物化下復習題

1、物理化學下冊復習題一.選擇題1.半衰期為C0/2k的反應為（）.A .零級反應 VB .一級反應C .二級反應D 三級反應2. 較稀的KCI溶液被一 AgCI多孔塞阻隔，在多孔塞兩端放兩個電極接上直流電源，此時該溶液（）A. 向正極移動 V E.向負極移動C.不移動 D.不能確定3. 一般將潤濕分為三類：沾濕、浸濕和鋪展，下列敘述不正確的是（）.A.所有的潤濕過程空 V 0B.潤濕角0< 180°沾濕過程就能發(fā)生C.潤濕角e< 90°能發(fā)生浸濕D.潤濕角 « 0°能進行鋪展V4. 導體可分為兩類，第一類是電子導體，第二類是離子導體當溫度升高時

2、，其導電能力 （）.A第一類導體增大，第二類導體也增大E第一類導體降低，第二類導體也降低C第一類導體增大，第二類導體降低D第一類導體降低，第二類導體升高V5 科爾勞施（Kohlransch）從實驗中總結(jié)岀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率與其濃度成線性關(guān)系，m m A c，這一規(guī)律適用于A. 弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)的稀溶液 VC.無限稀釋溶液D.濃度為1mol dm-3的溶液6若設(shè)計某電池反應的電池電動勢為負值時，表示此電池反應是：A.正向進行；B.逆向進行；VC.不可能進行；D.反應方向不確定。7在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置換反應設(shè)計在可逆電池中進行，將做電功100KJ，并放

3、熱3KJ，則過程中內(nèi)能變化 U為A. -103 kJ V B. -97kJ C. 97kJD. 103kJ8. 討論固體對氣體的等溫吸附的蘭格繆爾（Langmuir）理論其最重要的基本假設(shè)為A. 氣體是處在低壓下B.固體表面的不均勻性C.吸附是單分子層的 V D.吸附是多分子層的9. 同時具有親水和親油基團的分子作為表面活性劑是因為A. 在界面上產(chǎn)生負吸附B.能形成膠囊C.在界面上定向排列降低了表面能V D.使溶液的表面張力增大10. 溫度T時某一級反應 A B,為了使A的濃度改變1/5,需時4s,則反應的半衰期為A. V B. C. D.11.對行反應當溫度一定時由純A開始反應，下列說法中哪

4、一點是不對的A. 起始時A的消耗速率最快B. 反應進行的凈速率是正逆兩向反應速率之差k-1的值是恒定的D.達到平衡時正逆兩向的速率常數(shù)相同12.下面描述的平行反應V的特點，哪一點是不正確的A. k1和k2比值不隨溫度而改變VB. 反應的總速率等于兩個平行的反應速率之和C. 反應產(chǎn)物B和C的量之比等于兩個平行反應的速率比D. 反應物消耗的速率主要決定于反應速率大的一個反應13. 已知某反應的級數(shù)為一級，則可確定該反應一定是A.簡單反應C.復雜反應B.單分子反應D.上述都有可能V14.當一反應物的初始濃度為為：時，反應的半衰期為360 S,初始濃度為時，半衰期為 600 S,此反應A. 0級反應B

5、.級反應C. 2級反應VD. 1級反應15. 若某反應速率常數(shù) k的量綱是：濃度時間-1 ，則該反應是: A三級反應 B二級反應C 一級反應D零級反應 V16. 下列說法正確的是：A. 活化能不可能為負值B.僅對基元反應有活化能可言C.不是每個反應都有 Arrhenius活化能V活化能是一個微觀量17. 描述催化劑特征不正確的是：A. 催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應B. 催化劑在反應前后，其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變VC. 催化劑不能改變平衡常數(shù)D. 催化劑只能縮短反應達到的平衡時間，而不能改變平衡狀態(tài)18. 下面說法中完全正確的是：A.氫醌電極的優(yōu)點是不易中毒，可在有還原劑的溶液中使用

6、B. 玻璃電極的優(yōu)點是不受氧化劑及pH值范圍的影響C. 甘汞電極的主要優(yōu)點是可逆性高，電勢穩(wěn)定VD. 標準氫電極的主要優(yōu)點是不易受外界因素影響19. 用Cu電極電解CuSO4溶液時，溶液的pH值將A.增大B.減小VC. 不變D.陰極區(qū)減小，陽極區(qū)增大20. 一個復雜化學反應可用平衡態(tài)近似法處理的條件是A. 反應速率快，迅速達到化學平衡態(tài)B. 包含可逆反應且很快達到平衡，其后的基元步驟速率慢 VC. 中間產(chǎn)物濃度小，第二步反應慢D. 第一步反應快，第二步反應慢21. "人工降雨"時用飛機在云中噴撒微小的Agl顆粒，這樣做的目的(A)使生成水珠所需的飽和蒸氣壓降低V(E)使Ag

7、l的溶解度增大(C) 使生成水珠所需的飽和蒸氣壓升高(D) 使水珠的凝固點降低22. 在298K時含下列離子的無限稀釋的溶液中，離子摩爾電導率最大的是：()1 3A. -Al3B. NaC. H+ VD. K +323. 在298K時含下列離子的無限稀釋的溶液中，離子摩爾電導率最大的是：()A. ClB. CH3COOC. OH-VD. HCOO24. 下列哪種說法不正確A.催化劑不改變反應熱C.催化劑具有選擇性B. 催化劑不改變化學平衡D.催化劑不參與化學反應V25. 關(guān)于化學反應速率的各種表述中不正確的是A.反應速率與系統(tǒng)的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān)B.反應速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標度的選擇

8、有關(guān)C. 反應速率可為正值也可為負值VD.反應速率與反應方程式寫法無關(guān)26. Langmuir吸附等溫式有很多形式，而最常見的是 0= bp/（1+bp），但它適用于A.多種分子同時被強吸附B.單分子層吸附VC.物理吸附D.化學吸附27. 常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法正確的是A. 過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致B. 過熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小C. 飽和溶液陳化，晶粒長大是因為小晶粒溶解度比大晶粒的小D. 人工降雨時在大氣中撒入化學物質(zhì)的主要目的是促進凝結(jié)中心形成V28. 在電導測量實驗中，應該采用的電源是A.直流電源B.交流電源VC

9、.直流電源或交流電源D.以上都不對29. 某反應，無論反應物初始濃度為多少，在相同時間和溫度時，反應物消耗的濃度為定值，此反應是A.負級數(shù)反應B. 一級反應C.零級反應VD.二級反應30. 某反應的速度常數(shù)為，若其反應物的初始濃度為L-1，則反應的半衰期為A. 216 min B. 15 min V C. 30 min D. min 二填空題電化學1、 在電解池中，電解正離子通過溶液向 極遷移，負離子向 極遷移，與此同時，極上總是發(fā)生氧化反應，極上總是發(fā)生還原反應。2、 在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導率K，摩爾電導An。（減少、增大，不變）3、 可逆電池必須

10、具備的條件是 和。4、 在一定的溫度、低濃度下，當強電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導率變化為：。（減少、增大，不變）5、 科爾勞施的電解質(zhì)摩爾電導率經(jīng)驗公式A=- Ac1/2,這規(guī)律適用于 。6、 已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率分別為a、b、c（單位為（Sm2mol-1），那么（Na2SO4 ）是。7、 已知 298K 時，（NH4）2SO4、NaOH、Na2SO4 的分別為 X10-2、X10-2、 X10-2 s m2 - mol-1，貝UNH 4OH 的為。8、 某溫度下，純水的電導率 K= X10-6Sm-1，已知該溫度下，H +、OH-的摩爾電導率分別為

11、X10-2與X10-2S -m2 mol-1，那么該水的 Kw是多少（單位是 mol2 dm-6） 。9、 用同一電導池測定濃度為和dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的電導之比為 ，摩爾電導率之比為 。10、 為了盡量減小液體接界電勢，通常在兩液體之間連接一個，其中盛有高濃度的電解質(zhì)，這種電解質(zhì)的陰、陽離子須有極為接近的 。11.寫出標準氫電極的符號 。界面現(xiàn)象1、 對于液體中的小氣泡的附加壓力p ，對于空氣中的氣泡的附加壓力p 。2、 按照吸附劑與吸附質(zhì)作用本質(zhì)的不同，吸附可分為和，前者是靠吸附劑與吸附質(zhì)之間的 力存在的，后者是靠吸附劑與吸附質(zhì)之間 力存在的。

12、3、 對處于平衡狀態(tài)的液體，凸液面內(nèi)部分子所受壓力外部壓力；凹液面內(nèi)部分子所受壓力外部壓力；水平液面內(nèi)部分子所受壓力 外部壓力。4、 在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后，大水珠變，小水珠變。（小，大，不變化）5、 某溶液表面張力與溶質(zhì)濃度c的關(guān)系式： 0-= A + Blnc,式中°為純?nèi)軇┑谋砻鎻埩?，A、B為常數(shù)，則表面張力隨濃度的變化率d /de ，表面吸附量量為 r=。6、 溶液表面張力可以通過 和兩種方式來減低其表面張力。7、 凡是能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)成為 ，這類物質(zhì)根據(jù)化學結(jié)構(gòu)的不同大體上可分為和兩大類。8、 習慣上人們常用接觸角來判斷液體對固體的

13、潤濕，90°時稱為潤濕；90°時稱為不潤濕；=稱為完全不潤濕，=或者稱為完全潤濕?；瘜W動力學1、 化學動力學是研究 和的學科。2、 一級反應動力學特征為 ； 和。3、 復合反應速率的近似處理法有 ； 和 。4、 鏈反應一般由 ； 和三個步驟組成。5、 反應 302203,其速率方程 -dO2/dt = kO32O2或 dO3/dt = k'O32O2，那么 k與 k'的關(guān)系是6、 反應速率與體系的大小 ; 與濃度大小 ; 與反應方程式寫法 。（有關(guān)、無關(guān)）7、 某反應其半衰期與起始濃度成反比，則反應完成的時間t1,與反應完成50%的時間t2之間的關(guān)系是。8、

14、 某反應速率常數(shù) k = x10-2mol-1 dm3 s-1，反應起始濃度為mol dm-3，則其反應半衰期為9、某反應完成50 %的時間是完成75%到完成所需時間的1/4，該反應是 10、 一個基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱 120 kJ mol-1，則正反應的活化能是（kJ mol-1） ;逆反應的活化能是 （kJ mol-1） 。11、 復雜反應表觀速率常數(shù)k與各基元反應速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2（k1/2k4）1/2，則表觀活化能與各基元活化能 Ei 間的關(guān)系為 。12、 催化劑在反應前后其 和 都不會變化;催化劑之所以可以改變化學反應速率是由于減低 和

15、改變了反應 。膠體化學1、 膠體化學研究的主要對象是粒子直徑d 至少在某個方向上在 nm 之間的分散系統(tǒng)，膠體系統(tǒng)通常分為 ， 和 三類。2、 通常溶膠的制備方法有 ， 和 三類。3、 丁鐸爾效應屬于膠體系統(tǒng)的 性質(zhì);布朗運動屬于膠體系統(tǒng)的 性質(zhì);電動現(xiàn)象屬于膠體系統(tǒng)的 性質(zhì)。三簡答題1 簡述可逆電池形成的條件2. 原電池和電解池的區(qū)別3. 電化學中如何規(guī)定兩電極4. 可逆電極的種類，并各舉一電極寫出電極反應。5. 簡述電解質(zhì)溶液的導電機理6. 簡述按結(jié)構(gòu)表面活性劑可以分幾類？并各舉一例7 簡述蘭格繆爾吸附理論的要點，并寫出等溫方程式。（任一形式）8. 簡述物理吸附和化學吸附的區(qū)別9. 吸附曲

16、線有哪三種10. 解釋人工降雨的原理11. 過熱液體是如何產(chǎn)生的？12. 簡述二級反應的動力學特征。 13簡述一級反應的動力學特征14. 簡述零級反應的動力學特征15. 寫出 H2 + Cl2 =2HCl 反應機理16 簡述鏈反應的步驟17. 影響界面張力的因素18. 已知某復合反應的表觀速率常數(shù)k=k1 k3/k2 ，試證明其表觀活化能Ea=Ea,1+E a,3-E a,2。四計算題1.298K時，濃度為 mol dm-3的CH3COOH溶液在某電導池中測得電阻為1110 Q,已知該電導池常數(shù)為。試求在該條件下 CH3COOH的電離度和電離平衡常數(shù)。CH3COOH的極限摩爾電導率 m為10

17、4 m2 mol-12.時，在一電導池中盛以c= m-3的K2SO4溶液，測得其電阻為 Q。已知時，xi0-3mol m-3的KCI溶液的電導率為電阻為 Q。試求：(1)電導池常數(shù)I/A ; ( 2)的K2SO4溶液的電導率和摩爾電導率。1 一 一3. 在298K時， Ag | AgNO3(aq) IHCI (aq) | Cl 2(100kPa)|Pt的電池電動勢為，電池反應電動勢的溫241度系數(shù)為 5.95 10 V.K 。請寫岀電極反應和電池反應，并計算反應的rGm、rHm、r Sm及Qr,m o4. 已知在時，用活性炭吸附CHCl3，其飽和吸附量為，若CHCl3的分壓力為 kPa，其平衡吸附量為。求(1) langmuir吸附等溫式中的 b值；(2) 若CHCl 3的分壓力為 kPa時，其平衡吸附量為多少？5. 某藥物的分解A-B為一級反應，已知