高中化學66個離子方程式和長錯知識點

1、高中化學66個離子方程式+40個常錯知識點總結 | 必須收藏1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH+ CO2 Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-CO32-+H2O2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3CO2+OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO22NH4CO32-+2H2O12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2ONa2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-

2、+2HClO+ Cl-13、氯氣通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? HCl+HClO31、稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O32、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3Fe(NO3)3+NO+S+2H2OFeS+4H2NO3Fe3NO+S+2H2O35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COOCa2+CO2+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO

3、3=CH3COONH4+CO2+H2OCH3COOH十HCO3-CH3COOCO2+H2O37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4Cu2SO42+Ba22OH- Cu(OH)2+BaSO438、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因為石灰乳是懸濁液，離子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。）39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2OCa2HCO3-OH-C

4、aCO3+H2O40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+Na2CO3+2H2OCa22HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2OCa22HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)22CaCO3+Mg(OH)2+2H2OMg22HCO3-2Ca24OH-Mg(OH)22CaCO3+ 2H2O43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：Mg(HCO3)2+Ba

5、(OH)2=Mg(OH)2+BaCO3+2H2OMg22HCO3-Ba22OH-Mg(OH)2+BaCO3+2H2O44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2+2Na2CO3+2H2OMg22HCO3-4OH-Mg(OH)22H2OCO32-45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+NH3+2H2ONH4HCO3-2OH-CO32-2H2ONH346、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4+NH3·H2O+H2ONH4H

6、SO42+Ba22OH-BaSO4+NH3·H2O+H2O47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3+NH3+2H2ONH4HCO3-Ba22OH-BaCO3+NH3+2H2O48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3·H2O+H2ONH4HSO3-2OH-SO32-+NH3·H2O+H2O49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba(OH)2Na2SO4+BaSO4+2H2O2HSO42+Ba22OH-BaSO4+2H2O50、硝酸鋁溶液中

7、加入過量氨水：Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3+ 3NH4NO3Al33NH3·H2OAl(OH)3+3NH451、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl(SO4)2+6NH3·H2O2Al(OH)3+K2SO4+3(NH4)2SO4Al33NH3·H2OAl(OH)3+3NH452、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4+3K2SO4+4Al(OH)3+Al2(SO4)33Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+2Al(OH)353、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：Ca

8、CO3+ 2HClCaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCa2CO2+ H2O54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2SS2+2HH2S55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2+2H2OHCO3-HCO2+H2O56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32-HHCO3-57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3CO32-CH3COOHCH3COOHCO3-58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2NaAl(OH

9、)4+H2SO4=2Al(OH)3+Na2SO4+2H2OAl(OH4HAl(OH)3+H2O59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3NaCl+3CO2Al33HCO3-Al(OH)3+3CO260、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O2Fe2H2O2+2H2Fe32H2O61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO22KMnO4+3H2SO42MnSO45NaNO3K2SO4+3H2O2MnO4+5NO2+ 6H2Mn2+ 5NO3+ 3H2O62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuS

10、O4+H2S=CuS+H2SO4Cu2+ H2SCuS+2H63、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOHCO32-H2O?HCO3-OH-64、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2O?H2S+NaOHHS+ H2O?H2S+OH65、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HClFe33H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H66、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2OC12+H2+2NaOH2Cl+2H2OC12+H2+2OH-67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2+2Cu+2H2SO42Cu2+2H2O2CuO2+4H+下

11、面分享高考化學40個常錯知識點一覽表給大家!幫助大家復習化學知識，并且學會怎樣繞開這些陷阱，在考試中少出錯，拿高分!常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠

12、體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。辨析化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。常錯點4錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉化是物理變化。辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉化過程中有新物質(zhì)生成，是化學變化。常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L

13、3;mol-1辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1常錯點7在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度

14、時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯點8在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。常錯點9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其

15、是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質(zhì)的緣故。常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。辨析電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關;而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關。常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數(shù)目無關。常錯點12錯誤認為同種

16、元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反應中H2SO4表現(xiàn)強酸性。常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構成的。辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。常錯點14錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。常錯點15錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。辨析最外層

17、電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。辨析離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體

18、系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應速率不變。(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應速率。常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。辨析反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是G=H-TS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。常錯點21錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。辨析KW與溫度有關，25 時KW=1×

19、;10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。常錯點22錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。辨析由水的電離方程式H2O=OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。常錯點23酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶

20、液。常錯點24錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。如在MgAl稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地

21、認為陽極區(qū)顯堿性。辨析電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。辨析鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加

22、熱時會劇烈反應。常錯點29錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。辨析在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數(shù)目無關，即與化合價無關。常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。辨析雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為