2014高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)提能訓(xùn)練-綜合評(píng)估檢測(cè)(1)匯總

1、5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （） 綜合評(píng)估檢測(cè)（一） 第一章 （90 分鐘 100 分） 第I卷（選擇題共 48 分） 一、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分） 1. 下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是 （） A. 發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴 B. 盡量使用含126C 的產(chǎn)品，減少使用含136C 或146C 的產(chǎn)品 C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料 D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣 2. （2012 重慶模擬）水、雙氧水都是由 H、O 元素組

2、成的重要化合物。 下列表述正確的是（） A. H2C2的電子式為 -? T 3 i i it B. 4 C時(shí)，純水的 pHv 7 溶液呈中性 C. H216O 中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D. 273 K、101 kPa，水分子間的平均距離 d : d（氣態(tài)）d（固態(tài)） d（液態(tài)） 3. 設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 （） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO 3含有的分子數(shù)為 0.1 NA 23 g Na 在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為 NA 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 NA 常溫常壓下，32 g O 2沖所含電子數(shù)為 16NA 由 CO 和 Q 組成的混合

3、物中共有 NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2NA 1 mol CO 2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 2NA A. B . C. D . 4. 下列各組離子一定能大量共存的是 （） A. 與 Al 反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K+ Na+ Cl-、NO- B. 在強(qiáng)堿性溶液中： Na*、K+ AIO2、CO2- C. 在 c（H +） = 10-12 mol/L 的溶液中：NJ、Mg*、SO2-、NQ I 2 I D. 在 pH= 1 的溶液中：K、Fe、Cl-、NO- A. Ba(OH) 2溶液與過(guò)量的 NaHCO 溶液混合 Ba +2OH +2HCO =BaCOj +CO +2H2O B. 次氯酸鈣溶液中通

4、入少量 SQ 氣體： CeT+ZCIO 一+SQ+“O=CaSa +2HC1O C. 金屬鉀與水反應(yīng) K+2HO=K+2OH+HJ D. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+OH=H2O 6. (2012 長(zhǎng)春模擬)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 () 一 1 A. 已知 NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) + HO(I) H = - 57.3 kJ mol ，則含 40.0 g NaOH 的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量 B. 已知 2H，(g) + Q(g)=2H2O(g) H=- 483.6 kJ mol一1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ

5、 mol-1 C. 已知 2C(s) + 2Q(g)=2CO2(g) HL a、 2C(s) + Q(g)=2CO(g) H2= b，貝U ab D. 已知 P(白磷，s)=P(紅磷，s) H v 0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 7. 已知 Q 能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，其反應(yīng)式為 2KI + O+ H2O=2KOIH I 2+ Q,對(duì)這一反 應(yīng)的敘述正確的是() A. O2是還原產(chǎn)物 B. O3分子中氧元素的化合價(jià)都降低了 C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 1 : 2 D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 1 : 1 8. 下列敘述正確的是() A. 將 CQ 通入 BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉

6、淀產(chǎn)生；再通入 SQ 產(chǎn)生沉淀 B. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 CU(NO)2固體，銅粉仍不溶解 C. 向 AlCl 3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量 NaHSO 溶液，沉淀消失 D. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量 CuSO 固體，速率不改變 9.醋酸溶液中存在電離平衡： cHCOOHTr H+ CHICOO,下列敘述不正確的是 () A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： c(H +) = c(OH-) + C(CH3COO) B. 0.10 mol/L 的 CHCOO!溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?c(OH)減小 C. CH3CO O!溶液中加入少量的 CHC

7、OON 固體，平衡逆向移動(dòng) D. 常溫下，pH= 2 的 CH3COOH 溶液與 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pHv 7 10.（2012 廈門(mén)模擬）糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以 下敘述正確的是（） A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 11將 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) ：X（g） + 3Y（g） 0.4 mol / L ，下列敘述錯(cuò)誤的是（） A. a 的值為 2

8、B .平衡時(shí) X 的濃度為 0.2 mol/L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 672 mL 氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的 Q,恰好使氣體完全溶于水，則通入 Q 的體積為（） A. 504 mL C. 224 mL D . 168 mL 13.無(wú)色的混合氣體甲中可能含 NO CO、NG、NH、N2中的幾種。將 100 mL 氣體甲經(jīng)過(guò)如圖 實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為 （） C. NH3、NQ、CO 14.下列關(guān)于用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化的說(shuō)法中正確的是 （） A臭氧和活性炭處理水的原理相同 B. 由于氯氣能和水中的有機(jī)物反應(yīng)，生

9、成有毒含氯化合物，因而不是理想的水處理劑 U UL 2Z(g) + aQ (g) , 2 min達(dá)到平衡時(shí)生成 0.8 mol Z ，測(cè)得 Q 的濃度為 C. Y 的轉(zhuǎn)化率為 60% D .反應(yīng)速率 v(Y)=0.3 mol/(L min) 12.1.92 g Cu 投入到一定量的濃硝酸中, Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到 336 mL 甲 足量 濃硫酸 剩余 氣體 80mL 體紅色 氣顯棕 A. NH、 NO、N2 B NH、NO CO NO CQ、Nb C. 廣譜高效殺菌劑二氧化氯的消毒原理是 CIO2中氯元素顯+ 1 價(jià)，具有強(qiáng)氧化性 D.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在

10、空氣中 15.用 4 種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 A 通入 CQ,溶液不變渾濁。先通入氨氣再通入 CO,溶液 變渾濁 CaCl2 B 通入 CO,溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO 至過(guò)量，渾濁消失 C 通入 CQ,溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去 D 通入 CO,溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO 至過(guò)量，渾濁消失。 () 再加入足量 NaOH 溶液，又變渾濁 16. 把物質(zhì)的量均為 0.1 mol 的 AICI 3、CuCl2和 HSQ 溶于水制成 100 mL 的混合溶液，用石 墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體， 一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相

11、同條件下 體積相同。則下列描述正確的是 （） A. 電路中共轉(zhuǎn)移 0.9 mol 電子 B. 陽(yáng)極得到的氣體中有 O且其物質(zhì)的量為 0.35 mol C. 陰極質(zhì)量增加 3.2 g D. 鋁元素以 Al（OH） 3的形式存在 第H卷（非選擇題 共 52 分） 二、非選擇題（本題包括 5 小題，共 52 分） 17. （8 分）根據(jù)如圖所示裝置，請(qǐng)回答： C C 鹽酸 /鹽酸 （過(guò)量） 二 NaAlO； 二（少量） A B （1）在 A 中加試劑后，立即打開(kāi)止水夾 C, B 中的現(xiàn)象是 _ , 離子方程式是 _ 。 一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾 C, B 中的現(xiàn)象是 _ 離子方程式是 _ 。 18.（

12、10 分）有 X、Y、Z 三種元素，已知： X2-、Y 均與 Y 的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； （過(guò)量） Z 與 Y 可組成化合物 ZY3, ZYs溶液遇 KSCN 溶液呈紅色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 _ 。 將 ZYs溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式 _ 。 此液體具有的性質(zhì)是 _ （填字母）。 A. 光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路” B. 插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 C. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生 D. 將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 （3）X 單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體

13、。 已知一定條件下，1 mol 該氣體被 Q 氧化放熱 98.0 kJ。若 2 mol 該氣體與 1 mol O 2在此 條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是 176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率 _ 。 原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含 1.5 mol Y 的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取 氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)。 可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。 若有 1.5 X 6.02 X 1023個(gè)電 子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋法表示）： 19. （12 分）（2012 大連模擬）在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘: 稀硫酸浸洗 Ag 溶液 加! INCh 溶液 試回

14、（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué) 乙 _ ; 丁 _ 。 鹵水 帀加九刖 6 溶液帀 加適量卜c屑. 加水后攪拌 溶液 （2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 _ （填寫(xiě)字母編號(hào)）。 A. 除去未反應(yīng)的 Agl B. 除去未反應(yīng)的 I C. 除去未反應(yīng)的 Fe (3) _ 第步操作可供提純 12的兩種方法是 和 (不要求寫(xiě)具體步驟)。 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) I 2的試劑是 _ 。 (5) 甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。 (6) 反應(yīng)中所加硝酸應(yīng)選 _ 硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是 _ 20. (10 分)在某一容積為 2 L 的密閉容器內(nèi)，加入 0.8 mol 的 H2和 0.6 mol 的

15、的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： I 2,在一定 H2(g)+I Ljg)UL 2HI(g) H=Q(QOH -含氧酸根離子，陰極的放電順序 CU2+H +。 (2) 最后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。 【解析】 選 A。由放電順序知第一階段陰陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極 0.1 mol Cu ,(析出 Cu 6.4 g)陽(yáng)極 0.1 moI CI 2，轉(zhuǎn)移電子 0.2 moI ，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤。第二階段陰陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極 0.15 moI H 2， 陽(yáng)極 0.15 mol Cl 2，轉(zhuǎn)移電子 0.3 mol 。第三階段由兩極收集到的氣體在相同條件下體積相 同，可知陰陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極 0.2 mol H 2，陽(yáng)極

16、 0.1 mol O 2，轉(zhuǎn)移電子 0.4 mol ，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤； 共轉(zhuǎn)移電子 0.9 mol ， A 正確。 第二階段生成氫氧化鋁 0.1 mol ， 第三階段相當(dāng)于電解水， 而 硫酸是 0.1 mol ， 所以鋁元素以 Al(OH) 3和 Al 3+兩部分存在。 17. 【解析】(1)裝置 A 中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 CO 2,進(jìn)入 B 中現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，二 氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀； 關(guān)閉止水夾 C，產(chǎn)生氣體使壓強(qiáng)增大將液體壓入試管 B 中，使 H +與開(kāi)始生成的 AI(OH) 3 相遇發(fā)生反應(yīng)。 答案： (1)導(dǎo)管口有氣泡冒出,有白色沉淀生成 AIO2-+ CO

17、2+ 2H2O=AI(OH) 3 J+HCO3- (2) A 中液體進(jìn)入 B 中, B 中液面上升；白色沉淀逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡 AI(OH) 3 + 3H + =AI 3 + + 3H2O、HCO3-+H+=CO 2 f+H 2O 18. 【解題指南】 解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1) 常見(jiàn)等電子微粒有 10 電子和 18 電子兩類(lèi)； (2) 配平氧化還原方程式依據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒。 【解析】由 ZY3遇 KSCN 溶液呈紅色可知 ZY3為 FeCI 3即 Y 為氯元素，由 X2-、CI-與 HCI 具有相同的電子數(shù) (18 個(gè))可知 X 為硫元素； (2)FeCl3滴入沸水中生成 Fe(

18、0H)3膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等 (3) S 在空氣中燃燒生成 SO2，與 02進(jìn)一步反應(yīng): w(S0 2)= 176 4kJ X1OO%=9O% ;由該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制 02可推出 Y 的含氧酸 98.0 kJ 2 為 HCIO3,由 1.5 mol HClO 3反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1.5 mol e -知 Cl 元素化合價(jià)降低及還原產(chǎn)物為 CIO2； S 被氧化成+ 6 價(jià)。 答案:(1)HClO 4 (2)Fe 3+3H2O Fe(OH) 3(膠體)+3H+ A、B、D 90% 2e_ S(X+2HCl()s - H,50+201()2 f 19. 【解析】解答本題可從 廠出發(fā)進(jìn)行推斷

19、：由 Ag + +廠=Agl J,可推出甲是 Agl ;因 Agl 在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgKs) | |溶解1 1 Agl(qq) Ag+(aq)+l -(aq)，當(dāng)加入鐵屑后發(fā)生如下反應(yīng)： 2Ag + + Fe=Fe 2 + + 2Ag，打破了上述沉 淀溶解平衡，促使 Agl 溶解，故生成 Ag 和廠，過(guò)濾，用稀硫酸洗滌濾渣，可回收單質(zhì)銀使 Fel2。當(dāng)通入 Cl2后 I-被氧化成單質(zhì) 12,然后提純可得純凈碘 晶體。 答案：(1)FeI 2 FeCl 3 (3) 萃取 加熱升華 (5)2AgI 光 2Ag+I 2 (6)稀 溶解相同質(zhì)量的 Ag 用稀硝酸節(jié)約原料且產(chǎn)生 NO 少

20、 20. 【解析】(1)由圖 1 可知在 3 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， HI的濃度變化為 0.5 mol L-1，所以 之循環(huán)使用。據(jù)此可推知乙是 C (4)淀粉溶液 2SO3, 2 v(HI)=0.5 mol L -1/3 min P.167 mol L -1 min-1。 (2) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為： K= 2/口八,由于正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡 c (HI) 也)C(l2) 向左移動(dòng)，故 K 值減小，c(HI)減小，即為圖 2 中的 c 曲線；若加入 I2則 c(l2)增大，平衡 向右移動(dòng)，c(H 2)降低,d、e、f 曲線中只有 f 適合。 (3) 由于該反應(yīng)為氣體總體積

21、不變的反應(yīng)，所以在溫度不變時(shí)，體積增大一倍，平衡不移動(dòng)， 但每種物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的 1/2 , HI的濃度為 0.25 mol L-1。 答案：(1)0.167 mol L-1 mi n-1 2 減小 c f C (HI) C(2)C(I2) c/mol-L1 4 0.5 0.4 03 0”2 0.1 0 21. 【解題指南】 解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn): (1) 根據(jù) A、B、C、D 四個(gè)裝置中的試劑分析各裝置的用途； (2) 在溶液中存在幾種陰離子和陽(yáng)離子時(shí)，溶解度小的物質(zhì)首先析出。 【解析】(1)C 中鹽酸、碳酸鈣，目的是制備 CO2(含雜質(zhì) HCI) ; B 中稀硫酸，尾氣處理； D

22、中含氨的飽和食鹽水、水，目的是通入二氧化碳制得 NaHCO 3; A 裝置的目的是除去 CO 2 中的雜質(zhì) HCI，選飽和 NaHCO 3溶液，裝置的連接順序?yàn)?CADB ; (3)由說(shuō)明：大于 35 C ,NH4HCO3會(huì)有分解，需要控制裝置 D 溫度在 30 C35 C; (4)反應(yīng)結(jié)束后，析出 10 min NaHCO 3晶體。用蒸餾水洗滌 NaHCO 3晶體的目的是除去表面附著的 NaCl、NH4CI、 NH4HCO3雜質(zhì)；(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有銨鹽和鈉鹽各兩 種:NaHCO 3、NaCI、NH4CI、NH4HCO3，通入氯化氫，使溶液變成 NH4CI和 NaCI，同時(shí) 回收 CO 2， NaCl 溶解度隨溫度變化小， NH 4Cl 溶解度隨溫度變化較大，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶的方法回收 NH4CI，使 NaCI溶液循環(huán)利用。 答案： (1)CADB 飽和 NaHCO 3溶液 除去 CO2中的 HCI (3) 溫