初中化學(xué)競(jìng)賽試題精選(有答案、多題型)

1、初中化學(xué)競(jìng)賽真題精選（一）1.（5分）某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳劇增，由此產(chǎn)生的“溫室效應(yīng)”使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生，2004年底印度洋發(fā)生的大地震及海嘯造成的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應(yīng)”的有效措施是廣泛植樹造林。已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃燒時(shí)放熱2804kJ太陽(yáng)每分鐘對(duì)地球表面輻射能量為2.1J/cm2；植物通過光合作用生成葡萄糖和氧

2、氣。設(shè)光合作用時(shí)太陽(yáng)能量利用率10%，每片樹葉面積以10cm2計(jì)算，這樣的樹葉100片要合成1.8g葡萄糖。問：（1）需光照多長(zhǎng)時(shí)間？（2）若空氣中含CO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣密度為1.29g/L）（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.429g/L，問光合作用時(shí)除生成1.8g葡萄糖，還放出氧氣多少升？（二）3.（8分）李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時(shí)，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對(duì)此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測(cè)：Fe Fe2O3 Fe3O4 FeCl3 數(shù)種物質(zhì)的混合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜想

3、中，不做實(shí)驗(yàn)就可排除的是 和 （填序號(hào)），理由是 ；你認(rèn)為黑色粉末還可能是 ，理由是 。（2）李同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是鐵粉。你認(rèn)為李同學(xué)的結(jié)論對(duì)嗎？ ，理由是 。4.（8分）先閱讀下列短文，再回答下列問題：在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成時(shí)呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2?！胞u塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂

4、”。若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。物質(zhì)開始沉淀沉淀完全 Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1表1：工業(yè)品規(guī)格價(jià)格（元/噸）漂液含NaClO 25.5%450過氧化氫含H2O2 30%240燒堿含NaOH 98%2100純堿含Na2CO3 99.5%600鹵塊含MgCl2 30%310表2： 請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝海?）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成NaCl和H2O的化學(xué)方程式： ，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成H2

5、O的化學(xué)方程式： 。（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是 ，理由是 。（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是 ，之所以要控制pH9.8，其目的是 。（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是 。（5）在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（三）5（11分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【實(shí)驗(yàn)裝置】稀硫酸堿石灰濃硫酸鼓氣球樣品D EB C堿石灰AF【實(shí)驗(yàn)步驟】 如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需

6、藥品。 稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端。） 按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。 連接上B、C。 打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。 按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。 稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口。） 計(jì)算。已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用： ；干燥管C的作用是 E裝置的作用是 。步驟中鼓氣的目的是 步驟中鼓氣的目的是 ；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略、兩個(gè)步驟? ，原因是 。若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸（密度為1.07g/mL） mL，若m1為51.20g，m2為

7、53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。6（12分） 現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會(huì)使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長(zhǎng)一些。甲、乙、丙三同學(xué)為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。提出問題：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么? 猜想：甲同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。 乙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉；紅色物質(zhì)是氧化鐵。 丙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色物質(zhì)可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉

8、末可能是銅。(1)你認(rèn)為 同學(xué)的猜想正確，其理由是： 。 (2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是正確的。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 。（四）7 （6分）小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點(diǎn)燃?！咎岢鰡栴}】導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會(huì)是什么呢?【猜 想】小明認(rèn)為：可能是蠟燭不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO。 小鵬認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。 小芳認(rèn)為：可能上述兩種情況都有。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來判斷哪一種分析是正確的。 。【現(xiàn)象與結(jié)論】如果小明

9、的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是 。如果用CnH2n+2表示蠟燭的主要成分，其燃燒的化學(xué)方程式為： 。8某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8gCO2氣體。（l）計(jì)算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量。 （2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)。經(jīng)查閱資料知Na2CO3與HCl反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：Na2CO3 + HCl二NaClNaHCO3（I）；NaHCO3 + HC

10、lNaCl + H2OCO2（11）。請(qǐng)完成表格中未填的部分。實(shí)驗(yàn)次數(shù)每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）第一次先逐滴加鹽酸100g第二次再逐滴加鹽酸100g8.8第三次再逐滴加鹽酸100g0根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO2質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖。CO2質(zhì)量/g8.8 0 100 200 300 稀鹽酸質(zhì)量/g（五）9（7分）、興趣小組同學(xué)為了研究廣州南越王墓出土的文物，對(duì)兩件文物的表面A物質(zhì)和B進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)你根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ B_G：_（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CD_ ；EH+I _ ；J+KL _ ；（3）在博物館里很少

11、見到由J制造的完好文物，原因是什么？10（7分）、已知CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某實(shí)驗(yàn)小組在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）寫出在石灰水中剛通入CO2時(shí)的化學(xué)方程式 。（2）請(qǐng)描述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。（3）通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。（4）至少通入CO2氣體質(zhì)量 g時(shí)溶液的質(zhì)量是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液質(zhì)量的最大值（不考慮CO2氣體在水中的溶解性）。11（7分）現(xiàn)有A貯氣瓶中的混合氣體(主要有CO，內(nèi)含少量CO2)，以A為原料制備純凈干燥的CO去還原氧化銅

12、，并驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。依照?qǐng)D示裝置回答：(1)請(qǐng)用字母標(biāo)號(hào)表示裝置連接的正確順序： A(2)C裝置中觀察到的現(xiàn)是 。(3)B裝置的作用是 ， (4)D裝置的作用是 。(5)上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）2CO+ O2 =點(diǎn)燃= 2 CO2（2分）（六）12將一些氧化銅粉末加入到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入W g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是W g。求：（1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少？（2）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）當(dāng)W為何值時(shí)才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等？13將

13、氯化鈉和碳酸鈉的混合物41 g，放人131 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得163.2 g 20 時(shí)的氯化鈉飽和溶液。計(jì)算：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）20 時(shí)氯化鈉的溶解度。（七）14. (5分)向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。15(6分)有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物1235g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀1435g。計(jì)算： (1)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16(8分)某種天然堿樣品的化學(xué)式可以用xNaHC

14、O3·yNa2CO3·zH2O表示(式中x、y、z是最簡(jiǎn)整數(shù)比)。取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反應(yīng)，能生成1.32克CO2氣體。(1)若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生 克CO2。(2)另取3.32克樣品在300下加熱至完全分解(已知Na2CO3在300時(shí)不會(huì)分解)，能產(chǎn)生0.22克CO2和0.45克H2O，試確定該樣品的化學(xué)式： 。(3)寫出這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。若6.64克天然堿樣品與50克該鹽酸充分反應(yīng)時(shí)放出的CO2最多，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（八）17、(4分) 粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源(可吸入顆粒物)，粉筆的生產(chǎn)過

15、程是： （1）寫出熟石膏變?yōu)樯嗟幕瘜W(xué)方程式_。（2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。這是利用甘油吸濕性很強(qiáng)的性質(zhì)，可使粉筆因潮濕而不飄塵，而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學(xué)方程式表示為_。18、(4分)將某綠色植物的葉片放在特定裝置中，研究在不同溫度和光照條件下(圖中的勒克斯是光照強(qiáng)度的單位)的光合速率和呼吸速率，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖所示。(1)從本實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 ：(2)該葉片在20時(shí)的呼吸速率是10呼吸吸速率的 倍；(3)20、2萬(wàn)勒克斯光照時(shí)，葉片每小時(shí)通過光合作用產(chǎn)生氧氣 毫克。19、（8分）2005年3月29日晚京滬高速公路淮安段發(fā)生重大交通事故，導(dǎo)

16、致35噸液氯大面積泄漏，造成28人死285人傷。氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，并能與堿反應(yīng)。氯氣被吸入人體后，會(huì)導(dǎo)致呼吸困難，甚至窒息死亡。事故發(fā)生后，附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不停地向空氣中噴射水幕及堿溶液，及時(shí)有效地控制了氯氣的擴(kuò)散消防人員向空中噴射氫氧化鈉溶液吸收氯氣（反應(yīng)原理：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O）。就此回答下列問題：（1）根據(jù)上述信息請(qǐng)你寫出氯氣的兩條物理性質(zhì) 、 ；（2）氯氣向四周擴(kuò)散，這一現(xiàn)象說明分子 ；（3）消防人員所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ；（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理是：MnO2+4HCl =X+

17、2H2O+Cl2，X的化學(xué)式為 ；（5）根據(jù)用氫氧化鈉溶液來吸收泄漏出來的氯氣的化學(xué)方程式(其中NaClO是次氯酸鈉，C1O 叫次氯酸根)，試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（6）若所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，試計(jì)算吸收35噸氯氣，理論上至少需要消耗10%的氫氧化鈉溶液 t。（精確到0.1）（九）20（8分）、小王同學(xué)用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第1次第2次第3次所取鋅的質(zhì)量/g1.63.54.5所用硫酸溶液質(zhì)量/g101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.050.10.1（1）反應(yīng)后能肯定硫酸有剩余的是第 次實(shí)驗(yàn)。（2）反應(yīng)后鋅肯

18、定有剩余的是第 次實(shí)驗(yàn)。（3）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）你認(rèn)為小王同學(xué)能否通過該實(shí)驗(yàn)測(cè)定所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“能”或“不能”）。若能，測(cè)定得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （若不能，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置填寫理由）。21、（6分）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬義不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，1L水中含有20mgCaO即為2度；儀此類推。8度以上為硬水，8度以下為軟水。(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它們?cè)谑軣釙r(shí)分別分解成CaCO3和Mg(OH)2，這

19、兩種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐或水壺里水垢的形成過程。(2)在日常生活中，如何用簡(jiǎn)便的方法確定某水樣是硬水還是軟水(寫出主要操作、現(xiàn)象、結(jié)論)?(3)取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計(jì)算回答：該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)?（十）22、（11分）在焊接兩根鐵軌時(shí)，為確保施工質(zhì)量，工程技術(shù)人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應(yīng)活性材料。實(shí)驗(yàn)室制備其過程如下：在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，得到粉末狀的四氧化三鐵；將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經(jīng)過與上述過程相反的反應(yīng)生成“引火鐵”粉末。請(qǐng)分別用以

20、下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其它試劑和用品自選（注：裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）填寫下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)過程中第、兩個(gè)相反步驟的反應(yīng)方程式是： （2）在實(shí)驗(yàn)裝置中，燒瓶B的作用是 ；儀器C的作用 ；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)試管A中加入的固體是 ，導(dǎo)管D處可收集到的氣體是 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)長(zhǎng)頸漏斗E中應(yīng)加入的試劑是 ；在U型管G中常加入固體氫氧化鈉，其作用是 。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有 、 和儀器H。（6）為安全起見，在試管H中反應(yīng)發(fā)生前，在I出口處必須先 。23、（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組承擔(dān)了某項(xiàng)研究課題的

21、一部分：通過實(shí)驗(yàn)探究氣體X（已知由兩種元素組成）的元素組成。實(shí)驗(yàn)裝置如下。將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置（B裝置中的空氣已預(yù)先除去），使之完全反應(yīng)，生成的氣體全部用D裝置抽取收集。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下：現(xiàn) 象反應(yīng)前質(zhì)量（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）B裝置中逐漸變成亮紅色21.3221.08C裝置中變藍(lán)色32.1632.43（1）參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量是 g，X中一定有 元素。（2）經(jīng)測(cè)定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L，試推測(cè)該氣體的化學(xué)式是 ，其質(zhì)量是 g。（常見氣體密度如下）氣 體H2O2COCH4N2CO2常溫常壓時(shí)的密度（g/L）0.091.431.2

22、50.721.251.98（）（2分）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （十一）24（ 13分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了燃燒與燃料的有關(guān)知識(shí)后，注意到一張紙容易燃燒，而卷成紙團(tuán)卻不易燃燒，聯(lián)想到細(xì)鐵絲受熱后，在空氣中一般只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，而在氧氣中能劇烈燃燒，于是引發(fā)思考，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你協(xié)助回答下面有關(guān)問題：發(fā)現(xiàn)問題：可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關(guān)呢？提出猜想：猜想：燃燒的劇烈程度可能與 有關(guān)；猜想：燃燒的劇烈程度可能與 有關(guān)。 驗(yàn)證猜想：實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想 燃燒更劇烈猜想 燃燒更劇烈寫出細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： ；結(jié)論應(yīng)用：請(qǐng)你結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)或生活中的實(shí)

23、例，就如何使燃料得到充分燃燒，而達(dá)到節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議： 。25現(xiàn)對(duì)CO2和CO混合氣體進(jìn)行間歇性分離及干燥的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下圖。其中儀器丙為分液漏斗，其頸上有活塞B。通過開啟、部分開啟或關(guān)閉B可以控制漏斗內(nèi)的液體滴入甲瓶的速率。進(jìn)入甲瓶的導(dǎo)氣管上有活塞A，其功能與B相似。試回答此實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問題：（1）試劑選擇為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，甲、乙、丙中均需分別加入適當(dāng)?shù)囊后w（可供選擇的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、飽和石灰水、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸）。其中，甲應(yīng)選_，乙應(yīng)選_，丙應(yīng)選_。（2）操作程序當(dāng)與甲裝置連接的兩個(gè)活塞分別處于_狀態(tài)時(shí)，導(dǎo)人混合氣可先分離

24、得到干燥的_氣體；然后當(dāng)兩個(gè)活塞分別變?yōu)開狀態(tài)時(shí)，可分離得到干燥的_氣體，此時(shí)甲瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（3）裝置評(píng)價(jià)如需全部收集從混合氣分離所得的CO2和CO，此套裝置最主要的缺點(diǎn)_，主要原因是_。（十二）26酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似，能跟酸起反應(yīng)產(chǎn)生CO2。當(dāng)向100 g 25.2稀硝酸中先后加入固體碳酸氫鈉（NaHCO3）和氫氧化鈉共20.4 g時(shí)，硝酸恰好耗盡；再將所得溶液蒸發(fā)掉39.5 g水時(shí)，剛好得到10 的飽和溶液。試求：（1）該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（2）所得飽和溶液中的溶質(zhì)在10 時(shí)的溶解度是多少？27用下圖所示裝置測(cè)定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：（1）裝

25、鐵的氧化物的玻璃管質(zhì)量為20 g；（2）玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為23.6 g；（3）燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為150 g；（4）通入一氧化碳并加熱，鐵的氧化物全部變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的燒杯的質(zhì)量為152.2 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。（十三）28、（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組的調(diào)查報(bào)告如下： 調(diào)查對(duì)象：某化工廠排放的廢水。取樣地點(diǎn)：廢水排放口 取樣時(shí)間：2004年5月28日上午9：00 。 目測(cè)結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無懸浮顆粒，透明。 實(shí)驗(yàn)過程：取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 將所得濾液分

26、成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。 向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是，肯定含有的陽(yáng)離子有，它們都是重金屬離子，對(duì)環(huán)境有污染。 針對(duì)上述情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種從廢水中除去重金屬離子的方案。已知白色Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀廢 液加適量X固體A固體B固體適 量NaOH溶液白色沉淀C溶液紅褐色沉淀適 量Na2SO4溶液白色沉淀 假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，則：（1） X固體為，A固體中肯定含有的物質(zhì)為。（2） B溶液中的溶質(zhì)一定有（ ）A K2CO

27、3 B. Fe (NO3)2 C. MgCl2 D. Ba (NO3)2（3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。29、（8分）某學(xué)生小組對(duì)過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成份進(jìn)行研究。 （1）假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。 （2）設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量碳粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 （3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣。 （4）實(shí)驗(yàn)（見下表） （5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g (6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是。操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)答稱取3.2g氧化鐵與2g

28、碳粉均勻混合,放入重48.48g的玻璃管中,按下圖裝置連接寫出裝置中編號(hào)儀器的名稱:A_,B_。加熱前,先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)馄淠康氖莀夾緊T處彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水變渾濁該現(xiàn)象說明_完全反應(yīng)后,冷卻至室溫,稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g30、（14分）某學(xué)生設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，為此他收集或借用了下列試劑與儀器：木炭、食鹽、稀鹽酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小試管、天平、砝碼等。如下圖：(1) 在H實(shí)驗(yàn)裝置中，甲處應(yīng)放置的實(shí)驗(yàn)裝置圖是，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 實(shí)驗(yàn)的具體步驟：第一步天平調(diào)零；第二步稱量反應(yīng)前裝置；第三步；第四步稱量反應(yīng)后裝置；第五步

29、觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。(3) 若錯(cuò)誤選取了裝置，則反應(yīng)前左盤質(zhì)量反應(yīng)后左盤質(zhì)量。（十四）31、（7分）鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表，利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像見右圖。 稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g計(jì)算：（1）該石灰石樣品的純度是 。 （2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？ 32、（6分）白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50g相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下

30、表：實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量/g505050X的質(zhì)量/g385620720氣體的質(zhì)量/g176262262試計(jì)算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?33、（5分）出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后若任其自然干燥將收縮、變形。一種保持文物的方法是：將95份（質(zhì)量）K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(明礬)和5份H2O混合加熱到90制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到9295，將木制文物浸漬其中。待明礬充分滲入，使明礬溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫。明礬在文物中結(jié)晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求90時(shí)明礬的溶解度。（回答大于某值即可

31、，但要寫出計(jì)算過程。已知明礬溶解度隨著溫度升高而顯著變化）（十五）34（5分）某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案(如圖所示)。經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性合格并加入試劑。澄清石灰水 雞蛋殼稀鹽酸 石蕊試液IIIIII描述中發(fā)生的現(xiàn)象： 。分析、中出現(xiàn)的現(xiàn)象： 。你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？ 。上述方案中，哪一步實(shí)驗(yàn)是多余的？ 。 35(10分)為了除去用粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4雜質(zhì)，某同學(xué)從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了A、B、C三種試劑，按以下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)

32、，請(qǐng)回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)I：向溶液中加入過量A后過濾得濾液1； 實(shí)驗(yàn)：向?yàn)V液l中加過量B后過濾得濾液2； 實(shí)驗(yàn)：向?yàn)V液2中滴加適量C，得到較純掙的NaCl溶液。A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為A、 B、 C 。實(shí)驗(yàn)I中，所加A要過量的原因是 ，有關(guān)化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)中，加B過量的原因是 ，有關(guān)化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)中，試劑加到 時(shí)為適量，此時(shí)得到較為純凈的NaCl溶液。初中化學(xué)競(jìng)賽試題選萃（一至十五）答案1.解：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O NaOH + HCl NaCl + H2O 由上述反應(yīng)可知：反應(yīng)后的溶

33、液蒸干后得到的固體為NaCl，其中所含氯元素的質(zhì)量與HCl中的氯元素的質(zhì)量相等。 設(shè)：NaCl的質(zhì)量為x NaCl HCl 58.5 36.5 x 100g×18.25% 58.536.5 x100g×18.25% x 29.25g 答：反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體的質(zhì)量為29.25g。2.由能量守恒可知：180gC6H12O6完全燃燒放熱2804×103J，則生成180gC6H12O6需要吸熱2804×103J。 設(shè)：生成1.8g C6H12O6需要t分鐘則：2.1×10%×10×100×t 2804×

34、103×1/100 t 133.5分鐘設(shè)：生成生成1.8g C6H12O6需要CO2質(zhì)量為x，同時(shí)生成O2的質(zhì)量為y6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2264 180 192 x 1.8g y 264x 1801.8g 1801.8g 192y x 2.64g y 1.92g故空氣質(zhì)量為2.64÷0.3%880g 空氣的體積為880g÷1.29g/L682L氧氣的體積為1.92g÷1.429g/L1.34L3.（1）、；Fe2O3為紅棕色物質(zhì)；FeCl3可溶于水；炭粉；鐵釘是用生鐵作材料制成； （2）不對(duì)；四氧化三鐵也能被磁鐵吸引（每個(gè)空格

35、1分，共8分）4.（1）NaClO + 2FeCl2 + 2HCl NaCl + 2FeCl3 + H2O H2O2 + 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + 2H2O （2）過氧化氫溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他雜質(zhì)離子 （3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，而大部分MgCl2尚未轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，仍以MgCl2留在濾液中，達(dá)到分離雜質(zhì)的目的 （4）純堿 （5）MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO25、（11分）除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中；

36、用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳 全部趕入B中； 不能 ，空氣中含少量二氧化碳、反應(yīng)后裝置中殘留二氧化碳均會(huì)造成結(jié)論偏差。 43.4 ；95.4 。6、（12分） (1) 乙；因?yàn)殍F是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹。 (2) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末絕大部分黑色粉末被吸引脫氧劑的成分是鐵粉將紅色物質(zhì)放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現(xiàn)象。繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液。紅色物質(zhì)溶解，溶液呈黃棕色，產(chǎn)生紅褐色沉淀紅色物質(zhì)是Fe203 此項(xiàng)可有多種答案，只要原理正確

37、，各項(xiàng)敘述清楚，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。(3) Fe203 + 3H2SO4 Fe2（ SO4 ）3十3H2O Fe2（ SO4 ）3 + 6NaOH = 2Fe (OH)3+3Na2 SO4 7、（6分） 換一根長(zhǎng)的導(dǎo)管，并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后再在導(dǎo)管的另一端做點(diǎn)火試驗(yàn)。導(dǎo)管口同樣能點(diǎn)燃，去掉毛巾，導(dǎo)內(nèi)壁看不到冷凝的固體；導(dǎo)管口不能點(diǎn)燃，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁可看到有冷凝的固體 導(dǎo)管口能點(diǎn)燃，但火焰較小，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁能看到冷凝的固體。2CnH2n+2+(3n+1)O2 點(diǎn)燃 2nCO2+(2n+2) H2O 8、 （l）84.8%，200g； （2）實(shí)驗(yàn)次數(shù)每次產(chǎn)生的CO2的

38、質(zhì)量（g）第一次先逐滴加鹽酸100g0第二次再逐滴加鹽酸100g第三次再逐滴加鹽酸100g關(guān)系圖。CO2質(zhì)量/g 8.80 100 200 300 稀鹽酸質(zhì)量/g9（7分，每空1分）.（1）A：Fe2O3；B：CuO；G：CO2通電（2）FeCl3+3NaOH=3Cl+Fe(OH)3（1分）；2H2O 2H2O2（1分）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1分）（1） 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在潮濕的空氣中容易生銹（被腐蝕）10（7分）（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1分）（2）開始產(chǎn)生白色沉淀，隨著CO2的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失。（2分）（3）

39、7.4（2分）（4）8.8（2分）11. （7分）（1）ADFCBE （2分）（2）黑色粉末變紅色（1分）（3）驗(yàn)證生成了CO2（1分）（4）除去混合氣體中的CO2（1分）（5）2CO+ O2 =點(diǎn)燃= 2 CO2（2分）12（1）10 g；（2）19.7%；（3）W8 g13（1）21.2 g；（2）36 g14. (5分) 780 15. (6分)（1）5.85g（2）15%16(8分)（1）0.66克 (2分)（2）NaHCO3·2Na2CO3·2H2O(3分) （3）7.28%(3分)17、（1）2CaSO4·H2O+3H2O=2CaSO4·2H

40、2O（2分） （2）CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4（2分）18、(l) (在一定范圍內(nèi))呼吸速率隨溫度升高而加快 : 光合速率隨溫度升高而加快: 光合速率隨光照增強(qiáng)而加快。（2分）(2)3 (3)7.5（1分）19、（1）黃綠色氣體（1分）、密度比空氣大（或能溶于水）（1分）；（2）在不斷運(yùn)動(dòng)（1分）；（3）吸附氯氣（1分）；（4）MnCl2；（1分） (5) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（1分）（6）394.4（2分）20. （1）1（2分）（2）3（2分）（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（1分）（4）能（1分），49%（2分

41、）21、（1）Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2(1分) Mg(HCO3)2Mg(OH)2+2CO2(1分)（2）向水樣中加入肥皂水。（1分）泡沫少氣浮渣的是硬水，否則是軟水。（1分）3Fe + 4H2O =Fe3O4 +4H2 ，F(xiàn)e3O4 +4H2=3Fe + 4H2O 高溫高溫（3）1L水樣中含：Ca2+100mg，Mg2+48mg。折合成CaO為252mg。（1分）則水樣的硬度為252mg/10mL=25.2度>8度，是硬水。（1分）（其他合理方法計(jì)算，同樣得分）22、（1） （2）產(chǎn)生水蒸氣；起安全瓶作用 （3）普通鐵粉；H2 （4）稀鹽酸；吸收氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體 （5）A B