氨硝酸硫酸教案

1、第四章 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸【教學(xué)目的】知識(shí)與能力：1、掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法； 2、掌握濃硫酸的特性及其強(qiáng)氧化性 3、掌握濃硝酸和稀硝酸的氧化性過(guò)程與方法：1、通過(guò)對(duì)比的方法和對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。 2、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，提高探索新知識(shí)的欲望。情感態(tài)度價(jià)值觀：1、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，建立自信心，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，并嘗試創(chuàng)造的喜悅。2、通過(guò)濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)比較教學(xué)以及濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)差異，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”辯證

2、唯物主義教育。【教學(xué)重點(diǎn)】氨、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸和濃硝酸的氧化性【教學(xué)難點(diǎn)】氨氣的制備實(shí)驗(yàn)原理，濃硫酸和濃硝酸的強(qiáng)氧化性【教學(xué)方法】學(xué)習(xí)歸納法、實(shí)物展示法、創(chuàng)設(shè)情景法【教具準(zhǔn)備】多媒體及相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器【課時(shí)安排】3課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí) 氨【新課引入】氮是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的元素，我們?nèi)绾螌⒖諝庵胸S富的氮資源轉(zhuǎn)化為含氮的化合物呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)。【板書】一、氨氣1、 工業(yè)制氨：n2+3h22nh32、 氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭??！局v授新課】展示一瓶氨氣，請(qǐng)學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度?！緦?shí)驗(yàn)】完成實(shí)驗(yàn)4-8【思考討論】1、為什么燒瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生噴泉？2

3、、為什么要用干燥的燒瓶？3、膠頭滴管的作用是什么？ 4、本實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的什么性質(zhì)？【歸納】實(shí)驗(yàn)原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)的液體呈紅色。 結(jié)論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿性?！景鍟?、氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1700）。易液化。【探究】如果沒(méi)有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)？冰敷圓底燒瓶底部或?qū)π訜??！舅伎加懻摗?、氨水顯堿性的原因是什么？【講述板書】4、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)

4、：nh3+h2o nh3.h2o nh4+oh- 其中的nh3.h2o很不穩(wěn)定，受熱易分解為nh3和h2o【投影】比較液氨和氨水液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）混合物（nh3.h2o為弱電解質(zhì)）粒子種類nh3分子nh3、nh3.h2o、h2o、nh4+、oh-、h+（極少量）主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在【實(shí)驗(yàn)】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)【歸納板書】（2）與酸的反應(yīng) nh3+hcl= nh4cl（白煙） 氨與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是nh3與h+結(jié)合生成nh4+的過(guò)程。【練習(xí)】1、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、下列不可用濃硫酸干燥的氣體有（ ）a、氨氣 b、

5、氯氣 c、氧氣 d、一氧化氮3、試分析如何檢驗(yàn)氨氣？【自學(xué)歸納】1、工業(yè)制硝酸：n2+3h22nh3；4nh3+5o24no+6h2o;2no+o2=2no2; 3no2+h2o=2hno3+no 2、氨與氧氣的反應(yīng)：4nh3+5o24no+6h2o;【板書】氨的用途：制冷劑【過(guò)渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材p98：總結(jié)銨鹽的性質(zhì)【歸納整理】二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強(qiáng)熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性：(nh4)2co32nh3+co2+h2o nh4clnh3+hcl(2)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：nh4+oh-

6、nh3+h2o 【討論探究】結(jié)合銨鹽的性質(zhì)，探討實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法。學(xué)生分組討論，教師點(diǎn)評(píng)【歸納板書】三、實(shí)驗(yàn)室制氨 原理：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o裝置：固 + 固 氣收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)；用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生白煙?！鹃喿x歸納】氨的用途和自然界中氮的循環(huán) 氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過(guò)固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過(guò)閃電等高能固氮

7、，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動(dòng)物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白質(zhì)。動(dòng)植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（nh4+）、硝酸根離子（no3-）和氨（nh3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)及其制法，重點(diǎn)要掌握的是氨與水的反應(yīng)和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和裝置?！咀鳂I(yè)】 【板書設(shè)計(jì)】第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸一、氨氣1、工業(yè)制氨：n2+3h22nh32、氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈?/p>

8、化合物叫做氮的固定。3、氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1700）。易液化。4、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：nh3+h2onh3.h2onh4+oh-（2）與酸的反應(yīng)：nh3+hcl= nh4cl（白煙）（3）與氧氣的反應(yīng)：4nh3+5o24no+6h2o二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強(qiáng)熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性：(nh4)2co32nh3+co2+h2o nh4clnh3+hcl(2)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：nh4+oh-nh3+h2o 三、實(shí)驗(yàn)室制氨原理：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2

9、o裝置：固 + 固 氣收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)；用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生白煙。第二課時(shí) 硫酸【引入】請(qǐng)同學(xué)回憶稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)并舉例，寫出相應(yīng)的離子方程式。1、 使酸堿指示劑變色2、 與金屬反應(yīng)3、 與堿性氧化物反應(yīng)4、 與堿反應(yīng)5、 與鹽反應(yīng)試分析稀硫酸顯酸性的原因：h2so4=2h+so【思考與交流】解決課本第100頁(yè)“思考與交流”（1）它們都是酸，在水溶液中電離出h+，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸；（2）在水溶液中都電離出氫離子，ha=h+a-（3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角

10、度加以討論。大家熟知稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，但是對(duì)濃硫酸的了解又有多少呢？【實(shí)驗(yàn)】展示一瓶濃硫酸，請(qǐng)學(xué)生觀察并總結(jié)其物理性質(zhì)?！景鍟恳弧饬蛩岬男再|(zhì)1、物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水?！舅伎肌楷F(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?學(xué)生討論總結(jié)，教師點(diǎn)評(píng)。【知識(shí)整理】我們已經(jīng)知道濃硫酸具有吸水性和脫水性。吸水是指吸收物質(zhì)中本來(lái)就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比21（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性?！景鍟?、特性（1）、吸水性干燥劑；

11、（2）、脫水性 炭化；【實(shí)驗(yàn)】蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)【探究】蔗糖遇濃硫酸炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，黑色物質(zhì)膨脹且疏松多孔證明有氣體生成，氣體成分及成因如何？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？c+2h2so4（濃）=co2+2so2+h2o【思考】稀硫酸不能和碳反應(yīng)但濃硫酸可以，那么稀硫酸不能和銅反應(yīng)，濃硫酸可以和銅反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)】完成實(shí)驗(yàn)4-9，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲溶解，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)分析：1、實(shí)驗(yàn)條件、現(xiàn)象及反應(yīng)方程式的書寫，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?1：1。 2、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸濃度

12、逐漸降低，反應(yīng)是否會(huì)繼續(xù)進(jìn)行？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？不能；強(qiáng)氧化性?！景鍟浚?）、強(qiáng)氧化性：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o cu+2h2so4(濃)cuso4+2h2o+so2【思考】濃硫酸能和銅反應(yīng)，那么與金屬活動(dòng)順序在銅前面的金屬反應(yīng)是不是會(huì)更劇烈？【講解】鈍化：常溫下，強(qiáng)氧化性的濃硫酸能使鐵和鋁的表面氧化成一層致密的氧化膜而被鈍化，因此常溫下可以用鐵罐或鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸。（注：“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。）【思考】為什么稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)差異這么大？【分析歸納】濃硫酸的氧化性由正6價(jià)的s引起，稀硫酸的氧化性則由氫離子體現(xiàn)。【小結(jié)】本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)

13、。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)【作業(yè)】課本p104 10、12題 【板書設(shè)計(jì)】一、濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。2.特性（1）吸水性：干燥劑（2）脫水性：炭化（3）強(qiáng)氧化性：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o cu+2h2so4(濃)cuso4+2h2o+so2第三課時(shí) 硝酸【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了濃硫酸的性質(zhì)，今天來(lái)看看濃硝酸和濃硫酸是否具有相似的性質(zhì)?！菊故尽空故疽黄繚庀跛?，引導(dǎo)學(xué)生歸納濃硝酸的物理性質(zhì)【板書】一、硝酸1、物理性

14、質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的液體，低沸點(diǎn)，易揮發(fā)。 【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式濃硝酸+銅反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，氣體呈紅棕色，銅在不斷溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色，容器外壁很熱cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o稀硝酸+銅產(chǎn)生無(wú)色氣體。銅在不斷的溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色，試管外壁溫?zé)帷?cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o閱讀教材p102，并結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)及與金屬反應(yīng)的規(guī)律。【歸納】1、加熱條件下，濃硝酸可氧化大多數(shù)金屬（au、pt等除外），但不產(chǎn)生h2。2、常溫下，濃硝酸

15、可使fe、al鈍化。3、濃硝酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。4、硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)?！景鍟?、化學(xué)性質(zhì)（1） 酸的通性：稀硝酸使石蕊試紙顯紅色，濃硝酸使石蕊先變紅后褪色。（2） 特性： 不穩(wěn)定性：見光或受熱分解：4hno3 或光照 o2 + 2h2o + 4no2 硝酸的保存：應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，且置于陰冷處。強(qiáng)氧化性：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2ofe+6hno3（濃）=fe（no）3+3no2+3h2oc+4hno3(濃)=co2+4no2+2h2o【思考】用什么方法可以溶解金？【板書】3、王水

16、：濃硝酸：濃鹽酸1：3（體積比）【講解】非金屬單質(zhì)可被硝酸氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。這說(shuō)明當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，物質(zhì)的性質(zhì)也發(fā)生改變。【板書】4、用途：重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑，在工業(yè)上可用于制化肥等?！拘〗Y(jié)】硝酸的特性是強(qiáng)氧化性。除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解，濃硝酸也能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的。而且隨著條件的變化產(chǎn)物也不同。濃、稀硝酸都可與銅反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)物不同。【作業(yè)】1、常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。a、氫氧化鈉溶液 b、濃硝酸 c、濃鹽酸 d、濃硫酸 2、下列反應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（ ） a、銅與稀硝酸 b、木炭與稀硝酸 c、氫氧化銅與硝酸 d、氧化亞鐵與硝酸 3、6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8 mol· l-160ml）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有no、no2，反應(yīng)后溶液中所含h+離子為nmol，此時(shí)溶液中所含no3-的物質(zhì)的量為（ ）。a、0.28mol b、0.31mol c、(n+0.2)mol d、(n+0.4)mol【講解習(xí)題】 【板書設(shè)計(jì)】一、硝酸1、物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的液體，低沸點(diǎn)，易揮發(fā)。2、化學(xué)性質(zhì)（3） 酸的通性：稀硝酸使石蕊試紙顯紅色