氯氣的性質蘇教版

1、氯水氯水agno3溶液溶液氣體（氣體（h2）現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論有有h結論結論有有cl鎂條鎂條氯水氯水氯氣溶于水后有沒有發(fā)生反應？問 題實驗探究結論：溶于水的氯氣部分與水反應結論：溶于水的氯氣部分與水反應 氯氣泄漏后，附近綠油油的油菜被漂白了，說明是氯氣具有漂白性，這句話對嗎？ 氯水中 已被證實沒有漂白性。你認為起漂白作用的微粒可能是：假設1： ；假設2： ；假設3： 。以同桌為小組，相互討論，共同設計實驗方案，驗證你的假設是否成立？ 氯水中是什么微粒起漂白作用？ 問 題假 設驗 證氯氣具有漂白性次氯酸具有漂白性氯氣和次氯酸都具有漂白性信息：信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還次氯酸是一

2、元弱酸，其酸性比碳酸還 弱，弱，具有很強氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺具有很強氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料菌消毒作用，且能使某些染料 和有機色素褪色，和有機色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，且見光分解放出氧氣。且見光分解放出氧氣?；瘜W方程式：化學方程式：mno2+4hcl（濃）濃） = mncl2+2h2o+cl2離子方程式：離子方程式：得得2e-失失2e-mno2+4h+2cl-=mn2+2h2o+cl2 1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。二氧化錳為難溶于水的黑色固體。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應。稀鹽酸與

3、二氧化錳不反應。3.此反應必須加熱此反應必須加熱。注意注意固體反應物固體反應物加熱制氣體加熱制氣體固體和液體固體和液體混合制氣體混合制氣體( (不加熱不加熱) )有液體反應有液體反應物物( (需要加熱需要加熱) )氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置固固+液液(加熱加熱)型型有關儀器的名稱有關儀器的名稱:鐵架鐵架臺臺(帶鐵圈、鐵夾帶鐵圈、鐵夾)、酒、酒精燈、石棉網、燒瓶、精燈、石棉網、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。璃導管。組裝時必須由下到上，組裝時必須由下到上，從左到右。從左到右。hcl氣體氣體水蒸氣水蒸氣飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸濃濃 h2so4 飽和食鹽水飽和食鹽水hcl

4、氣體氣體水蒸氣水蒸氣飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸濃濃 h2so4 飽和食鹽水飽和食鹽水hcl氣體氣體水蒸氣水蒸氣飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸濃濃 h2so4 飽和食鹽水飽和食鹽水a. 向上排空氣法向上排空氣法b. 排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法 氯氣有毒，會污染空氣，故用飽和氯氣有毒，會污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。氫氧化鈉溶液吸收。飽和飽和naoh cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 完整的實驗裝置操作步驟及注意事項操作步驟及注意事項 1、檢查裝置氣密性； 2、從分液漏斗中慢慢向燒瓶中注入濃鹽 酸，緩緩加熱。 3、多余的氯氣要用naoh溶液吸收。 4

5、、通過觀察顏色變化停止加熱。 5、實驗結束應先撤導管后撤酒精燈。問題討論 1、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注 入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？2、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩 緩加熱，不能強熱？3、用濃鹽酸和二氧化錳制得的氯氣可能含有哪些 雜質，如何除去這雜質得到比較純凈的氯氣？4、為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？5、能否用其它試劑代替二氧化錳或濃鹽酸來制取 氯氣？討 論 題1、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？答:用分液漏斗可以控制液

6、體的用量，避免生成的氯氣過多。討 論 題2 、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強熱 ？答：濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，強熱時能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質；另一方面，又降低了hcl的利用率。討 論 題3、用濃鹽酸和二氧化錳制得的氯氣可能含有哪些雜質，如何除去這雜質得到比較純凈的氯氣？答：因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以實驗室制得的氯氣中通常含有氯化氫氣體和水蒸氣等氣體雜質。把制得的氯氣先通過飽和食鹽水的洗氣瓶除去hcl氣體，再通過盛濃h2so4的洗氣瓶除去水蒸氣，從而得到純凈干燥的氯氣。討 論 題4、為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？答

7、：答：ca(oh)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。微溶于水，用石灰水吸收效果不好。答： 可以用kmno4、kclo3等氧化劑代替mno2,與濃鹽酸反應（不需加熱）2kmno416hcl(濃) =2kcl2mncl25cl2 8h2okclo36hcl(濃)=kcl3cl2 3h2o討 論 題5、能否用其它試劑代替二氧化錳或濃鹽酸來制取氯氣？思考思考 上述反應的氧化劑、還原劑、分別是何上述反應的氧化劑、還原劑、分別是何物質？電子轉移的方向和數(shù)目能標出嗎？物質？電子轉移的方向和數(shù)目能標出嗎？完成同步練習卷氯氣（完成同步練習卷氯氣（1）明天上交）明天上交 氯氣（氯氣（2）后天上交）后天上交預習第二

8、節(jié)預習第二節(jié)“鹵族元素鹵族元素”作業(yè)：作業(yè)：2kmno4+16hcl(濃濃)=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2 kclo3+6hcl（濃）濃）=kcl+3h2o+3cl2 思考思考 上述反應的氧化劑、還原劑、分別是何上述反應的氧化劑、還原劑、分別是何物質？電子轉移的方向和數(shù)目能標出嗎？物質？電子轉移的方向和數(shù)目能標出嗎？2kmno4+16hcl（濃）濃）=2kcl+2mncl2+5cl2 + 8h2o失失10e-得得25e-kclo3+6hcl（濃）濃）=kcl+3h2o+3cl2 失失5 e-得得5 e-實驗注意事項：實驗注意事項： (1)由于濃鹽酸容易揮發(fā)。裝置必須使用分液漏斗且

9、蓋上玻璃塞； (2)滴加濃鹽酸不能過快，加熱不能過猛，溫度不宜超過90，否則易使大量濃鹽酸揮發(fā)造成氯不純； (3)收集氯氣時，除用向上排空氣法外，還可用排飽和食鹽水法收集，多余的氯氣用強堿溶液吸收； (4)可用潤濕淀粉ki試紙或潤濕藍色石蕊試紙檢驗氯氣是否集滿集氣瓶。2、實驗室制取的氯氣常含有哪些雜質？如何獲得較純凈的氯氣？為什、實驗室制取的氯氣常含有哪些雜質？如何獲得較純凈的氯氣？為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？2、實驗室制得的氯氣常含有少量氯化氫和水蒸氣，為獲得純凈的氯氣，應、實驗室制得的氯氣常含有少量氯化氫和水蒸氣，

10、為獲得純凈的氯氣，應先除氯化氫后干燥，將含雜質的氯氣依次通過分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸先除氯化氫后干燥，將含雜質的氯氣依次通過分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的兩只洗氣瓶。（實驗室亦可用排飽和食鹽水的方法收集較純凈的氯氣）用的兩只洗氣瓶。（實驗室亦可用排飽和食鹽水的方法收集較純凈的氯氣）用石灰水吸收效果不好。石灰水吸收效果不好。長頸漏斗應改成分液漏斗長頸漏斗應改成分液漏斗燒瓶下應墊石棉網燒瓶下應墊石棉網應用酒精燈加熱應用酒精燈加熱稀鹽酸應改為濃鹽酸稀鹽酸應改為濃鹽酸多余多余cl2應通入應通入naoh溶液中溶液中糾正下列實驗裝置的錯誤實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是 （ ）連接好裝置，檢查氣密性緩緩加熱，加快反連接好裝置，檢查氣密性緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出應，使氣體