章末再提升12

1、一、微知識(shí)細(xì)排查一、微知識(shí)細(xì)排查判斷正誤判斷正誤1s電子的原子軌道都是球形，電子的原子軌道都是球形，p電子的原子軌道都是紡錘電子的原子軌道都是紡錘形。形。ns能級(jí)各有能級(jí)各有1個(gè)軌道，個(gè)軌道，np能級(jí)各有能級(jí)各有3個(gè)軌道，個(gè)軌道，nd能級(jí)各能級(jí)各有有5個(gè)軌道，個(gè)軌道，nf能級(jí)各有能級(jí)各有7個(gè)軌道。個(gè)軌道。()2鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1 ，簡(jiǎn)化電子排，簡(jiǎn)化電子排布式為布式為NeNe3s1，其中方括號(hào)里的符號(hào)的意義是，其中方括號(hào)里的符號(hào)的意義是Na的內(nèi)層電的內(nèi)層電子排布與稀有氣體子排布與稀有氣體Ne的核外電子排布相同。的核外電子排布相同。()

2、3按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成5個(gè)區(qū)：個(gè)區(qū)：s區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、f區(qū)和區(qū)和ds區(qū)。區(qū)。A族和族和A族元素位于族元素位于s區(qū)，區(qū)，A族族A族和族和0族元素位族元素位于于p區(qū)，區(qū)，B族族B族和族和族元素位于族元素位于d區(qū)，區(qū)，B族和族和B 族元素位于族元素位于ds區(qū)。區(qū)。()4第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越弱。電離能越小，金屬性越弱。()5電負(fù)性是用來(lái)描

3、述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。以氟小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。以氟的電負(fù)性為的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為和鋰的電負(fù)性為1.0為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。的電負(fù)性。()6按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合成分子，如有原子結(jié)合成分子，如有H2、HCl，不可能有，不可能有H3、H2Cl，這，這表明共價(jià)鍵具有飽和性的特征。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有飽和性的特征。多原子分子的

4、鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性的特征。表明共價(jià)鍵具有方向性的特征。()7共價(jià)單鍵全為共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，叁鍵中鍵，叁鍵中有一個(gè)有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。一般鍵。一般鍵比鍵比鍵穩(wěn)定。鍵穩(wěn)定。()8CO2、BeCl2中的中的C、Be原子采用原子采用sp雜化，雜化軌道的空間雜化，雜化軌道的空間構(gòu)型是直線形；構(gòu)型是直線形；CH2O、BF3中的中的C、B原子采用原子采用sp2雜化，雜化，雜化軌道的空間構(gòu)型是平面三角形；雜化軌道的空間構(gòu)型是平面三角形；CH4、NH3、H2O中的中的C、N、O原子采用原子采用sp3雜化，雜化軌道的空間構(gòu)型是四面體雜化，雜化軌道的空

5、間構(gòu)型是四面體形。形。()12無(wú)共價(jià)鍵的分子無(wú)共價(jià)鍵的分子(稀有氣體稀有氣體)和只有非極性鍵的分子和只有非極性鍵的分子(如如H2、P4等等)屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，則屬于非空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，則屬于非極性分子極性分子(如如CO2、BF3、CH4等等)。()13由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫原形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)之間的作之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性

6、和飽和性。氫鍵的存在使用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的存在使冰的密度小于水的密度，使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)。的沸點(diǎn)。()14分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合的分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合的分子屬于極性分子，如分子屬于極性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。等。()15相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，極性溶相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑。如果溶劑分子和溶質(zhì)分子之間質(zhì)一般易溶于非極性溶劑。如果溶劑分子和溶質(zhì)分子之間存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越

7、好。存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好。()16晶體呈現(xiàn)自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的晶體呈現(xiàn)自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。整塊晶體中所有晶胞的形狀及內(nèi)部有序排列的宏觀表象。整塊晶體中所有晶胞的形狀及內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。()17只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅靠只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅靠范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、易范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、易升華的物理特性。升華的物理特性。()18原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

8、而形成的具有三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。相結(jié)合，高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。()19在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間存在著強(qiáng)烈的在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵。相互作用叫金屬鍵。()20離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性

9、的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。()自我核對(duì)自我核對(duì)1.2.3.4.5.6.7.,8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.二、筆答題防失分二、筆答題防失分【示例【示例1】 (12分分)下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素元素位于元素周期表的位于元素周期表的_區(qū)。區(qū)。(2)元素元素與元素與元素各各2個(gè)原子形成的化合物分子中元素個(gè)原子形成的化合物分子中元素原子的雜化方式是原

10、子的雜化方式是_。(3)元素元素的外圍電子排布式為的外圍電子排布式為_(kāi)。(4)在周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)相似。試寫出少量元素在周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)相似。試寫出少量元素的氯化物與足量的氯化物與足量NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖所示，其第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖所示，其中序號(hào)中序號(hào)“8”代表代表_(填元素符號(hào)填元素符號(hào))：其中電負(fù)性最大的是：其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號(hào)填圖中的序號(hào))。(6)元素元素單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖1所示，其晶胞特征所示，其晶胞特征如

11、圖如圖2所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3所示。所示。晶胞中元素晶胞中元素原子的配位數(shù)為原子的配位數(shù)為_(kāi)，一個(gè)晶胞中元素，一個(gè)晶胞中元素原原子的數(shù)目為子的數(shù)目為_(kāi)。答題實(shí)錄答題實(shí)錄名師批注名師批注(1)、(2)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫要規(guī)范，注化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫要規(guī)范，注意區(qū)分大小寫意區(qū)分大小寫(3)審題不清，審題不清，“外圍電子排布式外圍電子排布式”誤寫成了誤寫成了“核外電子排布式核外電子排布式(圖圖)”(4)該問(wèn)是對(duì)該問(wèn)是對(duì)“AlCl3與與NaOH溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)”的遷移應(yīng)用的遷移應(yīng)用(5)沒(méi)看準(zhǔn)題目要求，沒(méi)能根據(jù)熔沒(méi)看準(zhǔn)題目要求，沒(méi)能根據(jù)熔點(diǎn)高低判斷出點(diǎn)高低判斷

12、出18對(duì)應(yīng)的元素對(duì)應(yīng)的元素(6)要具有較強(qiáng)的空間想象能力要具有較強(qiáng)的空間想象能力【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(1)區(qū)分符號(hào)要小寫，寫成大寫不給分區(qū)分符號(hào)要小寫，寫成大寫不給分(2)寫成寫成“sp1”不扣分，寫成大寫不扣分，寫成大寫“SP”不給分不給分(3)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分(4)不配平成化學(xué)式錯(cuò)誤均不給分不配平成化學(xué)式錯(cuò)誤均不給分(5)元素符號(hào)寫成元素名稱不給分元素符號(hào)寫成元素名稱不給分(6)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分【我來(lái)規(guī)范】【我來(lái)規(guī)范】 (1)p(2)sp1雜化雜化(2分分)(3)3d64s2(2分分)(4)BeCl24NaOH=Na2BeO22NaCl2H2O(3分分)(5)S

13、i2(6)124(其余每空其余每空1分分)【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】該類題目常見(jiàn)的考查角度有：該類題目常見(jiàn)的考查角度有：1.規(guī)范書(shū)寫基態(tài)原子規(guī)范書(shū)寫基態(tài)原子(或離子或離子)的電子排布式或電子排布圖；的電子排布式或電子排布圖；2.對(duì)于分子結(jié)構(gòu)，能應(yīng)對(duì)于分子結(jié)構(gòu)，能應(yīng)用價(jià)電子對(duì)互斥理論等多種方法推測(cè)分子的立體構(gòu)型，指出原用價(jià)電子對(duì)互斥理論等多種方法推測(cè)分子的立體構(gòu)型，指出原子軌道的雜化方式；子軌道的雜化方式；3.判斷分子中共價(jià)鍵的類型、各種晶體的判斷分子中共價(jià)鍵的類型、各種晶體的類型及比較熔沸點(diǎn)的高低等，或利用化學(xué)鍵分子間作用力、氫類型及比較熔沸點(diǎn)的高低等，或利用化學(xué)鍵分子間作用力、氫鍵等解釋物質(zhì)性質(zhì)；鍵等

14、解釋物質(zhì)性質(zhì)；4.分析晶體結(jié)構(gòu)，依據(jù)題目信息確定物質(zhì)分析晶體結(jié)構(gòu)，依據(jù)題目信息確定物質(zhì)化學(xué)式，計(jì)算晶胞結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目、粒子半徑、密度，或判化學(xué)式，計(jì)算晶胞結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目、粒子半徑、密度，或判斷金屬晶體堆積方式等。斷金屬晶體堆積方式等?！臼纠臼纠?】 (12分分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是原子的電子層數(shù)是A的的3倍；倍；B原子核外電子分處原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電

15、子數(shù)相同；A與與C形成形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形；的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形；D原子原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；未成對(duì)電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，對(duì)，E的電負(fù)性小于的電負(fù)性小于F的。的。(1)寫出寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式：的基態(tài)原子的核外電子排布式：_。(2)A、C形成的最簡(jiǎn)單分子極易溶于水，其主要原因是形成的最簡(jiǎn)單分子極易溶于水，其主要原因是_；與該最簡(jiǎn)單分子互為等電子體的陽(yáng)離子為與該最簡(jiǎn)單分子互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)。(3)比較比較E、F的第一電離能：的第一電離能：E_F(填填“”或或“(1分分)(4

16、)原子原子(1分分)sp3雜化雜化(2分分)(5)acd(3分分)(1)字母寫成大寫不給分字母寫成大寫不給分(2)只答只答“氫鍵氫鍵”不給分不給分(3)寫成寫成“大于大于”不給分不給分(4)寫成大寫寫成大寫“SP3”不給不給分，只寫分，只寫“sp3”給分給分(5)寫對(duì)寫對(duì)1個(gè)給個(gè)給1分，有錯(cuò)分，有錯(cuò)誤的不給分誤的不給分【點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】該類題目的解題關(guān)鍵：該類題目的解題關(guān)鍵：1.是根據(jù)題目給出的元素在是根據(jù)題目給出的元素在周期表中的位置關(guān)系、結(jié)構(gòu)信息、性質(zhì)信息等推斷元素的種周期表中的位置關(guān)系、結(jié)構(gòu)信息、性質(zhì)信息等推斷元素的種類；類；2.分析設(shè)問(wèn)，找準(zhǔn)問(wèn)題的切入點(diǎn)；分析設(shè)問(wèn)，找準(zhǔn)問(wèn)題的切入點(diǎn)；3.

17、看準(zhǔn)題目要求，規(guī)范看準(zhǔn)題目要求，規(guī)范作答；作答；4.答案書(shū)寫簡(jiǎn)潔條理。答案書(shū)寫簡(jiǎn)潔條理。三、研高考判考情三、研高考判考情綜合分析本章知識(shí)及近三年高考題、本章高考命題有以綜合分析本章知識(shí)及近三年高考題、本章高考命題有以下規(guī)律下規(guī)律1命題角度命題角度物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的命題熱點(diǎn)有：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的命題熱點(diǎn)有：核外電子排布規(guī)律；核外電子排布規(guī)律；書(shū)寫原子或離子核外電子排布式、電子排布圖書(shū)寫原子或離子核外電子排布式、電子排布圖(即軌道即軌道表示式表示式)；第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用；第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用；物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷；物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷；分子中的原子軌道雜化分子中的原子軌道雜化類型及分子的空間構(gòu)型的判斷；類型及分子的空間構(gòu)型的判斷；分子間作用力、氫鍵分子間作用力、氫鍵及分子的性質(zhì)；及分子的性質(zhì)；常見(jiàn)四種晶體的判斷方法及性質(zhì)；常見(jiàn)四種晶體的判斷方法及性質(zhì)；金屬晶體的堆積模型；金屬晶體的堆積模型；均攤法求解晶體化學(xué)式；均攤法求解晶體化學(xué)式；常常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)分析；見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)分析；有關(guān)晶胞的計(jì)算。有關(guān)晶胞的計(jì)算。2命題思路命題思路物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題，常見(jiàn)題型有兩種：一是圍繞某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題，常見(jiàn)題型有兩種：一是圍繞某一主題展開(kāi)，二是在應(yīng)用元素周期表、原子結(jié)構(gòu)與元素化一主題展開(kāi)