安徽省滁州市定遠縣育才學(xué)校2021-2021學(xué)年高二(實驗班)上學(xué)期第三次月考試題(1)

1、安徽省滁州市定遠縣育才學(xué)校2021-2021學(xué)年高二(實驗班)上學(xué)期第三次月考試題(本卷總分值：100分，時間：90分鐘)一、選擇題(共16小題，每題3分，共48分)1在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS+OH-。以下說法正確的選項是()A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 升高溫度，c(HS-)/c(S2-)增大C. 參加NaOH固體，溶液 pH減小D. 通入CuSO4固體，HS-濃度增大2以下有關(guān)表達中正確的選項是()A. 碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C. 強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的D. 強電

2、解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強3常溫下，Ka(HCOOH) =1.77 M04, Ka(CH3COOH) =1.75 >105，以下說法正確的選項是 ()A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小B. 0.2 mol?L1 CH3COONa與0.1 mol?L鹽酸等體積混合后的溶液中(pH v 7):c(CH 3COO ) > c(Cl) > c(CH 3COOH) > c(H +)C. 0.2 mol?L 1 HCOOH 與 0.1 mol?L 1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO )+ c(HCOOH) =0.2 mo

3、l?L 1D. 中和濃度和體積均相同的 HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質(zhì)的量不同4.以下有關(guān)說法正確的選項是()A . 25C 101kPa 時，CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g) +2H 2O(g) AH= - Q kJ/mol，那么甲烷的燃燒熱為 Q kJ/molB. CaCO3(s)= CaO(s)+CO2 (g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反響的AHv 0C. 反響N2(g) + 3H2(g)=2NH3 (g) AHv 0到達平衡后，升高溫度，反響速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D 氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反響的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2的值均大于零)：H2(

4、g) +Cl2(g) = 2HCl(g) , AH1 = -Q1 kJ/mol , H2(g) +Br 2(g) = 2HBr(g) , AH2= -Q2 kJ/mol，那么 如15在一定條件下，CO和CH 4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) ； H = 566kJ/mol ； CH4(g) + 202(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) ； AH = 890kJ/mol 由 ImolCO 和 3molCH 4 組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。A. 2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867k

5、J6熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g) =2缶0(1) ?H= -571.6 kJ mol-1, 2CH3OH(l)+3O 2(g) =2CO2(g)+4H 20(1) ?H= -1452 kJ mol-1 , H+(aq)+OH (aq)H2OQ) ?H= -57.3kJ mol-1。據(jù)此判斷以下說法正確的選項是 ( )A. CH 3OH 的燃燒熱為 1452 kJ mol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ?H > -571.6 kJ mol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH 3COONa(aq) ?H= -57.3 kJ

6、 mol-1D. 2CH 3OH(l)+O 2(g) =2CO2(g)+4H2(g) ?H= -880.4 kJ mol-17. 以下說法或表示法正確的選項是()A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B. 由C (石墨)F (金剛石) H = +1.9 kJ -1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在稀溶液中：H+ + OH= H2O H = - 57.3 kJ mol-1,假設(shè)將含 1 mol CH 3COOH 的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化

7、學(xué)方程式表示為 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H = +285.8 kJ - m3l8. 以下化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的選項是()A. 因 H+(aq) +OH- (aq)=H 2O(l)AH=-akJ mol-1，故 1molNaOH 固體與足量的稀鹽酸反響，放出的熱量為akJB. 因 CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) AH= +b kJ mol-1, 故 1mol CuSO4(s)溶于水時，放 出的熱量為bkJC. 因氫氣的燃燒熱為c kJ mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)=2H 2(g)+O2(g)AH=+c kJ

8、 mol-1D. 因 N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) AH=-d kJ mol-1，故在某容器中通入1molN 2 與 3molH 2 充分反響后，放出的熱量小于dkJ9. 如下圖，有關(guān)化學(xué)反響和能量變化的說法不正確.的是()A. 圖a表示的是放熱反響的能量變化B. 圖b表示反響物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和C圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反響的能量變化D. 圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b 一定需要加熱才能發(fā)生10.在一定溫度下，改變反響物中n(SO2)對反響 2SO2( g) +O2 (g)2SO3( g)AH<0的影響如下圖，以下說法正確的選項是()A. 反響

9、b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反響方向進行B. a、b、c三點的平衡常數(shù) Kb>Kc>KaC. 上述圖像可以得出 SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高D. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高11. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反響 A(g) + xB(g) 2C(g),到達平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反響的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反響速率分別隨時間的變化如以下圖所示：以下說法中正確的選項是()A. 3040 min間該反響使用了催化劑B. 反響方程式中的x = 1，正反響為吸熱反響C. 8 min前A的

10、平均反響速率為 0.08 mol L 1 minD. 30 min時降低溫度，40 min時升高溫度12. 以下圖是198 K時N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖。以下表達正確的選項是2NH3 AH = 92 kJ mol1B .向一密閉容器中參加 1 molN2和3 molH2充分反響后，放出 92 kJ熱量C. b曲線可能是參加催化劑時的能量變化曲線D 參加正催化劑可增大正反響速率，降低逆反響速率13. 密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚CH3OCH3,其過程包含以下反響:i.C0(g)+2H 2(g)CH30H(g) ?H1=-90.1kJ molii.2CH 3OH(g)亠 CH

11、3OCH3(g)+H2O(g) ?H2=-24.5kJ mol當(dāng)其他條件相同時，由 H2和CO直接制備二甲醚的反響中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件 X的變化曲線如右圖所示。以下說法正確的選項是J C*二一A. 由H2和CO直接制備二甲醚的反響為放熱反響B(tài). 條件X為壓強C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大D. X增大，該反響的平衡常數(shù)一定減小14. 在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到 600 C發(fā)生反響：2SO2+O2 " 2SO3； H V 0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少 0.2mol時反響到達平衡，A. 當(dāng)S03的生成速率與S02的消耗速率相等時反響

12、到達平衡B. 降低溫度，正反響速率減小程度比逆反響速率減小程度大C. 將生成物S03通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為233gD. 到達平衡時，平衡常數(shù)為2.515. 一定溫度下，10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成02的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O 2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下表達不正確的選項是(溶液體積變化忽略不計)()A. 0 6min 的平均反響速率:v(H 2O2)疋 3.3 x 2I0nol/(L min )B. 6 10min 的平均反響速率:v(H 2O2)<3.3

13、 X0 2 mol/(L min)C. 反響至 6min 時,c(H2O2)=0.30mol L- 1D. 反響至6min時，H2O2分解了 50%16草酸為二元弱酸：H2C2O4 1 HC2O4 一 + H+ Ka 1 ； HC2O4Q C2O42 一 + H + Ka 2 常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴參加一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(3與溶液pH的關(guān)系如下圖，那么以下說法中不正 確的是()A. 常溫下，Ka1 : Ka2 =1000B. 將相同物質(zhì)的量 KHC 2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

14、C. pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH)+ c(H 2C2O4)D. 向pH=1.2的溶液中加 KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大二、綜合題洪3小題，共52分)17. (24 分)I. (1) pH相等的NaOH溶液與CHsCOONa溶液，分別加熱到相同的溫度后 CHsCOONa溶液的pHNaOH溶液的pH (填“或/)；(2) pH相等時，NH4CI笑(NH4)2SO4NH4HSO4三種溶液中c( NH4+)由大到小的順序為;(3) 將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c (NH4+)= c (C)，那么鹽酸的體積 氨水的體

15、積(填 、 “或N)；(4) 等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，那么原 C ( NH4HSO4 ) 原C(NaOH )(填 亠或 Z)，混合后溶液中 C( SO42)C(NH4+)(填、 “或 Z)。n .某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定 操作：A .在250mL容量瓶中定容成250 ml燒堿溶液B 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解D .將物質(zhì)的量濃度為 M mol L_1的標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mlE. 在錐形瓶

16、下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2ml答復(fù)以下問題：(1 )正確的操作步驟的順序是(用字母填寫) TTT X _(2) 使用滴定管之前應(yīng)進行的操作是 ,(3) 操作 E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 (4) 假設(shè)酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響 (填偏 高、偏低或無影響)。(5) 該燒堿樣品的純度計算式是 18. (16分)研究和開發(fā) CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。(1) CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g) ( I )，平衡時C

17、O的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如以下圖所示:(填吸熱或放熱)。在O.IMpa、100 C的條件下，該反響到達平衡時容器體積為開始容器體積的倍。(結(jié)果保存兩位小數(shù)點)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，到達平衡時 CO轉(zhuǎn)化率(填 增大不變或 減小)，平衡常數(shù)K(填 增大不變或 減小)。(2) 在反響(I )中需要用到H2做反響物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 ： CH4 (g) + H2O (g) = CO (g) +3H2 (g)AH=+206.2 kJ mol-1 CH4 (g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) AH=+247.4

18、 kJ mol-1那么CH4和H2O ( g)反響生成 CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。(3) 在反響(I )中制得的 CH3OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液 是20 %30 %的KOH溶液。那么 該燃料電池 放電時：負極的電極反 應(yīng)式為19. (12 分)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反響制取氫氣：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)AH = - 41 kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反響過程中的能量變化。他們分別在體積均為 VL的兩個恒溫恒容密閉容器中參加一定量的反響物，使其在相同溫度下發(fā)生反響。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCO-I2OCO2H21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q1該反響過程中，反響物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量 填