用以下的物質(zhì)編號(hào)回答下列問題Li N Na Mg Li C C60 石墨（1）和互為同位素；（填編號(hào)，下同）（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互

5、稱同位素；（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；（4）和互為同素異形體10（20分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： 主 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）寫出下列元素符號(hào)：（2）在元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，最不活潑的元素是，最高價(jià)氧化物具有兩性的化合物是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式（均用元素符號(hào)作答）（3）元素與元素相比，的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉

6、溶液反應(yīng)（4）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號(hào)），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物（5）元素與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有11（12分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來表示（1）曲線0a段不產(chǎn)生H2的原因，產(chǎn)生氣體化學(xué)方程式為（2）曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因（3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因12（20分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)

7、驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱根據(jù)要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置：填寫所示儀器名稱A（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸碳酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），原因是2012-2013學(xué)年山東省臨沂市平邑縣曾子學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每題5分，共40分）1（5分）（2009湛江校級(jí)學(xué)業(yè)考

8、試）據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道，2008年6月中旬，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種?。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥192在作怪則77192Ir中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）A115B38C269D154考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)解答：解：77192Ir中質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為192，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=19277=115，77192Ir中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=11577=38，故選

9、：B點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確這幾個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵2（5分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）下列說法中正確的是（）A元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B第IA金屬比第IIA金屬元素的金屬性強(qiáng)C元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族D元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素原子的核電荷數(shù)；B同周期中第IA金屬比第IIA金屬元素的金屬性強(qiáng)，若不以同周期，則不一定；C元素周期表有十八個(gè)縱行；D元素周期表中元素排序的依據(jù)是元

10、素原子的核電荷數(shù)解答：解：A元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素原子的核電荷數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B同周期中第IA金屬比第IIA金屬元素的金屬性強(qiáng)，若不以同周期，則不一定，如金屬性CaNa，故B錯(cuò)誤；C元素周期表有十八個(gè)縱行，共有16個(gè)族，有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)族、1個(gè)零族，第8、9、10列為族，其余每一列為一族，故C錯(cuò)誤；D元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素原子的核電荷數(shù)，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意識(shí)記列與族的對(duì)應(yīng)關(guān)系3（5分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，已知硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推

11、測，下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（）A硒化氫不穩(wěn)定B最高氧化物的化學(xué)式是SeO3C硒與鐵反應(yīng)可生成FeSeD酸性強(qiáng)弱順序：H2SeO4H2SO4考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，結(jié)合硫化氫穩(wěn)定性分析；B最高正化合價(jià)等于族序數(shù)，書寫最高價(jià)氧化物化學(xué)式；CSe非金屬性比S弱，與Fe反應(yīng)得到亞鐵化合物；D非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)解答：解：A硒與S同主族，非金屬性SSe，穩(wěn)定性H2SH2Se，而硫化氫不穩(wěn)定，故則硒的氫化物H2Se不穩(wěn)定，故A正確；BSe位于元素周期表中的第四周期第

12、A族，最高化合價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物為SeO3，故B正確；C因Se非金屬性比S弱，則硒與Fe反應(yīng)生成低價(jià)化合物FeSe，故C正確；D非金屬性SSe，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性H2SO4H2SeO4，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答4（5分）（2010天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列有關(guān)說法正確的是（）A催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變C其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率D其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大

13、反應(yīng)的速率考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：A催化劑不影響平衡移動(dòng)；B可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變；C其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；D其他條件不變，降低SO3的濃度，反應(yīng)速率減小解答：解：A催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，且可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)存在動(dòng)態(tài)平衡，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)存在動(dòng)態(tài)平衡，導(dǎo)致各物質(zhì)的百分含量不變，則各物質(zhì)的濃度不再改變，故B正確；C其他條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D其他條件不變，降低SO3的濃度，反應(yīng)速率減

14、小，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的原理，改變壓強(qiáng)是通過改變濃度來影響平衡移動(dòng)的，知道催化劑不影響平衡移動(dòng)，只改變速率，注意：無論可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率都增大，為易錯(cuò)點(diǎn)5（5分）（2013寧波校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）ABCD考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來判斷解答：解：若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)故選：A點(diǎn)

15、評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等6（5分）（2009春泰安期末）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正確的是（）A原子半徑ABCDB離子半徑C2DB+A2+C原子序數(shù)dcbaD原子的失電子能力ABDC考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a2=b1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Mg元素，B為Na

16、元素，結(jié)合元素周期律解答解答：解：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a2=b1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，A為Mg元素，B為Na元素，A根據(jù)元素在周期表中的位置可知原子半徑NaMgOF，故A錯(cuò)誤；B具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故B正確；C由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，則由abdc，故C錯(cuò)誤；D元素的金屬性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則有原子的失電子能力：BACD，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題

17、考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵7（5分）（2015春雅安校級(jí)期末）如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極下列有關(guān)的判斷不正確的是（）A電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B電池工作時(shí)，溶液中SO42向d移動(dòng)Cc為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電池工作完成后，溶液中SO42濃度基本不變考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：由電流方向可知，c為負(fù)極，d為正極，因鋅比銅活潑，則鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2eZn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H+2eH2，以此解答該題解答

18、：解：由電流方向可知，c為負(fù)極，d為正極，Ad為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H+2eH2，故A正確；B原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向c極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；Cc為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2eZn2+，故C正確；DSO42不參加電極反應(yīng)，則溶液中SO42濃度基本不變，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握電子流向、電極判斷，溶液pH的變化判斷，題目難度不大8（5分）（2013春袁州區(qū)校級(jí)期中）反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在0.5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，A氣體的物質(zhì)的量減少了0.9mol，則此反應(yīng)

19、的平均速率v（x）（用某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化速率表示）正確的是（）Av（A）=3.60mol/（LS）Bv（B）=0.075mol/（LS）Cv（C）=0.006mol/（LS）Dv（D）=0.045mol（LS）考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=計(jì)算A的反應(yīng)速率v（A），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的速率，據(jù)此判斷解答：解：半分鐘內(nèi)，A氣體的物質(zhì)的量減少了0.9mol，所以v（A）=0.06mol/（LS）A、v（A）=0.06mol/（LS），故A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=v（A）=×0.06mol/（L

20、S）=0.075mol/（LS），故B正確；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（C）=v（A）=0.06mol/（LS），故C錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（D）=v（A）=×0.06mol/（LS）=0.09mol/（LS），故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法的結(jié)合運(yùn)用計(jì)算反應(yīng)速率二、填空題（共60分）9（8分）（2014春臨沂校級(jí)期中）用以下的物質(zhì)編號(hào)回答下列問題Li N Na Mg Li C C60 石墨（1）和互為同位素；（填編號(hào)，下同）（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所

21、以不是同一種元素；（4）和互為同素異形體考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；同素異形體；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體解答：解：（1）Li和Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：；（2）N和 C質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，故答案為：；（3）Na質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為2311=12，Mg質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為2412=12，故兩者中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，故答案為：； （4）C60和石墨

22、是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：；點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體、元素的概念，難度不大對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題10（20分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： 主 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）寫出下列元素符號(hào)：NSi（2）在元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar，最高價(jià)氧化物具有兩性的化合物是Al2O3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（

23、均用元素符號(hào)作答）（3）元素與元素相比，的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是ba常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號(hào)），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物（5）元素與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：（1）由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br；（2）同周期

24、自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氧化鋁是兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水；（3）比較元素非金屬性，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易或劇烈程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的置換等；（4）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大、Cl原子半徑最小；（5）元素與氫元素形成的一種化合物為硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br，故答案為：N；Si；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬

25、性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)、F的非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氧化鋁是兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：K；F；Ar；Al2O3；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（3）比較元素非金屬性，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易或劇烈程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的置換等，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也比較比較非金屬性強(qiáng)弱，故ac錯(cuò)誤、b正確，故答案為：b；（4）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半

26、徑最大、Cl原子半徑最小，二者形成很好為NaCl，屬于離子化合物，故答案為：；離子；（5）元素與氫元素形成的一種化合物為硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較11（12分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來表示（1）曲線0a段不產(chǎn)生H2的原因金屬鋁表面的氧化鋁與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氣體化學(xué)方程

27、式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2（2）曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因該反應(yīng)放熱，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因溫度不變時(shí)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；（3）溶液的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素解答：解：（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)

28、生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H2，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；故答案為：金屬鋁表面的氧化鋁與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；有關(guān)化學(xué)方程式為 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故答案為：溫度不變時(shí)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意根據(jù)圖象分析理解隨反應(yīng)進(jìn)行影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)元素12（20分）（2013春平邑縣校級(jí)期中）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱根據(jù)要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)裝置：填寫所示儀器名稱A分液漏斗（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸碳酸）銅與