四川成都彭州市第一中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上1月聯(lián)考試題(解析版)

1、四川成都彭州市第一中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上1月聯(lián)考試題一、選擇題：在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1 .以下各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A .在 cH+ = 10-10 mol 1 的溶液中：Al3+、NH4S Cl-、NO3-B. pH 值為 13 的溶液：K+、SO32-、Na+、S2-C. 由水電離出來的 cH+ = 10-12 mol L-1 的溶液中：K+、NH4+、Cl-、ClO-D .參加甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32-2. 在2 mL NaCl溶液中參加1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再參加 1滴KI

2、溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再參加1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同，以下表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的選項是A . Ag2S、Agl、AgClB. AgCl、Agl、Ag2SC. Agl、AgCl、Ag2SD. AgCl、Ag2S、Agl3. 以下不能用勒夏特列原理解釋的是 翻開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出； 由H2、|2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深； 可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨； 煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成； 使用鐵觸媒，使 N2和H2的混合氣體有利于合成 NH3； 將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反響； 500 C左右

3、比室溫更有利于合成NH3； 配制FeC“溶液時參加少量鐵屑； 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2； 推壓裝有NO2的注射器活塞，注射器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺但比推壓之前深。A . 4項B . 5項C. 6項D . 7項4. 以下描述與鹽類水解無關(guān)的是A . NH4CI與ZnCI 2溶液可作為焊接金屬時的除銹劑B .用NaHCO3與Al2SO43兩種溶液可做泡沫滅火器C.飽和食鹽水能使甲基橙顯黃色D .硫化鈉濃溶液有臭雞蛋氣味5. 相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，以下判斷正確的選項是酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9 X10-79 X10-61 X10-2A .相同溫度下，0.1 mol L-1的N

4、aX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B .相同溫度下，1 mol L；1 HX溶液的電離平衡常數(shù)小于 0.1 mol LHXC.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX HY HZD . HZ + Y- = HY + Z -能夠發(fā)生反響6下述實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的的是()選項實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將S02通入酸性KMn0 4溶液中證明S02具有復(fù)原性B將Cl 2通入NaBr溶液中比擬氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反響生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中參加相同體積不同濃度的H202溶液，再向其中1支參加少量 Mn 02研究催化劑對 H 202分解速率的影響7以下有關(guān)

5、熱化學(xué)方程式及其表達(dá)正確的選項是()A 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ mol1，那么水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(I) = 2H 2(g) + 02(g)AH = +285.5 kJ mol-1B. lmol甲烷完全燃燒生成 C02和H20(l)時放出890 kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為:AH = -445 kJ mol；1 CH4(g) + 02(g)=彳 C02(g) + H 20(1)C.:2C(s) + 02(g) = 2C0(g)AH = -221 kJ mol-1，那么 C(s)的燃燒熱為-110.5 kJ mol-1D. HF 與 Na0H 溶液反響：H+(aq) + 0

6、H-(aq) = H20(l)AH = -57.3 kJ mol；&室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：pH = 2的CH3C00H溶液；pH = 2的HCI溶液;pH = 12的氨水； pH = 12的Na0H溶液，以下有關(guān)說法正確的選項是()A 由水電離出的 c(H+):=B 將、溶液混合后，pH = 7,消耗溶液的體積：=C.等體積的、溶液分另U與足量鋁粉反響，生成的H2的物質(zhì)的量最大D .向溶液中參加100 mL水后，溶液的pH : 9. 常溫下，pH = 5的鹽酸和pH = 9的氫氧化鈉溶液以體積比 11:9混合，那么混合液的pH為( )A. 7.2C. 6D.無法計算pH = 7 ,那么此溶

7、液中存在(10. 常溫下，鹽酸與氨水混合后，所得溶液A .該溶液的溶質(zhì)為 NH4CI + B. c(NH4 ) + c(NH 3 H2O) = c(CI )C. c(NH 4+) c(CI-)D. c(NH 4+) + c(OH-) = c(CI-) + c(H+)二、非選擇題11. 二氧化碳是用途非常廣泛的化工根底原料，答復(fù)以下問題：(1 )工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(I) + H 20(1) AHi = -131.0 kJ mol-11 1H2(g) + - O2(g) = H 20(1)AH2 = -285.8 kJ mol-1那么CH

8、3OH的燃燒熱 AH =。(2) 在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g) + CH 4(g)CH 3COOH(g)AH = +36.0 kJ mol -1欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 (填標(biāo)號)。A .升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(3) 高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反響：C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)。 該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K =。 向容積為1 L的恒容容器中參加足量的碳和 0.2 mol CO 2,在不同溫度下到達(dá)平衡時 CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖。那么該反響為 (填 放熱或 吸熱反響。某

9、溫度下，假設(shè)向該平衡體系中再通入 0.2 mol CO2，到達(dá)新平衡后，體系中 CO的百 分含量 (填 變大或 變小或 不變下同)，平衡常數(shù) 。QO11O12按要求填空：(1 )在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈性，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“或= )； pH = 13的氫氧化鈉與pH = 1的醋酸等體積混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)c(CH 3COO-)(填“或= 4.4 時，溶液均為黃色，因此酸性、堿性和中性溶液都能使甲基橙顯黃色，與鹽類的水解無關(guān)，C項選；D . Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-可發(fā)生水解生成 H2S, H2S為具有臭雞蛋氣味的氣體，

10、與鹽的水解有關(guān)，D項不選；故答案選 Co5. D.【解析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，那么酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，那么酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答。A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ HY HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，那么相同濃度的 鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1 mol L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯誤；B、相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故 B錯誤；C、相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，那么酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，那么酸 根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知

11、，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ HY HX，故C錯誤；D、由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ + Y - = HY + Z |-能夠發(fā)生反響，所以D選項是正確的。6. D.【解析】A、SO2具有復(fù)原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此能夠?qū)崿F(xiàn)，故不選；B、發(fā)生反響是：CI2 + 2Br- = 2CI- + Br2,氧化性強(qiáng)的制取氧化性弱的，能夠?qū)崿F(xiàn)，故不選；C、發(fā)生 Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO 3)2 + 2NO2? + 2HO, 2NO= N2O4,降溫，觀察氣體顏色變 化，能夠?qū)崿F(xiàn)，故不選；D、研究反響速率的因素，要求其他條件不變，即H2O2的濃度相同，因此不能夠?qū)崿F(xiàn)，

12、應(yīng)選。7. B.【解析】A、根據(jù)燃燒熱的定義，水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(I) =2 H 2(g) + O2(g) AH = +571 kJ mol-1,故 A 錯誤；B、1 mol 甲烷放出的熱量為 890 kJ , “ 1那么0.5 mol CH 4燃燒放出的熱量為 890 0.5 kJ = 445 kJ ,熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 02(g)21=CO2(g) + H 2O(l) AH = -445 kJ mol-1，故B正確；C、C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2,2C(s)燃燒熱的絕對值大于 110.5 kJ mol-1, 故 C錯誤；D、HF為弱酸，與NaOH反響生成1 m

13、olH2O，放出的熱量小于 57.3 kJ,且HF應(yīng)以化學(xué)式保存，故 D錯誤。& A.【解析】A 、的氫離子濃度相同，、的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下， 水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離， 所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：=，A項正確；B .氨水是弱堿，只有局部電離，所以c(NH3 H2O) c(OH-), 氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c(HCl) = c(H+), c(NH3 H2O) c(HCl)，假設(shè)將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，那么消耗溶液的體積： ，B項正確；C醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，、三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為： =，所以等體積的、溶液

14、分別與鋁粉反響，生成H2的量：最大，C項錯誤；D .醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以、稀釋后溶液的pH值7 ；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以、稀釋后溶液的pH值 7,所以向等體積的四種溶液中分別參加100 mL水后，溶液的pH: ，D項錯誤；答案選A。9. C.【解析】常溫下，pH = 5的鹽酸中c(H+) = 10-5 mol L-1, pH = 9的氫氧化鈉中c(OH-)= 10-5 mol L-1，二者以體積比 11:9混合，那么鹽酸過量，溶液呈酸性，反響后溶液c(H +)= _(1_9) mol L-1 = 10-6 mol L-1, pH = -Ig c(H

15、+)= 6 ；答案選 C。11 910. D.【解析】A .常溫下，鹽酸與氨水混合后， 所得溶液pH = 7,那么溶液中的溶質(zhì)為 NH4CI 和NH3 H2O,故A錯誤；B .鹽酸與氨水混合后的溶液中存在的電荷守恒式為c(NH4+) + c(H+)=c(CI-) + c(OH-)，溶液呈中性，即 c(H +) = c(OH-)，貝U c(NH4+) = c(CI-)，c(NH4+) + c(NH3 H2O) c(CI-),故B錯誤；C.鹽酸與氨水混合后的溶液中存在的電荷守恒式為c(NH 4+)+ c(H+) = c(CI-) + c(OH-)，溶液呈中性， 即 c(H+) = c(OH-)，貝

16、y c(NH 4+) = c(CI-),故 C 錯誤； D.鹽酸與氨水混合后的溶液中存在的電荷守恒式為c(NH4+) + c(H+) = c(CI-) + c(OH-),故D正確；故答案為Do 二、非選擇題11. 【答案】(1) -726.4 kJ mol(2) AC【解析】2C(CO)吸熱c(CO 2)減小不變(1) C02(g) + 3H 2(g) = CH 3OH(I) + H 20(1)AH1 = -131.0 kJ mol-1H2(g) +1 O2(g) = H 2O(I)AH2 = -285.8 kJ mol -X3-即可得出:3CH 3OH(I) + O2(g) = CO 2(g

17、) + 2H 20(1)AH 2 = -726.4 kJ mol(2 )因?yàn)檎错懳鼰?，所以?yīng)升溫使平衡向正反響方向進(jìn)行；因?yàn)榉错懳餁怏w分子數(shù)大于生成物，所以應(yīng)加壓使平衡向正反響方向進(jìn)行，從而提高平衡產(chǎn)率。(3 根據(jù)方程式可知該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式2K = C (CO);從圖象中可以看出，溫c(CO2)度升高，C(CO2)減小，那么說明平衡正向移動，由此可得出該反響為吸熱反響。某溫度下，假設(shè) 向該平衡體系中再通入 0.2 mol CO2,相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，到達(dá)新平衡后，體系中CO的百分含量減小；雖然平衡發(fā)生移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變。12【答案】(1)堿 酸 c(CH 3COO-)

18、 ； pH = 13的氫氧化鈉與 pH = 1的醋酸溶液 中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒c(H+)+ c(Na+) = c(CH3C00-) + c(OH-)知醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度， c(Na+) c(CH3C00-)。(2 0.1 mol 1 HCl 中 c(H+) = 0.1 mol L-1 pH = 1 ; 0.1 mol L-1 H2SO4 溶液中 c(H+) = 0.2 mol L-1, pH=-lg(H +) 1 ； 0.1 mol L-1 NaOH 溶液中 c(OH-) = 0.1 mol L-1, c(H+) =

19、 10-13 molL：1, pH=13 ; 0.1 mol L-1 CH3COOH 由于 CH3COOH 是弱酸，所以溶液中 c(H+) 1 , 所以按pH由小到大順序?yàn)椤?3) CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為 Cu2+ + 2H 2O Cu(OH) 2+2H +，水解后溶 液中c(H +) c(OH-)，所以溶液呈酸性，即常溫下 pH 7;為防止CuSO4水解，所以配制 CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中，抑制其水解，然后稀釋。(4 )某 CuSO4溶液里 c(Cu2+) = 0.02 mol L-1，如果生成Cu(OH) 2沉淀，那么應(yīng)有：c(Cu2+) c2(OH-)2 X10-20由于 c(Cu2+) = 0.02 mol L-1, c(OH-)訶9 mol L-1,那么 c(H+), 1 X10-14/10-9 mol L-1 = 10-5 mol L-1,所以 pH -|g(10-5) = 5。13.【答案】(1) SiO25Ni + 12H + + 2NO3- = 5Ni2+ + N2 f + 6HO(2) 將亞鐵離子氧化為鐵離子調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵磯渣(3) H2S + Cu2+= CuS J + 2H無易揮發(fā)的有毒氣體