高中化學(xué)必修1第一二章知識(shí)點(diǎn)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)體現(xiàn)安全思想1、藥品的存放、取用 2、意外事故的處理 3、實(shí)驗(yàn)基本操作二、混合物的分離和提純1、過(guò)濾 2、蒸發(fā) 3、蒸餾 4、萃取三、SO42-的檢驗(yàn)：稀HCL、BaCL2等可溶性的鋇鹽（一）、藥品的存放、取用1、根據(jù)藥品狀態(tài)選擇容器口徑大?。汗腆w藥品保存在廣口瓶中，液體藥品保存在細(xì)口瓶中。2、瓶塞的選擇取決于藥品的酸堿性：酸性試劑選用玻璃塞或軟木塞，堿性試劑選用橡膠塞。3、易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應(yīng)密封存放。4、受熱或見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)選用棕色瓶存放在冷暗處。5、易燃的試劑應(yīng)密封保存，并存放在冷暗、遠(yuǎn)離電源和火源處。6、金屬

2、鉀、鈉易與O2、H2O反應(yīng)，應(yīng)封存在煤油中。7、氧化劑和還原劑不能一起存放。8、劇毒藥品要單獨(dú)存放，并有嚴(yán)格的取用程序。9、化學(xué)試劑要按性質(zhì)、類(lèi)別有規(guī)律存放。（二）意外事故處理1、劃傷：雙氧水清洗傷口，再涂紅藥水或碘酒，再用創(chuàng)可貼。2、燙傷或燒傷：藥棉浸75%-95%酒精涂傷處，也可用3-5%的高錳酸鉀溶液。3、酸液沾到皮膚或衣物：立即用水沖洗，再用3-5%碳酸氫鈉溶液清洗，如果是堿液，用水沖洗后用硼酸溶液。4、酸（堿）液灑到實(shí)驗(yàn)桌上：用碳酸氫鈉（稀醋酸）中和，再用水沖洗，如果是少量，則用濕抹布擦凈。5、眼睛的化學(xué)灼傷 ：用大量水沖洗（邊洗邊眨眼睛），堿灼傷再用20%硼酸溶液淋洗，酸灼酸再用3

3、%碳酸氫鈉淋洗。6、實(shí)驗(yàn)火災(zāi)撲救1）移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)2）與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品起火不能用水撲救，如鉀鈉等3）比水密度小的有機(jī)試劑起火不能用水撲救，如乙酸可通知沙子或石棉布蓋滅。4）酒精及有機(jī)物小面積著火用瀑布或沙子撲蓋。5）反應(yīng)器內(nèi)起火，如果是敞口器皿可用石棉布蓋滅。7、常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)及標(biāo)志（三）實(shí)驗(yàn)基本操作1、固體藥品：不能用手直接接觸，更不能品嘗藥品的味道。1）向試管裝粉末狀藥品：傾斜試管-將盛有藥品的藥匙或小紙條折疊成的紙槽小心地送到試管底部-直立試管。2）向試管里裝塊狀固體或金屬顆粒：橫放試管-鑷子把藥品或金屬顆粒放在試管口-慢慢豎立試管（緩緩滑到試管底部，以免

4、打破試管）。2、液體藥品 ：取少量時(shí)用膠頭滴管吸取，有時(shí)用玻璃棒蘸取，取用準(zhǔn)確體積用滴定管或移液管，取用較多量，直接傾倒。3、加熱 1）燈焰分焰心、內(nèi)焰和外焰。外焰溫度最高。把加熱的物質(zhì)放在外焰部分，受熱儀器底部不能與燈芯接觸。 2）受熱儀器分為直接加熱和墊石棉網(wǎng)加熱兩種。試管用試管夾夾持；燒瓶燒杯等在鐵架臺(tái)的鐵圈或三腳架上墊石棉網(wǎng)再加熱，坩鍋應(yīng)放在泥三角上。 3）開(kāi)始加熱時(shí)應(yīng)使儀器均勻受熱，否則會(huì)因受熱不均而破裂。4、托盤(pán)天平 1）調(diào)零：游碼歸零 2）放物：不能直接放在托盤(pán)上，易潮解腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，遵循左物右碼。 3）加碼：用鑷子，先大后小。稱(chēng)量一定質(zhì)量的藥品時(shí)先加砝碼后加稱(chēng)

5、量物，稱(chēng)量藥品的質(zhì)量時(shí)，先放稱(chēng)量物后加砝碼。 4）托盤(pán)天平精確度為0.1克，只能粗略衡量物質(zhì)質(zhì)量，m物=m砝+m游，若物碼放反，則m物=m砝-m游5、量筒：1）在室溫下進(jìn)行，不能用于進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。2）讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面的最低點(diǎn)相切，仰視讀數(shù)時(shí)偏小，量取的體積偏大，俯視相反。3）選擇量筒規(guī)格要與所量取的體積匹配。 4）精確度依量程而定，一般0.1mL。只能粗略量取體積。沒(méi)有零刻度。選用比氣量 取體積稍大的量筒。6、氣體收集 1）排水法：難溶于水的氣體 2）排氣法：向下排空氣法：密度大于空氣的氣體，向下排空氣法：密度小于空氣的氣體。 （四）物質(zhì)的分離與提純1、分離與提純的區(qū)別：都是將某一

6、物質(zhì)從某種混合物中分離出來(lái)，提純的要求較分離更寬松，分離更側(cè)重于將相混合的每一種物質(zhì)一一分離。2、一般方法：物理方法：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾或分餾、萃取、分液、升華?；瘜W(xué)方法：沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法、離子交換法（五）過(guò)濾和蒸發(fā)（重點(diǎn)）1、過(guò)濾： 1）原理：把不溶于某液體的固體和液體組成的混合物分離的方法。（懸濁液中除去不溶物） 2）適用范圍：固體與液體的分離 3）注意事項(xiàng)：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣； 三靠：杯靠棒，棒靠紙，頸靠壁2、蒸發(fā) 1）原理：通過(guò)加熱使溶劑減少，使溶質(zhì)從溶液中析出的方法。 2）適用范圍：濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶

7、質(zhì)。 3）注意事項(xiàng)A液體的量不超過(guò)蒸發(fā)皿的2/3B加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱發(fā)生飛濺。C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干溶劑。D對(duì)熱不穩(wěn)定的物質(zhì)可采用水浴加熱的方法間接加熱3、粗鹽的提純與精制 1）溶解：水12 mL，4g粗鹽。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：粗鹽溶解，溶液呈渾濁。攪拌目的：加速溶解。 2）過(guò)濾：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中溶液澄清，濾紙上有不溶物（泥沙）附著。 氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等可溶于水，且含量少，因此澄清濾液中除氯化鈉外，上述物質(zhì)仍存在。 3）蒸發(fā)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水分不斷蒸發(fā)，有固體逐漸析出。 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干液體。 4）有四處用到玻璃棒： 溶解

8、時(shí)：使粗鹽充分溶解，加速溶解。 過(guò)濾時(shí)：引流，防止液體外流 蒸發(fā)時(shí)：防止局部過(guò)熱而造成液體飛濺。 蒸發(fā)后：轉(zhuǎn)移固體 5）粗鹽的精制：用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)（硫酸根離子、鈣離子、鎂離子），再蒸發(fā)溶劑得到精鹽，一般為以下四步 A 加入過(guò)量的氯化鋇，除去硫酸根離子，（還有鋇離子、鈣離子、鎂離子） B 加入過(guò)量的碳酸鈉，除去鈣離子和鋇離子（還有碳酸根離子、鎂離子） C 加入過(guò)量的氫氧化鈉，除去鎂離子（還有碳酸根離子、OH-） D 將A至C中得到的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的稀鹽酸，除去碳酸根離子、OH- 特別提醒： 用化學(xué)方法除去某溶液中的雜質(zhì)，為了使雜質(zhì)徹底除去，需加入過(guò)量的化學(xué)試劑，然后再將

9、試劑過(guò)量的部分移去。4、SO42-的檢驗(yàn)1）將提純的鹽均0.5g放入試管加入約2 mL水，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，再向試管中滴入幾滴BaCl22）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入稀HCl后，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，再滴入幾滴BaCl2產(chǎn)生了白色沉淀。3）Na2 SO4+ BaCl2= Ba SO4+2 NaCl 利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。特別提醒：氣體的檢驗(yàn)：一般從氣體的物理性質(zhì)（色味溶解度等）和化學(xué)性質(zhì)入手，如用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用燃著的木條檢驗(yàn)二氧化碳和氧氣等。 離子的檢驗(yàn)：一般分為顯示特殊顏色、生成沉淀、生成氣體三類(lèi)。（六）蒸餾（重點(diǎn)）1、原理：利用液體混合物各組分沸點(diǎn)的不同2、注意事項(xiàng)： 1

10、）裝置連接順序是由下向上，從左到右 2）蒸餾燒瓶應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，使受熱均勻 3）蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防加熱時(shí)液體暴沸。 4）蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體體積一般應(yīng)介于1/3-2/3之間 5）冷凝管內(nèi)冷卻水的流向要從下口進(jìn)，上口出，因?yàn)槔鋮s水流向與蒸氣流向相反時(shí)，能達(dá)到最佳冷凝效果。 6）要收集不同溫度或規(guī)定溫度的餾出液，應(yīng)使用溫度計(jì)，且溫度計(jì)的水銀球要位于蒸餾燒瓶的支管口處。 7）在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入冷卻水，后加熱蒸餾，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，然后停止通往冷卻水。3、用自來(lái)水制取蒸餾水 1）實(shí)驗(yàn)步驟A在試管中加入少量自來(lái)水，滴幾滴AgNO3和幾滴稀HNO3現(xiàn)象：試管內(nèi)產(chǎn)生了不溶于硝酸的白

11、色沉淀；目的：檢驗(yàn)Cl-,自來(lái)水中含Cl-B在蒸餾燒瓶中加入約1/3的自來(lái)水，再加入幾粒沸石或碎瓷片，連接好蒸餾裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10 mL液體，停止加熱。C取少量蒸餾出的液體加入試管中，加入幾滴AgNO3和幾滴稀HNO3現(xiàn)象：錐形瓶中的液體呈無(wú)色、澄清狀態(tài)；目的：檢驗(yàn)Cl-,蒸餾水中不含Cl-結(jié)論：自來(lái)水含有Cl-，蒸餾水中不含Cl-，通過(guò)蒸餾可以除去自來(lái)水中的Cl-2）Cl-的檢驗(yàn)：用AgNO3和稀HNO3，AgCl是既難溶于水，又難溶于稀HNO3的白色沉淀，Ag CO3是難溶于水，但溶于稀HNO3的白色沉淀，本實(shí)驗(yàn)加稀稀HNO3是

12、排除CO32-等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。（七）萃取和分液（重點(diǎn)）1、萃取的原理：利用演技在互不相溶的溶劑中溶解度的不同萃取的條件：與原溶劑互不相溶，萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度2、分液：（上倒下流）萃取完成后，將分液漏斗固定在錦園上，靜置，使漏斗內(nèi)液體分層。分液時(shí)，先將漏斗上口玻璃塞打開(kāi)或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔（使漏斗內(nèi)外氣壓相等，便于液體流出），然后轉(zhuǎn)動(dòng)下面的活塞，使下層液體緩緩流入燒杯里，待下層液體流盡時(shí)，要迅速關(guān)閉活塞，漏斗中的上層溶液要從分液漏斗上口倒出。注意事項(xiàng)：分液漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，分液漏斗不能加熱，用后洗干凈，長(zhǎng)時(shí)間不用的分液漏斗要把

13、活塞處擦干凈，在塞芯與塞槽間放一紙條，以防磨砂處粘連。3、從碘水里萃取碘1）加液-量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL CCl4,蓋好玻璃塞。現(xiàn)象原因：加CCl4時(shí)，不溶于水，且密度比水大，在下層2）振蕩-右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手所握住活塞部分，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。原因：振蕩時(shí)使兩種液體充分接觸，振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。3）靜置將分液體漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置。現(xiàn)象：靜置后CCl4層變紫色，水層顏色變淺或接近無(wú)色4）分液待液體分層后分液，上倒下流。5）結(jié)論：用作萃取劑，以分液漏斗作主要儀器，經(jīng)過(guò)萃取和分液，可以從碘水里提取碘。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)

14、驗(yàn)中的應(yīng)用一、 物質(zhì)的量1、摩爾是物質(zhì)的量的單位，像米是長(zhǎng)度的單位一樣。只適用于微觀(guān)粒子，不適用于宏觀(guān)物質(zhì)，不能說(shuō)1 mol鐵釘，1 mol汽車(chē)、1 mol細(xì)菌2、使用摩爾作單位時(shí)，粒子必須十分明確，且離子種類(lèi)要用化學(xué)式表示，如0.5 mol O2 、1 mol NaCl、 2 mol CO32-，不能說(shuō)1 mol氫，正確的表述為1 mol H或1 mol H23、NA：不是一個(gè)數(shù)，是有單位的（mol-1）。1 mol任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目的粒子的結(jié)論對(duì)于氣體、液體和固體都是正確的。1 mol H含有6.23*1023個(gè)H，1 mol H2含有6.23*1023 個(gè)H2，有2*6.23*10

15、23個(gè)H4、摩爾質(zhì)量M（1 mol分子/原子的質(zhì)量）kmol與mmol都可以單位：g/ mol，其數(shù)值等于相對(duì)分子/原子質(zhì)量二、氣體摩爾體積1、決定物質(zhì)體積的因素：物質(zhì)粒子數(shù)的多少，物質(zhì)粒子本身的大小 ，物質(zhì)粒子間距離大小 固體和液體：粒子間距的大小相比粒子本身的大小可以忽略不計(jì)，故其體積主要由物質(zhì)粒子數(shù)的多少和粒子本身的大小決定 氣體：擴(kuò)散性強(qiáng)，粒子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的大小，故粒子本身的大小可以忽略不計(jì)，故其體積由物質(zhì)粒子數(shù)的多少和物質(zhì)粒子間距決定 影響氣體分子間平均距離的大小的因素：溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大，壓強(qiáng)越大，體積越小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) ，分子間距幾乎是一個(gè)定值 ，故粒子

16、數(shù)一定時(shí)，其體積是一個(gè)定值2、氣體摩爾體積可以是單一氣體，也可以是混合氣體。氣體體積與同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)，討論氣體的摩爾體積時(shí)必須在一定條件下討論才有意義。三、物質(zhì)的量的濃度1、物質(zhì)的量的濃度概念中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，1 mol /L是1L溶液中含有1 mol溶質(zhì)。2、從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變 物質(zhì)的量濃度相同，體積不同，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量也不同。如果體積相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量才相同。3、用結(jié)晶水合物配制溶液時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水，例如25克膽礬（CuSO45H2 O）溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是CuSO4，而不

17、是CuSO45H2 O。4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1）主要儀器：托盤(pán)天平、藥匙、容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等2）容量瓶的使用A檢漏：加水塞好瓶塞，食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立瓶，觀(guān)察是否漏水。如不漏水，瓶正立后將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。塞緊，再倒立看是否漏水。B使用注意五不：不能溶解固體、不能稀釋濃溶液、不能加熱、不能作反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期貯存溶液。C選擇原則：大而近，所配溶液體積等于或略小于容量瓶容積。D配制步驟 計(jì)算：所需固體的質(zhì)量，若溶質(zhì)含結(jié)晶水，應(yīng)計(jì)算所含結(jié)晶水物質(zhì)的量 濃溶液稀釋時(shí)，計(jì)算所需濃溶液的體積 稱(chēng)量/量取 溶解/稀釋?zhuān)簩⑷苜|(zhì)放入燒杯中，用量筒加入適量溶劑溶解，用

18、玻璃棒攪拌，目的是加速溶解且使溶解后的溶液恢復(fù)至室溫 轉(zhuǎn)移：將恢復(fù)至室溫的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 容量瓶的規(guī)格要與所配制溶液的體積相符 用玻璃棒將液體引流至瓶頸內(nèi)刻度線(xiàn)以下，不能全液體流至瓶頸內(nèi)刻度線(xiàn)以上的任何部位。要定準(zhǔn)玻璃棒在容量瓶中的位置，棒身立于瓶口中央。 洗滌：每次用蒸餾水約5 mL將溶解溶質(zhì)用過(guò)的燒杯洗滌2-3次，每次的洗滌液都沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中。 搖勻 定容：加水用玻璃棒引流，當(dāng)加水至離刻度線(xiàn)1-2 cm處，改用膠頭滴管加水。 滴加時(shí)使每一滴水落在液面中央不能滴在容量瓶瓶頸內(nèi)壁上。 平視容量瓶的刻度線(xiàn)，當(dāng)最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平時(shí)，停止加水。 振蕩：定容后在反復(fù)顛倒振蕩后會(huì)出現(xiàn)液面低于

19、刻度線(xiàn)的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加水。主要是部分溶液在濕潤(rùn)容量瓶磨口時(shí)有所損失。裝瓶：倒入潔凈、干燥的試劑瓶?jī)?nèi)，蓋好瓶塞，貼好注明溶液名稱(chēng)、濃度的標(biāo)簽。E誤差的判斷：分清是m還是V引起的誤差。 仰視時(shí)液面超過(guò)刻度線(xiàn)，V增大，c減小。四、阿伏加德羅定律的推論溫度-T 壓強(qiáng)P 體積-V 物質(zhì)的量n 氣體相對(duì)密度D 氣體的密度 相對(duì)分子量MT P相同，V1/V2=n1/n2 同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T V相同，P1/P2= n1/n2 溫度體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比P n 相同，V1/V2=T1/T2 物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正比T n 相同， P1/P2

20、=V2/V1 物質(zhì)的量相等，溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比T P相同，D=1/2=M1/M2 同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)的分子質(zhì)量成正比，D等于兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比T P V相同，M1/M2=m1/m2 同溫同壓下，體積相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比T P m 相同，M1/M2=V2/V1 同溫同壓下，質(zhì)量相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與體積成反比T V m相同，M1/M2=P2/P1，同溫同體積下，等質(zhì)量的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與其壓強(qiáng)成反比五、兩種不同濃度的同一溶質(zhì)的溶液混合溶液混合/稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變六、溶液的稀釋與濃縮1、濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

21、分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 2、濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）·V（濃）c（?。?#183;V（稀）七、有關(guān)溶液的計(jì)算公式 （1）基本公式 溶液密度（g/mL） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度（mol/L） （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 （3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）： 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 濃溶液的體積

22、5;濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）·V（濃）c（?。?#183;V（?。?）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）八、 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體） （1）基本公式： （2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系： （3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算： （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算： 九、 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式 （1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）： 說(shuō)明：這種求混合物

23、平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。 （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）： （混） 注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，）的混合氣體。 （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱(chēng)作相對(duì)密度）： 則第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)一、 物質(zhì)的分類(lèi)：目的是研究同類(lèi)物質(zhì)的共同點(diǎn)1、按物質(zhì)屬性：樹(shù)狀分類(lèi)法，例：化合物的分類(lèi)2、按不同標(biāo)準(zhǔn)：交叉分類(lèi)法，例：鹽的分類(lèi)二、分散系1、按組成：分散質(zhì)與分散劑2、按分散質(zhì)微粒直徑（本質(zhì)區(qū)別）：溶液、膠體、濁液，三者主要是物理性質(zhì)方面的差異3、膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分溶液和膠體（一） 簡(jiǎn)

24、單分類(lèi)法及其應(yīng)用1、 分類(lèi)法：1） 人們按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”把大量的事物進(jìn)行歸類(lèi)的一種工作方法。2）交叉分類(lèi)法：對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi) 如 Na2 CO3從其組成的陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從組成的陰離子看屬于碳酸鹽 Na2 SO4從其組成的陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從組成的陰離子看屬于硫酸鹽 鈉鹽有Na2 CO3 、 Na2 SO4，碳酸鹽有Na2 CO3 、K2 CO3 相互交叉3）樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的一種方法 如化合物的樹(shù)狀分類(lèi)：化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物四類(lèi)4）分類(lèi)法的應(yīng)用：合理的分類(lèi)可以幫助我們對(duì)事物的處理，更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類(lèi)物質(zhì)間的關(guān)系。2、物質(zhì)的分類(lèi) 1）

25、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi) 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純 鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無(wú)氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿 一元堿：NaOH、電離出的HO-數(shù)分 二元堿：B

26、a(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 2）化學(xué)反應(yīng)分類(lèi) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少：化合反應(yīng)與分解反應(yīng)以上四種是基本反應(yīng)類(lèi)型根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化：氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)此外還有根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：離子反應(yīng)與分子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中能量變化：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（二）分散系及其分類(lèi)（重點(diǎn)）1、分散系的概念1）一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)

27、）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物為分散系。如NaCl溶液就是一種分散系2）分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)，如食鹽水中的NaCl3）分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)，如食鹽水中的H2 O 2、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。3、幾種分散系的不同：本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同 分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm1nm100nm100nm（分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分

28、子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀(guān)均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層（三）膠體（重點(diǎn)）1、定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm100nm之間的分散系，常見(jiàn)的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、血液、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水、AgI膠體。2、分類(lèi)：根據(jù)分散劑狀態(tài)的不同分類(lèi)為氣溶膠：分散劑為氣體，如煙、云、霧液溶膠：分散劑為液體，如AgI溶膠、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體固溶膠：分

29、散劑為固體，如有色玻璃、煙水晶3、制備1）物理方法 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。2）化學(xué)方法 水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸）= Fe(OH)3（膠體）+3HCl 復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀(guān)察到什么現(xiàn)象？KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、性質(zhì)1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠

30、體時(shí)，可以看到一條光亮的通路。是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射形成的，是一種物理現(xiàn)象，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。產(chǎn)生原因：膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，所以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象。2）介穩(wěn)性：同一種膠體粒子帶有相同的電荷，膠體粒子相互靠近時(shí)產(chǎn)生斥力，使膠體不易聚集成較大顆粒而沉降，這是膠體相對(duì)穩(wěn)定的一個(gè)重要因素。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠

31、粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮3）電泳：膠體粒子可以選擇性在吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，在通電時(shí)向異性電極定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳。如Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)。A電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電。在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透

32、過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電；若AgNO3過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電。C固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。4）膠體的聚沉：在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于100nm的顆粒而沉積下來(lái)的過(guò)程叫作膠體的聚沉。方法有A加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）：電解

33、質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，如豆?jié){加入CaSO4制豆腐B加熱膠體：膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，減弱了膠體的穩(wěn)定因素，導(dǎo)致凝聚。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。C加入帶異性電荷的膠體粒子：Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體，兩種膠體均會(huì)發(fā)生凝聚。D有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠，如豆腐。4、應(yīng)用1)鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（MgCl22H2 O）或石膏（CaSO42H2 O）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。2) 肥皂的制取分離 ，鹽析3）明礬Fe2(SO4)3溶液凈水4） FeCl3溶液用于

34、傷口止血 5） 江河入?？谛纬傻纳持?） 水泥硬化 7）冶金廠(chǎng)大量煙塵用高壓電除去8） 土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用9） 硅膠的制備： 含水4%的叫硅膠10） 用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞第二節(jié) 離子反應(yīng)一、 化合物1、 電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離-能導(dǎo)電2、 非電解質(zhì)：水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離-不能導(dǎo)電二、離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有離子參加或生成的反應(yīng)發(fā)生條件：有沉淀或氣體或弱電解質(zhì)生成等表示方法：離子方程式（書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：寫(xiě)拆刪查）（一）酸、堿、鹽在水溶液中的電離（難點(diǎn)）1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。2、電解質(zhì)在水溶液里產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子的原

35、理：氯化鈉晶體是由Na+和Cl-組成的，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了晶體中Na+與Cl-的靜電作用力，使Na+和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，使NaCl溶液有了導(dǎo)電性。 當(dāng)NaCl晶體受熱時(shí)熔化為液體，Na+和Cl-也都成了自由移動(dòng)的離子而使之能導(dǎo)電。3、電解質(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電

36、解質(zhì)。溶于水不是指和水反應(yīng)。非電解質(zhì)：水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物。如蔗糖、酒精等。特別提示：1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物，HCl是電解質(zhì)，鹽酸（溶液）不是電解質(zhì)。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)，如銅線(xiàn)。不是化合物的物質(zhì)（如單質(zhì)、溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。2）電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。 3）CO2等非金屬化合物溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了能電離出離子的H2 CO3，H2 CO3屬于電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)。

37、4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，需要在電流作用下，但電解質(zhì)的電離不需要電流作用，電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。 5）電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)。 6）BaSO4 、AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。 7）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)：在水溶

38、液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。4、酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物。堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部都是OH-的化合物。鹽：電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。5、電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng) 1）溶液各離子都是以水合離子的形式存在，為方便，仍用簡(jiǎn)單離子符號(hào)表示水合離子。 2）左邊寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)，右邊寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。 3）遵循質(zhì)量守恒定律，兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相同。 4）遵循電荷守恒定律，陽(yáng)離子所帶正電荷

39、數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)，電解質(zhì)溶液顯中性。 5）以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。如非電解質(zhì)不能電離，就沒(méi)有電離方程式。又如NaHCO3在溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na+ HCO3-，不能寫(xiě)成NaHCO3=Na+ H+CO32-，NaH SO4在溶液中的電離方程式為NaH SO4=Na+ H+ SO42-。HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)。 6）熔化狀態(tài)下酸不電離，不寫(xiě)電離方程式。（二）離子反應(yīng)及離子方程式（重點(diǎn)）1、離子反應(yīng) 1）概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。 2）實(shí)驗(yàn)探究：A CuSO4溶液中滴入

40、NaCl，現(xiàn)象：沒(méi)有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色。B CuSO4溶液中滴入BaCl，現(xiàn)象：有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色C實(shí)驗(yàn)B中的濾液滴入AgNO3溶液，再滴入稀硝酸，現(xiàn)象：有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解。結(jié)論：離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子間結(jié)合成難電離的物質(zhì)，造成了溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小。 3）條件： 1）生成難溶性物質(zhì)，如AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 2）生成揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、SO2、H2S等氣體 3）生成難電離的物質(zhì)，如H2O2、離子方程式1）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。2）書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：寫(xiě)化學(xué)方程式拆：把易溶于水且易電離的反應(yīng)物、生成物拆寫(xiě)成

41、離子形式刪：刪去化學(xué)方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子查：檢查離子方程式是否滿(mǎn)足質(zhì)量守恒和電荷守恒。3）注意事項(xiàng) A強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)，難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧

42、化鋅等。 B微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式，微溶物作為生成物，一般寫(xiě)成化學(xué)式。 C氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成NH3H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH34）意義不僅表示一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而且表示了所有同一類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)。如酸堿中和反應(yīng)。5）離子共存凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：A凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；B與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵

43、族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-C與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） D能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、 特征：元素的化合價(jià)發(fā)生變化本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移二、 基本概念：氧化劑和還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)三、 表示方法：

44、雙線(xiàn)橋法、單線(xiàn)橋法（一）概念、特征及本質(zhì)（重、難點(diǎn)）氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)不能單獨(dú)發(fā)生，二者同時(shí)發(fā)生，不可分割，統(tǒng)一在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中1、從得、失氧的角度 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)， CuO+H2Cu+H2O（），氫氣得到氧而變?yōu)镠2O的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，CuO+H2Cu+H2O（），CuO失去氧變?yōu)閱钨|(zhì)銅的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：得氧、失氧同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，S+O2SO2（點(diǎn)燃）, CuO+COCu+CO2注：有氧氣參加的反應(yīng)不一定全是氧化還原反應(yīng)， 如3O22O3（放電）,中學(xué)化學(xué)中除該反應(yīng)外，有氧氣參加的生成氧化物的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2、從化合價(jià)變化的角度得失氧角度分析是一個(gè)比

45、較初級(jí)的階段，所有的氧化還原反應(yīng)都伴隨著化合價(jià)的升降。氧化反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。Cl-化合價(jià)升高，是氧化反應(yīng)還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。Mn4+化合價(jià)降低，是還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析1）化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系密切，電子轉(zhuǎn)移也是判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)。Cl-失去兩個(gè)電子后Cl0，化合價(jià)升高，被氧化Mn4+得到兩個(gè)電子后Mn2+，化合價(jià)降低，被還原2） 氯化氫的形成H原子最外層1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層有7個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于兩種原子獲得電子的能力相差不大，所以?xún)烧甙l(fā)生反應(yīng)

46、時(shí)，雙方程以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于Cl原子得電子能力更強(qiáng)些，因此電子偏向Cl而偏離H原子，Cl顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)。3） 電子得失（偏移）與氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：有元素失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)還原反應(yīng)：有元素得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng) 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系化合反應(yīng)：A+B=AB 分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：AB+C=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB注：1）一般情況下有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)3）有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，中學(xué)只有一個(gè)3O22O3（放電）（氧氣在雷電時(shí)生成臭氧）4）無(wú)單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2+SO2H2SO4（放電）（二）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線(xiàn)橋法：表示電子得失結(jié)果標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線(xiàn)注得失（標(biāo)注失去/得到電子的總數(shù)，注明化合價(jià)升高/降低，該元素被氧化/被還原）注意事項(xiàng)：1）箭頭箭尾對(duì)應(yīng)化合物變化的同種元素 2）必須注明得到/失去字樣 3）還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)2、單線(xiàn)橋法：表示電子轉(zhuǎn)移情況標(biāo)價(jià)態(tài)連單線(xiàn)（連接等式左邊的還原劑指向氧化劑）注轉(zhuǎn)移（電子總數(shù)）注：不需標(biāo)明得或失，只標(biāo)明電子數(shù)