硝酸 教學(xué)設(shè)計

1、.第二屆全國師范生素質(zhì)大賽參賽作品人教版高中化學(xué)必修（1）第四章第四節(jié)硝酸教學(xué)設(shè)計思路分析【課程分析】：本節(jié)內(nèi)容主要是在學(xué)習(xí)氮和硫的化合物的基礎(chǔ)上，進一步介紹硝酸的兩種特性氧化性和不穩(wěn)定性。新課標(biāo)對本節(jié)的要求是：掌握硝酸的物理化學(xué)性質(zhì)，知道硝酸在社會生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。硝酸的氧化性是本節(jié)的重點內(nèi)容，也是各類考試常常涉及的熱點。落實好本節(jié)教學(xué)內(nèi)容，一方面使學(xué)生系統(tǒng)掌握硝酸的性質(zhì)，同時也可以培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力；利用氧化還原的知識來解決具體問題的能力。硝酸與社會生產(chǎn)生活有著密切的聯(lián)系，有豐富的實驗探究素材。因此，我在處理這部分內(nèi)容時從實驗入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅跟濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，引

2、導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的角度分析濃硝酸與稀硝酸的氧化性，加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對氧化還原反應(yīng)等化學(xué)理論的理解。同時與濃硫酸性質(zhì)進行對比鞏固了對濃硫酸的性質(zhì)的認(rèn)識。【學(xué)情分析】：化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生學(xué)化學(xué)最感興趣的也是做實驗，本節(jié)化學(xué)課安排了典型的學(xué)生實驗 。通過做實驗，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)硝酸區(qū)別于初中所學(xué)的其他酸的特有的化學(xué)性質(zhì)。從而更好的理解掌握知識。【設(shè)計思路】：結(jié)合“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體”的教學(xué)原則，變課堂為學(xué)生探索、發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造、創(chuàng)新的場所，使學(xué)生真正成為課堂的主人、教學(xué)的主體，以求達到“掌握知識、培養(yǎng)能力、培育品德”的三維教學(xué)目標(biāo)教學(xué)設(shè)計方案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：了解硝酸的物理性質(zhì)及硝酸

3、常顯黃色的原因；能用語言敘述硝酸的物理化學(xué)特性；能準(zhǔn)確書寫硝酸見光或受熱分解、濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式；會判斷濃、稀硝酸氧化性的強弱。 【教學(xué)目標(biāo)】1知識與技能（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性）。（2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強氧化性和強酸性）（3）了解硝酸的用途。2過程與方法（1）通過硝酸的物理化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦和運用知識的能力；（2）利用實驗的手段，使學(xué)生掌握硝酸的特性強氧化性，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和實驗?zāi)芰?；?）利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。3情感態(tài)度與價值觀（1）通過濃硝酸、稀硝酸的對比和分析，對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。（

4、2）通過硝酸的用途讓學(xué)生對化學(xué)為提高人類生活作出貢獻有一個感性的認(rèn)識。【教學(xué)重點】硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性。【教學(xué)難點】硝酸的強氧化性?！緦W(xué)法點津】實驗探究法、觀察分析法、類比法、計算機輔助教學(xué)法?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】 1、多媒體投影、課件。 2、 改進的銅與硝酸反應(yīng)分組實驗裝置及藥品、試管、試管架、燒杯、溫度計、銅片、稀硝酸、濃硝酸、濃鹽酸?！窘虒W(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖情境導(dǎo)入，引出課題課件投影福州硝酸泄漏 ，一小時成功救險新聞報道，指導(dǎo)學(xué)生仔細閱讀，認(rèn)真觀察圖片，思考。1.硝酸泄漏為什么會造成這樣大的危害？2.假如那位老板“懂”硝酸性質(zhì)的話，會不會出現(xiàn)上述事故？福州硝酸泄漏 一小時成功救險

5、以實際事例引入， 把學(xué)生的好奇心引向求知的欲望，開始對新知識的探求。學(xué)生在這種情境中，感受到了學(xué)習(xí)硝酸的重要性和必要性。分組實驗，得出物理性質(zhì)實驗探究把學(xué)生分成四個小組，將瓶裝硝酸分發(fā)到各組讓同學(xué)進行觀色態(tài)，聞氣味；掂輕重（同水比）；打蓋觀霧等從而得出其物理性質(zhì)。學(xué)生動手做實驗同時，教師走下講臺到學(xué)生中間巡回指導(dǎo)，糾正個別同學(xué)的錯誤操作要求學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，由一名學(xué)生綜合概括總結(jié)硝酸的物理性質(zhì)。初步得出結(jié)論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重。同學(xué)經(jīng)過試驗以及看書后回答：純硝酸的密度為1.5027gcm3，沸點83，凝固點42。能以任意體積比溶解于水。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約

6、是69。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真實驗，充分感悟：化學(xué)從實驗中來，化學(xué)離不開實驗。給學(xué)生探索的機會，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，閱讀能力、口頭表達能力、綜合概括能力和評價能力。問題探究，得出硝酸的不穩(wěn)定性課件投影大家仔細觀察硝酸泄露的圖片，紅棕色的氣體可能是什么物質(zhì)？為什么會產(chǎn)生這種物質(zhì)，說明了硝酸的什么性質(zhì)？硝酸如何保存呢？發(fā)生的變化是：4 HNO3=2 H2O +4 NO2 + O2 學(xué)生認(rèn)真思考，踴躍參與，積極回答。根據(jù)氣體的顏色判斷紅棕色氣體是NO2，經(jīng)過思考得出NO2是由HNO3分解得到的。體現(xiàn)硝酸的不穩(wěn)定性。經(jīng)過思考后看課本得出硝酸分解的原因是由光照得出結(jié)論硝

7、酸應(yīng)避光保存。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，提高學(xué)生的學(xué)以致用能力。環(huán)環(huán)相扣，無序的知識變得有序起來，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。硝酸的酸性我們說硝酸是一種強酸，在水中完全電離出H+和NO3-。所以硝酸具有酸的通性。HNO3 = H+ + NO3-引導(dǎo)作答同學(xué)們回憶一下酸的通性有哪些呢？回答1.使石蕊變紅色 2.與堿反應(yīng)生成鹽和水 3.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 4.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣5.與弱酸鹽反應(yīng)生成強酸鹽和弱酸新舊聯(lián)系、回顧所學(xué)知識。實驗演示、得出硝酸的強氧化性演示實驗Cu與濃硝酸的反應(yīng)： 教師演示如圖操作實驗設(shè)疑1.同學(xué)們觀察有什么現(xiàn)象？2.同學(xué)們結(jié)合實驗現(xiàn)象試著把方程式寫出來，這個同學(xué)到黑板試著

8、寫一下。3.老師把生成是氣體通入了NaOH中，為什么要這樣做呢？觀察現(xiàn)象由學(xué)生得出結(jié)論?，F(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。Cu + 4HNO3 =Cu（NO3）2+2NO+2H2O學(xué)生回答 因為NO2有毒，會污染空氣。裝置的改進：可以做到使反應(yīng)隨時發(fā)生，隨時停止。有毒的NO2氣體用堿液吸收，防止污染NO2空氣。對學(xué)生進行環(huán)保教育Cu與稀硝酸反應(yīng)的實驗改進：教師操作演示1.如圖把銅片綁在U型管有活塞一端，加入稀硝酸，關(guān)閉活塞。2.反應(yīng)開始，提示同學(xué)觀察有什么現(xiàn)象。（氣體什么顏色）3.打開活塞，讓同學(xué)們觀察漏斗內(nèi)的氣體變成了什么顏色？設(shè)疑這個實

9、驗與上一個實驗有什么不同點？氣體顏色變化的原因是什么呢？觀察、對比、回答產(chǎn)生無色氣體。溶液由無色變?yōu)樗{色。銅在不斷的解。銅與濃硝酸的反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。 銅與稀硝酸的反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{色的CuSO4。 Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。實驗改進有利于學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象。通過濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)的不同現(xiàn)象提出問題，訓(xùn)練學(xué)生分析解決問題的能力。設(shè)疑通過以上兩個實驗說明了濃硝酸與稀硝酸哪個的氧化性更強？為什么？教師點撥硝酸的氧化性強弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價改變的大小來決定，而應(yīng)根據(jù)其得電子的

10、難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強。再設(shè)疑既然硝酸有氧化性，而我們學(xué)過的C具有還原性，它們能否反應(yīng)呢？驗證播放濃硝酸與C反應(yīng)的視頻來驗證學(xué)生的猜想。思考、回答濃硝酸的強。因為濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,化合價變化4;稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,化合價變化2,所以說稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強。分析、猜想根據(jù)氧化還原的知識來分析反應(yīng)能否發(fā)生。培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義思想。培養(yǎng)學(xué)生利用氧化還原的知識來解決具體問題的能力。硝酸的鈍化現(xiàn)象我們學(xué)習(xí)過濃硫酸能使Fe、Al鈍化，那我們來看一下硝酸時不時也具有相同性質(zhì)呢？實驗探究把一根鐵釘放入濃硝酸中讓同學(xué)觀察現(xiàn)象。播放視頻硝酸化學(xué)性質(zhì)-硝酸使鋁鈍化觀察、

11、分析、回答 無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。教會學(xué)生新知聯(lián)系舊知的思想。提出問題、交流討論課件投影請同學(xué)們根據(jù)所做實驗，分組討論下列問題：(1)濃硝酸和銅反應(yīng)產(chǎn)生何種氣體？為什么？ 稀硝酸呢？(2)濃硝酸和稀硝酸的氧化性誰更強？學(xué)生回答：雨濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO。濃硝酸的更強。問題引導(dǎo)，挖掘本質(zhì)學(xué)生與學(xué)生之間，學(xué)生與教師之間進行的相互討論。即時復(fù)習(xí)，鞏固新知播發(fā)視頻在討論的基礎(chǔ)上，閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。明確硝酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。重點理解硝酸的兩大特性不穩(wěn)定性和強氧化性。學(xué)生認(rèn)真觀看視頻，回顧知識，加強記憶。在學(xué)生探討出硝酸的性質(zhì)后，教

12、師趁熱打鐵，這樣做學(xué)生對知識的掌握會更加牢固，事半功倍。聯(lián)系生活，闡述硝酸的用途硝酸的用途硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，它不僅可以制氮肥，還可以做染料、炸藥等。材料補充、課件投影讓學(xué)生閱讀材料硝酸合成與第一次世界大戰(zhàn)。 硝酸制品1.明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。2. 閱讀補充材料。聯(lián)想應(yīng)用，拓寬視野。通過硝酸的用途讓學(xué)生對化學(xué)為提高人類生活作出貢獻有一個感性的認(rèn)識。補充材料激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。(1)萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，怎么辦？ (2)假如你是硝酸廠的老板，遇到硝酸泄露，你該怎么辦？學(xué)生回答1.不能先用水沖洗 再用弱堿性的沖洗。2.使用干粉、二氧化碳、砂土等滅火劑。避免水流沖擊物品，以免遇水

13、會放出大量熱量發(fā)生噴濺而灼傷皮膚。教學(xué)檢測課堂練習(xí)投影1硝酸應(yīng)如何保存？2如何貯存和運輸大量的濃硝酸？ 3解釋為什么實驗室制H2可用稀鹽酸或稀H2SO4，而不能用稀HNO3完成練習(xí)根據(jù)本節(jié)所學(xué)知識作出回答。檢測學(xué)生掌握情況。鞏固加深學(xué)生對知識的理解。課后任務(wù)以硝酸的用途為主題寫一篇小論文。完成任務(wù)閱讀有關(guān)書籍或上網(wǎng)檢索得到。培養(yǎng)學(xué)生解決問題能力?！景鍟O(shè)計】第四章第四節(jié)硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：1.不穩(wěn)定性：4 HNO3=2 H2O +4 NO2 + O2 2.與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4HNO3 =Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3

14、.與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O硝酸的用途：氮肥，染料、炸藥等。本節(jié)課的創(chuàng)新點：1.以實際事例引入，把學(xué)生的好奇心引向求知的欲望。2.銅與硝酸實驗裝置的改進使學(xué)生能更直觀的觀察到實驗現(xiàn)象。硝酸合成與第一次世界大戰(zhàn)硝酸不僅是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料，而且也是制造炸藥的重要戰(zhàn)爭物資。當(dāng)初制造硝酸的方法是普通硝石法，即是硝石與硫酸反應(yīng)，來制取硝酸的。但是硝石的貯量有限，因此硝酸的產(chǎn)量受到限制。早在1913年之前，人們發(fā)現(xiàn)德國有發(fā)動世界大戰(zhàn)的可能，便開始限制德國進口硝石。這樣以為世界會太平無事了。1914年德國終于發(fā)動了第一次世界大戰(zhàn)，人們又錯誤地估計，戰(zhàn)爭頂多只會打半年，原因是德國的硝酸不足，火藥生產(chǎn)受到了限制，由于人們的種種錯誤分析，使得第一次世界大戰(zhàn)蔓延開來，戰(zhàn)爭打了四個多年頭，造成了極大的災(zāi)難，奪去了人們無數(shù)的生命