初三化學(xué)原子分子離子PPT課件

1、離子的形成離子的形成第1頁(yè)/共39頁(yè) 原子核的半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)。 電子在核外是怎么作高速運(yùn)動(dòng)的？電子多了會(huì)不會(huì)出現(xiàn)“撞車”現(xiàn)象？會(huì)不會(huì)被原子核吸掉？會(huì)不會(huì)飛到原子的外面來？第2頁(yè)/共39頁(yè)離子離子核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的第3頁(yè)/共39頁(yè)“行星模型”第4頁(yè)/共39頁(yè)第5頁(yè)/共39頁(yè)電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。電子總是先排在能量最低的電子層里電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）離子第6頁(yè)/共39頁(yè)五、離子鈉原子結(jié)構(gòu)示意

2、圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層電子層電子數(shù)第7頁(yè)/共39頁(yè) 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2” “2” 表示第一層上排有表示第一層上排有2 2個(gè)電子。個(gè)電子?！?” “6” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個(gè)電子。個(gè)電子。 表示原子核內(nèi)有表示原子核內(nèi)有8 8個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例1 1、畫法：、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。五、離子第8頁(yè)/共39頁(yè)氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(N

3、a) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第9頁(yè)/共39頁(yè)每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物時(shí)：都要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)：都要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有一個(gè)電子層：最外層為個(gè)電子多個(gè)電子層時(shí)：最外層為個(gè)電子五、離子第10頁(yè)/共39頁(yè) 在在 中，電中性的原子經(jīng)常中，電中性的原子經(jīng)常會(huì)會(huì) 或或 電子而成為電子而成為 的的微粒，這種微粒稱為離子。微粒，這種微粒稱為離子?；瘜W(xué)變化化學(xué)變化得到得到失去失去帶電帶電三、離子及其形成三、離子及其形成第11頁(yè)/共39頁(yè)舉例分析：舉例分析：易失易失1

4、1個(gè)電子個(gè)電子易失易失3 3個(gè)電子個(gè)電子NaNa+ +原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子帶正電帶正電R R失失n n電子電子R Rn+n+第12頁(yè)/共39頁(yè)舉例分析：舉例分析：易得易得2 2個(gè)電子個(gè)電子S S2-2-易得易得1 1個(gè)電子個(gè)電子ClCl- -原子原子得電子得電子陰離子陰離子R R得得n n電子電子R Rn-n-帶負(fù)電帶負(fù)電第13頁(yè)/共39頁(yè)離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？NaCl是如何形成的呢 ？第14頁(yè)/共39頁(yè)NaCl鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？相互作用相互作用+

5、17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定第15頁(yè)/共39頁(yè)離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？第16頁(yè)/共39頁(yè)NHNH4 4+ + NHNH4 4+ +銨根離子銨根離子O O2-2-、F F- -、S S2-2-、ClCl- -、OHOH- -氫氧根離子、氫氧根離子、NONO3 3- -硝酸根離子、硝酸根離子、COCO3 32-2-碳酸根離子、碳酸根離子、SOSO4 42-2-硫酸根離子、硫酸根離子、POPO4 43-3-磷酸根離子磷酸根離子第17頁(yè)/共39頁(yè)Mg2+鎂離子，一個(gè)鎂離子鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的上的2表示表示每個(gè)每

6、個(gè)鎂離子帶鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示表示每個(gè)每個(gè)氯離子帶氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷 四、離子符號(hào)的含義四、離子符號(hào)的含義第18頁(yè)/共39頁(yè)Al3+3每個(gè)鋁離子每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位帶三個(gè)單位正電荷正電荷3個(gè)個(gè)鋁離鋁離子子鋁離子或鋁離子或一個(gè)鋁離一個(gè)鋁離子子第19頁(yè)/共39頁(yè)指出下列指出下列數(shù)字?jǐn)?shù)字的意義的意義2O2-中中前面的前面的“2”表示表示 ， 后面的后面的“2”表示表示 。指出下列指出下列符號(hào)符號(hào)的意義的意義2O2-表示表示 。第20頁(yè)/共39頁(yè)用化學(xué)用語(yǔ)表示或?qū)懗龇?hào)的意義：用化學(xué)用語(yǔ)表示或?qū)懗龇?hào)的意義： 鈉

7、離子鈉離子 氫離子氫離子 2 2個(gè)氫離子個(gè)氫離子 氫原子氫原子氫分子氫分子 2H2H2 S2- 2Al3+ 2Al(1)Na+ (2)H+ (3)2H+ (4)H (5)H2 (6)2個(gè)個(gè)氫原子氫原子 (7) 2 2個(gè)氫分子個(gè)氫分子 (8)硫離子硫離子 (9) 2 2個(gè)鋁離子個(gè)鋁離子 (10) 2 2個(gè)鋁原子個(gè)鋁原子第21頁(yè)/共39頁(yè)原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（

8、帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別2、區(qū)、區(qū)別別1、聯(lián)系：、聯(lián)系：區(qū)分原子、離子第22頁(yè)/共39頁(yè)+1328+16288判斷：微粒判斷：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。鋁離子鋁離子硫離子硫離子+826A B C氧原子氧原子第23頁(yè)/共39頁(yè)3、一種原子能形成不止一種離子、一種原子能形成不止一種離子鐵元素鐵元素鐵離子鐵離子亞鐵離子亞鐵離子Fe3+Fe2+4、離子的化學(xué)性質(zhì)比對(duì)應(yīng)的原子穩(wěn)定、離子的化學(xué)性質(zhì)比對(duì)應(yīng)的原子穩(wěn)定第24頁(yè)/共39頁(yè)復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1、核外電子排布的規(guī)則、核外電子排布的規(guī)則（1）（）（2）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1

9、）118號(hào)（號(hào)（2）每部分的含義）每部分的含義3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、元素原子的化學(xué)性質(zhì)取決于？、元素原子的化學(xué)性質(zhì)取決于？5、金屬元素的原子容易、金屬元素的原子容易 電子，形成電子，形成 離子；離子；非金屬元素的原子容易非金屬元素的原子容易 電子，形成電子，形成 離子；離子；稀有氣體元素的原子呢？稀有氣體元素的原子呢？第25頁(yè)/共39頁(yè)6、陽(yáng)離子？（、陽(yáng)離子？（NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +銨根離子銨根離子）陰離子？（陰離子？（O O2-2-、F F- -、S S2-2-、ClCl- -、OHOH- -氫氧根離子、氫氧根離子、NONO3 3- -硝

10、酸根離子、硝酸根離子、COCO3 32-2-碳酸根離子、碳酸根離子、SOSO4 42-2-硫酸根離子、硫酸根離子、POPO4 43-3-磷酸根離子磷酸根離子）6、陽(yáng)離子與原子的轉(zhuǎn)化、陰離子與原子的轉(zhuǎn)化？、陽(yáng)離子與原子的轉(zhuǎn)化、陰離子與原子的轉(zhuǎn)化？7、離子符號(hào)：、離子符號(hào)：（1）書寫方法、規(guī)則？）書寫方法、規(guī)則？(鎂離子、硫離子）鎂離子、硫離子）（2）離子所帶的電荷數(shù)等于？）離子所帶的電荷數(shù)等于？（3）意義（）意義（ Al3+ 、3Al3+)第26頁(yè)/共39頁(yè)原子原子結(jié)合結(jié)合物質(zhì)物質(zhì)，如，如金屬金屬稀有氣體稀有氣體分子分子結(jié)合結(jié)合分解分解聚集聚集物質(zhì)物質(zhì)失或得電子失或得電子離子離子得或失電子得或失

11、電子結(jié)合結(jié)合物質(zhì)，如物質(zhì)，如氯化鈉氯化鈉原子、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。原子、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。某些非金屬固體某些非金屬固體P71第27頁(yè)/共39頁(yè)關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ） A.A.它們的質(zhì)子數(shù)相同它們的質(zhì)子數(shù)相同B.B.它們的電子數(shù)相同它們的電子數(shù)相同C.C.它們的電子層數(shù)不同它們的電子層數(shù)不同- -的最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BC第28頁(yè)/共39頁(yè)Fe2+核外共有核外共有2424個(gè)電子，則個(gè)電子，則Fe3+核內(nèi)含核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)為（有的質(zhì)子數(shù)為（ ）第29頁(yè)/共39頁(yè)第30頁(yè)/共39

12、頁(yè)、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： X的數(shù)值是的數(shù)值是 ，根據(jù)元素原子，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，能直結(jié)構(gòu)示意圖，能直接獲得的信息是接獲得的信息是_（填編號(hào)）。（填編號(hào)）。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) +X827第31頁(yè)/共39頁(yè)判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請(qǐng)寫出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子第32頁(yè)/共39頁(yè)第33頁(yè)/共39頁(yè)第34頁(yè)/共39頁(yè)練習(xí)練習(xí):下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是:( )+32 1A+33B+112 8 1C+112 9DA、C第35頁(yè)/共39頁(yè)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 當(dāng)當(dāng)x=x= 時(shí)，表示原子；時(shí)，表示原子；當(dāng)當(dāng)x=x= 時(shí)，表示陰離子。時(shí)，表示陰離子。78第36頁(yè)/共39頁(yè)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 當(dāng)當(dāng)x=x= 時(shí)，表示原子；時(shí)，表示原子；當(dāng)當(dāng)x=x= 時(shí)，表示陰離子；時(shí)，表示陰離子；當(dāng)當(dāng)x=x= 時(shí)，表示陽(yáng)離子。時(shí)，表示陽(yáng)離子。109，811，12，13第37頁(yè)/共39頁(yè)10下面是部分元