江蘇省高中學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)說明全解全析4物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

1、必修模塊化學(xué)2主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)測試點知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義a【解析】1（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。如、均是c元素，是一類微粒。（2）核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。如、各為一種核素，是一種微粒。（3）同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素。如是、的同位素，是相互關(guān)系。例1（2011·1）現(xiàn)代社會，人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分，肉、魚和紅棗等食物中含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為（）a單質(zhì)b分子c元素.d同位素例2（2008·12）2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”發(fā)射成功，其繞

2、月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料的含量。關(guān)于的說法正確的是（）a質(zhì)子數(shù)為2.b中子數(shù)為3c核外電子數(shù)為1d質(zhì)量數(shù)為2例3（2007·1）科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（ ）a呈電中性.b帶四個單位負(fù)電荷c帶四個單位正電荷d質(zhì)量數(shù)為2【考題分析】從“原題再現(xiàn)”可發(fā)現(xiàn)本知識點屬必考內(nèi)容，重點在根據(jù)原子組成符號判斷原子的構(gòu)成，同時考察構(gòu)成原子微粒的電性?！窘馕觥?原子的表示方法：a表示質(zhì)量數(shù)，z表示質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)a質(zhì)子數(shù)z+中子數(shù)n該同位素原子的相對原子質(zhì)量例4（2012·10）2012年2月新華網(wǎng)報道，

3、加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素的簡單方法。下列關(guān)于的敘述正確的是（ ）a原子序數(shù)是99b質(zhì)量數(shù)是43c中子數(shù)是99d電子數(shù)是43.測試點了解原子核外電子的排布b測試點能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖b【解析】2畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖123456789101112131415161718例1下列化學(xué)用語正確的是（）a含有1個中子，質(zhì)量數(shù)為3的he原子的結(jié)構(gòu)示意圖b氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖（2009·13·d）c磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖（2010·11·c）d 硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖.（2013·16·c）【考題分析】從“原題再現(xiàn)”可發(fā)現(xiàn)本

4、知識點屬高幾率基礎(chǔ)題，在“化學(xué)用語”題中有一個選項。例2（2012·8）下列化學(xué)用語正確的是（）a氟化氫的電子式：b氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：c氯化鈉的電離方程式：nacl=na+cl.d乙醇的結(jié)構(gòu)式：c2h6o測試點能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律b【解析】（1）概念：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，稱作元素周期律。（2）本質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。（3）具體內(nèi)容：隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1到

5、8的周期性變化原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化最高正化合價呈現(xiàn)由+1到+7，最低負(fù)價呈現(xiàn)由-4到-1的周期性變化主族元素的最高正化合價原子的 最外層電子數(shù)（除o、f）；|最高正化合價|+|最低負(fù)化合價| 8 （除h、o、f）。元素的金屬性呈現(xiàn)由強(qiáng)到弱， 非金屬性呈現(xiàn)由弱到強(qiáng)的周期性變化。na mg al si p s cl 金屬性：na>mg>al金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：si<p<s<cl（4）判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：金屬性越強(qiáng)，則：原子半徑越大；單質(zhì)還原性越強(qiáng)（即“強(qiáng)制弱”）；單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣；元素最高價氧化物對應(yīng)的水化

6、物的堿性越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，則：原子半徑越??；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（即“強(qiáng)制弱”）；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)物越穩(wěn)定；元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。例1（2010·6）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）ahclbhbrchf.dhi測試點了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系b【解析】最外層8電子（第一層2電子）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，包括稀有氣體元素；最外層電子數(shù)<4，一般易失去電子，表現(xiàn)還原性，多為金屬元素；最外層電子數(shù)>4，一般易獲得電子，表現(xiàn)氧化性，多為非金屬元素。測試點知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)a測試點知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系a【解析】1元

7、素周期表的排布規(guī)則：周期：電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增的順序，從左向右排列族：最外層電子數(shù)相同，按電子層數(shù)遞增的順序，從上向下排列【解析】2元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期：共分7個周期，包括“3短、3長、1不全”。 周期序數(shù)用中文（一、二、三、四、五、六、七）表示。族：18列，共分16個族，包括“7主、7副、0和” 族序數(shù)用羅馬字母（、）表示。例1（2008·15）關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）a元素周期表有8個主族ba族的元素全部是金屬元素c元素周期表有7個周期.d短周期是指第一、二周期【解析】3主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；周期

8、序數(shù)原子的電子層數(shù)；主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)例2根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出該元素在元素周期表中的位置。 第二周期第a族，。例3（2011·5）石墨烯是僅有一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性，下列元素與碳元素處于同一主族的是（）ahebocsi.dp測試點了解短周期主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律b 【解析】同周期，從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族，從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；在周期表中，金屬位于左下角，非金屬位于右上角；在金屬與非金屬的分界線左右能找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。例1（2009·5）下列元素中金屬

9、性最強(qiáng)的是（）ak.bnacaldmg測試點感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值a【解析】啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新材料。半導(dǎo)體材料：金屬與非金屬交界處的元素。優(yōu)良的催化劑：過渡元素。耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料：bb族的過渡元素。高效農(nóng)藥：含c1、p、s、n、as等元素的化合物例1在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是（）a制備催化劑的元素b耐高溫的合金元素c制備農(nóng)藥的元素d用于半導(dǎo)體材料的元素.【考點分析】元素周期律、周期表屬于水平測試必考的重難點內(nèi)容?！窘忸}技巧】1：一般考察的元素限于短周期主族元素。遇到此類題時，畫出短周期的小周期

10、表，猜測，驗證。aaaaaaa0第一周期hhe第二周期libebcnofne第三周期namgalsipsclar【解題技巧】2：準(zhǔn)確記憶三大項，10小點規(guī)律：（1）原子半徑比較：同周期，從左往右，原子半徑依次減??；同主族，從上往下，原子半徑依次增大。（2）金屬性比較：原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。（3）非金屬性比較：原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；與氫氣反應(yīng)越容易，生成氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。例1（2013

11、83;22）已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x是原子半徑最小的元素，y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，w原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）ar的原子半徑比z的大br的氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng).cx與y形成的化合物只有一種dy的最高價氧化物的水化物的酸性比w的強(qiáng)例2（2009·22）x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）ax的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定bw的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比z的強(qiáng)cz的非金屬性比

12、y的強(qiáng)dx與y形成的化合物都易溶于水例3（2010·22）短周期主族元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大。a、c的原子序數(shù)的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b原子最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）a原子半徑：abcdb非金屬性：ac .c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：dcd單質(zhì)b常溫下能溶于濃硝酸例4（2011·22）短周期元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大。它們原子的最外層電子數(shù)之和為14，x與z同主族，y與w同主族，且x的原子半徑小于y。下列敘述正確的是（）a原子半徑：yzwbz在化合物中呈+1價 .cy與w可形成離子

13、化合物dz的單質(zhì)不能與x的氧化物反應(yīng)例5（2012·22）x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知x的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半徑最大，z和n可以形成zn2型化合物。下列說法正確的是（）ax與y只能形成一種化合物b最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：y>z .c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：m>nd單質(zhì)的氧化性：x<m測試點10認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義b【解析】化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間存在的強(qiáng)烈的相互作用。成鍵原因：原子達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系能量降低，保持電中性。例1下列敘述中正確的是（）a化學(xué)鍵

14、只存在于分子之間b化學(xué)鍵只存在于離子之間c化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用.d化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用測試點11知道離子鍵和共價鍵的形成a測試點12知道離子化合物、共價化合物的概念a測試點13能識別典型的離子化合物和共價化合物a【解析】1離子鍵和共價鍵的形成離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的強(qiáng)烈的相互作用。共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用。例1（2011·8）下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）acl2bnacl.cco2dh2o例2（2012·4）下列物質(zhì)中含有共價鍵的是（）ahcl.bnaclcmgodki【解析】2離子化合物、共價化

15、合物的概念（1）離子化合物：通過離子鍵形成的化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。如：強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物。（2）共價化合物：只以共價鍵形成的化合物。如co2、hcl、c2h5oh ，固態(tài)和熔化時不導(dǎo)電，有些溶于水導(dǎo)電。如：hcl、h2so4、hno3。例3（2009·6）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）ao3bh2ock2so4.dc2h5oh例4（2010·5）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）ac60bcacl2ckfdc6h6 .【考題分析】離子化合物與共價化合物的區(qū)分屬于必考題，判斷技巧：有活潑金屬或銨根（nh4+）的化合物為離子化合物。例5（2007·

16、14）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）aso2bh2ocnacl.dhcl測試點14能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、單質(zhì)、化合物的電子式b【解析】（1）原子的電子式：（2）離子的電子式：na+ mg2+ al3+ （3）離子化合物的電子式：xy型：、x2y型：xy2型：例1寫出下列微粒的電子式：li、be、b、c、n、o、f：k、ca2、o2、f：kf、cas、k2o、caf2：（4）單質(zhì)及化合物分子的電子式：例2寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：f2 o2 n2 hf h2s co2（5）結(jié)構(gòu)復(fù)雜的物質(zhì)的電子式：naohnh4clh2o2na2o2例3判斷正誤hcl分子的電子式：（）（）（2009·13·b）（2011·18·a）氯化鈉的電子式：（）（）（2010·11·a）（2013·16·a）例4（2009·25）（2）化合物e（naoh）的電子式為。例5（2010·25）（2）k（co2）的化學(xué)式為。例6（2011·25）（2）a（nh3）的電子式為。例7（2012·25）（1）b（h2o2）的電子式為?！?/p>