高考化學第二輪專題復習課件11常見金屬及其化合物

1、專題十一專題十一 常見金屬及其化合物常見金屬及其化合物考綱展示考綱展示高考預測高考預測了解鈉、鎂、鋁、了解鈉、鎂、鋁、鐵、銅單質及其鐵、銅單質及其化合物的性質和化合物的性質和用途。用途。 常見金屬元素包括鈉、鋁、鐵、銅、鎂、金、銀，常見金屬元素包括鈉、鋁、鐵、銅、鎂、金、銀，其中前四種是高考命題的重點，圍繞這四種元素的性質其中前四種是高考命題的重點，圍繞這四種元素的性質結合元素周期律、氧化還原理論進行綜合考查是重要的結合元素周期律、氧化還原理論進行綜合考查是重要的形式，應對策略應熟練掌握常見元素的性質和用途。形式，應對策略應熟練掌握常見元素的性質和用途。鈉及其重要化合物間的轉化關系鈉及其重要化

2、合物間的轉化關系 寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式：寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式：鋁及其重要化合物間的轉化關系鋁及其重要化合物間的轉化關系 寫出圖中標號的化學反應方程式或離子方程式：寫出圖中標號的化學反應方程式或離子方程式：鐵及其重要化合物間的轉化關系鐵及其重要化合物間的轉化關系 寫出圖中標號的化學反應方程式或離子方程式：寫出圖中標號的化學反應方程式或離子方程式：銅及其重要化合物之間的轉化關系銅及其重要化合物之間的轉化關系 考點考點1金屬的性質及冶煉金屬的性質及冶煉要點提醒要點提醒畫龍點睛觸類旁通畫龍點睛觸類旁通金屬的化學通性金屬的化學通性考點考點2金屬的氧化物和氫氧化物金

3、屬的氧化物和氫氧化物a2 mol、3 mol、8 mol b3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mol d3 mol、2 mol、4 mol要點提醒要點提醒畫龍點睛觸類旁通畫龍點睛觸類旁通1金屬氧化物金屬氧化物化學式化學式na2ona2o2mgoal2o3feofe2o3fe3o4分類分類堿性氧堿性氧化物化物過氧過氧化物化物堿性堿性氧化物氧化物兩性兩性氧化氧化物物堿性堿性氧化氧化物物堿性堿性氧化物氧化物顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)白色白色固體固體淡黃色淡黃色固體固體白色白色粉末粉末白色白色固體固體黑色黑色粉末粉末紅棕色紅棕色粉末粉末黑色黑色晶體晶體與水與水作用作用反應反應生成生

4、成naoh反應反應生成生成naoh和和o2與水緩與水緩慢反應慢反應生成生成mg(oh)2不溶于水，也不與水反應不溶于水，也不與水反應與酸與酸作用作用反應生反應生成鈉鹽、成鈉鹽、和水和水反應生反應生成鈉鹽成鈉鹽、水和水和氧氣氧氣反應生反應生成鎂鹽成鎂鹽和水和水反應生反應生成鋁鹽成鋁鹽和水和水反應反應生生成亞成亞鐵鐵鹽和鹽和水水反應生反應生成鐵鹽成鐵鹽和水和水氧化氧化性性除除na2o2外，氧化性外，氧化性很弱，通常不能用還原劑還原很弱，通常不能用還原劑還原可用可用c、co、al等還原，等還原，生成單質鐵生成單質鐵其他其他反應反應與與co2反應反應生成生成na2co3與與co2反應生反應生成成na2

5、co3和和o2與與nh4cl溶液溶液反應反應與強堿與強堿反應生反應生成偏鋁成偏鋁酸鹽酸鹽與氧化與氧化性酸反性酸反應生成應生成鐵鹽鐵鹽2.金屬氫氧化物金屬氫氧化物化學式化學式naohmg(oh)2al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)白色白色固體固體白色白色固體固體白色膠白色膠狀沉淀狀沉淀紅褐色紅褐色沉淀沉淀白色白色沉淀沉淀藍色藍色沉淀沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定加熱加熱不分解不分解較高溫較高溫度分解度分解成成mgo和和h2o加熱加熱分解成分解成al2o3和和h2o加熱加熱分解成分解成fe2o3和和h2o不穩(wěn)定不穩(wěn)定易被氧易被氧化成化成fe(oh)3易分解易分解成成

6、cuo和和h2o與酸與酸反應反應均易與酸反應生成對應的鹽，若為氧化性酸則均易與酸反應生成對應的鹽，若為氧化性酸則fe(oh)2還要被氧化還要被氧化其他其他反應反應與鹽反與鹽反應，與應，與cl2、al反應反應與與nh4cl溶液溶液反應反應與強堿與強堿溶液溶液反應反應具有具有還原性還原性新制新制cu(oh)2被醛基還被醛基還原原填寫下面空白：填寫下面空白：(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是圖中標號處需加入的相應物質分別是_、_、_、_、_。(2)寫出寫出處發(fā)生反應的離子方程式處發(fā)生反應的離子方程式_ ；寫出寫出處發(fā)生反應的化學方程式處發(fā)生反應的化學方程式_。(3)鐵紅的化學式為鐵紅的化學式為_

7、；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅用途：鐵紅_；氧化銅；氧化銅_。3a、b、c、d、e、f是中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如是中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如 圖所示。其中圖所示。其中a、b為單質，為單質，f為白色沉淀，為白色沉淀，d為氣體。為氣體。(1)若若d的水溶液顯弱酸性，則的水溶液顯弱酸性，則a是是_，b是是_，c是是_，d是是_，e是是_，f是是_。(2)若若d的水溶液顯弱堿性，則的水溶液顯弱堿性，則a是是_，b是是_，c是是_，d是是_，e是是_，f是是_。答案：答案：(1)salal2s3h2salcl3al

8、(oh)3(2)n2mgmg3n2nh3mgcl2mg(oh)2考點考點3金屬與酸的反應金屬與酸的反應規(guī)律提示規(guī)律提示善于總結養(yǎng)成習慣善于總結養(yǎng)成習慣金屬與酸反應的規(guī)律金屬與酸反應的規(guī)律（1）定性規(guī)律）定性規(guī)律按金屬活動性順序表可分為下列幾種情況：按金屬活動性順序表可分為下列幾種情況：kpb和弱氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）發(fā)生置換反應。和弱氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）發(fā)生置換反應。kpb和強氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）發(fā)生氧化還原反應，不能和強氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）發(fā)生氧化還原反應，不能生成生成h2。al、fe遇濃硝酸、濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化。遇濃硝酸、濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化。cua

9、g和強氧化性酸發(fā)生氧化還原反應。和強氧化性酸發(fā)生氧化還原反應。ptau和強氧化性混酸（王水）發(fā)生氧化還原反應。和強氧化性混酸（王水）發(fā)生氧化還原反應。（2）定量規(guī)律）定量規(guī)律金屬與酸反應失去電子的物質的量金屬與酸反應失去電子的物質的量=產生氫原子的物質的量。產生氫原子的物質的量。當參加反應的金屬與產生氫氣的質量差相等時，反應后的溶液質量增加當參加反應的金屬與產生氫氣的質量差相等時，反應后的溶液質量增加相等。相等。相同物質的量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的物質的量之比等于反應相同物質的量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的物質的量之比等于反應后對應金屬呈現(xiàn)的化合價之比。后對應金屬呈現(xiàn)的化合價之比。相同

10、質量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的量之比等于其金屬失去相同質量的金屬與足量的酸反應產生氫氣的量之比等于其金屬失去1 mol電子時質量的倒數比。電子時質量的倒數比。若產生相同量的氫氣，所需金屬的物質的量之比等于反應后對應金屬呈若產生相同量的氫氣，所需金屬的物質的量之比等于反應后對應金屬呈現(xiàn)的化合價的倒數比?，F(xiàn)的化合價的倒數比。若產生相同量的氫氣，所需金屬的質量比等于失去若產生相同量的氫氣，所需金屬的質量比等于失去1 mol電子時金屬的質電子時金屬的質量比。量比?？键c考點4金屬陽離子的檢驗金屬陽離子的檢驗肯定存在的物質肯定存在的物質肯定不存在的物質肯定不存在的物質理由理由 cuso4 無無 溶液無

11、色，而溶液無色，而cuso4溶液溶液為藍色為藍色 (2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|肯定存在的物質肯定不存在的物質肯定不存在的物質理由理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诳隙ù嬖诘奈镔|的物質肯定不存肯定不存在的物質在的物質理由理由na2so4 無無 鈉的焰色反應呈黃色鈉的焰色反應呈黃色 mgco3 ba(no3)2、agno3 mgco3沉淀溶于稀鹽酸，有氣體放出；沉淀溶于稀鹽酸，有氣體放出；如有如有ba(no3)2，生成的，生成的baso4沉淀不沉淀不溶于鹽酸；如有溶于

12、鹽酸；如有agno3，生成的沉淀，生成的沉淀在鹽酸中不消失在鹽酸中不消失 (4)通過上述實驗仍無法確定的物質是通過上述實驗仍無法確定的物質是_。al2(so4)3要點提醒要點提醒畫龍點睛觸類旁通畫龍點睛觸類旁通金屬陽離子的檢驗金屬陽離子的檢驗7下圖中，下圖中，a到到l為常見物質或該物質的水溶液，為常見物質或該物質的水溶液，b在在a氣體中燃燒產生氣體中燃燒產生 棕黃色煙，棕黃色煙，b、g為中學化學中常見金屬單質，為中學化學中常見金屬單質，i的焰色反應為黃色，的焰色反應為黃色， 組成組成j的元素原子核內只有一個質子，的元素原子核內只有一個質子，f為無色、有刺激性氣味氣體，為無色、有刺激性氣味氣體， 且能使品紅溶液褪色。且能使品紅溶液褪色。回答下列問題：回答下列問題：(1)k的電子式為的電子式為 ，所