難溶電解質(zhì)的專題(答案)

1、問題一：沉淀溶解平衡曲線1在T時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T時AgClKsp4×1010，下列說法不正確的是()A在T時，AgBr的Ksp為4.9×1013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在T時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816答案B解析根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×1013，A正確；AgBr飽和溶液中加NaBr固體，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，故B錯；在a點(diǎn)時Qc<

2、Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項(xiàng)D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。2硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C283K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢窧解析溫度一定時，Ksp(SrSO4)不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313K時，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，B正確；283K時，a點(diǎn)c(Sr

3、2)小于平衡時c(Sr2)，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283K升溫到363K要析出固體，依然為飽和溶液。3某溫度時，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cd點(diǎn)有AgCl沉淀生成Dc點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于d點(diǎn)對應(yīng)的Ksp答案C解析A項(xiàng)，加入AgNO3，c(Cl)減小，不能變到d點(diǎn)；B項(xiàng)，雖然AgCl的溶解度減小，但Ksp不改變；C項(xiàng)，d點(diǎn)c(Ag)·c(Cl)>Ksp，即有沉淀生成；D項(xiàng)，c、d兩點(diǎn)溫度不變，即Ksp相同

4、。4某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案B解析KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2濃度相等(b、c點(diǎn))時，F(xiàn)e3對應(yīng)的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，又知Ks

5、p僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3<KspCu(OH)2，A選項(xiàng)正確；a點(diǎn)存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固體，因?yàn)镹H水解產(chǎn)生H，H與OH反應(yīng)使平衡正向移動，c(Fe3)增大，B選項(xiàng)錯誤；c(H)和c(OH)的乘積為Kw，Kw僅與溫度有關(guān)，則C選項(xiàng)正確；由題意和題圖知D選項(xiàng)正確。5金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如下圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶

6、液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為_(填字母序號)。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們(填字母序號)。ANaOHBFeSCNa2S答案(1)Cu2(2)B(3)

7、不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)B解析(1)由圖可知，在pH3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，操作時無法控制溶液的pH。(4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。問題二：有關(guān)Ksp的計(jì)算例題：若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10 molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?( Ksp (Fe(OH)3)= 4×10-39Ksp

8、(Mg(OH)2)= 1.8×10-11) 解：Fe3+ 沉淀完全時的c(OH-)為:c(Fe3+)=1 ×10-5mol/l，Mg2開始沉淀的pH值為: pH = 3.2 pH =-lgc(H+)=9.1因此, 只要控制pH值在3.2 9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。1與c(H)·c(OH)Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)·c(S2)Ksp。常溫下Ksp8.1×1017。(1)理論上FeS的溶解度為_，而事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個數(shù)值，其原因可能是_(2)又知FeS飽和溶液

9、中c(H)與c(S2)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H)·c(S2)1.0×1022，為了使溶液中c(Fe2)達(dá)到1mol·L1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)為_。答案(1)7.92×108gFeS在水中存在下列平衡：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，而Fe2、S2均可以發(fā)生水解：Fe22H2OFe(OH)22H，S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，使上述平衡中的c(Fe2)，c(S2)降低，平衡向右移動，造成更多的FeS溶解(2)1.11×103mol·L1解析(1)由FeS(s)Fe2(aq)S

10、2(aq)c(Fe2)9×109mol·L1即1L水中可溶解9×109mol的FeS(忽略溶液體積變化)，由100S1000(9×109×88)所以S7.92×108 (g)。(2)c(Fe2)1mol·L1，則c(S2)8.1×1017 (mol·L1)。又c2(H)·c(S2)1.0×1022，所以c(H)1.11×103 (mol·L1)。2(1)已知在25時KspMg(OH)23.2×1011，假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL

11、1，試求Mg(OH)2的溶解度為_g。(2)在25時，向0.02mol·L1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH)最小為_mol·L1。(3)25時，向濃度均為0.02mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_(填化學(xué)式)沉淀；當(dāng)兩種沉淀共存時，_。已知25時，KspCu(OH)22.2×1020答案(1)1.16×103(2)4×105(3)Cu(OH)21.45×109解析(1)設(shè)c(Mg2)為x，則c(OH)為2x。由KspMg(OH)2

12、3.2×1011c(Mg2)·c2(OH)x×(2x)24x3，解得c(Mg2)2×104mol·L1，則1L溶液(即1L水中)溶解Mg(OH)2為2×104mol，即1000g水中溶解Mg(OH)2為2×104mol×58g·mol11.16×102g，所以Mg(OH)2的溶解度為1.16×103g。(2)當(dāng)c(Mg2)·c2(OH)3.2×1011時開始生成Mg(OH)2沉淀，則c2(OH)1.6×109，解得c(OH)4×105mol

13、83;L1。(3)由于兩物質(zhì)陰陽離子個數(shù)比相同且KspCu(OH)2小于KspMg(OH)2，所以離子的濃度商首先達(dá)到并大于KspCu(OH)2的數(shù)值而先生成沉淀；當(dāng)兩種沉淀共存時，此時的溶液對Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是飽和的，OH、Mg2、Cu2同時滿足KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兌荚谕蝗芤褐校琄spCu(OH)2和KspMg(OH)2的關(guān)系式中c(OH)應(yīng)相等，所以1.45×109。3已知：Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某

14、溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl答案C4、相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10202.6×1039某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)

15、晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。答案Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO326×109mol·L1解析Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.6×1039、2.2×1020，則Fe3、Cu2開始產(chǎn)生沉淀時c(OH)分別為2.97×1010mol·L1、3.53×107mol·L1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。pH4時，c(H)104mol·L1，

16、則c(OH)mol·L11×1010mol·L1，此時c(Fe3)mol·L12.6×109mol·L1。解析利用溶度積，可分別計(jì)算出Cl、Br、CrO開始形成相應(yīng)銀鹽沉淀時所需c(Ag)分別為1.56×108mol·L1、7.7×1011mol·L1、3.0×105mol·L1，可見Br形成沉淀所需c(Ag)最小，最先形成沉淀，CrO形成沉淀所需c(Ag)最大，最后才能形成沉淀。5一溶液中含有Fe3和Fe2，它們的濃度都是0.050mol·L1。如果要求Fe3沉淀

17、完全而Fe2不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范圍？已知：KspFe(OH)31.1×1036KspFe(OH)21.64×1014(提示：當(dāng)某離子濃度小于105mol·L1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全)答案溶液的pH控制在3.77.8之間。解析Fe3沉淀完全時，c(Fe3)為1×105mol·L1，則Fe3沉淀完全時所需的c(OH)為c(OH)mol·L1 mol·L1 4.8×1011mol·L1，pH14pOH1410.33.7；Fe2開始沉淀時所需c(OH)為c(OH) mol·L1

18、5.7×107mol·L1，pH14pOH146.27.8，因此，溶液的pH控制在3.77.8之間，可使Fe3沉淀完全而Fe2不沉淀。6已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)·c(X)1.8×1010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)·c(Y)1.0×1012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)

19、83;c(Z)8.7×1017(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時，若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：_。答案(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(

20、3)1.0×106mol·L1(4)能，因?yàn)镵sp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017解析(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，則c(Y)減小。(3)25時，AgY的Ksp1.0×1012，即溶液達(dá)到飽和時，c(Ag)c(Y)1.0×106mol·L1，而將0.188gAgY溶于100mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y)1.0×106mol·L1。(4)由于K

21、sp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。7某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_(填字母序號)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(2)將100mL1mol·L1H2SO4加入100mL含Ba20.137g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2的物質(zhì)的量濃度為_。(3)將沉淀用100mL純水或100mL0.01mol·L1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)

22、量之比為_。答案(1)C(2)2.02×1010mol·L1(3)1031解析(1)類似于溶解度曲線，曲線上的任一點(diǎn)，如a點(diǎn)和c點(diǎn)均表示BaSO4飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)，均表示過飽和溶液，如b點(diǎn)說明溶液中有BaSO4沉淀析出，此時Qc>Ksp；曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和溶液，如d點(diǎn)，此時Qc<Ksp，故選項(xiàng)C正確，D錯；A項(xiàng)，在原飽和溶液中加入Na2SO4，增大了c(SO)，使平衡向生成BaSO4的方向移動，c(Ba2)減小，A錯；B項(xiàng)，蒸發(fā)使得溶液體積減小，c(Ba2)和c(SO)均增大，B錯。(2)由圖像得BaSO4的Ksp1×1010。根

23、據(jù)離子方程式SOBa2=BaSO4可知SO過量，濾液中c(SO)0.495mol·L1，則c(Ba2)mol·L12.02×1010mol·L1。(3)根據(jù)BaSO4的Ksp1×1010可知，若用100mL純水洗滌，損失的n(BaSO4)1×105×0.1mol1×106mol；若用100mL0.01mol·L1的H2SO4洗滌，損失的n(BaSO4)n(Ba2)×0.1×0.1mol109mol，由此可得兩者的質(zhì)問題三：化學(xué)藝流程題1從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2

24、O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的化學(xué)方程式為_。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_。(3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_。(5)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)是多少？答案(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O (2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化

25、鉀(或苯酚溶液等合理答案均可) (4)NaHCO3制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.6×1010mol·L1解析(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，化學(xué)方程式為Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O。(3)Fe3的鑒定有多種方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可與之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，若使用NaOH溶液，則NaOH溶液要過量。(4)由于通入的是過量CO2，因此濾液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途廣泛，工業(yè)上可用于制純堿，也可用作食品添加劑。(5)298K，Mg(OH)

26、2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，即溶液中c(Mg2)·c2(OH)5.6×1012。pH13的溶液中，c(OH)0.1mol·L1，則此時c(Mg2)mol·L15.6×1010mol·L1。2某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示：已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。試回答下列問題：(1)加入的試劑應(yīng)是_，其目的是_。(2)加入的試劑，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20

27、%H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用_，其理由是_。(3)加入的試劑是_，目的是_。答案(1)Zn將Cu2、Fe3、Fe2等雜質(zhì)離子除去(2)20%H2O2溶液H2O2作氧化劑，可將Fe2氧化為Fe3，且不引入其他雜質(zhì)(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀解析向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)：Cu2Zn=Zn2Cu、2Fe3Zn=2Fe2Zn2，然后把Fe2氧化成Fe3，在選擇氧化劑時，應(yīng)使用H2O2，因?yàn)镠2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜質(zhì)，然后通過調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。能力提升3工業(yè)廢水中常含有一

28、定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O。能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。aCr2O和CrO的濃度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的pH保持不變(2)若1L廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO有轉(zhuǎn)化為Cr2O(已知鉻的相對原子質(zhì)量為52)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O)_。已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH_。(3)若在還原過程中還原1molCr2O，需要_mol的FeSO4

29、3;7H2O。(4)沉淀過程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，要使c(Cr3)降至105mol·L1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。答案(1)c(2)0.25mol·L16(3)6(4)5解析(1)溶液的pH不變，說明c(H)不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡，c正確。(2)c(CrO)2c(Cr2O)0.55mol·L1，解得：c(CrO)0.05mol·L1，c(Cr2O)0.25mol·L1，K1014，解得：c(H)106mol·L1，

30、pH6。(3)Cr2O中Cr的化合價(jià)是6，所以1molCr2O被還原轉(zhuǎn)移6mol電子；1molFe2被氧化生成Fe3，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為6mol。(4)由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Kspc(Cr3)·c3(OH)1032可知，當(dāng)c(Cr3)105mol·L1時，c(OH)109mol·L1，所以pH5。拓展探究4某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH

31、3.29.76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是_。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是_(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有_。(2)煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl，Ce4Fe2=Fe3Ce3。通過計(jì)算說明該CuCl樣品_(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。(4)25時，KspFe(OH)34.0×1038。Fe3發(fā)生水解反應(yīng)Fe33H2OFe(OH)33H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。答案(1)將Fe2氧化成Fe3，便于調(diào)整pH值與