山東省寧陽一中2021屆高三上學(xué)期期中考試(解析版)

1、山東省寧陽一中2021屆高三上學(xué)期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 P-31S-32CI-35.5Fe-56Cu-64Ag-108 Zn-65Ca-40Mn-55一、選擇題此題包括20小題,1-10每題2分,11-20每題3分共50分1 化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。以下表達(dá)中正確的選項是A 切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B 鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C 高溫加熱和 “ 84消毒液均可殺死禽流感病毒D .誤食重金屬鹽引起人體中毒，可飲用大量的食鹽水解毒2設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達(dá)

2、正確的選項是A 1 mol Fe溶于過量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaB 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NaC密閉容器中，46 g NO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4中含有CCl鍵數(shù)目為0.2Na3. ?茶疏?中對泡茶過程有如下記載：治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶。文中未涉及的操作方法是A .溶解B .萃取C .過濾 D .蒸餾4. 以下說法中正確的選項是A .冰，水為之，而寒于水說明相同質(zhì)量的冰和水比擬，冰的能量更高B .蠟炬成灰淚始干中淚的主要成分是水C.南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中的 煙雨是由飄浮

3、在空氣中的固體小顆粒形成的D .榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園中的 柳絮和棉花的成分均含纖維素5. 能正確表示以下反響的離子方程式是A .在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2 + O2+ 4H =4Fe3 + 2H2OB. NaHCO 3 溶液中參加過量的 BaOH 2 溶液：2HCO3 + Ba" + 2OH 一 =BaCO 3 J+ 2H2O + CO3C .氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：FeOH 2+ 2H + =Fe2+ + 2出0D .澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3 J+ H2O6. 常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A

4、水電離產(chǎn)生的 cH + = 1012 mol L1 的溶液：K + > Na + > CIO、B cH + /cOH= 1 XI012 的溶液：K十、AIO2、CO3、Na +C. 硫化鈉溶液:Cu2、SO2、Br_、H+D. pH = 13 的溶液：AIOH 4-、C、HCO3、SO37如圖是工業(yè) 從海水中提取鎂的簡易流程示意圖。以下說法中不正確的選項是A .流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B .操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶C. 操作3是將晶體置于 HCI氣體氣氛中脫水D. 電解MgCl 2時，陽極生成 Cl2,陰極生成 Mg& NH4N3疊氮化銨易發(fā)生爆

5、炸反響：NH4N3=2N2f+ 2H2 f, Na為阿伏加德羅常數(shù)的值, 以下說法正確的選項是A . 1.8 g NH；中含有的質(zhì)子數(shù)為 NaB. N2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物C. 爆炸反響中，當(dāng)轉(zhuǎn)移 4Na個電子時，產(chǎn)生89.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況混合氣體D. 6 g NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3Na9. 對某溶液中局部離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的選項是fe*A 嚴(yán)過和丁Jt色吒佯紅陽色試淀墮畫r 1色就stA 步驟所加試劑可以是濃 KOH溶液B 可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體C .步驟發(fā)生反響 Al3+ + 3HCO 3 =AI(OH) 3 J+ 3CO2 fD

6、. Fe3 +遇鐵氰化鉀溶液顯藍(lán)色10. 以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的選項是()選項物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白紙張、織物B氨氣極易溶于水液氨可以作制冷劑C鐵粉具有復(fù)原性鐵粉可作糕點(diǎn)包裝中的脫氧劑DCIO 2具有氧化性CIO2是一種新型的消毒劑11 將裝滿氣體 X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，充分振蕩試管后，以下說法合理的是()氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ANH3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液BNO2水充滿無色溶液CSO2滴有品紅的水溶液無明顯現(xiàn)象DC2H4酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象12某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。：氫化鈣遇水

7、劇烈反響。以下說法正確的選項是A 相同條件下，粗鋅含少量銅比純鋅反響速率慢B .酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C.裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到枯燥純潔的氫氣D 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K13.以下有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的表達(dá)中，不正確的選項是A 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥以及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B . CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧艙中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C. 2021年5月份起，面粉中禁止添加 CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D .固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2

8、和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于節(jié)能減排14某化學(xué)興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，以下表達(dá)錯誤的選項是A .裝置a中殘留的固體是Ag2OB 裝置b還起平安瓶的作用C.裝置c中生成的鹽含有 NaNO3D .裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色15短周期主族元素 X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增，且 Y原子半徑在這5種原子中 最小，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，X和R原子最外層電子數(shù)相同，W2的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，單質(zhì) Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，以下說 法正確的選項是A

9、 簡單離子半徑：W>Y>ZB .化合物ZY和RY4化學(xué)鍵類型相同C. W、R最高價氧化物均能與水反響，且生成的酸的酸性：W>RD . W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在與X單質(zhì)反響時既顯氧化性又顯酸性16.直接煤-空氣燃料電池原理如下圖，以下說法錯誤的選項是固愚嚟OA 隨著反響的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B .負(fù)極的總電極反響式為C + 2CO3一 4e=3CO2fC.電極X為負(fù)極，O2_向X極遷移D 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高17.以下實(shí)驗(yàn)方案能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH) 2沉淀可以轉(zhuǎn)化為向2 mL 1 mol L

10、NaOH溶液中先參加3滴1Fe(OH)3mol L_1MgCl2溶液，再參加 3 滴 1 mol L1FeCl3B比擬氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水時陽極有以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氯氣生成氣體通入淀粉-KI溶液D比擬銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱用石墨作電極電解 Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液Cr2O2的過程(將Cr2O7復(fù)原18. 用鎂-次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的 為Cr3+),裝置如下圖。以下說法錯誤的選項是()進(jìn)料廠NA .金屬鐵電極的電極反響式為Fe 2e =Fe2B .裝置中電子的流動路線是C電極t惰性電

11、極t金屬鐵電極TD電極C.裝置工作過程中消耗14.4 g Mg，理論上可消除 0.1 mol Cr2O7D .將Cr2O7處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH大19. 某溶液中含有 K+、Fe3+、Fe2*、Cl 、CO。NO3、SOSiO3、中的幾種，某同 學(xué)為探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I .用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；n .另取原溶液參加足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；川.取n反響后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中參加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管參加 CC

12、l4,充分振蕩靜置后溶液分層，下 層為無色。以下說法正確的選項是A .原溶液中肯定不含 Fe2+、NO3、SiO3、B .為確定是否含有Cl,可取原溶液參加過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀c.步驟n中紅棕色氣體是noD .原溶液中肯定含有 K+、Fe2+、NO3、SO20. 燒瓶中，銅與濃硫酸反響結(jié)束后， 銅片未完全溶解。假設(shè)向反響后的溶液中參加相關(guān)物質(zhì)， 以下說法正確的選項是A .滴加濃氫氧化鈉溶液立即有藍(lán)色沉淀生成B .參加鐵粉，鐵粉不溶解C.通入02并加熱，銅片繼續(xù)溶解D .參加NaNO3固體，銅片不溶解第二卷共50分.非選擇題共 4小題，50 分21. 每空2分，共16分：A為含金

13、屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖局部產(chǎn)物已略去。八X X D請答復(fù)以下問題：1這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。2請寫出 A的電子式 。常溫常壓下，15.6 g A與足量的水充分反響放出熱量a kJ，寫出該反響的熱化學(xué)方程式為D常用于一種泡沫滅火器，構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒 b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，那么a中盛，b中盛，反響的化學(xué)方程式為 4將一定量的氣體 X通入2 L B

14、的溶液中，向所得溶液中邊逐滴參加稀鹽酸邊振蕩至過量,請答復(fù)：b點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，物質(zhì)的量之比為，22. 每空2分，共14分氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。答復(fù)以下問題：1基態(tài)P原子的核外電子排布式為 自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2T NCH NO 2 HN03T N03,解釋了民諺 雷雨發(fā)莊稼的原理。 N2分子結(jié)構(gòu)中b鍵和n鍵數(shù)目之比為 NO3中N原子采取 雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式： 酸性：HNO3>HNO2，以下相關(guān)見解合理的是 。A 含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B 同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C

15、. HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H，酸性強(qiáng)于HNO23磷化硼B(yǎng)P是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐111標(biāo)參數(shù)分別為0, 0, 0、；，,-，貝U c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為 。該晶體密444度為pg cm_3,那么B P鍵的鍵長為 pm阿伏加德羅常數(shù)用 Na表示，列出計算式即可。23. 每空2分，共6分一氯胺NH2CI在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HCIO，其是重要的水的消毒劑。1寫出NH2CI的電子式。2寫出NH2CI與水反響的化學(xué)方程式 。一定條件下T C、1 atm，可以用Cl2g和NH3g制得NH2CIg同時得到HC

16、Ig。局部化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵N HCl ClN ClH Cl鍵能 /(kJ mol 1)391.3243.0191.2431.8寫出該反響的熱化學(xué)方程式 24. 每空2分，共14分冶煉、鍍鉻、制革、印染等工業(yè)將含鉻廢液排入水中，會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。下面是某工廠對制革工業(yè)污泥中鉻元素的回收與再利用工藝流程其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe31 Al3*、Ca2+和Mg2:(1) 實(shí)驗(yàn)室假設(shè)需要 240 mL 4.8 mol L；1的H2SO4溶液，用98%密度為1.84 g cm 3的濃硫酸來配制，需要量取 mL濃硫酸。(2) 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

17、。(寫兩個)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3 +轉(zhuǎn)化為Cr2O2，寫出此反響的離子方程式：常溫下，局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:陽離子Fe3+2 +Mg2Al 3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7一一一沉淀完全時的pH3.711.189 > 9溶解參加 NaOH溶液使溶液呈堿性，C2O2 轉(zhuǎn)化為 CrO4，寫出此反響的離子方程式:但溶液的 pH不能超過 8,其理由是。鈉離子交換樹脂的反響原理為M + nNaR>MRn+ nNa*，禾U用鈉離子交換樹脂除去的濾液n中的金屬陽離子是 。寫出上述流程中用 SO2進(jìn)行復(fù)原時發(fā)生反響的化學(xué)方程式【參考答案】可能用到的相對原子質(zhì)

18、量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 P-31S-32CI-35.5Fe-56Cu-64Ag-108 Zn-65Ca-40Mn-55一、選擇題(此題包括20小題,1-10每題2分,11-20每題3分共50分)1. C A項，切開的蘋果變黃是發(fā)生氧化反響，紙張久置變黃是經(jīng)SO2漂白后生成的無色物質(zhì)分解導(dǎo)致，原理不一致，錯誤；B項，銅沒有氫活潑，不能發(fā)生析氫腐蝕，錯誤； C項， 高溫加熱和“84毒液均能使蛋白質(zhì)變性，可殺死禽流感病毒，正確；D項，食鹽水不能與重金屬離子發(fā)生反響，所以誤食重金屬鹽不能用食鹽水解毒，錯誤。2. A A項，鐵在過量的稀硝酸中變?yōu)?

19、3價，故1 mol鐵轉(zhuǎn)移3Na個電子，正確；B嘰 Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3分子的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目， 錯誤；C嘰46 g N2O4 的物質(zhì)的量為0.5 mol, 46 g NO2的物質(zhì)的量為1 mol，那么46 g混合氣體所含分子數(shù)小于 Na , 錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積進(jìn)行計算，錯誤。3. D 茶葉中含有多種有機(jī)物及礦物質(zhì)元素，泡茶過程中包含溶解和萃?。会嚥柽^程中包 含過濾；文中未涉及蒸餾。4. D A項，冰轉(zhuǎn)化為水是吸熱過程，相同質(zhì)量的冰和水比擬，冰的能量更低，錯誤；B項，蠟炬成灰淚始干中淚的主要成分是熔化的石蠟，錯誤；C項，煙

20、是固體，故 煙雨是由飄浮在空氣中的固-液小顆粒形成的，錯誤； D項，柳絮和棉花的成分都含有纖維素， 正確。5. A6. B7.A 試劑a為氫氧化鈣，參加海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加 入試劑b鹽酸溶解，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，然后在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂。A項，試劑a應(yīng)為氫氧化鈣，氫氧化鈉堿性強(qiáng)，價格高，錯誤；C項，為抑止Mg2+水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水，正確；D項，電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂， 正確。&C A項，1.8 g NH；物質(zhì)的量為 0.1 mo

21、l, 1 mol NH ；中有11Na個質(zhì)子，所以1.8 g NH；中 含有的質(zhì)子數(shù)為1.1Na,錯誤；B項，反響中氮元素化合價升高，氫元素化合價降低，所以N2是氧化產(chǎn)物，H2是復(fù)原產(chǎn)物，錯誤；C項，根據(jù)反響方程式，每轉(zhuǎn)移 4 mol電子，生成4 mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 89.6 L,正確；D項，1 mol NH 4N3晶體中含Na個N3陰離子，6 g NH4N3 的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以6 g NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為 0.1NA，錯誤。9. A 根據(jù)三種離子的性質(zhì)及定性檢測流程知，NH4的檢驗(yàn)原理是氣體法，F(xiàn)e3*、Al3+的檢驗(yàn)原理是沉淀法。將 NH；轉(zhuǎn)化為NH3,可

22、以參加濃的強(qiáng)堿溶液，故步驟所加試劑可以 是濃KOH溶液，A項正確；無色氣體為 NH3,應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，B項錯誤；步驟參加過量的強(qiáng)堿溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AIO2,步驟參加NaHC0 3溶液發(fā)生反響：AlO 2+ HCO3 + H2O=AI(OH) 3j+ COC項錯誤；Fe2 +遇鐵氰化鉀溶液，得到藍(lán)色沉淀，D項錯誤。10. B A項，SO2具有漂白性，可用于漂白紙張或織物，正確； B項，NH3易液化，可作 制冷劑，錯誤；C項，鐵粉具有復(fù)原性，能被氧氣氧化，可作糕點(diǎn)包裝中的脫氧劑，正確；D項，ClO2具有氧化性，能殺菌消毒，是一種新型的消毒劑，正確。11. A A項，NH3能完全溶于

23、滴有酚酞的水溶液中，試管內(nèi)充滿紅色液體，正確；B項，NO2溶于水發(fā)生反響：3NO2+ H2O=2HNO3 + NO , NO是難溶于水的無色氣體，所以試管2內(nèi)液面上升3錯誤；C項，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，錯誤； D項，C2H4含 有碳碳雙鍵，具有復(fù)原性，能使KMnO4(H J褪色，錯誤。12. D A項，粗鋅中含少量銅會形成原電池，鋅作負(fù)極，加快鋅與酸的反響， 錯誤；B項，濃鹽酸有揮發(fā)性，流程中未涉及除去HCI的裝置，所以不能用濃鹽酸制取氫氣，可用稀硫酸，b中盛濃硫酸枯燥，錯誤； C項，d的作用是防止e中的水蒸氣進(jìn)入 c裝置，影響產(chǎn)品 純度，錯誤；D項，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼

24、續(xù)通入氫氣，直至冷卻，正確。13. C A項，工業(yè)制玻璃、水泥、煉鐵都要用到相同的原料石灰石，正確；B項，CO中毒的患者需放入高壓氧艙中吸氧解毒，氧氣在高壓下更易溶解進(jìn)入人體，符合勒夏特列原理，正確；C項，CaO2與Na2O2類似，不屬于堿性氧化物，錯誤；D項，煤經(jīng)氣化后可減少 SO2和煙塵的排放，有利于節(jié)能減排，正確。14. A A項，AgNO 3受熱分解生成 Ag、NO2和O2，故裝置a中殘留的固體是 Ag，錯誤；B項，裝置b還起平安瓶的作用， 防止c中溶液倒吸入b中，正確；C項，二氧化氮與NaOH 反響的化學(xué)方程式為 2NaOH + 2NO2=NaNO3+ NaNO2 + H2O，正確；

25、D項，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理 和實(shí)驗(yàn)流程可知，裝置 d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，正確。15. A 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為 電能的常用材料，貝U R為Si, X和R原子最外層電子數(shù)相同，貝U X和R處于同一主族，X為C, W2的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，那么 W為S,單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，那么Z為Na, Y原子半徑在這5種原子中最小，那么 Y可能為N、0、F中的1種。A.S2有3層電子，Na*、有2層電子，S2半徑最大，Na*、F都是10電子結(jié) 構(gòu)，但原子序數(shù)： Na>F，那么離子半徑：Na*<F，所以簡

26、單離子半徑： W>Y>Z，正確；B. 結(jié)合上述分析可知 ZY是離子化合物，RX4是共價化合物，化學(xué)鍵類型不同，錯誤；C.S03能與水反響，Si02不能與水反響，錯誤；D.濃硫酸與C反響生成S02和CO2, H2SO4只表現(xiàn) 氧化性，錯誤。16. A 該燃料電池，Y為正極，反響為 02+ 4e=2O2； X是負(fù)極，反響為C + 2C。2 4e=3C02f, C02+ 02 =C03。A項，由圖可知，電極 X反響消耗 02，電極丫上。2 得電子生成02不斷補(bǔ)充，氧化物電解質(zhì)的量不會減少，錯誤； B項，由原理圖分析可知，其負(fù)極反響式為 C+ 2C03 4e=3C02 f,正確；C項，原電

27、池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動， 正確；D項，該燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能， 而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能， 再轉(zhuǎn)化為電能17. D A項，溶液中Na0H過量，向體系中參加 FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀不能證明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，錯誤；B項，鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，錯誤；C項，以鐵為電極電解飽和食鹽水，陽極上 項，以石墨作電極電解硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液, *，所以Mg的活動性強(qiáng)于 Cu，正確。18. B 陽極上鐵失去電子，陽極的電極反響式為Fe失電子溶解，不能產(chǎn)生氯氣，錯誤；D陰極先析出Cu,說明氧化性：Cu2*>Mg2Fe 2e =Fe2* , A項正確

28、；裝置中電子從負(fù)極t陰極，陽極t正極，即電子從c電極t惰性電極，金屬鐵電極電極，B項錯 誤；裝置工作過程中消耗 17.2 g Mg時轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，結(jié)合陰極的電極反響式C2O7*6e* 14H* =2Cr3* + 7出0可知，理論上能消除0.1 molCr2O7, C項正確；處理Cr2O7時消耗廢水中的H *,即被處理后的廢水中 H *濃度減小，pH 增大，D項正確。19. D I .用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，那么 一定含k*；n .另取原溶液參加足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時 溶液顏色加深，但無

29、沉淀生成，那么一定含NO3、Fe2* ,不含C03、SiO2_;川.取n反響后的溶液分別置于兩支試管中，向第一支試管中參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，那么一定含S02、Fe3* ；向第二支試管中參加 CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色，那么一定不含1 ;由上述分析可知，溶液中一定含K*、Fe2*、N03、SO4，不含C03、SiO，不能確定是否含 Fe3*、C。A項，原溶液中肯定含F(xiàn)e2+、NO3，故A錯誤；B項，取原溶液參加過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，不 能確定是否含Cl，因?yàn)樯闪蛩徙y也為白色沉淀，故B錯誤；C項，NO遇空氣變成紅棕

30、色的N02,故C錯誤；D項，原溶液中肯定含有 K十、Fe2*、NO3、S04，故D正確。20. C A項，銅與濃硫酸在加熱條件下反響，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反響停止，由于溶液中存在稀硫酸，參加濃氫氧化鈉溶液不可能立即生成藍(lán)色沉淀，錯誤；B項，參加鐵粉，溶液中硫酸、銅離子均與鐵單質(zhì)反響，鐵粉溶解，錯誤；C項，通入氧氣，氧氣作氧化劑，銅與氧氣、硫酸反響繼續(xù)溶解，正確；D項，參加硝酸鈉后，銅在酸性條件下被硝酸根離子氧化溶解，錯誤。21、(每空2分，共16分)答案Na2Na2O2(s)+ 2H2O(l)=4NaOH(aq) + O2(g) AH = - 10a kJ mol 1(3) Al 2(SO4)3

31、NaHCO 36NaHCO 3+Al 2(SO4)3 =2Al(OH) 3 +3Na2SO4+6CO2 f(4) NaHCO3、NaCl 3:222. (每空2分，共18分)解析：(1)P為15號元素，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3;同周期由左向 右第一電離能逐漸增大，但 P的3p能級為半充滿狀態(tài)，比擬穩(wěn)定，所以電離能：P>S>Si。N2分子形成的是共價三鍵 N三N,其中有一個 b鍵和兩個n鍵，所以b鍵和n鍵數(shù)目之 比為1 : 2;NO3中N原子價電子層電子為 3對，沒有孤電子對，其雜化方式為sp2雜化；與硝酸根互為等電子體的物質(zhì)有SO3、BF

32、3等。同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)， A項錯誤，B項正確；HNO3中氮元素得到電子能力強(qiáng)，所以比 HNO2 酸性更強(qiáng)，C項正確。應(yīng)選 BC項。(3)由b的坐標(biāo)得晶胞邊長為 1, c位于側(cè)面正中心，所1 1以其坐標(biāo)參數(shù)為 1, 2， 1 ；由得B原子處于P原子圍成的正方體的正中心， P原子位 于頂點(diǎn)，那么 B P鍵的鍵長為 警,l為晶胞邊長為cm，所以 B P鍵的鍵長為3 4 >42pXNAX1010pm。答案：(1)1s22s22p63s23p3 1 : 2sp2S0«合理即可)BC>01023. (每空2分，共6分)II : N : C1 ：解析：(1)一氯胺可看成是 NH3中1個H被Cl取代得到的，其電子式為。(2)根據(jù)題中信息，NH2CI在中性條件下可生成HCIO，即可寫出其與水反響的化學(xué)方程式為NH2CI + H20、HCIO + NH3或 NH2CI + 2缶0、 HCIO + NH3H2O。(3)根據(jù)題給信息可寫出制備 NH2CI的化學(xué)方程式為 Cl2(g) + NH 3(g)=NH 2CI(g) + HCI(g)，結(jié)合題表中的數(shù) 據(jù)可知該反響的 AH = (243.0 + 391.3 >) (391.3 &g