黑龍江省七臺(tái)河市第一中學(xué)2020高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

1、七臺(tái)河市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 mg：24 cu：64一、選擇題（單項(xiàng)選擇，每小題3分，共25小題，計(jì)75分）1. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。a. b. c. d. 2.關(guān)于so2與no2的下列說(shuō)法正確的是a. 都能引起光化學(xué)煙霧b. 都能使石蕊試液先變紅后褪色c. 都是酸性氧化物d. 都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3.下列表達(dá)式不正確的是a.

2、 四氯化碳分子的電子式：b. s2的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式：d. 氚的原子符號(hào)：4.是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說(shuō)法正確的是a 原子核中含有92個(gè)中子b. 原子核外有143個(gè)電子c. 與互為同位素d. 與互為同素異形體5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；氨用做制冷劑；氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃；晶體硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；二氧化硫既可做漂白毛、絲、紙張的漂白劑，又可做食物的增白劑；晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池a. b. c. d. 6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是a. 穩(wěn)定性：ash3ph3nh3ch4b. 沸

3、點(diǎn)： h2sh2seh2teh2oc. 密度：linakrbd. 酸性：h3bo3h2co3hno3h3po47.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）a. 質(zhì)子數(shù)b. 中子數(shù)c. 電子數(shù)d. 核電荷數(shù)8.對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是( )a. 向蔗糖中加入濃h2so4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃h2so4具有脫水性b. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定c. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)d. 反應(yīng)cuso4h2s=cush2so4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸9. 短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相

4、等，下列敘述錯(cuò)誤的是a. t的氧化物能與堿反應(yīng)b. 元素的非金屬性：q強(qiáng)于wc. w的單質(zhì)共熱時(shí)，能與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)d. 原子序數(shù)比r多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物10. 下列敘述中能說(shuō)明金屬a肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（ ）a. a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b. a原子電子層數(shù)比b原子電子層數(shù)多c. 1mol a從酸中置換出的h2比1molb從酸中置換的h2多d. 常溫時(shí)，a能從稀鹽酸中置換出氫，而b不能11. 天然存在的fr(鈁)極微量，它的 21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是a

5、. 在已知堿金屬中它具有最多的電子層b. 在空氣中燃燒的時(shí)候，生成氧化物fr2oc. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿d. 單質(zhì)的熔點(diǎn)不如na的高12.一種鹽x與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體y，y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得z溶液，y和z反應(yīng)又生成x，則x是（ ）a. 硫酸銨b. 硝酸銨c. 氯化銨d. 碳酸氫銨13.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a. 用so2做噴泉實(shí)驗(yàn) b. 驗(yàn)證cu與濃硝酸反應(yīng)熱量變化c. 驗(yàn)證nh3易溶于水 d. 比較na2co3與nahco3的穩(wěn)定性14.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是：a. hbro4的酸性比hio4的酸性強(qiáng)b. 砹（at）為有色固體，

6、agat難溶于水也不溶于稀硝酸c. 在氧氣中，銣（rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜d 鋰（li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈15.下列方程式正確的是a. 用kio3氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6ohb. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： ag+2h+no3=ag+no+h2oc. 將過(guò)量so2通入冷氨水中： so2+nh3·h2o =hso3+nh4+d. 向nh4hco3溶液中加過(guò)量的naoh溶液并加熱： nh4+ +ohnh3+h2o16.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中m為37的是a. b. c. d. 17.含有相同質(zhì)子數(shù)和電

7、子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是a. 它們可能是同一元素的不同核素b. 可能是不同分子c. 可能是不同的離子d. 可能是一種分子和一種離子18. 下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（ ）a. nacl、hcl、naohb. cl2、na2s、so2c. hbr、co2、sio2 d. nh4cl、h2o2、h2o19.下列說(shuō)法正確的是離子化合物中一定含有離子鍵；含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵；分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；氫鍵不是化學(xué)鍵；不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵a. b. c. d. 2

8、0. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表元素代號(hào)xyzmrq原子半徑1.860.991.431.600.750.74最高正價(jià)+1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說(shuō)法不正確的是a. 由元素x和q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵b. x、z、r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)c. 離子半徑：r(m2+)<r(r3)d. z和y形成的化合物為離子化合物21.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是a. 主族金屬元素化合價(jià)均不會(huì)超過(guò)+4b. 同周期的元素按照原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小c. 元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)d. 核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越

9、大，離子半徑越小22. 元素r的質(zhì)量數(shù)為a，rn一的核外電子數(shù)為x，則wgrn一所含中子的物質(zhì)的量為（ ）a. (ax+n)molb. (axn)molc. mold. mol23.已知na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 常溫下2.2gco2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l乙醇中含的碳原子數(shù)為nac. 25時(shí)，0.1mol/l的一元強(qiáng)酸ha中，h+的個(gè)數(shù)為0.1nad. 6.4gcu與一定濃度的hno3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na24.一瓶無(wú)色氣體，可能由co2、hcl、nh3、no2、no、h2中的一種或幾種組成。將此無(wú)色氣

10、體通過(guò)盛有足量濃h2so4的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過(guò)裝有足量na2o2的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無(wú)氣體排出。則下列推斷正確的是a. 原氣體一定含有co2、nh3、no2b. 原氣體一定不含hcl、no、h2c. 原氣體中no和co2的體積比為2:3d. 無(wú)法確定h2是否存在25.某100ml混合液中，hno3和h2so4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/l和0.1mol/l。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)a. 所得溶液中c(cu2+)0.225mol/lb. 所得溶液中c(h+)0.

11、03mol/lc. 所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448ld. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子二、填空題（3個(gè)小題，計(jì)25分）26.（5分）（1）第b族有_種元素，第117號(hào)元素屬于_元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第a族元素的元素名稱為_(kāi)，原子序數(shù)為_(kāi)；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個(gè)中子，該元素的原子符號(hào)為_(kāi)；27.（12分）有6種短周期元素，原子序數(shù)按e、d、b、a、f、c的順序依次增大；a、c同周期，b、c同主族；a與b可形成離子化合物a2b，且離子的電子數(shù)均相同；d和e可形成4核10電子的分子；f是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的元

12、素符號(hào)表示）：（1）寫出b在元素周期表中的位置： _；c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) _。（2）b與e形成的化合物e2b2的電子式為_(kāi)；d和e形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為 ；a、b、e形成的化合物中存在的化學(xué)鍵 。（3）元素a與元素f相比，金屬性較弱的是_(用元素符號(hào)表示)，寫出實(shí)驗(yàn)室制備其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。29.（8分）將mg、cu組成的2.64 g混合物投入到100 ml稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物no氣體（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·l-1naoh溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入naoh溶液體積間的關(guān)系圖。（1）生成的no在標(biāo)況下的體積為_(kāi)l。（2）cu的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（3）稀硝酸的濃度為_(kāi)mol/l。（4）a的值為_(kāi)?；瘜W(xué)（理）試題參考答案一、 選擇題題號(hào)123456789答案bdaccbbcb題號(hào)101112131415161718答案dbbddccdc題號(hào)19202122232425答案ad