氮的循環(huán)同步練習(xí)5魯科版必修1

1、第三章第二節(jié)氮的循環(huán)1. 膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A. PH 3是極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.PH3分子中存在未成鍵的電子對(duì)C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3比NH3更穩(wěn)定2. 三氟化氮（NF3）是- -種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有 HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2B. NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)C. 一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶

2、液噴淋的方法減少污染23D. 若反應(yīng)中生成1.0 mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 6.02杓3. 物質(zhì)的量之比為2: 5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1 : 4B.1 : 5C. 2: 3D.2: 54. 英國(guó)研究人員2007年8月30日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?，?dǎo)致更多的人患癌癥海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)，下列對(duì)砷（As）的有關(guān)判斷正確的是（）A 砷原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族B 砷的原子半徑小于磷的原子半徑C.砷化氫的

3、穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D .砷酸的酸性比硫酸的弱5. 取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO 2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉 溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 17.02g，則x等于（）A. 8.64gB . 9.00gC. 9.20gD. 9.44g6.常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯 減少的一組是（）NO、C2H4、N02、CI2、NH3、CO、O2H2O2SO2O2O2A. B.C.D .7據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響

4、聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KclO 3+6P=3P2O5+5KCI，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A .上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B. 產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C. 上述反應(yīng)中消耗 3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD .因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替8.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是1 ）幕布的著火點(diǎn)升冋幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A .B.C .D .9.在下列變

5、化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A .B .C.D .10. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L （體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A . NO2B.N 2O 2C.N2OD.N2O4二、非選擇題11. 2007年10月是索爾維制堿法命名 140周年紀(jì)念，1867年在巴黎世界博覽會(huì)上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國(guó)采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是:索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl2沒(méi)有用途，污染

6、環(huán)境。1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，沖破了索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，食鹽利用率達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品， 被稱為 侯氏制堿法” 其基本原理是： 在30C50C的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO2得碳酸氫鈉沉淀。 過(guò)濾，將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。 在濾液中加入細(xì)食鹽末，在10C15C，使NH4CI沉淀，過(guò)濾，濾液為飽和食鹽水。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1) 在氨的飽和NaCI溶液中通入C02的兩步反應(yīng)方程式:(2) 不能在 NaCI溶液中通入 C02制NaHCOs的原因是 。(3) 析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式：。(4) 在 侯氏制堿法”中，物質(zhì)可以循環(huán)利

7、用，在 索爾維法”中物質(zhì)可以循環(huán)利用。(5) 侯氏制堿法”與 索爾維”相比，其優(yōu)點(diǎn)是 。12. 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略 去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化 性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)(1) 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次.是(2) 滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后(3) 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4) 裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8、(5) 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 (6) 試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液 中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué) 們分別涉及了一下 4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填 序號(hào)字母)a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化三、計(jì)算題13. 將20 mL充滿NO和N02的混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為10 mL,求混合氣體中 NO

9、和NO2各占多少毫升?參考答案10.A1.B 2.B 3. A 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 9.A11. (1) NH 3+H2O+CO 2=NH 4HCO3NH4HCO3+NaCI=NH 4CI+NaHC0 3 J(2) H2CO3酸性比鹽酸弱，C02與NaCI不反應(yīng)(3) 2NH 4CI+CaO=CaCI 2+H 2O+2NH 3 f(4) CO2和飽和食鹽水NH3和CO2( 5)使 NH 4CI 析出，可作氮肥，不生成 CaCI 2，原料 NaCI 充分利用。12. ( 1) 3moI/L 稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2) 通入CO2 一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)(3) Cu +