元素周期律PPT課件

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表元素周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律（第元素周期律（第2課時(shí)）課時(shí)）思考與交流：觀察課本思考與交流：觀察課本p13表表1-2總總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目電子層電子層(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量k l m n o p q低低高高 在課本在課本p p14-1514-15表中寫(xiě)出元素周期表前三周表中寫(xiě)出元素周期表前三周期元素（期元素（1-181-18號(hào)）的符號(hào)及原子的核外電子號(hào)）的符號(hào)及原子的核外電子 排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示） 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布隨著

2、原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？ 118 118號(hào)元素的號(hào)元素的核外電子排布、核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818 118號(hào)元素的核外電子排布、號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑原子半徑和主要化合價(jià)和主要化合價(jià) 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小結(jié)論：結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐

3、漸減小同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小 118號(hào)元素的核外電子排布、號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和原子半徑和主要化合價(jià)主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+10主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -1 0主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -10結(jié)論：結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價(jià)呈周期性變化。同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價(jià)呈周期性變化。主族元素最高正價(jià)主族元素最高正價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族族序數(shù)主族族序數(shù) 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8-8 注意：注意：f f、o o無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)

4、負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià) 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排電子層排布、化合價(jià)布、化合價(jià)和半徑和半徑都呈周期性變化！都呈周期性變化！ 同周期元素的金屬性和非金屬性是否也隨原同周期元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？以第三周期元以第三周期元素為例討論素為例討論!1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。度。置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（即最高價(jià)、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

5、物（即最高價(jià)氫氧化物）堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬氫氧化物）堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置進(jìn)行判斷。、可以根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置進(jìn)行判斷。4 4、金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。、金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易；、單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易；2 2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱；、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱；3 3、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物( (最高價(jià)含最高價(jià)含 氧酸）的酸性強(qiáng)弱；

6、氧酸）的酸性強(qiáng)弱；4 4、單質(zhì)間的置換反應(yīng)。、單質(zhì)間的置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 取一小段鎂帶，取一小段鎂帶，用砂紙磨去表用砂紙磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入試管中。放入試管中。向試管中加入向試管中加入2ml2ml水水, ,并滴并滴入入2 2滴酚酞溶滴酚酞溶液。液。觀察現(xiàn)觀察現(xiàn)象。象。過(guò)一會(huì)兒過(guò)一會(huì)兒加熱加熱試管至水試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。沸騰。觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色溶液紅色

7、加深加深。鎂的金屬性比鈉弱鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論結(jié)論mg + 2h2o = mg(oh)2+h2 與金屬鈉對(duì)比與金屬鈉對(duì)比 取一小取一小片片鋁和鋁和一小段鎂帶一小段鎂帶鎂鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別放放入入兩試管，再兩試管，再各加入各加入2ml 2ml 1mol/l1mol/l鹽酸。鹽酸。觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 二二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)鎂的金屬性比鋁強(qiáng)mg + 2hcl = mgcl2 + h22al + 6hcl = 2alcl3+ 3h2現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程

8、式 結(jié)論結(jié)論namgal單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)應(yīng):與冷水反應(yīng)緩與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放反應(yīng)劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 naoh強(qiáng)堿強(qiáng)堿mg(oh)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 al(oh)3兩性?xún)尚詺溲趸餁溲趸?金屬性：金屬性：namgal劇烈劇烈 迅速迅速 非金屬性：非金屬性：si p s cl氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式元素元素14si15p16s17cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性sih4ph3h2shcl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣

9、，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14si15p16s17clsio2p2o5so3cl2o7h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：si p s cl 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: na mg al si p s cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬

10、性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可也可以得到類(lèi)似的結(jié)論。以得到類(lèi)似的結(jié)論。 元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增而呈的遞增而呈周期性的變化。周期性的變化。 練習(xí) 1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) a.電子層數(shù)逐漸增多b.原子半徑逐漸增大 c.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大d.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 2、已知x、y、z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：hxo4h2yo4h3zo4。則下列說(shuō)法正確的是（ ） a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3 b.非金屬活潑性：yxz c

11、.原子半徑：xyz d.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：y=(x+z)1、從原子序數(shù)、從原子序數(shù)11依次增加到依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )a.電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多b.原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大c.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大d.從硅到氯負(fù)價(jià)從從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12、已知、已知x、y、z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：hxo4h2yo4h3zo4。則下列說(shuō)法正確的是。則下列說(shuō)法正確的是（ ）a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物

12、的穩(wěn)定性：hxh2yzh3b.非金屬活潑性：非金屬活潑性：yxz c.原子半徑：原子半徑：xyzd.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：y=(x+z)/2ababadad3、已知、已知x、y均為均為118號(hào)之間的元素，號(hào)之間的元素，x、y可形成化合物可形成化合物x2y和和x2y2，又知，又知y的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)小于x的原子序數(shù)，則兩種的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為元素的原子序數(shù)之和為( )a.19b.18c.27d.94、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是的是( )akcl bnabr clii dkf5、下列敘述正確的是、下列敘述正確的