2019屆高考化學一輪復習蘇教版電解 課件

1、核心考點分層突破核心考點分層突破-1-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一電解原理1.電解2.電解池(1)定義:電解池是把轉變?yōu)榈难b置。(2)電解池的構成條件:有外接直流電源。有與相連的兩個電極。通過電解質溶液或電解質形成閉合回路。還原氧化電能化學能電源熔融核心考點分層突破核心考點分層突破-2-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 (3)電解池工作原理(以電解CuCl2溶液為例)。陰極還原反應陽極氧化反應核心考點分層突破核心考點分層突破-3-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 (4)電解原理示意圖。正氧化負還原陰陽核心考點分層突破核心考點分層突破-4-考

2、點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 3.電極反應式的書寫步驟 核心考點分層突破核心考點分層突破-5-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 根據金屬活動性順序,Cu和稀硫酸不反應,怎樣根據電化學的原理實現Cu和稀硫酸反應產生H2?核心考點分層突破核心考點分層突破-6-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 基礎小練基礎小練以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關于兩個電解池反應的說法正確的是()A.陽極反應式相同B.電解結束后所得液體的pH相同C.陰極反應式相同D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)C核心考點分層突破核心考點分層突破-7-考點一考點二必備知識

3、自主預診 關鍵能力考向突破 考向1電解基本原理及規(guī)律例1(2017貴州遵義一中訓練)如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現a極板質量增加,b極板上有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是() 答案解析解析關閉該裝置是電解池,通電后發(fā)現a極板質量增加,b極板處有無色無味的氣體放出,說明a電極是陰極、b電極是陽極,則x是負極、y是正極;陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,則陽極應該是惰性電極;陰極上析出金屬,在金屬活動性順序中該金屬應該位于H元素之后。A項,x是負極,Zn是陰極、石墨是陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu,A項正確;B項,用惰性電極電解NaOH溶液,電極上

4、沒有固體生成,B項錯誤;C項,x是正極,則a為陽極,a極上不會有固體生成,C項錯誤;D項,陽極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣為有刺激性氣味的黃綠色氣體,不符合題意,D項錯誤。 答案解析關閉A核心考點分層突破核心考點分層突破-8-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 歸納總結用惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律 核心考點分層突破核心考點分層突破-9-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 注意用惰性電極電解電解質溶液時,若要使電解后的溶液恢復到原狀態(tài),應遵循“缺什么加什么,缺多少加多少”的原則,一般加入陰極產物與陽極產物所形成的化合物。核心考點分層突破核心考點分層突破-10-考點一考點

5、二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 跟蹤訓練跟蹤訓練(2017安徽淮南二中檢測)用石墨作電極完全電解含1mol溶質X的溶液后,向溶液中加入一定量的物質Y能使電解液恢復到起始狀態(tài)的是()D核心考點分層突破核心考點分層突破-11-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考向2電解的有關計算例2(2017貴州貴陽一中高三質檢)用鉛蓄電池來電解200mL某濃度的硫酸銅溶液(電極均為石墨)一段時間后,加入0.1mol氫氧化銅可以使溶液恢復到原來狀態(tài)。下列說法正確的是()A.陰極產生3.36L氣體(標準狀況下)B.電路中轉移電子數為0.4NAC.原硫酸銅溶液的濃度為0.1molL-1D.鉛蓄電池

6、的正極增重19.2gB核心考點分層突破核心考點分層突破-12-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 解析:Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O,加入0.1molCu(OH)2后恰好使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài),即電解生成了0.1molCu,并電解了0.1molH2O,由電解的化學方程式可知:核心考點分層突破核心考點分層突破-13-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 歸納總結電化學的計算技巧原電池和電解池的相關計算,主要包括兩極產物的定量計算、相對原子質量的計算、阿伏加德羅常數測定的計算、溶液pH的計算,根據產物的量求電量及根據電量求產物的量等。在進行有關計算時,可運

7、用以下基本方法:(1)根據總反應式計算。先寫出電極反應式,再寫出總反應式,最后根據總反應式列出比例式計算。(2)根據電子守恒計算。用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算,其依據是各電極上轉移的電子數相等。用于混合溶液中電解的分階段計算。核心考點分層突破核心考點分層突破-14-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 (3)根據關系式計算。根據得失電子守恒關系建立起已知量與未知量之間的橋梁,構建計算所需的關系式。如以通過4mole-為橋梁可構建如下關系式:(式中M為金屬,n為其離子的化合價數值)該關系式具有總攬電化學計算的作用,熟記電極反應式,靈活運用關系式便能快速

8、解答常見的電化學計算問題。提示在電化學計算中,還常利用Q=It和Q=n(e-)NA1.6010-19C來計算電路中通過的電量。核心考點分層突破核心考點分層突破-15-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 跟蹤訓練跟蹤訓練500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()為0.6molL-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是()A.原混合溶液中c(K+)為0.2molL-1B.上述電解過程中共轉移0.2mol電子C.電解得到的Cu的物質的量為0.05molD.電解后溶液中c(H+)

9、為0.2molL-1A核心考點分層突破核心考點分層突破-16-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點二電解原理在工業(yè)生產中的應用1.電解飽和食鹽水核心考點分層突破核心考點分層突破-17-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 2.電解精煉銅 粗銅精銅核心考點分層突破核心考點分層突破-18-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 3.電鍍銅 精銅待鍍金屬Cu2+核心考點分層突破核心考點分層突破-19-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 4.電冶 核心考點分層突破核心考點分層突破-20-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 1.電解飽和食鹽水時,

10、如何用簡便的方法檢驗產物?2.電鍍銅時,Cu2+濃度如何改變?電解精煉銅時,CuSO4溶液的濃度是否改變?提示:陽極產物Cl2可以用淀粉-KI試紙檢驗,陰極產物H2可以通過點燃檢驗,NaOH可以用酚酞試劑檢驗。提示:電鍍銅時,電解質溶液中的Cu2+濃度不變;電解精煉銅時,粗銅中的Zn、Fe、Ni等比Cu活潑的金屬在陽極失去電子,陰極上只有Cu2+得電子,所以CuSO4溶液的濃度會降低。核心考點分層突破核心考點分層突破-21-考點一考點二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 基礎小練基礎小練利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中,X電極上的電極反應是4OH-4e-=2H2O+O2B.電解精煉銅時,Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時,Y是純銅D.制取金屬鎂時,Z是熔融的氯化鎂D核心考點分層突破核心考點分層突破-22-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考點一考點二例(2016全國,11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是