精修版高考化學專題復習：北京市東城區(qū)普通校高三上學期期中聯(lián)考化學試題含答案

1、精品文檔高考化學 高三化學 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100 分，考試用時100 分鐘。將答案寫在答題紙上，考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 si-28 s-32 cl-35.5 na-23 k-39 fe-56 cu-64 ag-108第卷（選擇題，共48分）本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1下列說法正確的是()a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生c放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生d任何化學反應(yīng)一定都伴隨著能

2、量的變化2“分類”的思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（ ）a只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)b堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物c溶于水后能電離出h+ 的化合物都為酸d有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3已知33as、35br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()a非金屬性：asclp b熱穩(wěn)定性：hclash3hbrc還原性：as3s2cl d酸性：h3aso4h2so4h3po44 氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在koh溶液中，然后分別向兩極通入h2和o2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是（ ）a通入h2的電極為正極 b正極的電極反應(yīng)式為o2+2h2

3、o+4e= 4ohc工作時，負極區(qū)溶液ph增大 d工作時，溶液中的陰離子移向正極5反應(yīng)a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(a)0.45 moll1min1 v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1 v(d)0.45 moll1s1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()a b d6已知短周期元素的離子：aa2、bb、cc3、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()a原子半徑abdc b原子序數(shù)dcbac離子半徑cdba d單質(zhì)的還原性abdc7下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是() a用食醋除去暖水瓶中的水垢：2ch

4、3coohcaco3=ca22ch3cooco2h2ob鈉與水反應(yīng)：na2h2o=na2ohh2c稀硫酸中加入鐵粉2fe6h=2fe33h2dca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液：ca22hco2oh=caco3co2h2o8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()a28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nab100 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中，離子總數(shù)是0.03nac1 mol nh4+ 中含有質(zhì)子數(shù)為10 nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na9下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是()無

5、色透明的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+、k+、c (h+)/ c (oh-)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-常溫下水電離出的c (h+)=10-12moll-1的溶液中：cl-、no3-、nh4+、fe2+加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl-、na+、no3-常溫下ph=1的溶液中：mno4-、no3-、so42-、na+、fe3+a b c d10下列事實一定能證明hno2是弱電解質(zhì)的是()常溫下nano2溶液的ph大于7用hno2溶液做導電實驗，燈泡很暗hno2和nacl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1常

6、溫下ph=3的 hno2溶液和ph=11的naoh溶液等體積混合，ph小于7常溫下ph=2的 hno2溶液稀釋至100倍，ph約為3.1a b c d全部11下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是()a用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)為cuso4溶液b裝置的總反應(yīng)是：cu2fe3=cu22fe2 c裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連d裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕 12常溫下向25.00ml0.1000mol/l naoh溶液中逐滴加入0.1000mol/l ch3cooh溶液，溶液ph變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是 () a在a點，溶液的ph=13 b在b點，c(na+)= c(ch3co

7、o)c(oh)= c(h+)c在c點，c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)d在d點，c(ch3coo)+ c(ch3cooh)=2c(na+)13下列說法正確的是() a通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kj熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h 142.9 kjmol1 b已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kj c500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成

8、nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學方程式為n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kjmol1d已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1，c(s，金剛石)o2(g)=co2(g)h395.0 kjmol1，則c(s，金剛石)=c(s，石墨)h1.5 kjmol114在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應(yīng)mx(g) ny(g)hq kjmol1。平衡時，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：容器體積/lc (y)/(mol/l)溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.00

9、0.70下列說法正確的是()amn b溫度不變，壓強增大，y的質(zhì)量分數(shù)減少cq0 d體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動15在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()a圖研究的是t0時刻增大o2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響b圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響c圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高16常溫下有以下體積相同的四種溶液：ph=3的ch3cooh溶液 ph=3的鹽酸 ph=11的氨水ph=1

10、1的naoh溶液。下列說法正確的是()a和混合，所得混合溶液的ph大于7b和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：=c與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成h2的量：第卷（非選擇題，共52分）17(10分)元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，m元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且m原子的質(zhì)子數(shù)是y原子的2倍；n、z、x的半徑逐漸減??；化合物xn在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：（1）x與y可分別形成10電子和18電子的分子寫出x與y形成18電子分子的電子式_。寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程

11、式_ _(分解反應(yīng))。(2)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式： _ _。(3)a、b均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，a能抑制水的電離，b能促進水的電離，則a中所含化學鍵種類為：_ _，b的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）_ _。18(14分) nano2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知nano2能發(fā)生如下反應(yīng)：2nano24hi=2noi22nai2h2o。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別nano2和na

12、cl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。（3）某廠廢液中，含有2%5%的nano2，直接排放會造成污染，下列試劑能使nano2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的n2的是_(填編號)。anacl bnh4cl chno3 d濃h2so4（4）請配平以下化學方程式：alnano3naoh=naalo2n2 。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標準狀況下n2的體積為_l。（5）在微生物作用的條件下， nh4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成no3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。 1mol nh4+(aq)

13、全部氧化成no3-(aq)的熱化學方程式是 。19(12分) 二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)h246.4 kj/mol（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和co的轉(zhuǎn)化率的是_(填字母代號)。a降低溫度b加入催化劑c縮小容器體積d增加h2的濃度e增加co的濃度（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式k_ _。溫度升高平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”、“不變”）（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol

14、 h2、3 mol co、1 mol ch3och3、1 mol co2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3h2(g)3co(g) ch3och3(g)co2(g)，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”“”“”或“”)，理由是_ _。平衡時n(ch3och3)_ _， co的轉(zhuǎn)化率為_ _?；瘜W平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ _。(填編號)20(1)b極是電源的_，甲中溶液顏色_(填“變深”、“變淺”或“不變”)，ph_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。(3) h應(yīng)該是_(填

15、“銅”或“銀”)，電鍍液是_ _溶液，析出銀的質(zhì)量為_克。(4)甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。21(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_ _。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。陰離子nocosiosoc/(moll1) (3) (4)判斷k是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_，_ _。計算過程： 高三化學 參考答案 第卷（選擇題，共48分）題號12345678答案dbcbacaa題號910111213141516答案acbcdbda17（10分）(1) hh （2分） mno2 = 2h2o2 2h2o+o2 （2分）一定條件(2) 2so2+o2 2so3 （2分）(3) 離子鍵和極性共價鍵（2分），clo+h2o hclo+oh或hs+h2o h2s+oh（2分）18（14分）(1) nano2 （2分）(2) 、（2分） (3) b（2分）(4)10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o （2分）、11.2l（2分） (5) 放熱、h （1分） 、反應(yīng)正向進行，物質(zhì)的量減小，在同溫同壓下，