高中化學基礎知識篇專題2化學反應與能量轉(zhuǎn)化單元檢測蘇教版必修2

1、專題2 化學反應與能量轉(zhuǎn)化專題檢測一、選擇題（18每小題3分，916每小題4分，共56分,每題有12個正確答案）1.下列說法正確的是（ ）a.物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化b.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化c.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量d.放熱反應的發(fā)生無需任何條件2.對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）a.任何可逆反應都有一定的限度b.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等c.化學反應的限度與時間的長短無關d.化學反應的限度是不可改變的3.下列說法正確的是（ ）a.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應b.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生c.反應是放熱

2、還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小d.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量cuso4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（v）與時間（t）的關系正確的是（ ）5.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是（ ）a.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應b.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應c.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應d.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應6.下列反應實現(xiàn)了由太陽能到化學能轉(zhuǎn)化的是（ ）a.ch3ch2oh+3o22co2+3h2ob.c6h12o62c2

3、h5oh+2co2c.6co2+6h2oc6h12o6+6o2d.zn+cuso4=znso4+cu7.（2012·四川高考）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：ch3ch2oh-4e-+h2o=ch3cooh+4h+。下列有關說法正確的是（ ）a.檢測時，電解質(zhì)溶液中的h+向負極移動b.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 l氧氣c.電池反應的化學方程式為：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2od.正極上發(fā)生的反應為：o2+4e-+2h2o=4oh-8.氨分解反應（2nh3n2+3h2）在容積為2 l的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的

4、物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為（ ）a.0.32 mol·（l·s）-1b.1.6 mol·（l·s）-1c.0.16 mol·（l·s）-1d.0.8 mol·（l·s）-19.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生h2的速率如圖1所示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；cl-的濃度。影響反應速率的因素是（ ）圖1a. b. c. d.10.在一定溫度下，反應：a2（g）+b2（g）2ab（g）達到平衡時的標志是（ ）a.單位時間內(nèi)生成n mol a2的

5、同時生成n mol b2b.單位時間內(nèi)生成n mol a2的同時生成n mol abc.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化d.單位時間內(nèi)生成2n mol ab的同時生成n mol b211.已知zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）h-350 kj/mol。則1 g zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（ ）a.5.4 kjb.350 kjc.3.5 kjd.8.5 kj12.下列敘述正確的是（ ）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置 原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應 不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現(xiàn) 碳棒不能用來作原電池的正極 反應cu+2ag+=2ag+cu2+，能以原

6、電池的形式來實現(xiàn)a.b.c.d.13.在密閉容器中進行的可逆反應：n2+3h22nh3（正反應為放熱反應）中，要使反應速率增大，可采取的措施是（ ）a.增大n2的濃度b.減小nh3的濃度c.減小壓強d.降低溫度14.下列變化過程需要吸收能量的是（ ）a.2h2+o2=2h2ob.cao+h2o=ca(oh)2c.cl+clcl2d.h2h+h15.下列說法正確的是（ ）a.2hih2+i2和h2+i22hi是可逆反應b.在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應速率c.任何可逆反應的反應限度都相同d.在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率16.n2h4是一種高效清潔

7、的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kj熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）a.1/2n2h4(g)+1/2o2(g)=1/2n2(g)+h2o(g) h=+267 kj·mol-1b.n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=-133.5 kj·mol-1c. n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=+534 kj·mol-1d.n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)h=-534 kj·mol-1二、填空題（非選擇題，共64分）17.（2012

8、·南京模擬）（8分）（1）在一定條件下，將1 mol n2與 3 mol h2混合于一個10 l 密閉容器中，反應在不同溫度下達到平衡時nh3的濃度如圖2所示。其中，溫度為t1時，平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%。圖2當溫度由t1變化到t2時，平衡常數(shù)ka_kb（填“>”“<”或“=”）；t1溫度時達到平衡，n2的轉(zhuǎn)化率為_。（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生下列反應：2n2（g）+6h2o（l）4nh3（g）+3o2（g）此反應的s_0（填“>”“<”或“=”），h_。已

9、知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=-92.4 kj/mol 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=-571.6 kj/mol 18.（9分）把0.4 mol x氣體和0.6 mol y氣體混合于2 l密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4x（g）+5y(g)=nz(g)+6w(g);2 min末已生成0.3 mol w,若測知以z的濃度變化表示的平均反應速率為0.05 mol·（l·min）-1。試計算：前2 min內(nèi)用x的濃度變化表示的平均反應速率為_；2 min末時y的濃度為_；化學方程式中n的值是_。19.（16分）現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種短周

10、期元素，原子序數(shù)依次增大。已知a與d、c與e分別同主族，d、e、f同周期；a、b的最外層電子數(shù)之和與c的最外層電子數(shù)相等，a與c形成的化合物常溫下均為液態(tài)，a分別與e、f形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：（1）元素b在周期表中的位置是_；元素d的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）a2c比a2e沸點高的原因是_。（3）在一定條件下，a、c的單質(zhì)和a、c、d形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成原電池，該電池正極反應式為_，負極反應式為_，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的ph將_（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）化合物b2a4和b2c4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種

11、化合物，它們對環(huán)境均無污染。1 mol b2a4與b2c4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kj,則該反應的熱化學方程式為_。20.（11分）氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（tio2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2h2o2h2+o2，制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時，實現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)化為_能，二氧化鈦作_。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了_能轉(zhuǎn)化為_能。水分解時，斷裂的化學鍵為_鍵，分解海水的反應屬于_反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

12、a極：2h2+2o2-4e-=2h2o,b極：o2+4e-=2o2-,則a極是電池的_極,電子從該極_（填“流入”或“流出”）。（3）有人以化學反應：2zn+o2+4h+=2zn2+2h2o為基礎設計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的o2、h+、zn2+而進行工作。則原電池的負極材料是_，發(fā)生的電極反應為_。21.（8分）h2與cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應。（1）h2在cl2中燃燒時的現(xiàn)象為_，該反應的化學方程式為_，該反應為_反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）已知斷開1 mol h2中的化學鍵需吸收436 kj的熱量，斷開1 mol cl

13、2中的化學鍵需吸收243 kj的熱量，而形成1 mol hcl分子的化學鍵會釋放431 kj的熱量，試求1 mol h2和1 mol cl2反應放出的熱量為_ kj。22.(2012·重慶高考)（12分）尿素co(nh2)2是首個由無機物人工合成的有機物。（1）工業(yè)上尿素由co2和nh3在一定條件下合成，其反應方程式為_。（2）當氨碳比=4時，co2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖3所示。圖3a點的逆反應速率v逆（co2）_b點的正反應速率v正（co2）（填 “大于”“小于”或“等于”）。nh3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4。圖4電源

14、的負極為_（填“a”或“b”）。陽極室中發(fā)生的反應依次為_、_。電解結(jié)束后，陰極室溶液的ph與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 l（標準狀況），則除去的尿素為_g（忽略氣體的溶解）。專題2 化學反應與能量轉(zhuǎn)化專題檢測參考答案1.a 解析：有些物理變化也伴隨能量變化，如物質(zhì)三態(tài)變化，所以b項錯誤；反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，所以生成物金剛石的能量高于反應物石墨的能量；很多放熱反應的發(fā)生也需要一定的條件，如碳的燃燒是放熱反應，但需要點燃才能發(fā)生。2.d 解析：一個達到平衡的可逆反應，當條件發(fā)生改變，平衡會移動，即反應的限度會改變，所以d選項錯

15、誤。3.cd 解析：化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發(fā)生。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。4.a 解析：鋅粉與硫酸溶液發(fā)生的是置換反應，而鋅粉與硫酸、硫酸銅溶液可以構(gòu)成銅鋅原電池而使化學反應速率加快。由于zn會與cuso4反應，故a中產(chǎn)生的氫氣量會少一些。5.bc 解析：在原電池中，負極發(fā)生氧化反應失電子，正極發(fā)生還原反應得電子。電解池中，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，陰極得到電子發(fā)生還原反應。6.c 解析：a項化學能轉(zhuǎn)化為熱能，b項生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學能，c項太陽能

16、（光能）轉(zhuǎn)化為化學能，d項化學能轉(zhuǎn)化為電能。7.c 解析：審題是關鍵，反應是在酸性電解質(zhì)溶液中進行的。在原電池中，陽離子要往正極移動，故a錯；因電解質(zhì)溶液為酸性的，不可能存在oh-，故正極的反應式為：o2+4h+4e-=2h2o，轉(zhuǎn)移4 mol電子時消耗1 mol o2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時消耗2.24 l o2，故b、d錯；電池反應式即正負極反應式的和，將兩極的反應式相加可知c正確。8.c 解析：化學反應速率用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來表示。v（nh3）=（4-2.4）mol/(2 l×5 s)0.16 mol·（l·s）-1。9.c 解析：該反應的離子

17、方程式為mg+2h+=mg2+h2，cl-與該反應無關。 10.d 解析：生成a2和b2表示的是逆反應速率，生成ab表示的是正反應速率，單位時間生成2n mol ab對應于單位時間生成n mol b2,這時達到平衡狀態(tài)。由于該反應前后氣體體積不發(fā)生變化，故整個反應過程中，無論平衡與否，容器內(nèi)的總壓強都不隨時間變化。11.a 12.a 13.a14.d 解析：a、b兩項是化合反應，是釋放能量的化學反應。c項cl+clcl2,形成化學鍵要釋放能量。d項破壞舊化學鍵要吸收能量。15.b 解析：a選項中兩反應的條件不同，不是可逆反應，故a錯；b選項中，催化劑對正、逆反應速率的影響是同時、同倍數(shù)的，故b

18、對，d錯；不同的可逆反應，進行的程度不同，即反應的限度是不同的，c錯。16.d 解析：在熱化學方程式中，h0表示吸熱，h0表示放熱，a、c錯誤；熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，0.25 mol n2h4(g)燃燒放熱133.5 kj，故1 mol n2h4 (g)燃燒放熱（4×133.5） kj，即534 kj，d正確，b錯誤。17.（1） 40% （2） +1 530 kj/mol（每空2分）解析：（1）由圖像知，對于n2+3h22nh3，升高溫度時，c（nh3）減小，平衡向左移動，所以kakb。利用三段式進行求解，設t1溫度達到平衡時n2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x， n2 +

19、3h22nh3始態(tài)（mol） 1 3 0變化（mol） x 3x 2x平衡（mol） 1-x 3-3x 2x則2x/（1-x+3-3x+2x）=25%，解得x=0.4，即平衡時n2的轉(zhuǎn)化率為40%。（2）觀察此反應方程式：正向是氣體的物質(zhì)的量增加的方向，即熵增加的方向，s0。運用蓋斯定律，利用×2-×3，求得h=+1 530 kj/mol。18.0.05 mol·（l·min）-1(3分) 0.175 mol·l-1（3分） 4（3分）解析：n(z)v(z)×t×v=0.05 mol·（l·min）-1&

20、#215;2 min×2 l=0.2 mol。 4x(g) + 5y(g) nz(g) + 6w(g)初始物質(zhì)的量0.4 mol 0.6 mol 0 mol 0 mol變化物質(zhì)的量0.2 mol 0.25 mol 0.2 mol 0.3 mol終態(tài)物質(zhì)的量0.2 mol 0.35 mol 0.2 mol 0.3 mol化學反應中的化學計量數(shù)之比等于反應中參加反應的物質(zhì)的變化量之比，即0.2/0.3n/6,n=4。19.(1)第2周期a族（2分） (2分)(2)h2o分子間存在氫鍵而h2s分子間不能形成氫鍵（3分）（3）o2+2h2o+4e-=4oh-(2分)2h2+4oh-4e-=4

21、h2o(2分) 減?。?分）（4）2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g) h-1 033.6 kj·mol-1(3分)解析：根據(jù)題中給出的信息可推知a、b、c、d、e、f六種元素分別為h、n、o、na、s、cl。h2o分子間有氫鍵，所以沸點比h2s高。氫氧燃料電池在堿性條件下的電極反應為負極：2h2+4oh-4e-=4h2o,正極：o2+2h2o+4e-=4oh-,反應過程中生成h2o，使c(oh-)降低，ph變小。20.（1）太陽 化學 催化劑 化學 電 h-o 吸熱（每空1分）（2）負（2分） 流出（2分） （3）鋅（2分） zn-2e-=zn2+（2分)解析：（1）科學家利用太陽能使海水分解，所以是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；生成的氫氣用于燃料電池時是把化學能轉(zhuǎn)化為電能。（2）a極是失去電子發(fā)生氧化反應的電極，所以a極是負極，電子從該極流出。（3）根據(jù)反應方程式可知，zn反應后化合價升高，所以zn失去電子，zn為負極，在酸性條件下發(fā)生的電極反應為zn-2e-=zn2+。21.（1）h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 h2+