《定量分析》測試題(有答案)

1、 定量分析測試題（A）一、選擇題： 1、減小偶然誤差的方法：（C ）A、用標(biāo)準(zhǔn)樣作對照實驗； B、用標(biāo)準(zhǔn)方法作對照實驗；C、增加平行測定次數(shù)，舍去可疑值后，取其余數(shù)據(jù)平均值；D、校準(zhǔn)儀器。 2、 計算式的結(jié)果有效數(shù)字應(yīng)為 B 位？A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 3、PM= 3.240 的有效數(shù)字位數(shù)（ B ）A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 4、下列說法正確的是：（ C ）A、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度；B、精密度好，則準(zhǔn)確度高；C、精密度好是準(zhǔn)確度高的前提；D、精密度與準(zhǔn)確度沒有實質(zhì)性區(qū)別。5、下列四組數(shù)據(jù)，按Q0.9檢驗法，只有一組應(yīng)將逸出值0.2038舍去，這組數(shù)據(jù)是（

2、 B ） A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052 B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052 C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052 D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.20526、滴定的初讀數(shù)為（0.050.01）ml, 終讀數(shù)為（19.100.01）ml ，滴定劑的體積波動范圍：（C ） A、（19.050.01）ml B、（19.150.01）ml C、（19.050.02）ml D、（19.150.02）ml7、有五位學(xué)生測定同一試樣，報告測定結(jié)果的相對平均偏差

3、如下，其中正確的是：（ C ） A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、 0.12850%8、用差減法從稱量瓶中準(zhǔn)確稱取0.4000g分析純的NaOH固體，溶解后稀釋到100.0ml ,所得 NaOH溶液的濃度為（ A ） A、小于0.1000mol·l1 B、等于0.1000mol·l1 C、大于0.1000mol·l1 D、上述三種情況都有可能9、某學(xué)生為改善甲基橙指示劑的變色敏銳性，將它與中性染料靛藍(lán)混合，但使用時發(fā)現(xiàn)混合指示劑在不同酸度的溶液中具有相近的顏色，對此合理的解釋為：（ B ） A、甲基橙與靛藍(lán)兩者顏色沒有互補關(guān)系 B、靛藍(lán)過量

4、 C、甲基橙過量D、該混合指示劑在堿性區(qū)域變色10、0.1mol·l1 NaOH滴定20.00ml 0.1mol·l1二元酸H2A (Ka1 = 1.0×104, Ka2 = 1.0 ×106), 要指示可能出現(xiàn)的突躍，應(yīng)使用的指示劑為（ D ） A、甲基紅和酚酞 B、甲基紅或酚酞 C、甲基紅 D、酚酞11、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3·H2ONH4Cl緩沖液中的NH3·H2O的含量，宜采用的方法：( D ) A、先加入甲醛與NH4作用后，再滴定； B、先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將NH4滴定為NH3·H2O，再用HCl滴定NH3

5、83;H2O的總量；C、加入NaOH并加熱蒸發(fā)NH3用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基紅指示劑后直接滴定。 12、某三元酸(H3A)的電離常數(shù)Ka1、Ka2、Ka3分別為1.0×102、1.0×106、 1.0×108；當(dāng)溶液PH = 6.0時，溶液中主要存在形式為：（ C ） A、H3A B、H2A C、HA2 D、A313、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol , 用它作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol·l1NaOH溶液時，如果要消耗NaOH溶液為25ml左右，每份應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀_D_ g左右。A、0.1 B、0.2 C

6、、0.25 D、0.514、已知TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_C_mol·l1.A、0.0001000 B、0.005000 C、0.01000 D、0.0500015、要使C(HCl)= 0.2000mol·l1的HCl對NaOH的滴定度為0.005000g/ml ; 應(yīng)往1升溶液中加入_C_ml 水。A、200 B、400 C、600 D、900 16、下列多元酸能被NaOH準(zhǔn)確滴定且產(chǎn)生兩個突躍范圍的是_D_ （設(shè)濃度均為0.1mol·l1）A 、H2C2O4(Ka1=5.6×102 , K

7、a2= 5.1×105)B、H2SO4 (Ka2=1.0×102)C、H2CO3 (Ka1=4.2×107, Ka2=5.6×1011)D、H2SO3 (Ka1=1.3×102, Ka2=6.3×107)17、以NaOH滴定H3PO4 (Ka1=7.5×103, Ka2=6.2×108 , Ka3=5.0×1011 )至生成NaH2PO4時溶液的PH值為_D_。A、2.3 B、2.6 C、3.6 D、4.718、下列物質(zhì)中可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的為（ B ）A、KMnO4 B、Na2B4O7·7H2O

8、 C、NaOH D、HCl19、某弱酸型的酸堿指示劑HIn,指示劑電離常數(shù)KHIn , 當(dāng)溶液PH>1+ KHIn時 , 溶液呈_( C )。A、無顏色 B、酸式色 C、堿式色 D、混合色20、用0.1000mol·l1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與其濃度接近的NaOH試液，用中中性紅作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼始t色時，終止滴定，此時溶液PH=6.8，則該滴定_C_A、無終點誤差 B、有負(fù)的終點誤差 C、有正的終點誤差 D、無法確定21、在被測溶液中，加入已知量且又過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)其與被測物質(zhì)反應(yīng)完全后，用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的余量，這種滴定法稱為_C_A、直接法 B、間接滴

9、定法 C、返滴定法 D、置換滴定法22、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至NaHCO3 , 則用表示C(HCl)的表達(dá)式為_A_A、 B、×103C、×103 D、23、為保證滴定分析的準(zhǔn)確度，要控制分析過程中各步驟的相對誤差0.1%，用萬分之一分析天平差減法稱量試樣的質(zhì)量應(yīng)_C_， 用50ml滴定管滴定，消耗滴定劑體積應(yīng)_A、0.1g , 10ml B、0.1g , 20ml C、0.2g , 20ml D、0.2g , 10ml 24、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞作指示劑，對結(jié)果有何影響（ B ）A、無影響 B、結(jié)果偏低 C、結(jié)

10、果偏高 D、不好確定25、滴定分析法主要適用于_D_A、微量分析 B、痕量成分分析 C、半微量分析 D、常量分析26、用0.1mol·l1NaOH滴定0.1mol·l1的HAc(Pka=4.5)時的PH突躍范圍為7.59.5 ，由此推論，用0.1mol·l1NaOH滴定0.1mol·l1的某一元弱酸（Pka=3.5），其突躍范圍為_B_ A、6.58.5 B、6.59.5 C、8.510.5 D、8.59.527、用0.1mol·l1NaOH滴定0.1mol·l1的H2C2O4(Ka1=5.9 ×102 ， Ka2= 6.4

11、 ×105)，則H2C2O4兩級離解出來的H( B )A、分別被準(zhǔn)確滴定 B、同時被準(zhǔn)確滴定C、均不能被準(zhǔn)確滴定 D、只有第一級電離出來的H能被準(zhǔn)確滴定28、分析某一試樣的含鐵量，每次稱取試樣2.0g ，分析結(jié)果報告合理的是（ C ）A、0.03015% 0.03020% B、0.0301% 0.0298%C、0.03% 0.03% D、0.030% 0.030%29、以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液濃度，滴定前堿式滴定管氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，會導(dǎo)致（ C ）A、滴定體積減小 B、對測定無影響C、使測定HCl濃度偏大 D、測定結(jié)果偏小30、下列情況使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（

12、 C ）A、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液時，滴定管內(nèi)殘留有液體；B、用以標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕；C、測定H2C2O4·2H2O摩爾質(zhì)量時，H2C2O4·2H2O失水；D、測定HAc溶液時，滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。31、某五位學(xué)生測定同一試樣，最后報告測定結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差，如下數(shù)據(jù)正確的是（ C ）A、0.1350% B、0.1358% C、0.14% D、0.136%32、下列酸堿滴定不能準(zhǔn)確進行的是（ D ）A、0.1mol·l1的HCl滴定0.1mol·l1的NH3·H2O (Kb=1.76×105)B、0.1mol·l

13、1的HCl滴定0.1mol·l1的NaAc ( K =1.8×105)C、0.1mol·l1的NaOH滴定0.1mol·l1的HCOOH (K=1.8×104)D、0.1mol·l1的HCl滴定0.1mol·l1的NaCN (K= 6.2×1010)33、用22.00ml KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4, 則T= _A_g/ml.A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452 D、0.01250 (已知M=158.0g/mol ,M=134.0 g/mol)34、用半自動電

14、光分析天平稱量物體時，先調(diào)節(jié)零點為0.50mg， 加10.040g砝碼后，停點為0.50mg,則物體重為：_A_。A、10.0410g B、10.0400g C、10.040gD、10.0401g35、配置NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)選擇的正確方法：（D）A、分析天平上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定。B、分析天平上精確稱取一定重量的優(yōu)質(zhì)純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準(zhǔn)確濃度。C、臺秤上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準(zhǔn)確濃度。D、臺秤上稱取一定重量的N

15、aOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定。36、對于酸堿指示劑，下列哪些說法是正確的（C）（）酸堿指示劑是弱酸或弱堿（）隨溶液PH值的變化，其顏色會發(fā)生變化（）其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù)（）指示劑用量越多，則終點變色越明顯。A、只有（）、（）B、只有（）（）C、只有（）（）（）D、（）（）（）（）都對37、用同一NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一計量點)，若Ka(HA)=Ka1(H2A),則下列說法正確的是：（B）A、突躍范圍相同；B、滴定一元弱酸的突躍范圍大；C、滴定一元弱酸的突躍范圍?。籇、突躍范圍不能比較大小38、下列式子中，有效數(shù)字位

16、數(shù)正確的是：（A）A、H=3.24×102 （位） B、PH=3.24 （位）C、0.420 （位）D、Pka=1.80 (3位)39、對于系統(tǒng)誤差的特性，下列說法不正確的是：（D）A、具有可測性B、具有單向性C、具有重復(fù)性D、具有隨機性40、分別用濃度CNaOH=0.1000mol/l和C()=0.1000mol/l的兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 滴定消耗兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積關(guān)系為：（A）A、VNaOH = 3VKMnO4 B、VNaOH = 5VKMnO4 C、VNaOH = VKMnO4 D、3VNaOH = 4VKMnO4

17、 41、下列情況中，需用被測溶液漂洗的器皿是（ C ）A、用于滴定的錐型瓶 B、配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的容量瓶C、移取試液的移液管 D、量取試劑的量筒42、為0.05mol/L Na3PO4溶液選擇OH濃度的計算公式（H3PO4的Pka1Pka3=2.12 , 7.21 , 12.66 ） ( B )A、OH= B、OH= C、OH= D、OH= 43、等體積的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的PH區(qū)間是( A )A、34 B、12 C、67 D、111244、下列定義中不正確的是（ D ）A、絕對誤差是測量值與真實值之差；B、相對誤差是絕對誤差在真實值中所占的百分?jǐn)?shù)；C、偏差

18、是指測定結(jié)果與平均結(jié)果之差；D、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差是標(biāo)準(zhǔn)偏差與真實值之比。45、0.1mol·L1的NaOH溶液的TNaOH/SO2是：（ A ）A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml46、將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為（ D ）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定其酸堿性47、下列各酸的酸度相等時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是（ C ）A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO448、100ml0.1mol/L的NH3·H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等濃度的HCl標(biāo)

19、準(zhǔn)溶80ml時，溶液的PH值為（ D ）A、1 B、4 C、7 D、8.649、0.12mol/L的丙烯酸鈉（丙烯酸的Ka=5.6×105）的PH值是（ B ）A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.4150、為了防止天平受潮濕的影響，所以天平箱內(nèi)必須放干燥劑，目前最常用的干燥劑為（ C ）A、濃硫酸 B、無水CaCl2 C、變色硅膠 D、P2O551、已知甲胺PKb=3.38, 苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74,以下混合液（各組分濃度為0.1mol/L）中能用酸堿滴定法準(zhǔn)確滴定其中強酸(堿)的是（ B ）A、NaOH甲胺 B、NaOH苯胺 C、HCl甲酸 D、

20、HCl HAc52、0.1000mol·L1EDTA的TEDTA/MgO=（ B ）；M(MgO)=40.32g/molA、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml53、某些金屬離子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成難溶的草酸鹽沉淀，將沉淀濾出，洗滌后除去剩余的C2O42后，用稀硫酸溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與金屬離子相當(dāng)?shù)腃2O42，由此測定金屬離子的含量。此滴定方式為( C )A、直接滴定法 B、返滴定法 C、間接滴定法 D、置換滴定法54、將濃度相同的下列溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液時（ B ）

21、A、氨水+醋酸 B、氫氧化鈉+醋酸 C、氫氧化鈉+鹽酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+鹽酸55、以下溶液沖稀10倍PH改變最小的是（ A ） A、0.1mol·L1NH4Ac B、0.1mol·L1NaAc C、0.1mol·L1HAc D、0.1mol·L1HCl56、0.10mol·L1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的PH是（ A ） A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.8757、下列溶液中能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（濃度均為0.1mol·L1）( ) A、六次甲基四胺（PKb=8.85）

22、B、吡啶（PKb=8.87） C、氯化銨（氨水的PKb=4.74） D、鹽酸羥胺 （NH2OH·HCl）(NH2OH PKb=8.04 ) 58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,調(diào)節(jié)溶液pH至6.0時，其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系正確的是（ C ） A、HPO42>H2PO4>PO43 B、HPO42 >PO43>H2PO4 C、 H2PO4>HPO42>H3PO4 D、H3PO4>H2PO4>HPO4259、用0.10mol·L1NaOH滴定一等濃度的三元酸 （Ka1=6.6&#

23、215;103,Ka2=6.3×107 , Ka3=4.0×1012),若終點誤差要求 0.2%，則（ A ） A、有兩個滴定終點，第一終點用甲基紅，第二終點用酚酞作指示劑 B、有兩個滴定終點，第一終點用酚酞，第二終點用甲基紅作指示劑 C、只有一個滴定終點，用酚酞做指示劑 D、只有一個滴定終點，用甲基紅做指示劑60、下列結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出（ D ）A、5位 B、3位 C、4位 D、2位61、用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的是（ B ） A、用甲基橙作指示劑 B、NaOH溶液吸收了空氣中的CO2 C、每份鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量不同 D、每份加入的指示

24、劑量不同 二、填空題：1、在未做系統(tǒng)誤差校正的情況下，某分析人員的多次測定結(jié)果的重復(fù)性很好，則他的分析結(jié)果準(zhǔn)確度_不一定高_(dá)。2、減小偶然誤差的方法_取多次測定的平均值3、修約下列計算結(jié)果，并將結(jié)果填入括號內(nèi)。 （1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （ 20.1 ） （2）（11.124×0.2236 ）÷（0.1000×2.0720）= 12.004471（ 12.00 ） （3）0.0025 + 2.5×103 + 0.1025 = 0.1075 （ 0.1 ）4、如要寫出NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件，根據(jù)零水準(zhǔn)的選擇標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)確定

25、_ HCO3 _和_ H2O _為零水準(zhǔn)，質(zhì)子條件_ H2CO3 + H+ = CO32 +OH_。5、有一堿液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合液，若用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定至酚酞終點時，耗去酸的體積為V1ml , 繼以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定又耗去V2 ml,請依據(jù)V1與V2的關(guān)系判斷該堿液組成：（1）當(dāng)V1V2時，該堿液為_ NaOH + Na2CO3 _。（2）當(dāng)V1V2時，該堿液為_ Na2CO3 + NaHCO3_。（3）當(dāng)V10 ,V2=0時，該堿液為_ NaOH _。（4）當(dāng)V1=0，V20時，該堿液為_ NaHCO3_。（5）當(dāng)V1=V2時，該堿液為_ Na2CO3

26、_。6、判斷下列情況對測定結(jié)果的影響（正誤差、負(fù)誤差、無影響）（1）標(biāo)定NaOH溶液濃度時，所用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸_負(fù)誤差_（2）用差減法稱取試樣時，在試樣倒出前后，使用了同一只磨損的砝碼_無影響_（3）以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度_ _負(fù)誤差_.7、以硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度時，反應(yīng)為： Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3 NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3 則Na2B4O7與HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_1:2_.8、計算下列溶液的PH值（1）0.01 mol·l1的KOH溶液，PH=_12

27、_ （2）PH =4.0 與PH= 10.0的兩強電解質(zhì)溶液等體積混合后，PH =_7.0_ （3）1 mol·l1 NH3·H2O與1 mol·l1的HAc等體積混合后PH=_7.0_9、今有a g 某Na2CO3試樣，以甲基橙為指示劑，用濃度為c mol·l1的HCl溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol) ,則Na2CO3%=_ _。10、已知吡啶的Kb=1.7×109 , 則其共軛酸的Ka=_5.8×106_。11、影響酸堿滴定突躍范圍的因素有_ Ka(Kb) 以及C -準(zhǔn)確滴定0.1 mo

28、l.L1的某弱酸的條件是_ Ka107 _在酸堿滴定中，選擇指示劑的原則_指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分位于滴定突躍范圍內(nèi) _。12、用0.1 mol·l1的NaOH溶液，滴定0.1 mol·l1的NH4Cl溶液存在下的0.1 mol·l1的HCl溶液(Kb= 1.8×105),宜采用_甲基紅 _做指示劑，理論終點時PH=_ 5.28 _13、已知T= 0.003284 g/ml ,且M= 55.85 g/mol ,則C()=_0.05880 _mol·l1 .14、用.mol/l HCl溶液滴定等濃度N2CO3溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ罤CO3 時，化學(xué)計

29、量點的H可用_公式計算；當(dāng)繼續(xù)滴定至H2CO3時，化學(xué)計量點的H可用_公式計算；如果滴至HCO3 時，消耗HCl溶液體積大于繼續(xù)滴定至H2CO3時消耗HCl體積，說明N2CO3溶液中含有_ NaOH _。15、某學(xué)生標(biāo)定NaOH所得結(jié)果是：0.1010、0.1014、0.1016,再測定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)舍去的界限是_.(已知 Q0.90 =0.76)16、已標(biāo)定好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定H3PO4至第一計量點時，對測定H3PO4濃度有無影響_無 _，若用此NaOH滴定H3PO4至第二計量點時，對測定H3PO4濃度有無影響_偏高_(dá)。（偏高、偏低、無影響）

30、17、 20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的質(zhì)子條件式_ H = HCO3 2CO32 OH_。18、已知CHCl= 0.2015mol/l ，則THCl =_0.007347 _g/ml.T=_0.007465_。(MHCl =36.46g/mol , M=74.09 g/mol )19、對于一般滴定分析，要求單項測量的相對誤差.%.常用分析天平可以稱準(zhǔn)至_0.1_mg。用差減法稱取試樣時，一般至少應(yīng)稱取_0.2 _g；50ml滴定管的讀數(shù)一般可以讀準(zhǔn)到_0.01 _ml .故滴定時一般滴定容積控制在_ 20_ml 以上，所以滴定分析適用于

31、常量分析。20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱堿BOH(PKb=5.0),當(dāng)?shù)味ㄖ?9.9% 時，溶液的PH值_6.0 _；當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時，溶液PH_5.0 _.應(yīng)選用的指示劑_甲基紅或甲基橙_（兩種）21、滴定管中所耗滴定劑體積正好是30ml, 應(yīng)記為_30.00_ml .讀數(shù)時眼睛位置高于液面處的刻度，其結(jié)果偏_高 _。22、實驗結(jié)果的精密度通常用_偏差 _和_標(biāo)準(zhǔn)偏差_表示，其中用_標(biāo)準(zhǔn)偏差_能更好的反映出數(shù)據(jù)的離散程度。23、測量樣品中Fe3O4含量時，樣品經(jīng)處理先沉淀為Fe(OH)3,再轉(zhuǎn)化為Fe2O3進行稱量，則化學(xué)因素為_ .24、分析實驗中，所

32、用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標(biāo)液或試液漂洗的器皿_容量瓶 錐形瓶_。25、指出下列數(shù)字的有效數(shù)字位數(shù)：3.0050 是_5_位有效數(shù)字， PH=10.025是_3_位有效數(shù)字，1.00×106是_3_位有效數(shù)字， 6.023×1023(阿佛加德羅常數(shù))是_不確定_位有效數(shù)字。 26、分析某組分，平行測定四次，結(jié)果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、 25.38%，用4法檢驗25.38%，應(yīng)該是否舍棄：_不舍棄_27、在括號內(nèi)填入所使用儀器的名稱：取稱量瓶裝入重鉻酸鉀，稱取0.6000g（_分析天平_）于燒杯中，加蒸餾水40ml,攪拌溶解

33、后定容至250.0ml( 250 ml容量瓶 )，取出其中25.00ml( 25ml移液管 )放入錐形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ 10ml量筒 ），反應(yīng)后以Na2S2O3滴定至淡黃色，加入1-2ml( 量筒 )淀粉溶液，繼續(xù)滴加Na2S2O3溶液26.52ml( 堿式滴定管 )才達(dá)到終點。28、用NaOH滴定HCl時，若增大兩者濃度（溫度均為）則計量點的PH值_不變_(增大、減小、不變)29、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時管內(nèi)掛有液滴，卻以錯誤的體積讀數(shù)報出結(jié)果，則計算堿液濃度_偏高_(dá)30、分光光度法的相對誤差一般為_25% _；化

34、學(xué)分析法的相對誤差一般為_0.10.2%_。31、用酸式滴定管滴定時，應(yīng)用_左_手控制活塞，用_右_手搖錐形瓶。32、分析實驗中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標(biāo)液或試液漂洗的器皿為_容量瓶和錐形瓶_。、33、0.01mol·L1Na2CO3溶液的PH=_11.13_。（已知H2CO3 Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011）34、配置NaOH溶液所用的蒸餾水若經(jīng)過煮沸，冷卻后再用可達(dá)到_除去 CO2的目的_的目的。35、(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF Pk

35、a=3.14 ) 下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol·L1）H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸鈉、苯酚鈉，其中能用強堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)為_ C6H5COOH _,能用強酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)為_苯酚鈉_。36、H2CO3 的Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 則Na2CO3的PKb1=_3.75_,PKb2=_7.63_.37、某三元酸（H3A）的離解常數(shù) Ka1 = 1.1 ×102 、 Ka2 = 1.0× 106、 Ka3=1.2×1011，則0.1mol·L1的NaH2A溶液的PH為_3.98_，0.1mol&#

36、183;L1的Na2HA溶液的PH為_8.46_。38、H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，_ C5H5N _是堿，其共軛酸為_ C5H5NH _。40、用適當(dāng)位數(shù)有效數(shù)字表示下列各溶液的PH值：（1）、H = 1×109mol·L1, PH=_9_;（2） H = 0.50mol·L1, PH=_0.30_;41、向0.1mol·L110ml H3PO4 溶液中加入5ml等濃度的NaOH溶液，溶液的組成是_ H3PO4-NaH2PO4_，溶液的PH值為_2.12_。（已知H3PO4 Pka1 Pka3 2.12、7.21、12.66）42、根據(jù)下

37、表所給的數(shù)據(jù)判斷在以下的滴定中化學(xué)計量點以及前后的PH值：滴定體系計量點前0.1%PH計量點的PH計量點后0.1%的PHNaOH滴定HCl(HCl為0.1mol·L1) 4.30 7.00 9.70HCl滴定NaOH(NaOH1.0mol·L1)10.707.003.3043、H3PO4和Na2C2O4兩水溶液的質(zhì)子條件式分別為_H=H2PO42HPO423PO43OH_，_H+HC2O4+2H2C2O4=OH_.44、0.1mol·L1NaOH滴定20.00ml相同濃度HAc，寫出下表中A、B、C三點滴定體系的組成成分和H的計算公式（以A為例）點NaOH加入ml

38、數(shù)體系組成H的計算公式 A 0.00 HAcH =B 19.98HAcNaAc PH=PKal g C 20.00NaAcOH =45、某人用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定含CO32的NaOH溶液（以甲基橙作指示劑）然后用該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定某試樣中HAc的含量，則得到HAc含量的結(jié)果會_偏高_(dá)，又若用以測定HClNH4Cl含量，結(jié)果會_無影響_。46、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示劑的滴定反應(yīng)式_ _2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O _。定量分析測試題（B）一、選擇題：1、莫爾法不適用測定下列哪組離子？（ C ） A、Cl和Br B、Br和I C、I和

39、SCN D、Cl和SCN2、莫爾法用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時，所使用的指示劑為（ D ）A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4SCN D、K2CrO43 、配位滴定法的直接法終點所呈現(xiàn)的顏色為（B）A、MIn配合物的顏色 B、In的顏色C、MY配合物的顏色 D、上述A、B的混合色4 、EDTA的Pka1=2.00, Pka2= 2.67 Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液PH= 5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式（C）A、H4Y B、H3Y C、H2Y2 D、HY 5、在PH=9緩沖溶液中，NH3=0.1mol/l ,

40、 lgY(H)=1.28 ,且已知：M Cu2 Hg2 Ni2 Zn2LgKf(MY) 18.80 21.70 18.62 16.50lgM(NH3) 8.71 15.98 4.34 5.49在金屬離子濃度均為0.01mol/l時，不能被EDTA準(zhǔn)確滴定的是（C）A、Cu2 B、Ni2 C、Hg2 D、Zn26、用EDTA滴定金屬離子Mn時，對金屬指示劑的要求：（C）A、KMIn/KMY100B、KMInKMYC、KMIn/KMY0.01D、只要MIn與In顏色有明顯差別7、含Ca2和Mg2離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液PH=12后，用EDTA滴定，則可被準(zhǔn)確滴定的是（B）A、Ca2和Mg2 B、Ca2

41、C、Mg2 D、Ca2和Mg2都不能8、下列因素中可以使配位滴定突躍范圍變小的是（A）A、增加氫離子濃度B、增大EDTA的濃度C、增大金屬離子濃度D、減小EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)9、金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是由于（A）A、MIn比MY穩(wěn)定B、MY比MIn穩(wěn)定C、指示劑變質(zhì)D、存在干擾離子10、已知HF的Ka=6.2×104,當(dāng)PH=3.00時，F(xiàn)的酸效應(yīng)系數(shù)（B）A、1.6 B、2.6C 、3.6D、0.611、在配位滴定中，常用EDTA二鈉鹽作標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列說法正確的是（ C ）A、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中；B、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在棕色堿式滴定管中；C、EDTA二鈉

42、鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；D、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在棕色酸式滴定管中；12、取100.0ml水樣測定水的硬度時，耗去0.01500mol/lEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.75ml,則用CaCO3表示水的硬度（mg/l）為（ B ）已知M(CaCO3)=100.0g/molA、23.62 B、236.2 C、2.362 D、236213、KMnO4法中一般所用指示劑為（ B ）A、氧化還原指示劑 B、自身指示劑C、特殊指示劑 D、金屬指示劑14、下列反應(yīng)能用于氧化還原滴定反應(yīng)的是（ C ）A、K2Cr2O7 與KIO3的反應(yīng) B、 K2Cr2O7 與KBrO3的反應(yīng)C、K2Cr2O7 與Fe2

43、的反應(yīng) D、K2Cr2O7 與Na2S2O3的反應(yīng)15、摩爾吸光系數(shù)的單位為（ A ）A、L/mol·cm B、mol/L·cm C、g/mol·cm D、cm/mol·L16、分光光度法中，為了減小測量誤差，理想的吸光度讀數(shù)范圍為（ C ）A、0.21.2 B、0.52.5 C、0.20.7 D、0.050.917、下列表述不正確的是（ B ）A、吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長的變化；B、吸收光譜以波長為縱坐標(biāo)，吸光度為橫坐標(biāo)；C、吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長；D、吸收光譜曲線表明了吸光物質(zhì)的光吸收特性。18、天平的零點是指（A）A、

44、天平?jīng)]有載重時的平衡位置；B、天平負(fù)載50g時的平衡位置；C、天平負(fù)載100g時的平衡位置；D、天平負(fù)載10g時的平衡位置.19、用分析天平進行稱量的過程中，加減砝碼或取放物體時，應(yīng)先把天平梁托起，這主要是為了（ B ）A、稱量速度減慢B、減小瑪瑙刀口磨損C、防止天平擺動D、防止指針跳動20、某學(xué)生在用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時，所得結(jié)果偏高，原因主要是（A）A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的開始階段，KMnO4溶液滴加過快，C、終點時溶液呈較深的紅色；D、無法判斷21、用K2Cr2O7滴定Fe2時，常用H2SO4H3PO4混

45、合酸作介質(zhì)，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突躍范圍C、保護Fe2免受空氣氧化D、可以形成緩沖體系22、光吸收定律中的比例常數(shù)可分別用K、a、三種符號表示，這三者中，數(shù)值的大小與液層厚度和組成量度所取單位有關(guān)的是( A )A、KB、aC、 D、K、a、23、下列措施中，與改變吸光光度分析的靈敏度無關(guān)的（A）A、改變被測溶液的濃度B、改變被測溶液的溫度C、改變?nèi)肷涔獠ㄩLD、采用不同的顯色劑24、用KMnO4法滴定H2O2時，調(diào)節(jié)酸性的酸是（C）A、HAcB、HCl C、H2SO4 D、HNO325、用間接碘量法測定Cu2,加入過量KI，可以是(1)作溶劑(2)作標(biāo)準(zhǔn)

46、溶液（3）作還原劑（4）作沉淀劑（5）作指示劑。正確的是（ C ）A、（1）和（2） B、（2）和（3） C、（3）和（4） D、（4）和（5）26、某溶液在陽光（白光）下呈藍(lán)色，在鈉光（黃光）下呈（ D ）A、黃色 B、藍(lán)色 C、無色 D、黑色27、下列情況使測定結(jié)果偏高的是（ C ）A、顯色時間短、有色物未充分顯色；B、酸度過高，顯色劑酸效應(yīng)嚴(yán)重；C、干擾離子與顯色劑生成有色化合物D、干擾離子與顯色劑生成無色化合物28、可見吸光光度法中選擇參比溶液時，若試液無色，顯色劑有色，應(yīng)選（ C ） A、溶液空白 B、試劑空白C、樣品空白 D、褪色空白29、下列標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中的是（ D

47、）A、KMnO4 B、EDTA C、AgNO3 D、Na2S2O3 30、某溶液遵循光吸收定律，當(dāng)濃度為C時透光率為T，當(dāng)濃度為2C，液層厚度不變時，透光率為（ D ）A、2T B、T C、 D、T231、用濃度為C(的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定V1 ml H2O2試液時，耗去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2 ml,則該試液中H2O2的含量（g/ml）為（ A ）（設(shè)H2O2的相對分子量為M）A、 B、C、 D、32、對于對稱性的氧化還原反應(yīng)：n2Ox1+ n1Red2 = n2Red1+ n1Ox2,若n1=3, n2=1,反應(yīng)的完全程度99.9%，則lg和應(yīng)為（ C ） A、lg6 ，（V）B、lg9 ，0.27（V）C、lg12 ，0.24（V）D、lg12 ，0.15（V）33、提高光度分析靈敏度的方法有（ D ）A、增加顯色劑用量 B、增加被測溶液用量C、選擇適當(dāng)?shù)膮⒈热芤?D、選擇合適的入射光34、用光度法測定某試液時，若A0.8,為提高其讀數(shù)的準(zhǔn)確度，應(yīng)采取的最簡便的措施是（ C ）A、減小入射光波長 B、稀釋被測液C、改換厚度較小的比色皿 D、改換厚度較大的比色皿35、影響摩爾吸光系數(shù)的因素有（ C ）A、比色皿厚度 B、有色物質(zhì)顏色的深淺C、入射光波長 D、溶液的酸度36、已知TK2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且MFe = 55.