【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2012屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第11講金屬元素及其化合物限時(shí)練習(xí)

1、【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】 2012 屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第 11 講 金屬元素及其化合物限時(shí)練習(xí)(時(shí)間： 40 分鐘滿分： 60 分)一、選擇題 (共 8 小題，每小題 4 分，共 32 分)1(上海高考， 22 改編 )實(shí)驗(yàn)室將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后， 所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末不可能是 ()。23 和 MnO2B23和 V2O5A Fe OFe O2 3和 V2O5D34 和 FeOC Cr OFe O解析 n(Al) 9 g1127 g mol·1 3mol，Al 完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol×3

2、1 mol，則生成金屬的摩爾電子質(zhì)量(轉(zhuǎn)移 1 mol e生成金屬的質(zhì)量 )為 18 g ·mol 1。56 g1A 項(xiàng)，生成 Fe 的摩爾電子質(zhì)量為3 mol 18.67 g mol· ，生成 Mn 的摩爾電子質(zhì)量為55 g13.75 g·mol 1，根據(jù)平均值規(guī)律， A 項(xiàng)正確； B 項(xiàng)，生成 V 的摩爾4 mol51 g1電子質(zhì)量為 5 mol10.2 g mol·，根據(jù)平均值規(guī)律， B 項(xiàng)正確；同理， C 項(xiàng)不可能生成單質(zhì) 18 g； D 項(xiàng)， Al 完全反應(yīng)時(shí)生成Fe 的質(zhì)量大于 18 g，當(dāng)氧化物粉末不足量時(shí)，生成的金屬可能為18 g，D 項(xiàng)

3、正確。答案C2向 m g 鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 b L 。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol ·L 1 氫氧化鉀溶液 V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 p g。則下列關(guān)系不正確的是()。用心愛心專心11 000bVcA c 11.2VBpm 125517C nm 17VcD.3m<p< 9 m解析 向 m g Mg 、Al 的混合物中加入適量的稀 H24，恰好完全反應(yīng)，溶液中SO只有 MgSO4、Al 2(SO4)3 兩種物質(zhì)，且 Mg 2與 Al 3的質(zhì)量和

4、為 m g；向反應(yīng)后的1溶液中加入 c mol ·L KOH 溶液 V mL，使金屬離子恰好完全沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是： Mg22OH=Mg(OH) 2 ，Al 33OH=Al(OH) 3，則得到沉淀的質(zhì)量是 Mg 2、Al 3的質(zhì)量與 KOH 溶液中 OH質(zhì)量的質(zhì)量和，所以 nmV×103×c×17 m1.7× 102，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Vc答案C3在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m g 再向1其中加入一定量的稀硫酸， 充分振蕩后， 剩余金屬 m，則m1與 m 之間的關(guān)系2g2是 ()。A m1 一定大于 m2B m1 可能小于

5、 m2C m1 一定等于 m2D m1 可能大于 m2解析鐵和銅的混合物與一定量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)金屬剩余時(shí)， 硝酸耗盡， 但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或這兩種物質(zhì)的混合物。若再向其中加入稀硫酸， 則繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu8H=3Cu22NO4H O 2NO32或： 3Fe8H2NO22NO4H2O3=3FeFe4H NO3NO2H O3=Fe2使金屬質(zhì)量減少。所以m1 一定大于 m2。答案A·西安二模下列有關(guān)NaHCO3 和 Na23 性質(zhì)的比較中，正確的是 ()。4 (2011)COA熱穩(wěn)定性： Na2CO3 NaHCO3用心愛心專心2B常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO

6、3C等質(zhì)量的NaHCO3 和 Na2CO3 與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 的量： Na2CO3NaHCO3D等物質(zhì)的量的NaHCO3 和 Na2 CO3 與足量稀鹽酸反應(yīng)， NaHCO3 放出的 CO2多解析NaHCO3 不穩(wěn)定，受熱分解；常溫時(shí)在水中的溶解度為Na2CO3NaHCO3；等物質(zhì)的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生的 CO2 一樣多。答案C5將 1.12 g 鐵粉加入 25 mL 2 mol·L 1 氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()。A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl 濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN 溶液，顯紅色C Fe2 和

7、Fe3 的物質(zhì)的量之比為5 1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為251.12 g1解析 n(Fe)25 mL× 2 mol ·L56 g mol·1 0.02 mol，n(Fe3)1 0.05 mol，由1 000 mL ·L反應(yīng)： Fe 2Fe3 =3Fe2 可知 Fe3過量，加入KSCN 顯紅色。溶液中n(Fe2 ) 3n(Fe)0.06 mol ，溶液中 n(Fe3)0.05 mol 2n(Fe)0.01 mol ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為12。答案B6(2011 ·北京 )下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3 和 NaHCO3

8、 混合物中 Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ()。A取 a g 混合物充分加熱，減重b gB取 a g 混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g 固體C取 a g 混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取 a g 混合物與足量 Ba(OH)2 溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g 固體解析C 項(xiàng)混合物與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物被堿石灰吸收的不僅是二氧化碳，還有水蒸用心愛心專心3氣，所以無法準(zhǔn)確的計(jì)算。其他幾個(gè)選項(xiàng)的方法都可以通過計(jì)算得出結(jié)果。答案C7(2011 ·山調(diào)研鞍 )鋁、鈹 (Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知反應(yīng)： BeCl2 Na2BeO2

9、 2H2O=2NaCl 2Be(OH)2能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是()。A Na2BeO2 溶液的 pH 7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOBBeCl2 溶液的 pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2C Be(OH)2 既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH 溶液D BeCl2 水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2 是離子化合物解析蒸干并灼燒 Na2BeO2 溶液后得到的殘留物為Na2BeO2 ；BeCl2 是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液 pH7，蒸干并灼燒該溶液可得到BeO；Be(OH) 2 和 Al(OH) 3 性質(zhì)相似， BeCl2 和 AlCl 3 均是共價(jià)化合物。答案C8濃度是影響反

10、應(yīng)能否發(fā)生的因素之一。下列說法符合事實(shí)的是()。A常溫下，鋁片可以溶解于足量濃硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B常溫下，銅片與濃硝酸反應(yīng)，不與稀硝酸反應(yīng)C常溫下，濃的氫氧化鈉溶液和極稀的氫氧化鈉溶液均能溶解 Al(OH) 3 D常溫下，鋅與濃硫酸和稀硫酸都能反應(yīng)，但生成的氣體不同解析常溫下，鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化；常溫下，銅既能與濃硝酸反應(yīng)，也能與稀硝酸反應(yīng)； Al(OH) 3 只能溶于強(qiáng)堿， 極稀的 NaOH 溶液不能溶解Al(OH) 3；鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體是SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體是H2。答案D二、非選擇題 (共 4 小題， 28 分)9(5 分 )A 為兩種固體的混合物， G 和

11、 I 為溶液 D 的組成成分， E 為紅褐色沉淀，J 為淡黃色固體。反應(yīng)所加的試劑均足量。用心愛心專心4(1)混合物 A 一定含有的元素為 (寫元素符號 )_；(2)溶液 F 一定含有的陰離子為 (寫離子符號 )_；(3)寫出 BGJ 的化學(xué)方程式： _，寫出溶液 C溶液D 的離子方程式：；(4)溶液中溶質(zhì)的陽離子常作凈水劑，其作用原理是( 用離子方程式表示)：。解析E 為紅褐色沉淀，推測應(yīng)為氫氧化鐵。J 是淡黃色固體，可能為過氧化鈉或硫，但是在溶液中生成的淡黃色固體不可能是過氧化鈉，應(yīng)為硫。D 溶液中加入過量氫氧化鈉有沉淀生成， 向所生成的溶液F 中通入二氧化碳生成沉淀H，加入鹽酸后沉淀H

12、溶解，根據(jù)這條線索可以分析有氫氧化鋁生成。根據(jù)原子守恒可推測 A 中含有 Fe、 Al 、 S 三種元素， B 為硫化氫氣體，有了這些信息，就可以解決該題中的問題。答案 (1)Fe、Al 、S (2)Cl 、OH、AlO 2(3)H2 32S 2HClS2FeCl =2FeCl2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (4)Al 3 3H2OAl(OH) 3 3H10(5 分 )(2010 全·國理綜 ， 28)有 A 、B、C、 D、E 和 F 六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E 為無色油狀液體； B、C、D 和 F 是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

13、A 有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A 時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將 A 分別加入其他五種溶液中，只有D、F 中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)， D 中沉淀無變化； F 中沉淀完全溶解；將 B 分別加入 C、D、 E、 F 中， C、 D、 F 中產(chǎn)生沉淀， E 中有無色、無味氣體逸出；將 C 分別加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：用心愛心專心5(1)能確定的溶液是 (寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：；(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：_。解析(1)由題干表述可知A 和 E 不是鹽，又由純 E

14、為無色油狀液體，推知E 為硫酸 ( 步操作進(jìn)一步確定 )；( )由題干和 步操作可知A 為氨水； ()再由 步操作可知 F 中陽離子為 Ag發(fā)生的反應(yīng)為：Ag NH 3·H2O=AgOH NH 4；AgOH 2NH 3·H2O=Ag(NH 3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3 可溶于水，故 F 為 AgNO 3；( )由 步操作可知 B 中陰離子應(yīng)為 CO23，由于此無色無味的氣體只能是CO2，B、C、D 中能生成沉淀說明不能是HCO3，而陽離子可能是常見的K 、Na、 NH 等待定； ()同樣 步操作 D 中能與氨水生成4沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2或

15、Al 3，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定； ( )由 步操作生成的沉淀可能為AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、H2SiO3(不合理 )等，但限于題干所述中常用試劑， 則沉淀應(yīng)為 AgCl 和 BaSO4，其不溶于 HNO 3，一個(gè)是與 AgNO3 結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C 應(yīng)該同22時(shí)含有 Ba 和 Cl，即 C 為 BaCl2，進(jìn)而推出 D 中陰離子應(yīng)該為SO4，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同， 故 D 為 Al 2(SO4)3 或 MgSO4；其他解析可見答案。答案(1)A ：NH 3 或 NH 3·H2O，C：BaCl2，E：H2SO4，F(xiàn)：A

16、gNO3(2)B，Na2CO3或 K 2CO3：焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用鉑絲或鐵絲蘸取少量的 B，在酒精燈火焰上灼燒，若火焰為黃色， 則 B 為 Na2CO3；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色， 火焰為紫色，則 B 為 K2CO3。D，MgSO4 或 Al 2(SO4)3：取少量 D 溶液，向其中滴加過量的氫用心愛心專心6氧化鈉溶液，若產(chǎn)生的沉淀沒有溶解，證明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解說明是 Al 2(SO4)311(10 分 )某固體混合物可能含有MgCO3、Al 2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。將該混合物按順序進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對

17、于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(4)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是。解析 (1)根據(jù)無色溶液，可判斷一定無CuSO4，因?yàn)? 溶液為藍(lán)色。CuSO(2)根據(jù)焰色反應(yīng)呈黃色，則判斷一定有Na2SO4，不能確定其他物質(zhì)是否存在。(3)與鹽酸反應(yīng)放出氣體， 且沉淀完全溶解，因此一定有 MgCO，一定無 Ba(NO )23

18、3和 AgNO 3，若有這兩種物質(zhì)，會生成不溶于鹽酸的沉淀。(4)無確定 Al 2(SO4)3 的依據(jù)。答案(1)溶液無色，而 CuSO4 溶液為藍(lán)無 CuSO4色(2)用心愛心專心7Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色(3)MgCO3 沉淀溶于稀鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，會與上步確定的SO24反應(yīng)生成的MgCO 3Ba(NO3)2、AgNO 3BaSO4 沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO 3，生成的沉淀在鹽酸中不消失(4)Al 2 (SO4)312(8 分)(2010 四·川理綜， 16)四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣 (主要成分為 TiO2、FeO、 Fe2

19、O3，Ti 的最高化合價(jià)為 4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：(1) 硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2) 向?yàn)V液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH 達(dá) 0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間， 鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后， 將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、 _、 _、 _(填化學(xué)式 )，減少廢物排放。(4)A 可用于生產(chǎn)紅色顏料 (Fe2O3)，其方法是：將 556a kg A(摩爾質(zhì)量為 278 g ·mol 1)溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生用心愛心專心8紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入 3 336b kg A 和 112c kg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量 Fe2O3 附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。 若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵， 則理論上可生產(chǎn)紅