高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)試卷1化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

1、高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)試卷（一）化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第i卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法正確的是（ ）a1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。b. 因n2(g)3h2(g)2nh3(g)；hd kj/mol，故在某容器中投入1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kjc. h(aq)oh(aq)=h2o(l)；ha kj/mol，故1 mol naoh固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為a kjdc(石墨s)c(金剛石s)；h0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定。2根據(jù)下列

2、實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的是()fecl3溶液中滴入ki溶液，加ccl4振蕩，ccl4層呈紫色 fecl2溶液中滴加氯水，再加kscn溶液，呈紅色 kmno4溶液中滴加濃鹽酸，kmno4溶液褪色ai2cl2fe3mno bmnocl2fe3i2ccl2i2fe3mno dfe3mnocl2i23下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：b硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：c碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：d銅片跟稀硝酸反應(yīng)：4下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）a bc d5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()a鈉與水反應(yīng)：nah2o=naohh2b氯氣與水反應(yīng)：

3、cl2h2o=2hclcloc氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)33h=al33h2od用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3cu=fe2cu26已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化ki時(shí)，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到最多的是（ ）a b c d7甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)；h49.0 kj·mol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)；h192.9 kj·mol1下列說(shuō)法正確的是()ach3oh的燃燒熱為192.9 kj·mol1

4、b反應(yīng)中的能量變化如上圖所示cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過(guò)程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應(yīng)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)的h192.9 kj·mol18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃hno3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由no2和no組成的混和氣體1.12l，則混和氣體中no的體積為（ ）a112mlb1008mlc224mld448ml請(qǐng)將選擇題的答案填入下表：題號(hào)12345678答案班級(jí) 姓名 得分 第ii卷（非選擇題 共60分）9 (16分) 50 ml 0.50 mol·l1鹽酸與50 ml 0.

5、55 mol·l1 naoh溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 ml 0.50 mol·l1鹽酸與50 ml0.55 mol·l1 naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_。(5)用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

6、，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50 ml 0.50 mol·l1 naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。10 (14分) 紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的h表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式是_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式是_。上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度t1時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol pcl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)pcl5還剩0.60 mol，其分解率1等于；若反應(yīng)溫度由

7、t1升高到t2，平衡時(shí)pcl5的分解率為2，21(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備pcl5通常分兩步進(jìn)行，先將p和cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物pcl3，然后降溫，再和cl2反應(yīng)生成pcl5。原因是_。(4)p和cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol pcl5的h3=_，p和cl2一步反應(yīng)生成1 mol pcl5的h4h3(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)pcl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_。11（14分）現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們都易溶于水，它們的陽(yáng)離子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，陰離子有cl、oh、ch3coo、no3、so4

8、2、co32，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·l1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2) e溶液是_，判斷依據(jù)是_ ；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：a_、c_、d_、f_。12.（16分）黃銅礦(cufes2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合價(jià)為2價(jià)，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量so2。下列處理方案中合理的是_(填代號(hào))。a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制na2so3 d用濃硫酸吸收(3)過(guò)二硫酸鉀(k2s2o8)具有強(qiáng)氧化性，可將i氧化為i2： s2o2i=2soi2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，fe3、fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示fe3對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。_、_。(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含fe2o3、feo、sio2、al2o3)可制備fe2o3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。濾液先氧化，再加入過(guò)