高三化學(xué)總復(fù)習(xí)試題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律Word版

1、傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對您有幫助，可雙擊去除！高三化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律可能用到的相對原子質(zhì)量： h: 1 o: 16 n: 14 na: 23 cl: 35.5 c: 12 f: 19 al:27 s: 32 fe: 56 mg: 24 cu: 64 i: 127 ag: 108一、選擇題（每小題可能有1-2個正確答案）1氡（）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來。它可通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出射線，其衰變產(chǎn)物還能放出、射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。關(guān)于氡的下列敘述正確的是arn的原子核內(nèi)含有222個中子 brn位于元素周期表中第6周期a族crn的化學(xué)性

2、質(zhì)不活潑，因此與任何物質(zhì)都不能反應(yīng)d新鋪大理石地面的居室，可常打開門窗換氣，以減少氡對人體的危害2下列有關(guān)比較中，大小順序不正確的是 a熱穩(wěn)定性： ph3 > h 2s > hcl > nh3 b物質(zhì)的熔點：石英食鹽冰汞c結(jié)合 h十的能力：d分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：fe ( oh )3懸濁液 fe ( oh ) 3 膠體 fec13溶液3a 、b 、c 、d 、e 是同一周期的五種主族元素， a和b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性 b > a , c 和 d 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 c > d，e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大

3、的順序是 aa 、 b 、 c 、 d 、 e be 、 c 、 d 、 b 、 a cb 、 a 、 d 、 c 、 e dc 、 d 、 a 、 b 、 e 4正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是a過氧乙酸(ch3coooh)與羥基乙酸(hoch2cooh)所含官能團相同；兩者互為同分異構(gòu)體b16o與18o互為同位素；h216o、d216o、h218o、d218o互為同素異形體cp4、ch4、ccl4粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；co2、c2h2均為直線型分子dca2的結(jié)構(gòu)示意圖為，nh4cl的電子式為5化學(xué)研究中，只有了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，才能深刻地認(rèn)識它

4、們的性質(zhì)和變化規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是a失電子難的原子獲得電子的能力不一定強b冰是由氫原子和氧原子直接構(gòu)成的c原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)dm層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等6下列敘述中正確的是a.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物b.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高c.晶體熔化時化學(xué)鍵一定發(fā)生斷裂d.離子反應(yīng)中，陰離子與陽離子結(jié)合時不一定生成離子化合物7目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以

5、又都叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 a只有正確 b只有正確 c只有正確 d均不正確8短周期元素a、b、c的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，a與c同主族，b原子的最外層電子數(shù)等于a原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是a原子半徑：abc ba的氫化物穩(wěn)定性大于c的氫化物穩(wěn)定性c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到d高溫下，a單質(zhì)能置換出c單質(zhì)9現(xiàn)代無機化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是a該物質(zhì)的分子式為snb該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵c該物質(zhì)具有很高的熔、沸點d

6、該物質(zhì)與化合物s2n2互為同素異形體10在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是af2、cl2、br2、i2的沸點逐漸升高b與硅相比，金剛石的硬度大，熔點高chf、hcl、hbr、hi熱穩(wěn)定性依次減弱dh2、o2、h2s在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶11下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是a.單質(zhì)分子中一定含有共價鍵b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中d.不同元素組成的多原子分子中一定只含極性鍵12已知a、b、c、d、e是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按d、e、b、c、a的順序依次減小，b和e同主族，下列推斷

7、不正確的是aa、b、e一定在不同周期 bd為第二周期ca、d可能在同一主族 dc、d的單質(zhì)可能化合為離子化合物13通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的是a.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物b.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物c.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵d.原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低14已知鈹(be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是a鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?b氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8c氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 d單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣15下列有關(guān)敘

8、述中正確的是 a. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 b. 向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，制備fe(oh)3膠體 c. s8和sio2都是共價化合物，nh4cl和cac2都是離子化合物 d. 若a族元素的原子序數(shù)為m，則同周期a族元素的原子序數(shù)可能為m+11abcde16右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)a、b、c、d、e五種元素的敘述中，不正確的是 aa與b形成的陰離子可能有：ab32 、a2b42be的氫化物的沸點比c的氫化物的沸點高cd在過量的b中燃燒的主要產(chǎn)物為db2da與e形成的化合物是非極性分子17在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊

9、密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是：a原子半徑：丙乙甲丁b乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁甲18a、b、c、d四種短周期元素的原子半徑依次減小，a與c的核電荷數(shù)之比為34，d能分別與a、b、c形成電子總數(shù)相等的分子x、y、z。下列敘述正確的是 a. x、y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱b. a、b、c、d只能形成5種單質(zhì)c. x、y、z三種化合物的熔、沸點逐漸升高d. 自然界中存在多種由a、b、c、d四種元素組成的化合物19下列說法正確的是asio2、nacl、c

10、o2三種化合物的晶體中都存在分子b等質(zhì)量的o22和o2具有相近的離子數(shù)c鋁單質(zhì)既屬于金屬，又屬于非金屬d聚乙烯、明礬kal(so4)2·12h2o、鹽酸都是化合物20核磁共振（nmr）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有nmr現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生nmr現(xiàn)象a18o、31p、119sn b27al、19f、12cc元素周期表中va族所有元素的原子 d元素周期表中第1周期所有元素的原子21下列說法正確的是a常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)b周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的c過渡元素不全是金屬元素d常溫常壓下，

11、氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的22以下化學(xué)用語正確的是a乙烯的結(jié)構(gòu)簡式ch2ch2 b乙酸的分子式c2h4o2c明礬的化學(xué)式kalso4·12h2o d氯化鈉的電子式na 23磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。右圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是a磷化硼晶體的化學(xué)式為bp，屬于離子晶體b磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電c磷化硼晶體中每個原子均形成4根共價鍵d磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同24下列說法正確的是a用乙醇或ccl4可提取碘水中的碘單質(zhì)bnacl和sic晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同

12、c24mg32s晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11dh2s和sif4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)25我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，常見鎳氫電池的某極是儲氫合金x（合金x的晶胞如下圖所示，結(jié)合氫氣的形式表示為xh6），另一電極為niooh/ni(oh)2，其總反應(yīng)式為：lani5h66nioohlani56ni(oh)2。下列說法正確的是ax的化學(xué)式為lani5 b放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為：lani5h6+6elani56h+ c充電時陽極電極反應(yīng)式為：6niooh+6h2o+6e6ni(oh)2+6oh d電池放電時反應(yīng)了1 mol xh6，若用于電解水，理論上可得到32 g氧氣卷26下圖為

13、元素周期表中前四周期的表格。甲是化合物，其化學(xué)式為xy3。 （1）請根據(jù)課本中所見化合物，將x代表的元素符號，填在上面周期表表格中對應(yīng)的位置（要求至少寫出5種）。 （2）若一種xcl3晶體的熔點為91，沸點為75，它屬于 （填“原子”，“離子”，“分子”）晶體。 （3）若將一種xcl3水溶液蒸干、灼熱，得到紅棕色粉末x2o3。則x元素在元素周期表中的位置為 ，已知1gx單質(zhì)在氧氣中燃燒放出熱量6.65kj，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）若x代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（3）中所述粉末發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是 。27a、b、c、d、e是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，周期表中a與b

14、、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。(1) e的元素符號是_。(2) a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)_；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成z，則z的晶體類型為_；ab離子（ab都滿足8電子結(jié)構(gòu)）的電子式為_。(3) 由a、c、d形成正鹽的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_(4) 一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_、_28a、b、c、

15、d、e都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，b、c、d同周期，a、d同主族，e和其他元素既不在同周期也不在同主族，b、c、d的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)a和d氫化物中，沸點較低的是 (選填“a”或“d”)；a和b的離子中，半徑較小的是 (填離子符號)。(2)元素c在元素周期表中的位置是 。 (3)a和e可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是 。29a、b、c和d代表原子序數(shù)依次增

16、大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：c的原子序數(shù)是a、b的原子序數(shù)之和。a、c、d的最外層電子數(shù)之和為13；d的原子序數(shù)是c的2倍，d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸。請?zhí)羁眨海?）a是 元素，d單質(zhì)形成的晶體屬于 （填晶體類型）；（2）b單質(zhì)的電子式為 ，畫出c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（3）寫出一個由b單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其化合物的化學(xué)方程式 ；（4）已知：由a、b、c、d四種元素組成的兩種化合物在水溶液中反應(yīng)可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都含有的化學(xué)鍵是 鍵，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。答 題 紙班級： 姓名： 考號： 成績 26、（1）（2）屬于 （填“原子”，“離子”，

17、“分子”）晶體。（3）位置為 ，熱化學(xué)方程式 。（4） 。27(1) e的元素符號是_。(2)穩(wěn)定性順序為(用分子式表示) ； z的晶體類型為_；ab離子電子式為_。(3)原因是(用離子方程式表示) (4)物質(zhì)的組成為 、 28 (1)沸點較低的是 (選填“a”或“d”)；半徑小的是 (填離子符號)。(2)元素c在元素周期表中的位置是 。(3)該化合物的電子式是 。29 （1）a是 元素，d單質(zhì)開展成的晶體屬于 （填晶體類型）；（2）b單質(zhì)的電子式為 ，c原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（3）化學(xué)方程式 ；（4）都含有的化學(xué)鍵是 鍵，離子方程式： 。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第（12）次練習(xí)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)12345

18、6789100+daccaddbdbad10+bbdaddbccdbc20+dbcca26、（1）b al n p s (fe) （每個1分） （2）分子 (2分)（3）第四周期第族(2分) 3fe(s) + 2o2(g) = fe3o4(s)；h1117.2kj/mol(3分) n c（4）2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe(2分)27、（1）s （2）h2o nh3 sih4 離子 （3）co32- + h2o hco3 + oh c2o42 h2ohc2o4 oh （以上每空2分） f f（4）過氧化鈉0.3mol 碳酸鈉0.1mol (物質(zhì)和物質(zhì)的量各1分，共4分)28、（1）d na+ （2）第三周期a族 （3） ca2+ （各2分）29、（1）氫或h（2