解離子的化學(xué)反應(yīng)方程式

1、離子共存課前練習(xí)1、水導(dǎo)電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導(dǎo)電能力卻有了較大的提高，為什么？2、氯化鈉固體和濃硫酸都不能導(dǎo)電，但銅卻能夠?qū)щ?，它們之間有什么不同？3電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個(gè)定義嗎？4離子方程式與化學(xué)方程式相比有何不同？要點(diǎn)精講一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電離、電離方程式（1）電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。（2）電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。2電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物（

2、強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例h2so4、hf、cao等so3、nh3、ch4等3強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相 同 點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí) 例絕大多數(shù)鹽：nacl、baso4等。強(qiáng)

3、酸：h2so4、hcl、hclo4等。強(qiáng)堿：ba(oh)2、ca(oh)2等。弱酸：h2co3、ch3cooh等。弱堿：nh3·h2o、cu(oh)2等。極少數(shù)鹽。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。 （1）離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物或微溶物：如ba2+與co32-、ag+與br-、ca2+與so42-、ca2+與oh-、mg2+與co32-、oh-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成氣體或

4、揮發(fā)性物質(zhì)：如nh4+與oh-，h+與oh-、co32-、hco3-、s2-、hs-、hso3-、so32-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成弱電解質(zhì)：如h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-、f-等生成弱酸；oh-與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱堿；h+與oh-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。2離子方程式 （1）書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。（2）書寫離子方程式的方法 離子

5、反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如nh4cl固體和ca(oh)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(hf、h2s、hcl0、h2so3等)、弱堿(如nh3·h2o)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、baso4、fes、pbs、baso3、fe(oh)3等)必須寫化學(xué)式。 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如nahso3溶液和稀硫酸反應(yīng)為：hso3-+h+=s

6、o2+h2o；強(qiáng)酸的酸式根在離子方程式中要拆開寫，如：nahso4溶液和naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為：h+oh-=h2o。 對于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物如ag2so4、caso4、ca(oh)2析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如co2氣體通人澄清石灰水中:co2+ca2+2oh-=caco3+h2o；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2co3溶液：ca(oh)2+co32-=caco3+2oh-。 3離子的檢驗(yàn)（1）應(yīng)考慮全面。加入bacl2溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是ag+

7、或so42-。能使石灰水變渾濁的氣體可能是so2或co2，無味的氣體才是co2，有剌激氣味的氣體是so2；或能使品紅溶液褪色的氣體是so2。（2）考慮干擾。加入agno3生成黑色沉淀，不能認(rèn)為溶液中無cl。因?yàn)閟2、cl共存時(shí)，生成的黑色ag2s沉淀可掩蓋白色的agcl沉淀。只有生成白色沉淀才可否定s2。加酸有臭味，不能排除co32-，因?yàn)槿芤褐杏衧2時(shí)，加酸生成腐蛋氣味的h2s氣體可掩蓋無味的co2氣體。注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 （2）必須是在水分子的作用或受熱熔化后，本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電

8、的化合物都是電解質(zhì)。如so3、nh3等溶于水都能導(dǎo)電，但so3、nh3是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是：so3+h2o=h2so4，h2so4=2h+so42-；nh3+h2onh3·h2o，nh3·h2o nh4+oh-。這些自由移動(dòng)的離子并非是so3、nh3直接電離出來的。 （2）操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。例如少量燒堿滴入ca(hco3)2溶液此時(shí)ca(hco3)2過量，有ca2+hco3-+oh=caco3+h2o；少量ca(hco3)2溶液滴入燒堿溶液(此時(shí)naoh過量)，有ca2+2hco3-+2oh=caco3+co32-+2h2o典型例題一、酸、

9、堿、鹽在水溶液中的電離例1含有自由移動(dòng)cl的有（ ）a.kclo3溶液 b.液態(tài)氯化氫c.氯化鉀溶液 d.氯水例2下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）a、碘化鉀b、乙醇c、氨氣d、蔗糖e、氫硫酸f、硫酸氫鈉g、nh3·h2oh、液氧二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件例3在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）a、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 b、硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 c、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 d、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的nh4ac為強(qiáng)電解

10、質(zhì)）例4下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ）a.mg2+2oh=mg(oh)2 mgso4+ba(oh)2=mg(oh)2+baso4b.fe+cu2+=fe2+cu fe+cu(oh)2=fe(oh)2+cuc.ag+cl=agcl agno3+hcl=agcl+hno3d.co2+2oh=co32-+h2o co2+ca(oh)2=caco3+h2o例5下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） a.na、mg、cl、oh b.h、ca、co32-、no3-c.cu2、k、so42-、no3- dna、hco3-、oh、ca例6在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離

11、子組是( ) a. ca2+、na+、no3-、co32- b. mg2+、cl-、nh4+、so42- c. k+、cl-、hco3-、no3- d. ca2+、na+、fe3+、no3-例7在 100 ml 0.10 mol·l1的 agno3(aq) 中，加入 100 ml 溶有 2.08 g bacl2 的溶液，再加入 100 ml 溶有 2.50 g cuso4·5h2o 的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）a.最終得到白色沉淀和無色溶液b.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物c.混合過程中，逸出無色氣體d.在最終得到的溶液中，c(cu2) =

12、 0.01 mol·l1 離子反應(yīng)（配餐）一、選擇題1.對電解質(zhì)的敘述正確的是( )a.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì) b.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)c.在水中能生成離子的物質(zhì) d.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物2.對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法，其中正確的是( )不可能是氧化還原反應(yīng) 只能是復(fù)分解反應(yīng) 有可能是置換反應(yīng) 不可能有分子參加a. b.只有 c. d.3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少( )a.碳酸根離子 b.鎂離子 c.硫酸根離子 d.碳酸氫根離子4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會(huì)引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會(huì)影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需

13、要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )a.kno3 b.k2co3 c.kcl d.koh5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )a.na+、mg2+、cl-、oh- b.h+、ca2+、c.cu2+、k+、 d.na+、h+、oh-、ca2+6.下列離子方程式書寫正確的為( )a.石灰石與鹽酸反應(yīng)：+2h+=h2o+co2b.醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：h+oh-=h2oc.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：o2-+2h+=h2od.硫酸與氨水混合：h+nh3·h2o=+h2o7.能用離子方程式h+oh-=h2o表示的是( )a.naoh溶液

14、和co2反應(yīng) b.ba（oh）2溶液和稀h2so4反應(yīng) c.naoh溶液和鹽酸反應(yīng) d.氨水和稀h2so4反應(yīng)8.幾位同學(xué)在一起討論下列問題，你認(rèn)為正確的是( )a.參加反應(yīng)的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)b.離子反應(yīng)是指在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)c.水溶液中有離子參加的反應(yīng)就是離子反應(yīng)d.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應(yīng)都不是離子反應(yīng)9.重金屬離子具有毒性，如cu2+、ba2+。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，所含陽離子主要是ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是( )a.cu2+和 b.cu2+和cl- c.k+和 d.ag+和10.下列

15、反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）a.氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh3·h2o=+4+2h2ob.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca2+oh-+=caco3+h2oc.碳酸鈣溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2+cl2=2fe3+2cl-11.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）a.nacl b.酒精 c.h2so4 d.kcl12.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）a.固體kcl b.石墨 c.稀鹽酸 d.熔融naoh13.一種無色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，則該溶液中溶

16、有的離子是（ ）a.一定溶有 b.一定溶有c.一定溶有ag+ d.可能有也可能有ag+14.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）待添加的隱藏文字內(nèi)容2aba2+2oh-+cu2+=baso4+cu（oh）2b.+2h+=co2+h2oc.cu2+zn=zn2+cud.h+oh-=h2o15.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）a.h+、 b.cu2+、cl-、c.mg2+、h+、cl- d.mg2+、oh-、h+16.下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）a.水 b.酒精 c.鹽酸 d.蔗糖17.下列離子方程式中正確的是（ ）a.+h+=co2+h2o b.cu+zn2

17、+=cu2+znc.zn(oh)2+2h+=zn2+2h2o d.cl-+agno3=agcl+18.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）a.na+、mg2+、cl-、oh- b.h+、ca2+、c.cu2+、k+、 d.na+、oh-、ca2+19.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）a.na+、ba2+、cl-、 b.k+、oh-c.h+、al3+、 d.h+、cl-、ch3coo-、20.下列離子方程式中不正確的是（ ）a.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：baso3+2h+=ba2+so2+h2ob.少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+oh-=c.澄

18、清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：h+oh-=h2od.亞硫酸氫鈉溶液與naoh溶液反應(yīng)：+oh-=+h2o二、填空題21.a、b、c、d四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一種，陰離子分別可能是、cl-、中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸，b鹽溶液有沉淀生成，d鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：a_、b_、c_、d_。22.a、b、c、d分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：a與b或c混合都產(chǎn)生沉淀；c與b或d混合也產(chǎn)生沉淀

19、；d與b混合產(chǎn)生無色氣體。完成下列問題：（1）寫出d與b反應(yīng)的離子方程式：_。（2）這四種溶液分別是a：_、b：_、c：_、d：_。23.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。汞 液氨 氯水 氯化鈉晶體 鹽酸 干冰 液氯 金剛石24.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：na+、mg2+、cu2+、oh-、cl-、?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入bacl2溶液后，沒有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入agno3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_離子，

20、肯定沒有_離子，不能肯定存在_離子。1、d 2、b 3、答案：bd 解析：加入oh-后，顯著減少的離子是與oh-反應(yīng)的離子。選項(xiàng)中的、與oh-不反應(yīng)，而mg2+、都能與oh-反應(yīng)。mg+2oh-=mg（oh）2 oh-+=h2o+ 4、答案：c解析：a項(xiàng)中硝酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)；b項(xiàng)中碳酸鉀與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；c項(xiàng)中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；d項(xiàng)中氫氧化鉀與硝酸銀反應(yīng)不生成白色沉淀。5、答案：c解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。a中mg2+和oh-能反應(yīng)生成mg（oh）2沉淀；b中h+和、ca2+和都能反應(yīng)；d中h+和oh-能反應(yīng)。

21、6、答案：d解析：a中石灰石難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式；b中醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；c中氧化銅為氧化物，應(yīng)寫化學(xué)式；d正確。7、答案：c解析：a中的二氧化碳、d中的氨水必須用化學(xué)式表示。b的離子方程式為：2h+2oh-+ba2+=2h2o+baso4。8、答案：c解析：離子反應(yīng)首先是化學(xué)反應(yīng)。與一般化學(xué)反應(yīng)不同，參與離子反應(yīng)的物質(zhì)至少有一種反應(yīng)物（包括水）屬于電解質(zhì)，并且要在水溶液中進(jìn)行。也就是說，參加離子反應(yīng)的物質(zhì)并不都是電解質(zhì)，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)并不都是離子反應(yīng)。生成氣體、沉淀或水只是復(fù)分解反應(yīng)這一特殊的離子反應(yīng)的表現(xiàn)，也是這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。9、答案：a解析：若使ba2+的濃度明顯降低

22、，乙廢液中必須含有；由于兩種溶液都含重金屬離子，只有a符合題意。為將兩種溶液混合，因ba2+與可以生成沉淀，而在堿性溶液中cu2+也可除去，由此可證明結(jié)論正確。10、答案：d解析：al(oh)3不溶于過量氨水，a正確寫法為：al3+3nh3·h2o=al（oh）3+3;蘇打是na2co3,b正確寫法為：ca2+=caco3;醋酸是弱酸，c正確寫法為：caco3+2ch3cooh=2ch3coo-+ca2+h2o+co2;d正確。11、答案：c解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導(dǎo)電。12、答案：a解析：導(dǎo)電的前提是有可自由移動(dòng)的帶電粒子，

23、固體氯化鉀雖然含有離子，但它們在固體中不能自由移動(dòng)。13、答案：d解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是或是ag+。14、答案：a解析：離子方程式一般都能表示一類化學(xué)反應(yīng)，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其特征是將化學(xué)方程式改寫為離子方程式的過程中，沒有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應(yīng)。15、答案：c解析：a項(xiàng)中的、都可以與h+反應(yīng)；b項(xiàng)中cu2+與能產(chǎn)生沉淀；d項(xiàng)中mg2+與oh-、oh-和與h+都能反應(yīng)。16、答案：c解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解

24、質(zhì)。17、答案：c解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應(yīng)事實(shí)。a項(xiàng)電荷和原子都不守恒；b項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)，因?yàn)殂~不能將鋅置換出來；d項(xiàng)中的硝酸銀應(yīng)寫離子。18、答案：c解析：離子能否大量共存是考查離子反應(yīng)的常見題型。主要考查角度有：一看能否反應(yīng)產(chǎn)生難溶物，二看能否反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，三看能否生成弱電解質(zhì)。本題a中mg2+和oh-能起反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀；b中h+和、ca2+和都能起反應(yīng)；c中的離子相互不起反應(yīng)，可以大量共存；d中的和oh-、ca2+和oh-都能起反應(yīng)。要理解和掌握的特性。既能與h+反應(yīng)，又能與oh-反應(yīng)，+h+=co2+h2o，+oh-=

25、+h2o。19、答案：b解析：a中ba2+和會(huì)生成沉淀，不能共存；c中的四種離子能共存，但加入氨水后al3+會(huì)產(chǎn)生al(oh)3沉淀；d中的h+和ch3coo-會(huì)形成難電離的物質(zhì)ch3cooh，也不能共存。20、答案：b解析：少量的co2通入足量的naoh溶液中，應(yīng)生成。正確的寫法為：co2+2oh-=+h2o。a、c、d是正確的。21、思路解析：首先，因a、b、c、d都是可溶性鹽，故ba2+不能與、組合；ag+只能與組合；cu2+不能與組合。由可知，c為銅鹽。由可知，b鹽為agno3，d鹽含，而與ba2+、ag+、cu2+均不能共存，故d只可能為na2co3。余陽離子為ba2+，故a含之；余

26、陰離子為、cl-，而ba2+與不能共存，故a只可能是bacl2，因而c為cuso4。答案：bacl2 agno3 cuso4 na2co322、思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是d與b混合產(chǎn)生無色氣體，說明d與b由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故b是碳酸鈉，d是鹽酸，c是硝酸鹽，a是氯化鈣。答案： （1）2h+=h2o+co2（2）氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸23、思路解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念可以完成以上問題。而導(dǎo)電的物質(zhì)則是看其中是否有可自由移動(dòng)的帶電粒子。答案： 24、思路解析：由題干“無色溶液”排除cu2+（藍(lán)色）的存在；由實(shí)

27、驗(yàn)知有oh-的存在，無mg2+；由實(shí)驗(yàn)知無；由實(shí)驗(yàn)知有cl-的存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中的存在，不影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)的過程，故不能確定是有還是無（可通過其他的實(shí)驗(yàn)證明存在與否）。答案：oh-、na+、cl- mg2+、cu2+、 1思路解析：導(dǎo)電的前提是外電場及電場中有可自由移動(dòng)的帶電粒子，純水的導(dǎo)電能力極差，說明其中沒有或很少可自由移動(dòng)的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導(dǎo)電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動(dòng)的帶電粒子。答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動(dòng)的帶電粒子。2、思路解析：導(dǎo)電的前提是要有可自由移動(dòng)的帶電粒子，說明銅有可自由移動(dòng)的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。答案：

28、銅有可自由移動(dòng)的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。3、路解析：堿的定義可以由酸的定義進(jìn)行類推：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進(jìn)行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。答案：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。4、路解析：應(yīng)用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式與離子方程式進(jìn)行對比分析可以得知：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)就有一個(gè)化學(xué)方程式，而以上四個(gè)反應(yīng)卻只有一

29、個(gè)離子方程式。答案：一個(gè)化學(xué)方程式表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而一個(gè)離子方程式卻可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。例1【分析】a項(xiàng)kclo3在水中的電離方程式為：kclo3=k+clo3-，而clo3-不發(fā)生電離，故其溶液中無cl；b項(xiàng)液態(tài)氯化氫中只有hcl分子，沒有離子存在；c項(xiàng)kcl的電離方程式為kcl=k+cl，符合題意；d項(xiàng)cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物hcl在水中可完全電離，得到cl-?！敬鸢浮縞d例2【分析】化合物從其是否能電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)從其電離程度又可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。了解并能辨清這些物質(zhì)及其關(guān)系。a、f為在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物，故屬強(qiáng)電解質(zhì)，bd在水中和熔融態(tài)不發(fā)生電離

30、，屬于非電解質(zhì)，雖然c溶于水后生成的新物質(zhì)nh3h2o發(fā)生電離，但c也屬非電解質(zhì)，e和g分別屬于弱酸和弱堿，在水溶液中只能部分電離，故屬弱電解質(zhì)，液氧是單質(zhì)，不是純凈化合物，既不屬電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)?！敬鸢浮縜f，eg，bcd 例3【分析】溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。a選項(xiàng)：鹽酸滴入食鹽溶液，不發(fā)生離子反應(yīng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；b選項(xiàng)：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，對naoh溶液而言，發(fā)生反應(yīng)后溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會(huì)變暗；c選項(xiàng)：發(fā)生h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o，溶液中離子濃度

31、減少，恰好發(fā)生如上反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有離子，繼續(xù)滴加h2so4，h2so4過量，溶液中h+、so42-離子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)?！敬鸢浮縞例4【分析】a項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種mg(oh)2沉淀，而改寫后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了mg(oh)2、baso4兩種沉淀，故錯(cuò)誤；b項(xiàng)離子方程式表示的是fe與含cu2+的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的fe2+的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的cu(oh)2與fe(oh)2，事實(shí)上，fe是不能與cu(oh)2發(fā)生置換反應(yīng)的，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)正確；d項(xiàng)離子方程式表示co2與強(qiáng)堿液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的caco3，與要求不符，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞例5【分析】離子能否大量共存是考查離子反應(yīng)的常見題型。就同學(xué)們現(xiàn)有知識而言，主要考查角度有：一看能否反應(yīng)產(chǎn)生難溶物，如本題中mg(oh)2、caco3、ca(o