工業(yè)純堿總堿度的測定ppt課件

1、分析化學(xué)實驗分析化學(xué)實驗實驗五工業(yè)純堿總堿度的測定1.2工業(yè)純堿總堿度的測定工業(yè)純堿總堿度的測定五、注意事項 六、數(shù)據(jù)處理 七、思考題 一、實驗?zāi)康?二、實驗原理 三、試劑及儀器 四、實驗步驟3一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康撵柟谭治鎏炱胶偷味ü艿恼_操作。掌握酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的基本原理及方法。掌握純堿中總堿度的測定方法。鞏固指示劑工作原理。 4二、實驗原理二、實驗原理無水碳酸鈉和硼砂等是常用作標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì) 。用碳酸鈉作基準(zhǔn)物時，先將其置于180下干燥23h然后置于干燥器內(nèi)冷卻備用。 2322Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 當(dāng)反應(yīng)達化學(xué)計量點時，溶液的pH值為3.

2、89，可用甲基橙或甲基紅作指示劑。 5實驗原理實驗原理純堿的主要成分除Na2CO3外，還可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 為了檢定純堿的質(zhì)量，常用酸堿滴定法測定其堿量。滴定時，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同樣被中和。結(jié)果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。 6三、試劑及儀器三、試劑及儀器試劑：無水碳酸鈉、0.1甲基橙指示劑、0.25 molL-1 HCl溶液、工業(yè)純堿試樣。 7試劑及儀器試劑及儀器儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。 8 四、實驗步驟四、實驗步驟HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定在分析天平上用差減法準(zhǔn)確稱

3、取基準(zhǔn)物Na2CO3三份，每份0.250.3g，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙指示劑，用已配好的HCl溶液邊滴定邊搖動至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點。記下每次滴定時消耗的HCl溶液體積。計算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 9實驗步驟實驗步驟工業(yè)純堿總堿度的測定準(zhǔn)確稱取純堿試樣0.20.3g各三份，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，搖動使試樣完全溶解。加入一滴甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色恰變?yōu)槌壬?，即為終點。計算試樣中Na2CO3%即為總堿度。 10五、注意事項五、注意事項分析天平的正確操作；數(shù)據(jù)及時、完整地記錄；酸式滴定管的正確操作；

4、Na2CO3或純堿試劑要全部溶解；滴定終點顏色的觀察。11六、數(shù)據(jù)處理六、數(shù)據(jù)處理計算公式23Na CO-1HClHCl21000105.99(mol L )mcV3HClHCl23110105.992Na CO %100scVm12數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定天平零點稱量前稱量后 數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl (molL-1)HCl (molL-1)相對偏差%平均相對偏差%c13數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理工業(yè)純堿總堿度的測定 23Na CO %天平零點稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w (g)V HCl (mL)Na2CO3%相對偏差%平均相對偏差%14七、思考題七、思考題基礎(chǔ)物Na2CO3若保存不當(dāng)，吸有少量水分，對標(biāo)定HCl溶液濃度有何影響？若用硼砂作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應(yīng)如何進行？寫出化學(xué)方程式。用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.5molL-1HCl溶液時，基準(zhǔn)物稱取量應(yīng)如何計算？15思考題思考題工業(yè)純堿試樣的