分析化學(xué)試卷及其答案

1、分析化學(xué)測試卷一. 選擇（40分）1定量分析結(jié)果的標準偏差代表的是（ c ）。a. 分析結(jié)果的準確度 b. 分析結(jié)果的精密度和準確度 c. 分析結(jié)果的精密度 d. 平均值的絕對誤差2下列哪種情況應(yīng)采用返滴定法（ c ）。a. 用agno3標準溶液測定nacl試樣含量b. 用hcl標準溶液測定na2co3試樣含量c. 用edta標準溶液測定al3+試樣含量d. 用na2s2o3標準溶液測定k2cr2o7試樣含量3下列各項敘述中不是滴定分析對化學(xué)反應(yīng)要求的是（ d ）。 a. 反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計量關(guān)系 b. 反應(yīng)必須完全 c. 反應(yīng)速度要快 d. 反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大4下列敘述中錯誤的是（ b

2、 ）。a. k2cro4指示劑法，在溶液ph=12時，用agno3標準溶液滴定含cl-試樣，會產(chǎn)生正誤差b. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會使測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差c. 偶然誤差可通過增加測定次數(shù)減小d. 在消除系統(tǒng)誤差后，精密度高的結(jié)果，其準確度一定高5重量分析法測定0.5126 g pb3o4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得0.4657 g pbso4沉淀，則樣品中pb的百分含量為（ c ）。 （已知pb3o4=685.6，pbso4=303.26，pb=207.2）。a. 82.4% b. 93.1% c. 62.07% d. 90.8%6用含少量nahco3的基準na2co3標定鹽酸溶液時（

3、指示劑變色點為ph5.1），結(jié)果將（ d ）。 a. 偏低 b. 不確定 c. 無誤差 d. 偏高分析：m不變，但消耗鹽酸的v減小，由m/m =cv，則c增大7碘量法測定漂白粉中有效氯時，其主要成分cacl（ocl）與na2s2o3的物質(zhì)的量比為（ b ） a. 2:1 b. 1: 2 c. 1: 1 d. 3: 18磷酸的pka12.12， pka27.21，pka312.66。當用0.200mol/l naoh標準溶液滴定濃度均為0.100mol/l鹽酸和磷酸混合溶液時，可產(chǎn)生明顯的滴定突躍最多為（ b ）。a. 1 個 b. 2個 c. 3個 d. 4個用強堿滴定磷酸，由cka>9

4、，最多只有兩個突躍。9已知lgkhgy21.8, lghg=3.16和下表數(shù)據(jù)ph1.52.03.04.0lgy(h)15.5513.7910.638.44若用0.01mol/l edta滴定0.01mol/l hg2+溶液，則滴定時最低允許ph（ b ）。 a. 4.0 b. 3.0 c. 2.0 d. 1.510用含有少量mg2+的蒸餾水配制edta標準溶液，在ph5.0時，用鋅標準溶液標定edta標準溶液的濃度，然后用上述edta標準溶液于ph10.0滴定試樣中ca2。測定結(jié)果將（ b ）。 （已知：lgkmgy=8.64，lgkzny=16.5，lgkcay=10.7，ph5.0，lg

5、y(h)=6.45ph10.0，lgy(h)=0.45）。 a. 偏低 b. 偏高 c. 基本無影響 d. 不確定由lgk5，可知，ph5.0時，mg2+不影響滴定，因此edta標準溶液的濃度準確。但ph10.0時，mg2+干擾滴定，需要消耗edta，所以結(jié)果偏高11已知cui的ksp=1.1×10-12，i-=1 mol/l，計算2cu2+4i-=2cui+i2在25的（ b ）。 a. 反應(yīng)不能發(fā)生，無法計算 b. 11.2 c. 5.6 d. 12.9由已知cui的ksp=1.1×10-12，i-=1 mol/l， ，可計算得e/cu2+/cui = ecu2+/cu

6、+ + 0.059lg(ksp/cu2+) =0.87由n（e/+ - e/-）/0.059=11.212下列關(guān)于副反應(yīng)系數(shù)的定義，正確的是（ c ）。a. b. c. d. 13用k2cr2o7基準物以置換碘量法標定na2s2o3溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宜時間是滴定至近終點時加入，若滴定開始時加入則會發(fā)生（ b ）。 a. 標定結(jié)果偏高 b. 標定結(jié)果偏低 c. 對標定結(jié)果無影響d. 指示劑不變色，無法指示滴定終點。滴定開始時加入淀粉，被吸附的碘單質(zhì)不容易與na2s2o3反應(yīng)，需要加入過量的na2s2o3溶液！k2cr2o7基準物的物質(zhì)的量恒定，而被測物v增大，則濃度減小。1

7、425.00 ml 0.4000mol/l h3po3溶液與30.00 ml 0.5000mol/l na3po3溶液混合，稀釋至100 ml，則溶液的ph值為( c )。已知磷酸的pka12.12， pka27.21，pka312.66。 a. 7.21 b. 7.69 c. 7.81 d. 9.9415下列操作中，產(chǎn)生負誤差的是( d )。a. 鉻酸鉀法測cl-，控制溶液ph4.0b. 吸附指示劑法測i-，使用二甲基二碘熒光黃為指示劑c. 鐵銨礬法測br-，未濾過沉淀，亦未加有機溶劑保護沉淀d. 鐵銨礬法測cl-，未濾過沉淀，亦未加有機溶劑保護沉淀16下列敘述中，哪個不是重量分析對稱量形式

8、的要求（ c ）。a. 稱量形式必須有確定的化學(xué)組成 b. 稱量形式必須穩(wěn)定c. 稱量形式的顆粒要大 d. 稱量形式的摩爾質(zhì)量要大17對滴定突躍沒有影響的常數(shù)或變量是（ a ）。a. 氧化還原滴定法中的cred或cox b. 沉淀滴定法中溶度積常數(shù)kspc. 配位滴定法中的kmy， d. 酸堿滴定法中的ka和ca18下列情況對分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響（a.正誤差；b.負誤差；c.無影響；d.降低精密度）（1）標定hcl溶液時，使用的基準物na2co3中含少量nahco3（ a. ）。（2）在差減法稱量中第一次稱量使用了磨損的砝碼（ b. ）。m=m1-m2，由于第一次使用了磨損的砝碼，則m1的真實

9、質(zhì)量比讀數(shù)顯示的要小，因此m減小。（3）把熱溶液轉(zhuǎn)移到容量并立即稀釋至標線（ a. ）。熱溶液，體積大，冷卻后，體積將減小，而m不變，所以濃度增大。（4）配標準溶液時，容量瓶內(nèi)溶液未搖勻（ d. ）。溶液未搖勻，則每次試驗消耗都會發(fā)生變化，精密度降低（5）平行測定中用移液管取溶液時，未用移取液洗移液管。（ d ）多次測量，由于未用移取液洗移液管，前后兩次會存在較大差異，使精密度降低！若只進行一次實驗，則由c標v標=cv移，則c減小，產(chǎn)生負誤差?。?）將稱好的基準物倒入濕燒杯。（ c ）二、填空（15分）1. 制備晶形沉淀的條件是（ 1. 在稀溶液中 2. 熱溶液 3. 攪拌、緩緩加入沉淀劑 4

10、.陳化 ）2. hcn (c1 mol/l) + na2co3 (c2 mol/l) 水溶液的質(zhì)子條件式為：（h+2h2co3+hco3-=oh-+cn-或h+c2=oh-+cn-+co32-h+c2+hcn=oh-+co32-+c1 ）。建議用第一種，后兩種由mbe和cbe得到。3. 磷酸的pka12.12， pka27.21，pka312.66。溶液中h2po4-分布系數(shù)最大時（ph= 4.66）；溶液中hpo42-分布系數(shù)最大時（ph= 9.94 ）。4. 系統(tǒng)誤差的特點是（ 1. 單向性 2. 重復(fù)性 3. 可測性）。5. 當用0.01mol/l edta 滴定濃度均為0.01mol/

11、l的金屬離子m和n時，若采用控制酸度方法，則準確滴定m離子（pm=0.2, te 0.3%）應(yīng)滿足（ 5 ）。6. 某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.14 g，配制成100 ml水溶液，其ph為2.44，則該弱酸的pka為（ 3.85 ）。7. 在1 mol/l硫酸溶液中，用 0.1000 mol/l 的ce4+（1.44 v）標準溶液滴定等體積的0.1000 mol/l的fe2+ (0.68 v )溶液，計算滴定劑加入82%時電對的電位e = ( 0.72 )v；化學(xué)計量點時電對的電位e = ( 1.06 )v，體系的當?shù)味▌┘尤?( 50 )%時電對的電位e= 0.68v。四、測定鐵

12、礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)（以表示），5次結(jié)果分別為：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 計算：（1）平均偏差（2）相對平均偏差 （3）標準偏差；（4）相對標準偏差；（5）極差。(8分)解：（1） （2） （3）（4）（5）xm=x大-x小=67.48%-67.37%=0.11%五、稱取僅含弱酸鹽naa和nab的na2co3試樣0.6125 g，加水溶解后，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.2000 mol/l hcl標準溶液滴定，甲基橙變色時，消耗hcl標準溶液32.72 ml；上述等量樣品，加水溶解后，若以酚酞為指示劑，用0.1000 mol/l hcl標準溶液滴定

13、，消耗25.34 ml。（1）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，（2）各組分的質(zhì)量百分含量是多少？ ( 已知：弱酸ha的pka=7.0，弱酸hb的pka=1，na2co3 = 105.99，naa = 182.03，nab =132.0 ) 。 （10分）1）naa的pkb=14-7=7，(假定c=0.01, 則ckb=10-9)因此naa能被鹽酸滴定 nab的pkb=14-1=13遠大于7，(假定c=0.01, 則ckb<10-9)因此nab不能被鹽酸滴定 （1分）甲基橙變色時： na2co3 +2hcl = 2nacl + co2 + h2o （1分）naa + hcl = nacl + ha （

14、1分）酚酞變色時僅有： na2co3+ hcl = nahco3+ nacl （1分） 根據(jù)（3）可計算出 （2分）甲基橙變色時： （3分） （1分） 六、稱取紅丹試樣（含pb3o4）0.2750g，用鹽酸溶解（pbo2 +4hcl=pbcl2 +cl2+ 2h2o）后轉(zhuǎn)移到100ml量瓶中，取25.00ml 加入濃度為0.500mol/l k2cr2o7溶液25.00ml使其析出pbcro4沉淀( 因+ h2o = 2 +2h+ )，定量濾過沉淀，洗滌溶解后，在酸性條件下加入過量ki，產(chǎn)生的i2，以淀粉液為指示劑，用0.1000 mol/l na2s2o3溶液滴定至終點，消耗8.95 ml，

15、寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，并求試樣中pb3o4的質(zhì)量百分數(shù)？（pb3o4=685.6）。 （10分） 解：pbo + 2hcl = pbcl2 + h2o 或 pbo + 2h+ = pb2+ + h2o （1分）pbo2 + 4hcl = pbcl2 + cl2+ 2h2o 或 pbo2 +2cl-+4h+ = pb2+ + cl2+ 2h2o 2pbcl2 + k2cr2o7 + h2o = 2pbcro4 + 2kcl + 2hcl或2pb2+ + cr2o72- + h2o = 2pbcro4+ 2h+ （1分） 2cro42-+6i-+16h+=2cr3+3i2+8h2o （1分） i2

16、 + 2s2o32-=2i- + s4o62- （1分） 化學(xué)計量關(guān)系：2pb3o4=6pbcro4=9i2=18na2s2o3 （2分）（4分）七、計算用0.1000 mol·l-1hcl溶液滴定20.00 ml0.10 mol·l-1nh3溶液時，（1）計量點溶液的ph；（2）計量點前后±0.1%時溶液的ph；（3）選擇那種指示劑？（10分）解：（1）計量點時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)閚h4cl 的h+=ph=5.28（2）不足0.1%時，構(gòu)成緩沖溶液：過量0.1%時，鹽酸過量：（3） 甲基紅為指示劑。八、計算ph=3.0和ph=4.0時，zny的條件穩(wěn)定常數(shù)k'z

17、ny，判斷能否準確滴定。已知：lgk zny =16.50，ph=2.0時lgy(h)=13.79；ph=5.0時lgy(h)=6.45。（7分）分析化學(xué)期末試題一、填空題(每空1分，共20分)1、標定naoh常用的基準物質(zhì)是_和_。2、一般情況下，k2cr2o7標準溶液采用_法配制，而kmno7標準溶液采用_法配制。3、氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)是_劑，自身被_；失去電子的物質(zhì)是_劑，自身被_。4、朗伯-比爾定律的物理學(xué)意義是：當一束平行_光通過_的、_的、非色散的吸光物質(zhì)溶液時，溶液的吸光度與溶液的_和液層_的乘積成正比。5、偏離朗伯-比爾定律的主要因素是：_和_。6、重量分析法的主要

18、操作包括_、_、_、_、_。二、選擇題(只有一個正確答案，每題1分，共20分)1、下面有關(guān)準確度與精密度的關(guān)系表述正確的是（ ）a. 精密度高則準確度高； b. 準確度高則要求精密度一定要高；c. 準確度與精密度沒關(guān)系； d. 準確度高不要求精密度要高。2、下列各項敘述中不是滴定分析對化學(xué)反應(yīng)要求的是（ ）。 a. 反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計量關(guān)系 b. 反應(yīng)必須完全 c. 反應(yīng)速度要快 d. 反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大3、重量分析法測定0.5126g pb3o4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得0.4657g pbso4沉淀，則樣品中pb的百分含量為（ ）。（已知pb3o4 = 685.6，pbso4

19、= 303.26，pb = 207.2）。a. 82.4% b. 93.1% c. 62.07% d. 90.8%4、用k2cr2o7基準物以置換碘量法標定na2s2o3溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宜時間是滴定至近終點時加入，若滴定開始時加入則會發(fā)生（ ）。a. 標定結(jié)果偏高 b. 標定結(jié)果偏低 c. 對標定結(jié)果無影響d. 指示劑不變色，無法指示滴定終點。5、莫爾法用agno3標準溶液滴定nacl時，所用指示劑為（ ） a kscn b k2cr2o7 c k2cro4 d 鐵銨礬6、已知標準溶液b與被測物質(zhì)a之間的化學(xué)反應(yīng)為：aa + bb = cc + dd，則滴定度tb/a與

20、物質(zhì)的量濃度cb之間的換算公式為：tb/a=（ ）。a. va/cbvbb. vacb/vbc. cbvbvad. vacb/vb7、在edta配位滴定中，如果滴定時溶液的ph值變小，則金屬離子與edta形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)將（ ）。a. 不存在b. 變大c. 變小d. 無變化8、ptcl4和氨水反應(yīng)生成的配合物，用agno3處理1mol的該配合物，得到2mol的agcl沉淀，該配合物的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（ ）。a. pt(nh3)4cl4 b. ptcl(nh3)4cl3c. ptcl2(nh3)4cl2d. ptcl3(nh3)4cl9、吸光光度法中，吸光系數(shù)與（ ）有關(guān)。a. 光的強度b

21、. 溶液濃度c. 入射光波長d. 液層的厚度10、下列關(guān)于堿土金屬氫氧化物的敘述，正確的是（ ）。a. 均難溶于水b. 均為強堿c. 堿性由be到ba依次遞增d. 堿性強于堿金屬的11、分光光度計做定量分析的理論依據(jù)是（ ）。a. 歐姆定律b. 朗伯-比爾定律c. 庫倫定律d. 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則12、加熱下列物質(zhì)，沒有氨氣產(chǎn)生的是（ ）。a. nh4hco3 b. nh4no3 c. (nh4)2so4 d. nh4cl 13、下列氣體不能使用濃硫酸干燥的是（ ）。a. o2 b. nh3 c. h2 d. co2 14、下列物質(zhì)既能溶于naoh溶液，又可以溶于氨水的是（ ）。a. fe(o

22、h)3 b. al(oh)3 c. fe(oh)2 d. zn(oh)2 15、按照酸性由弱到強的順序排列，正確的是（ ）。a. hclo, hclo2, hclo3, hclo4b. hi, hcl, hbr, hfc. hclo2, hclo, hclo3, hclo4d. hcl, hbr, hf, hi16、一般情況下，金屬離子與edta形成的配合物的配位比是（ ）。a. 1 : 2b. 2 : 1c. 1 : 1d. 1 : 317、在hclo2中，cl的氧化值是（ ）。a. -1b. +1c. +3d. +518、下列金屬，熔點最高的是（ ）。a. osb. ptc. wd. au

23、19、在kclo3 kcl變化中，cl氧化值的變化數(shù)是（ ）。a. 6b. 5c. 4d. 320、在酸性溶液及標準狀態(tài)下，下列各組離子可以共存的是（ ）。a. mno4-和cl-b. fe3+和sn2+c. no3-和fe2+d. i-和fe3+三、是非題(正確，錯誤×，每題2分，共10分)1、對酚酞指示劑不顯色的溶液，應(yīng)該不是酸性溶液。（ ）2、ph=2與ph=4的兩種強電解質(zhì)溶液，等體積混合后ph=3。（ ）3、在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒h值，水的離子積不變。（ ）4、控制一定的條件，沉淀反應(yīng)可以達到絕對完全。（ ）5、同離子效應(yīng)可以使難溶強電解質(zhì)的溶解度大大降低。（ ）四、簡

24、答題(每題4分，共20分)1、ph=3.0和ph=4.0時，用edta滴定zn2+，判斷能否準確滴定。已知：lgk zny =16.50，ph=3.0時lgy(h)=10.60；ph=4.0時lgy(h)=8.44。(3分)2、間接碘量法的基本反應(yīng)是什么？所用標準溶液和指示劑是什么？(4分)3、配平下列方程式：（5分）(1) cu + hno3(稀) cu(no3)2 + no+ h2o (2) cu + hno3(濃) cu(no3)2 + no2+ h2o(3) kclo3 + ki + h2so4 i2 + kcl + k2so4 + h2o (4) kmno4 + h2o2 + h2s

25、o4 k2so4 +mnso4 + o2+ h2o(5) h2o2 + ki + h2so4 i2 + k2so4 + h2o 4、命名下列各配合物或按照名稱寫出配合物結(jié)構(gòu)簡式：（5分）(1) cu(nh3)4so4(2) crcl2(h2o)4cl(3) k3fe(cn)6(4) ag(nh3)2no3 (5) 氯化二氯·一水·三氨合鉻(iii)5、符合朗伯-比爾定律的溶液，當溶液濃度提高后，其最大吸收波長max、透光率t、吸光度a以及摩爾吸光系數(shù)k有無變化？怎么變化？（3分）五、計算題(每題10分，共30分)1、測定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)（以wfe2o3表示），5次結(jié)果分

26、別為：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 計算：（1）平均偏差（2）相對平均偏差 （3）標準偏差；（4）相對標準偏差；（5）極差。2、稱取紅丹試樣（含pb3o4）0.2750g，用鹽酸溶解（pbo2 +4hcl=pbcl2 +cl2+ 2h2o）后轉(zhuǎn)移到100ml量瓶中，取25.00ml 加入濃度為0.500mol/l的k2cr2o7溶液25.00ml使其析出pbcro4沉淀( 因+ h2o = 2 +2h+ )，定量濾過沉淀，洗滌溶解后，在酸性條件下加入過量ki，產(chǎn)生的i2，以淀粉液為指示劑，用0.1000 mol/l na2s2o3溶液滴定至終點，消耗8

27、.95 ml，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，求試樣中pb3o4的質(zhì)量百分數(shù)？（pb3o4=685.6）。3、用kmno4法測定綠礬的純度，稱取試樣1.105g，在酸性介質(zhì)中用濃度為0.02210mol/l的kmno7溶液滴定，消耗35.85ml至終點，求此產(chǎn)品中的feso4·7h2o含量。(m(feso4·7h2o)=278.04g/mol) 答案：一、1 草酸苯二甲酸氫鉀 2 直接間接 3 氧化劑還原還原劑氧化 4 單色單一均勻濃度厚度 5 非單色光化學(xué)因素 6 溶解沉淀過濾洗滌烘干灼燒恒重稱量二、1-5：bdcbc6-10：dcccc11-15：bbbda16-20：ccca

28、c三、1-5：×××四、1 答：ph=3.0時，lgk'zny=lgkzny - lgy(h) =16.50-10.60 = 5.90 < 8，不能準確滴定； ph=4.0時，lgk'zny=lgkzny - lgy(h) =16.50 - 8.44 = 8.06 > 8，可以準確滴定。2 答：間接碘量法的基本反應(yīng)式：i2 + 2s2o32- = 2i- + s4o62-標準溶液是硫代硫酸鈉標準溶液，指示劑是淀粉。3(1) 3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o (2) cu + 4hno3(濃)

29、= cu(no3)2 + 2no2+ 2h2o(3) kclo3 + 6ki + 3h2so4 = 3i2 + kcl + 3k2so4 + 3h2o (4) 2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 +2mnso4 + 5o2+ 8h2o(5) h2o2 + 2ki + h2so4 = i2 + k2so4 + 2h2o 4(1) cu(nh3)4so4硫酸四氨合銅(ii)(2) crcl2(h2o)4cl氯化二氯·四水合鉻(iii)(3) k3fe(cn)6六氰合鐵(iii)酸鉀(4) ag(nh3)2no3硝酸二氨合銀(i)(5) 氯化二氯·一水

30、·三氨合鉻(iii)crcl2(h2o)(nh3)4cl5答：其中最大吸收波長max、摩爾吸光系數(shù)k兩項沒有變化，透光率t和吸光度a有變化，t減小，a增大。五、1解：（1） （2） （3）（4）（5）xm=xmax-xmin=67.48%-67.37%=0.11%2解：相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：pbo + 2hcl = pbcl2 + h2o pbo2 + 4hcl = pbcl2 + cl2+ 2h2o 2pbcl2 + k2cr2o7 + h2o = 2pbcro4 + 2kcl + 2hcl 2cro42-+6i-+16h+=2cr3+3i2+8h2o i2 + 2s2o32-=2i

31、- + s4o62-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式，其化學(xué)計量關(guān)系：2pb3o46pbcro49i218na2s2o3 3解：反應(yīng)方程式5fe2+ + mno4- + 8h+ = mn2+ + 5fe3+ + 4h2o 相對量關(guān)系：5feso4·7h2o kmno7則：(feso4·7h2o) = 5·c(kmno7)·v(kmno7)·m(5feso4·7h2o) / m = 5×0.02210×35.85×10-3×278.04 / 1.105 = 0.9968 = 99.68%分析化學(xué)試題 一、 簡答題1

32、、指出下列數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？（4分）a8060 b2.9049 c0.06080 d8.06×1062、根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，下列各式的計算結(jié)果應(yīng)有幾位有效數(shù)字？（6分）a625×0.648 b893.6873.21 c2.6530.29 d716.664.80.51863、在酸堿滴定中，影響pm突躍的主要因素是什么？（3分）4、下列各物質(zhì)是否可用相同濃度的酸或堿標準溶液直接準確滴定？如果可以，有幾個ph突躍？（8分） a0.2mol·l-1氨水（nh3·h2o） (nh3·h2o kb=1.8×10-5 ) b0.2mol&

33、#183;l-1鹽酸 c0.2mol·l-1草酸h2c2o4 （h2c2o4 ka1=5.9×10-2 ，ka2=6.4×10-5） d0.2mol·l-1 h3po4 (h3po4 ka1=7.6×10-3，ka2=6.3×10-8，ka3=4.4×10-13)5、在edta配位滴定中，如果滴定時溶液的ph值變小，則金屬離子與edta形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或沒有變化）。（3分）6、下列金屬離子的溶液是否可用等濃度的edta標準溶液直接準確滴定？為什么？（6分）a ph=10.0時，0.0

34、2 mol·l-1 mg2+溶液b ph=2.0 時，0.02 mol·l-1 al3+溶液(lgkmg y=8.69； lgkal y=16.3；ph=2.0 lgy(h)=13.51； ph=10.0 lgy(h)=0.45)7、濃度均為0.02 mol·l-1的ca2+,mg2+混合溶液，可否不經(jīng)分離而采用控制酸度的方法直接進行分別滴定？為什么？（3分）（lgkcay=10.69，lgkmgy=8.69）8、測定某一符合朗伯-比爾（lambert一beer）定律的有色溶液的吸光度時，用厚度為1.0cm的比色皿，測得其吸光度為0.13。若其濃度保持不變，改用2

35、.0cm的比色皿在相同條件下進行測定，則其吸光度為：（2分） a0.065 b0.26 c0.13 d0.529、測定某試樣中的鎂含量時，其中的鎂沉淀為mgnh4po4，經(jīng)灼燒后以mg2p2o7的形式進行稱量，若以mg2p2o7的量換算為試樣中以mgo表示的含鎂量，則換算因素為：（2分）（下式中m（mgo）及m（mg2p2o7）分別為mgo和mg2p2o7的摩爾質(zhì)量）。am（mgo）m（mg2p2o7） b2m（mgo）m（mg2p2o7） cm（mgo）2m（mg2p2o7） d3m（mgo）2m（mg2p2o7）10、以無水碳酸鈉（na2co3）為基準物標定hcl溶液的濃度時其反應(yīng)為： n

36、a2co3+2hcl=2 nacl+h2o+co2 則在該標定過程中na2co3與hcl之間反應(yīng)的化學(xué)計量比為。（3分）11、在吸光光度法中應(yīng)用的朗伯-比爾（lambert一beer）定律：a=abc，其中a代表什么？如果保持待測的有色溶液濃度不變，但比色皿厚度增加1倍，在同等條件下測量其吸光度，則此時a值將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或不變）（3分）12、用0.2000 mol·l-1hcl滴定20.00ml 0.2000 mol·l-1naoh溶液，當達到化學(xué)計量點時，溶液的ph值是：（3分）aph7.0 bph=7.0 cph7.0 d無法確定二、用無水碳酸鈉（na

37、2co3）為基準物標定hcl溶液的濃度，稱取na2co3 0.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至終點時需消耗hcl溶液20.00ml，求該hcl溶液的濃度。（12分）（na2co3的相對分子質(zhì)量105.99）三、稱取0.2513g基準caco3，經(jīng)hcl溶解后，用容量瓶配制成250 ml溶液，吸取25.00 ml，在ph>12時，用k-b指示劑指示終點，用edta標準溶液滴定至終點時，共消耗24.90 ml。試計算該edta標準溶液的濃度。（caco3的相對分子質(zhì)量100.09）（12分）四、今有6.0833g鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成250 ml。取出25.00ml，以酚酞為指示劑，用0.2500mol·l-1naoh溶液滴定至終點，共消耗20.00 ml。試計算該鹽酸樣品中hcl的含量。（hcl的相對分子質(zhì)量36.45）（12分）五、用配位滴定法測定工業(yè)氧化鋅中zno的含量。稱取0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250ml。吸取25.00ml，在ph=