2019版新教材高中化學必修第一冊全冊單元測試卷含答案解析(第一至四章)

1、【2019版】統(tǒng)編版高中化學必修第一冊全冊單元測試卷（含答案解析）全冊單元測試卷第一章綜合測試卷及答案解析第二章綜合測試卷及答案解析第三章綜合測試卷及答案解析第四章綜合測試卷及答案解析高中化學必修第一冊第一章綜合測試、選擇題（本題包括 16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）1 .體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物2 .化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系對下列概念間的關(guān)系說法正確的是（）A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C.氧化還原反應與化合反應屬于并列關(guān)系D.化合物與氧化物

2、屬于包含關(guān)系3.實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在（）A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D. 丁櫥4 .化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應是四種基本化學反應類型。下列變化屬于氧化還原反應, 但不屬于四種基本反應類型的是（）Wj溫Wj溫A. CO CuO3Cu CO2B. 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe催化劑D. Cl2 2FeCl22FeCl3C. 2O33O25 .某膠體遇鹽鹵 MgCl2 6H2O或石膏 CaSO4 2H2O易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或 NazSO,溶液相遇聚沉的效果

3、就差一些。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.該膠體中膠體粒子直徑的大小約為10 9 N 107mB.該膠體粒子帶正電荷C. Na使此膠體聚沉的效果不如 Ca2、Mg2D.該膠彳遇BaCl2溶液或Fe OH 3膠體可發(fā)生聚沉6 .下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（B.金屬鈉在氯氣中燃燒D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液C.鐵片置于硫酸銅溶液中7 .下列離子方程式書寫正確的是（A.氫氧化鋼與稀硫酸反應：Ba2 OH H SO； =BaSO4H?O8 . Al2O3溶于鹽酸中：O2 2H 。2C.銅和硝酸銀溶液反應：Cu Ag =Cu AgD. Cu OH 2 中加入硝

4、酸： Cu OH 2 2H =Cu2 2H2O8.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是（）A. Na2sO4溶液和 MgCl2B. NazCOs溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe2 SO； 3溶液D. Ca OH 2和鹽酸9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO；、HCO3 中的不同陽離子和陰離子各一種構(gòu)成， 將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為（）A. Ba HCO3 2B. Ba OH 2C. Mg HCO 3 2D. MgSO410 .離子方程式 BaCO3 2H =CO2H2O Ba2中的H不能代表的物

5、質(zhì)是（ CH3COOH HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4A.B.C.D.11 .下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）2A. Ba、Na、NO3、MnO4C. K、OH、HCO3、NO3B. Mg2、Cl、Al3、SO2D. Ca、Na、Fe3、SO212.甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下:甲K2SO4、BaC NaCl乙NaCl、Ba OH 2、K2CO3丙HCl、K2cO3、NaCl丁K 2sO4、NaCO3、KCl其中記錄合理的是（）A.甲B.乙C.丙D. 丁13 .下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是（）A. Z

6、n 2HCl=ZnCl2 H2B. MnO2 4HCl 濃MnCL CI22H2OC. CuO 2HCl CuCl2 H2OD. AgNO3 HCl=AgClHNO314 .某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應：2Mg CO2 2MgO C。下列關(guān)于該反應的判斷正確的是（ ）A. Mg的化合價由0價升高到 2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應可以判斷氧化性：CO2 MgO ,還原性：Mg CC. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目15.汽車劇烈碰撞時，

7、安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3 2KNO3KzO xNa?O I6N2 ,下列說法錯誤的是（）A. x 5B.每生成16個N2分子轉(zhuǎn)移10個電子C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:15、一，_ 16. 一定條件下硝酸銹受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3 4N2 +9H2O ,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)目之比是（A. 5:4B.5:3C.4:5D. 3:5二、非選擇題(本題包括 4小題，共52分)17. (20分)(1)下圖所示為按樹狀分類法對一組物質(zhì)進行的分類?；卮鹣铝袉栴}:類別1是,類別2是,分類標準2是。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

8、 ,屬于非電解質(zhì)的是 。向NaHSO4溶液中Fe可產(chǎn)生氣體，對應的離子方程式是 。將NaHSO4溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性，對應的離子方程式為 。(2)請對以下過程形成的分散系進行分類：花生油加入水中后充分攪拌；向蒸儲水中加入硝酸鉀至恰好飽和；飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；氫氧化鋼溶液中通入過量的CO2 ；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；將納米材料分散在塑料中制備復合材料；碘和酒精的混合物。屬于濁液的是 (填序號，下同)；屬于溶液的是 ;屬于膠體的是 。18. (8分)氧化還原反應原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。(1)化合價是學習氧化還原反應的基礎。在括號

9、中寫出以下幾種物質(zhì)中加點元素的化合價。Na2O2 ()NH4NO3 ()H2C2O4 () fuCl ()(2)判斷反應4Na O2=2Na2O是氧化還原反應的依據(jù)是 ;該反應中02是 劑，發(fā)生 反應。(3)在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)常作為還原劑而不是氧化劑，請說明理由 。19. (10分)某同學利用實驗室中幾種等濃度溶液：NaOH溶液 HCl溶液 CuSO4溶液NaNO3溶液K2co3溶液，進行以下實驗。序號操作現(xiàn)象離子方程式i向盛有2 mL的試管中加入1 mL產(chǎn)生藍色沉淀aii向盛有2 mL的試管中加入1 mLbc(1)將表格補充完整。a.； b.(2)該同學認為從理論上即可推測與不反應，

10、預測的依據(jù)是 (3)該同學認為與可發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，因此選用以上給出的五種溶液設計了簡單實驗證明了反 應確實發(fā)生。將該同學的實驗方案補充完整：向盛有2 mL的試管中加入2 mL， (從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)。20. (14分)(1)氫化鈉NaH為白色晶體，其中H有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl 4還原為Ti ,而H被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： ; NaH能與水劇烈反應 NaH 心0= NaOH 心 ，NaH能與液氨也有類似反應，寫出反應的化學方程式： 。 (2)配平反應方程式： Al DNaNO3 DH2O=DAl OH 3

11、 DN2 NaAlO2 - -(3)實驗室用 MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為 MnO2 4HCl儂=MnCl2 2H2O Cl2 。反應中, 如果有17.4 g純MnO2被還原，那么被氧化的氯化氫的質(zhì)量為 第一章綜合測試答案解析1 .【答案】C【解析】碳酸鎂的化學式為 MgCO 3,屬于鹽。2 .【答案】D【解析】純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，故 A錯誤；單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，故 B錯誤；氧化還原反 應與化合反應屬于交叉關(guān)系，故C錯誤；化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，故 D正確。3 .【答案】C【解析】根據(jù)題意可知甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)，丁櫥中的藥品為金屬單

12、質(zhì)，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)，故放在丙櫥中。4 .【答案】A【解析】A中反應有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，A符合題意；B中反應屬于氧化還原反應同時又是置換反應， B不符合題意；C中反應不屬于氧化還原反應， C不符合題意；D中反 應屬于氧化還原反應，同時又是化合反應， D不符合題意。5 .【答案】B【解析】膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小介于1100 nm之間，即10 910 7 m , A正確；該膠體遇鈣、鎂離子易發(fā)生聚沉，說明該膠體的膠粒帶負電荷，B錯誤；膠體遇鹽鹵或石膏易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生聚沉， 說明它的聚沉受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多

13、則聚沉效果越好，C正確;該膠體的膠粒帶負電荷，F(xiàn)e OH 3膠體的膠粒帶正電荷，因此該膠體遇BaCl2溶液或Fe OH 2膠體可發(fā)生聚沉，D正確。6 .【答案】C【解析】氯化鈉與硝酸銀的反應是離子反應，但不是氧化還原反應，A錯誤；鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應，但不是離子反應，B錯誤；鐵與硫酸銅的反應是離子反應，由于反應前后Fe、Cu兩種元素化合價發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應，C正確；氫氧化鈉與稀硫酸反應屬于離子反應，但不是氧化還原反應，D錯誤。7 .【答案】D【解析】氫氧化鋼與稀硫酸反應的離子方程式為Ba2 2OH 2H SO4BaSO42H2O ,A錯誤;氧化物不能拆分為離子，正確的離子

14、方程式為Al 2O3 6H =2Al3 3H2O, B錯誤；電荷不守恒，C錯誤；Cu OH 2是難溶堿，書寫離子方程式時不可拆成離子，D正確。8 .【答案】A【解析】NazSO,溶液和MnCl2溶液混合，不會發(fā)生離子反應，A正確；Na?CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應，B錯誤；NaOH溶液和Fe SO4 3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應，C錯誤；Ca OH 2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應，D錯誤。9 .【答案】B【解析】NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO：、HCO3中能夠形成的白色沉淀只有 BaSO4、BaCO3、33333Mg O

15、H 2,而甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有沉淀生成，所以甲中一定含有 Ba2、OH ,即甲為 Ba OH 2。10 .【答案】C【解析】SO4與Ba2結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，故、均不可以；CH3COOH是弱酸，也不可以。11 .【答案】B【解析】酸性溶液中存在大量氫離子， 無色則可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色離子的存在。MnO4為有色離子，A錯誤；Mg2、Cl、Al3、SO2之間不反應，都是無色離子，也都不與氫離子反應，B正確；H、OH、HNO3之間相互反應，C錯誤；Fe3為有色離子,Ca2與SO4反應生成CaSO4 ,不能大量共存，D錯誤。12 .【答案】D【解析】甲

16、和乙所記錄的溶液成分中，BaCL與K2SO4反應會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，BaOH2與K2CO3反應會產(chǎn)生BaCO3白色沉淀；丙所記錄的溶液成分中，H與CO2反應產(chǎn)生CO2氣體和H?O ,該組溶液不可能存在。13 .【答案】B【解析】A項，鹽酸表現(xiàn)出氧化性；B項，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性；C項，鹽酸表現(xiàn)出酸性；D項，鹽酸表現(xiàn)出酸性。14 .【答案】B失I【解析】該反應的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為2MH+，所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是 CO2,氧化產(chǎn)物是 MgO ,氧化性：CO2 MgO ,還原劑是Mg ,還原產(chǎn)物是C,還原性：MgC, B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，

17、被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤；氧元素化合價沒有發(fā)生變化，所以氧原子不可能得到電子，D項錯誤。15 .【答案】D1【解析】根據(jù)Na原子守恒可知，2x 10,則x 5, A項正確；該反應中，N由5價、 -價變?yōu)?價,3故每生成16個N2分子轉(zhuǎn)移10個電子，B項正確；該反應中，N既被氧化又被還原，則 N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項正確；生成16個N2分子時，有15個N2分子是氧化產(chǎn)物，1個N2分子是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15:1, D項錯誤。16 .【答案】B一 一 一， 【解析】在反應5NH4NO3 2HNO3 4N2 +9心0中，NH4中的氮兀素由 3價升局為 N2中的

18、0價，被氧化，5個NH4中的N全部被氧化；NO3中氮元素由 5價降低為N2中的0價，被還原，5個NO3中的N只有3個被還原。氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的 氮原子數(shù)目之比為 5:3,故選B。二、17 .【答案】（1）混合物單質(zhì) 元素種類 NaHSO4、Ba OH 2SO3 Fe 2H =Fe2 +H2 2H SO2 Ba2 2OHBaSO4 2H2O 【解析】（1）類別1中空氣、氯化鈉溶液都屬于混合物；類別 2中氮氣、鐵均是僅由一種元素組成的純 凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標準 2為元素種類。氫氧化鋼是強堿，硫 酸氫鈉是酸

19、式鹽，它們屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)， 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，與鐵反應生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe 2H =Fe2 H2 。將NaHSO,溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性時生成硫酸鈉、硫酸鋼和水，反應的離子方程式為 2HSO： Ba2 2OHBaSO4 2H2O。(2)花生油加入水中后充分攪拌，形成乳濁液，飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液生成氫 氧化鐵沉淀，形成懸濁液；向蒸儲水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液，氫氧化鋼溶液中通入過量的CO2,得到碳酸氫鋼溶液，碘和酒精混合，得到碘的酒精溶液；用濾紙過濾氫氧化鐵

20、膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體，將納米材料分散在塑料中制備復合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子直徑的范圍內(nèi)，屬于膠體。18 .【答案】(1)1331(2) Na的化合價由。價升高為 1價，。的化合價由。價降低為 2價氧化 還原(3)金屬單質(zhì)中元素為 。價，金屬與其他物質(zhì)反應形成化合物時，金屬元素的化合價為正價，因此金屬元素在反應時化合價升高，金屬單質(zhì)為還原劑【解析】(1)利用化合物中價態(tài)容易確定的元素推測其他元素的化合價。如Na在化合物中只有 1價，所以在Na2O2中O為1價。(2)氧化還原反應的判斷依據(jù)是元素化合價發(fā)生變化。19 .【答案】(1) Cu2 2OH =Cu OH 2有氣泡產(chǎn)

21、生2H CO2 =HzO+CO2(2)不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水(3)振蕩后，向溶液中加入，無氣泡產(chǎn)生，說明與發(fā)生反應(或振蕩后，向溶液中加入，無藍色沉淀產(chǎn)生，說明與發(fā)生反應)【解析】(1)向盛有2 mL NaOH溶液的試管中加入1 mL CuSO4溶液，發(fā)生的反應為_22NaOH+CuSO4=Na2SO：+Cu OH 2 ,反應的離子方程式為 Cu2 2OH =Cu OH 2 。向盛有2 mL HCl溶液的試管中加入1 mL K2CO3溶液，發(fā)生的反應為 2HCl KzCO3=2KCl CO2H?O ,反應的離子方程式為 2H CO2 =HzO CO2 。(2)該同學認

22、為從理論上即可推測與不反應，預測的依據(jù)是NaNO3與K2cO3反應不符合復分解反應發(fā)生的條件。4tl J 而溫20 .【答案】(1)Tl 二I1八門Cl NaH NH3=NaNH2 H2(2) 1066436(3) 14.6 g【解析】(1) NaH中Na為1價，則H為1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將丁片14還原為，H被氧化為1價，則應生成HCl ,反應的化學方程式為Wj溫2NaH TiCl 4 Ti 2HCl 2NaCl ,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) Ti目可表示為4寸rv H m高溫2、；iH+Tit；L , Ti + 2HC1+ 2WCI ； NaH 能與水劇烈反應：NaH

23、 H2O=NaNH2 H2 ，水為氧化劑，與液氨(NH3)也有類似反應，所以 NH3作氧化劑，NaH中1價H變?yōu)樯晌镏?價的氫，1個氫轉(zhuǎn)移1個電子，NH3中需1個氫原子從 1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應的化學方程式為 NaH NH3-NaNH2 H2 。(2)反應中Al-AlO2 ,鋁元素化合價由0價升高為 3價，共升高3價，NaNO3一N2,氮元素化合價由 5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30,故配平后離子方程式為10Al 6NaNO3 6H 2O4Al OH 3 3N2 6NaAlO2。(3) MnO2 4HC1 儂MnCl2 Cl22H2O被氧化的

24、HCl877317.4 gm HCl則被氧化的HCl的質(zhì)量m HCl =174尸3=14.6 g。第二章海水中的重要元素-鈉和氯單元檢測題一、單選題1 .下列說法正確的是()A.標準狀況下，1 mol水占的體積是22.4 L B.1 mol H +的質(zhì)量是1 gC.1 L 1 mol/L 鹽酸溶液中，有ImolHCl分子 D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是 64 g2 .在三個密閉容器中分別充入 Ne H、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度p (H2) p (Ne) p (O2)B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)p(N

25、e) p(O2)C.當它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(Q) V(Ne)V(H)D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H)m(Ne)m(O)3 .已知反應3X+Y=2Z+帥，Z和 W勺摩爾質(zhì)量之比為21 ： 10,當6.9gX與足量Y反應，生成1.5gW5則Y和W的相對分子質(zhì)量之比為()A. 16 ： 9B. 3 ： 5C. 9 ： 5D. 46 ： 94 .金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是()A.該反應過程中的能量變化如圖所示B.過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:1C.反應中每消耗1molQ轉(zhuǎn)移2mol電子D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同

26、5 .從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學變化的是()A.鎂B.氯化鈉C.澳D.鉀6 .已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.常溫下pH=2的HPO溶液，每升溶液中的H數(shù)目為0.02NaB.3g3He含有的中子數(shù)為1NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6M7 .密度為g/cm3的溶液VmL含有相對分子質(zhì)量為 M的溶質(zhì)mg其物質(zhì)的量濃度為cmol/L , 質(zhì)量分數(shù)為%則下列表達式正確的是（）n VowA. m-1000_1000 p B. c= MC. w%=-c %1000 p1000m D. c=

27、 VM8 .分別用10mL1mol/LAgN3液與相同體積的下述溶液恰好完全反應則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是（）A. ZnCL溶液B. NaCl溶液 C. CaC溶液D. FeCL溶液9 .如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確.的是硫酸 化學純（CP） （500mL品名：硫酸化學式：HSO相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm 3 質(zhì)量分數(shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為 9: 2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸 50mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L10 . M為阿

28、伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1.0L1.0molL -的HSQ水溶液中含有白氧原子數(shù)為 4NB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NC. 25c時pH= 13的NaQH液中含有 QH的數(shù)目為0.1NaD. 1 mol Na與氧氣完全反應得到NaQ與NaQ的混合物時失去的電子數(shù)一定為 N11 .對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CQ2-B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀，在加鹽酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C,加入硝酸酸化的硝酸鋼溶7既無沉淀也無氣體再加AgNQ容

29、液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有ClD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.某一 NaSQ和Al2（SQ）3的混合溶液，已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L , SQ2-的物 質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L ,則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/LMi門海就干爆的濕潤的仃色布條有色布條水蒸氣。請回答下列問題:13.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mo卜MgC2溶液中的Cl濃度相等的是(75mLimol L1CaCl2溶液75mLimol L1A1C1 3溶液14.某同

30、學用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有回答下列問題:(1)裝置A中圓底燒瓶內(nèi)所盛放的固體是(填化學式)(2)裝置B中儀器C的名稱是，實驗過程中該儀器內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為A. 50mL2mo卜 L1KCIQ 溶液B.C. 50mL1mo卜 L 1KCI 溶液D.(3)圖中所示的實驗設計還存在不足。請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補充有關(guān)實驗裝置和所用試劑15.某小組利用如圖所示裝置制備少量 NCL已知：NCb可由Cl2與NHCl溶液在適宜溫度下反應生成。常溫下，NC13為黃色油狀液體，熔點為-40 C,沸點為71C；極易爆炸，自然爆炸點為95c(1)

31、該實驗的主要目的是(2)與實驗目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是濃磷酸氣體X-(3)裝置B的燒杯中應控制水浴加熱的溫度范圍為(4)裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項中的 (填字母)。a.生石灰 b . NaOHI體 C .堿石灰 d .無水CaCb(5)查閱資料可知，電解pH5的NHCl溶液也可制得NCb,則電解池中產(chǎn)生NCb的電極為(填“陰極或陽極)，該電極的電極反應式為 。三、推斷題16. A E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。(1)固體A的名稱為,單質(zhì)B的常見用途有： (任寫一條)。(2)寫出下列反應的化學方程式 B- CZ D(3)寫出將

32、氯氣通入C溶液中的化學方程式 ,其溶液有漂白作用，漂白原理是 D 咆咫, 11.2 4AH3=A+6H375m/112Vmol- L-20. 0.200 39.0第三章綜合測試一、選擇題（本題包括 16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）1 .青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是（）A.熔點比純銅低B.能夠?qū)щ奀.能夠?qū)酓.硬度比純銅小2 .下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面的氧化膜對內(nèi)部金屬起保護

33、作用3 .下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（）A.導電性最好的金屬是銅B.鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵C.合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好D.焊錫（錫鉛合金）的熔點比錫、鉛的熔點都低4 .化學行業(yè)把材料分為金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重 要的作用。下列金屬材料的用途與金屬所具有的性質(zhì)不相符的是（）A.制造白熾燈燈絲一一熔點高B.制造飛機一一硬度大而密度小C.制造保險絲一一硬度大D.制造盛裝化工原料的容器一一耐腐蝕5 .下列對于金屬的敘述不正確的是（）A.在點燃鎂、鋁之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜B.用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化

34、，鋁會滴落下來C.鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D.金屬單質(zhì)在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，因為它們大多有較強的還原性6.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與解釋不正確的是（）選項用途解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生02B常用鐵鹽作凈水劑3+Fe3生成吸附能力強的 Fe OH 3膠體3CFeC3溶液可用于刻制印刷銅電路板發(fā)生反應2Fe3+ Cu2Fe2 Cu2D在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應7.下列各試劑中，不能用來鑒別FeSQ溶液和F62（SQ）3溶液的是（）A. NaOH溶液B.酸fIe KMn

35、O4溶液C. BaCb溶液D. KSCN溶液8.某學習小組進行了下圖所示的實驗，實驗后組員之間的交流不合理的是（A.甲同學認為試管b中收集到的氣體可點燃，且產(chǎn)生淡藍色火焰B.乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C.丙同學認為將少量還原鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實現(xiàn)該反應D. 丁同學認為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色9 .下列推理正確的是（）A.鋁粉在氧氣中燃燒生成 Al 2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)

36、參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑10 .下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）選項實驗現(xiàn)象A加熱放在塔鍋中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeC2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣體,鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱11.用鋁箱包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干個小孔，放入水中，完全反應后，放出的氣體體積（標準狀況）為（）A.無法確定B. 1.12 LC.大于1.12 LD.小于1.12 L12 .鎂和鋁

37、分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。反應中鎂和鋁的（）C.摩爾質(zhì)量之比為2:3B.質(zhì)量之比為3:2量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比D.消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2:313 .一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生 3.36 L （標準狀況下）氣體；用同樣質(zhì)A. 1:1B. 2:5C. 3:2D. 3:514 .將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過氧化鈉和氯

38、化亞鐵溶液D.鋅和稀硫酸15 .在FeCb和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeC3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為（C. 2:1D. 1:116. 28 g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na?O2固體，充分反應后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質(zhì)量為（A. 36gB. 40gC. 80 gD. 160g二、非選擇題（本題包括 4小題，共52分）17. （12分）下表是某種常見金屬的部分性質(zhì):顏色和狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70g cm 3660.4C良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可

39、產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)推斷該金屬的一種用途是 。(2)該金屬的活動性比銅 (填“強”或“弱”)。(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性的強弱。一種猜想：驗證方法： 實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：18. (14分)下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物， B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在 丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰， H在空氣中很容易被氧化成 I。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應的條件和部分產(chǎn)物未注明)a(1)寫出下列物質(zhì)化學式： B, F;(2)寫出反應的化學方程式：

40、 ;(3) H在空氣中很容易被氧化成 1,該過程的實驗現(xiàn)象是 (4)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是 (填寫字母)。(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有A. 丁達爾效應B.紅褐色液體可用過濾的方法提純C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于 1nmD.取適量液體加入 K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀 E.它較穩(wěn)定的存在，因其帶正電荷19. (12分)(1) Fe$ (二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子方程式如下:3Fe$ +H NO3=Fe S NO H2O回答下列問題：配平此氧化還原反應方程式，還原劑為(2)為了驗證Fe3的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如圖所示

41、的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是 (填字母)。&A部港變成淺變或變成電現(xiàn)白出現(xiàn)紅帽綠色紅色無色色沉淀色沉淀A.和B.只有C.和D.(3)已知：氧化性 Cl2Br2 Fe3 ,還原性Fe2+Br Cl ,則向1L 0.2 mol L1的FeB2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L ,被氧化的粒子是 ，此反應的離子方程式為 一 一 .3+一 一一一， 、. 一、一 一20. (14分)為驗證氧化性 Cl2Fe SO2,某小組用如圖所不裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)實驗過程：I.打開彈簧夾KiK4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉Ki、K3、K

42、4。n .打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給 A加熱。出.當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉 K2。IV .打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V .打開K3和活塞c,加入70%的硫酸溶液，一段時間后關(guān)閉K3 oW.更換試管D,重復過程IV,檢驗 B溶液中的離子。(1)過程I的目的是。(2)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(3)若向過程出B中的黃色溶液中通入 H2s氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成， 寫出該反應的化學方程式:(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的離子方程式為(5)甲、乙、丙三位

43、同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3 SO2的是 (填“甲” “乙”或“丙”)。過程IV , B溶液中含有的離子過程VI, B溶液中含有的離子甲3+2+有Fe 無Fe上匚3+ 有Fe乙既有Fe3+又有Fe2+有so2丙有 Fe3+ 無 Fe2+有SO2(6)將B中的FeCl2溶液換成100mL FeBr2溶液并向其中通入2.24L C12,(標準狀況下)，若溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì) Br2,則原FeBi2溶液中FeB2的物質(zhì)的量濃度為 。第三章綜合測試答案解析一、選擇題1. 【答案】D【解析】青銅是銅的合金，具有導電性、導熱性，其熔點比純

44、銅低，硬度比純銅大，A、 B、 C 正確， D 錯誤。2. 【答案】B【解析】生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B 錯誤。3. 【答案】D【解析】銀的導電性能比銅好，A 錯誤；鋼是鐵合金，B 錯誤；合金的機械性能比成分金屬好，多數(shù)合金的抗腐蝕性能比成分金屬好，C 錯誤；合金的熔點一般比成分金屬低，焊錫的熔點比成分金屬錫、鉛的熔點都低， D 正確。4. 【答案】C【解析】做燈絲的材料不但要求能導電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，A 正確；飛機在空中飛行，環(huán)境復雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質(zhì)輕，B 正確；制造保險絲，關(guān)鍵是熔點低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下

45、就能夠熔斷，保護用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大， C 錯誤；化工原料一般具有腐蝕性，所以裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，D 正確。5. 【答案】B【解析】金屬鎂和鋁易與氧氣反應生成氧化物，所以在點燃Mg、 Al 之前， 應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜， A 對；用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱，金屬鋁的表面會形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高，所以不會滴落，B 錯；金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C 對；大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性，在自然界以化合態(tài)形式存在，D 對。6. 【答案】D【解析】燒堿腐蝕性強，不適合治療胃酸過多，應選用弱堿性物質(zhì)。7. 【答案】C【解析】A項，F(xiàn)eSO4溶液

46、與NaOH溶液反應生成白色沉淀， 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)e2 SO4 3溶液與NaOH溶液生成紅褐色沉淀，可鑒別；b項，能使酸性KMnO4溶液褪色的是硫酸亞鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸鐵溶液，可鑒別；C 項，二者均與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能鑒別； D 項，加入KSCN 溶液呈紅色的是硫酸鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸亞鐵溶液，可鑒別。8. 【答案】C【解析】在高溫下鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，故丙同學的觀點不正確。9. 【答案】D【解析】Na在氧氣中燃燒生成 Na2O2,A錯誤：Na與水劇烈反應，故Na不能置換出CuSQ溶液中的Cu,B錯誤；鋁與。2反應

47、生成AI2O3薄膜起保護作用，鋁不用保存在煤油中，C錯誤。10. 【答案】D【解析】在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的Al2O3薄膜，放入NaOH溶液中，不會立刻產(chǎn)生大量無色氣體。11 .【答案】C【解析】首先發(fā)生的反應是 2Na 2H2O=2NaOH H2 ，標準狀況下0.1mol Na與水反應產(chǎn)生 H2的體積為1.12 L ,然后發(fā)生的反應是 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ，此反應又能產(chǎn)生部分 小，故最后放出的H2的體積大于1.12L o12 .【答案】A【解析】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應，化學方程式為H2SO4 MgSO4 H2 、2Al 3H2SO4-AI2 SO4 3 3H2相同條件下產(chǎn)生 H2的體積相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學方程式可得Mg與Al的物質(zhì)的量之比為 3:2, A對；Mg與Al的質(zhì)量之比為4:3, B錯；鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8:9 , C錯；由于反應生成的氫氣一樣多，則消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1, D錯。13 .【答案】A【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁發(fā)生反