【精選】高考化學專題復習：限時自測7鈉及其化合物 堿金屬

1、精選高考化學復習資料課后限時自測(七)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列說法正確的是()ana投入alcl3溶液中一定有白色沉淀生成b將na和na2o2分別投入含酚酞的水溶液中，溶液均變紅色并且均褪色c將0.01 mol的na2o和na2o2分別投入同質(zhì)量的水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同d將na投入h2so4溶液中，na先與h2o反應【解析】a項，na的量較大時，生成的可能是naalo2；b項，na投入含酚酞的水溶液中紅色不褪去；d項，na與酸反應時na先與酸溶液反應，然后再與h2o反應?！敬鸢浮縞2(2014·龍巖模擬)現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空

2、氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗目的的是()a測所得溶液的phb取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅c取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生d取溶液少量，向其中加入cuso4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生【解析】鈉溶于水得到的naoh溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此a、b項中的措施均無法實現(xiàn)實驗目的。cuso4與naoh溶液或na2co3溶液反應均生成藍色沉淀，故d項中的措施無法實現(xiàn)實驗目的?！敬鸢浮縞3將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘

3、述不正確的是()a表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉b“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液c最后變成碳酸鈉粉末d該過程的所有化學反應均為氧化還原反應【解析】本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)，na在空氣中變化為nana2onaohna2co3?！敬鸢浮縟4用下圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()a鑒別純堿與小蘇打b證明na2o2與水反應放熱c證明cl2能與燒堿溶液反應d探究鈉與cl2反應【解析】加熱固體時，試管口不能向上傾斜，a項設(shè)計錯誤；b項中脫脂棉燃燒、c項中氣球變大，能表明na2o2與水反應放熱、cl2能被naoh溶液吸收；d項能進

4、行na與cl2反應?！敬鸢浮縜5下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷a碳酸鈉溶液可用于治療胃病na2co3可與鹽酸反應對，對，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞變紅色na2o2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無c金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對，對，有d過氧化鈉可用于航天員的供氧劑na2o2能和co2和h2o反應生成o2對，對，有【解析】a項錯誤，碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多。b項錯誤，na2o2與水反應生成naoh，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色。c項錯誤，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金

5、屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。d項正確，過氧化鈉可以消耗co2、h2o，產(chǎn)生o2，因此可用作航天員的供氧劑?！敬鸢浮縟6.已知a是一種金屬單質(zhì)，b顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則c的以下性質(zhì)錯誤的是()a溶液呈堿性b與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀c與足量鹽酸反應放出氣體d受熱易分解【解析】由題意知a為na，b為na2o2，c為na2co3，d為naoh?！敬鸢浮縟7(2014·成都市衡水中學高三模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()a將足量的na2o2和na2o分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色b用鈉與空氣反應制純凈的na2o2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反

6、應c鈉與鈉離子都具有強還原性d在na2o2與co2的反應中，氧化劑是na2o2，還原劑是co2【解析】a項，na2o2具有強氧化性，使酚酞的紅色褪去；c項，na無還原性；d項，該反應中na2o2既是氧化劑又是還原劑。【答案】b8一定量飽和na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的是()aco是弱酸根離子，開始階段與h結(jié)合，生成hcob溶液中的na、cl抑制了co2的生成c開始生成的co2與na2co3反應，生成了nahco3dco在水中存在兩個水解平衡，開始階段可能是h結(jié)合oh，導致生成hco【解析】co抑制了co2的生成。【答案】b9設(shè)計下列實驗方案

7、鑒別na2co3和nahco3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是()a分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢b分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少c分別將等質(zhì)量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成d分別將等質(zhì)量的白色粉末用如圖所示裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁【解析】na2co3、nahco3與石灰水反應均生成沉淀caco3?！敬鸢浮縞10下列說法錯誤的是()ana2o、na2o2組成元素相同，與co2反應產(chǎn)物也相同b將一定量的na2o2和nahco3的混合物放在一密閉容器中充分加熱后，所得固體中一定

8、含有na2co3cna2o2與h2o反應中，na2o2既作氧化劑又作還原劑d在一定條件下將10 l co2和水蒸氣的混合氣體，通入足量的na2o2充分反應，恢復到原條件，剩余5 l氣體【解析】na2o與co2反應只生成na2co3，而na2o2與co2反應生成na2co3和o2?！敬鸢浮縜二、非選擇題(共50分)11(12分)(2014·酒泉測試)現(xiàn)有一定量含有na2o雜質(zhì)的na2o2試樣，用下圖的實驗裝置測定na2o2試樣的純度(通過co2與樣品反應后生成o2的量測定na2o2的含量)。(可供選用的反應物只有caco3固體、6 mol/l鹽酸、6 mol/l硫酸和蒸餾水)回答下列問

9、題：(1)實驗前必須先_。(2)裝置a中液體試劑應選用_。(3)裝置b的作用是_；裝置c的作用是_；裝置e中堿石灰的作用是_。(4)裝置d中發(fā)生反應的化學方程式是：_。(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224ml(標準狀況)，則na2o2試樣的純度為_。【解析】實驗流程各裝置作用：a產(chǎn)生co2；b吸收hcl；c除去水蒸氣；d項co2與na2o、na2o2均反應，只有na2o2會產(chǎn)生o2；e裝置吸收未反應的co2；f排水法收集o2；g測量氧氣體積。m(na2o2)1.56 gw%×100%78%【答案】(1)檢查裝置的氣密性(2)6 mol/l鹽酸(3)除

10、去氣體中的hcl干燥氣體吸收裝置d中反應剩余co2(4)na2oco2=na2co3、2na2o22co2=2na2co3o2(5)78%12(12分)a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中除d為氣體單質(zhì)外其余均為常見的化合物，e和f的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出a、b、d的化學式：a_，b_，d_。(2)寫出fe的離子反應方程式_。(3)寫出e轉(zhuǎn)化為f的化學方程式_。【解析】根據(jù)焰色反應為黃色，說明e、f為鈉的化合物，再根據(jù)d為氣體，且e、f為堿性，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定a為h2o，b為co2，c為na2o2，d為o2，e

11、為na2co3，f為naoh。【答案】(1)h2oco2o2(2)2ohco2=coh2o(3)na2co3ca(oh)2=caco32naoh(合理即可)13(14分)(2014·北京東城二模)某課外活動小組設(shè)計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_，該反應中，反應物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填序號)。a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實驗時，應先打開彈簧夾_(填“k1”或“k2”)，觀察到預期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于

12、a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。為觀察到最終木條復燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明co2參與了反應，原因是_。(5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后中所得固體，_。【解析】(1)此反應是放熱反應；(2)依據(jù)實驗目的，需要干燥co2，所以裝置是制取co2裝置，因為鹽酸易揮發(fā)出hcl，所以應選擇硫酸，只能選擇小蘇打；(3)先通干燥co2，然后再通濕潤co2進行對比；(5)證明反應后固體中含有co?！敬鸢浮?1)2na2o22co2=2na2co3o2大于(2)bc(3)k2(4)除去未充分反應的co2水

13、與na2o2反應生成氧氣(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(合理答案即可)14(12分)(2012·上海高考)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(nan3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 l(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 ml水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉鉀合金的化學式。【解析】(1)利用“n”守恒可知需m(nan3)(40.32 l/22.4 l·mol1)×2/3×65 g·mol178 g。(2)由反應方程式可知產(chǎn)生1 mol h2同時生成2 mol oh，故c(oh)(0.075 mol×2)/0.2 l0.75 mol/l；設(shè)合金中na、k的物質(zhì)的量分