新編高考化學專題精講：弱電解質(zhì)的電離平衡【含例題】

1、新編高考化學備考資料第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)?？键c一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物。弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學平

2、衡移動原理分析電離平衡。以0.1 moll1 ch3cooh溶液為例：ch3coohch3cooh(正向吸熱)。 實例(稀溶液)ch3coohhch3cooh0改變條件平衡移動方向n(h)c(h)導電能力ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強不變加hcl(g)增大增大增強不變加naoh(s)減小減小增強不變加入鎂粉減小減小增強不變升高溫度增大增大增強增大深度思考1電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于ch3coohch3cooh平衡后，加入冰醋酸，c(ch3cooh)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次

3、平衡時，c(ch3cooh)比原平衡時大；加水稀釋或加少量naoh固體，都會引起平衡右移，但c(ch3cooh)、c(h)都比原平衡時要小。2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如ha溶液稀釋時，c(ha)、c(h)、c(a)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(h)、c(a)的減小，但c(oh)會增大。3在下列溶液中氨水氯水nahso4溶液鹽酸，所含微粒種類由多到少的順序是_(填序號)。答案解析氨水：nh3、h2o、nh3h2o、nh、oh、h共6種；氯水：h2o、cl2、h

4、clo、h、cl、clo、oh共7種；nahso4溶液：h2o、na、h、so、oh共5種；鹽酸：h、cl、oh、h2o共4種。4判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當c(oh)c(nh)時，表明nh3h2o電離處于平衡狀態(tài)()(3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物()(4)由0.1 moll1一元堿boh的ph10，可知溶液中存在boh=boh()答案(1)(2)(3)(4)解析(2)nh3h2onh3h2onhoh，nh3h2o電離出的c(oh)與c(nh)永遠相等，不能表明nh3h2o電離處于平衡狀態(tài)；(3)某些

5、離子化合物是弱電解質(zhì)，如(ch3coo)2pb等；(4)由于oh的濃度小于0.1 moll1，所以boh應屬于弱堿，應為bohboh。題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果變化1(2011新課標全國卷，10)將濃度為0.1 moll1 hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()ac(h) bka(hf)c. d.答案d解析hf為弱酸，存在電離平衡：hfhf。根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(h)減小，a錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)ka不變，b錯誤；當溶

6、液無限稀釋時，c(f)不斷減小，但c(h)接近107 moll1，所以減小，c錯誤；，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(h)增大，n(hf)減小，所以增大，d正確。2(2012上海，17)將100 ml 1 moll1 的nahco3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許ba(oh)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(co)的變化分別是()a減小、減小 b減小、增大c增大、增大 d增大、減小答案b解析在nahco3溶液中存在如下電離平衡，hcohco，當加入少許冰醋酸時，hco與冰醋酸電離出的h反應生成co2和h2o，上述平衡向左移動，c(co)減小。當加入少量b

7、a(oh)2固體時發(fā)生如下反應，ba22oh2hco=baco3co2h2o，因而c(co)增大。選項b正確。題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施3稀氨水中存在著下列平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(oh)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是()nh4cl固體硫酸naoh固體水加熱加入少量mgso4固體a bc d答案c解析若在氨水中加入nh4cl固體，c(nh)增大，平衡向逆反應方向移動，c(oh)減小，不合題意；硫酸中的h與oh反應，使c(oh)減小，平衡向正反應方向移動，不合題意；當在氨水中加入naoh固體后，c(oh)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意，正

8、確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(oh)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(oh)增大，錯；加入mgso4固體發(fā)生反應mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)減小，錯。4已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水a(chǎn) b c d答案c解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但項會使c(h)/c(ch3cooh)的值減小?？键c二電離平衡常數(shù)1(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)nh

9、3h2onh3h2onhohkb1.7105ch3coohch3coohch3coohka1.7105hclohclohcloka4.7108(2)ch3cooh酸性大于hclo酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(h)越大，酸性越強。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，k值增大，原因是電離是吸

10、熱過程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是h2co3hhco，hcohco。(2)電離平衡常數(shù)表達式：ka1，ka2。(3)比較大?。簁a1ka2。深度思考1h2co3的電離平衡常數(shù)ka14.3107，ka25.61011，它的ka1、ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。答案第一步電離產(chǎn)生的h對第二步的電離起抑制作用2在na2co3中加醋酸產(chǎn)生co2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因(已知：k(ch3cooh)1.7105；k(h2co3)4.3107。)：_。答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸。題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應用125 時，部分物質(zhì)的電

11、離平衡常數(shù)如表所示：化學式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.7105k14.3107 k25.610113.0108請回答下列問題：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的ch3coo、hco、co、clo結(jié)合h的能力由強到弱的順序為_。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.na2co3，b.naclo，c.ch3coona，d.nahco3，ph由大到小的順序是_(填編號)。(4)常溫下0.1 moll1的ch3cooh溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母序號，下同)。ac(h)bc(

12、h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh)dc(oh)/c(h)e.若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_。(5)體積為10 ml ph2的醋酸溶液與一元酸hx分別加水稀釋至1 000 ml，稀釋過程中ph變化如圖所示，則hx的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，hx溶液中由水電離出來的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(h)，理由是_。答案(1)ch3coohh2co3hclo(2)coclohcoch3coo(3)abdc(4)aabce(5)大于稀釋相同倍數(shù)，hx的ph變化比ch3cooh

13、的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大大于hx酸性強于ch3cooh的，稀釋后hx溶液中的c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以其對水電離的抑制能力也較弱解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，其對應酸根離子結(jié)合h能力越強，水解程度越大，堿性越強。(4)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的濃度卻都減小，c(oh)卻是增大的，且ch3cooh的濃度減小的程度最大。升溫促進電離，kw、ka均增大，c(h)增大，c(h)/c(ch3cooh)增大，c(oh)/c(h)減小。(5)根據(jù)圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(h)相同，c(較弱酸)c(較強酸)，稀

14、釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(h)一直大于較強酸的c(h)，稀釋相同倍數(shù)，hx的ph變化比ch3cooh的大，故hx酸性強，電離平衡常數(shù)大；hx酸性強于ch3cooh的，稀釋后hx溶液中c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以對水電離的抑制能力減弱。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2碳氫化合物完全燃燒生成co2和h2o。常溫常壓下，空氣中的co2溶于水，達到平衡時，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.5105。若忽略水的電離及h2co3的第二級電離，則h2co3hcoh的平衡常數(shù)k1_。(已知：105.602.5106)答案4.2107解析h2co3h

15、hcok14.2107。3在25 下，將a moll1的氨水與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(nh)c(cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb_。答案中解析氨水與hcl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因c(nh)c(cl)，故有c(h)c(oh)，溶液顯中性。nh3h2o nh oh() moll1 moll1 107 moll1kb?？键c三強酸與弱酸的比較濃度均為0.01 moll1的強酸ha與弱酸hbph均為2的強酸ha與弱酸hbph或物質(zhì)的量濃度phhaphhb

16、濃度：0.01 moll1c(ha)hbhahb體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量hahbhahb體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生h2的量hahbhac(b)c(a)c(b)分別加入固體naa、nab后ph變化ha：不變hb：變大ha：不變hb：變大加水稀釋10倍后3phhaphhb2溶液的導電性hahbhahb水的電離程度haac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab解析解答本題要注意以下三點：(1)hcl、h2so4都是強酸，但h2so4是二元酸。(2)ch3cooh是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh的電離平衡。2

17、今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是() 序號ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大b兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph dv1 l 與v2 l 混合，若混合后溶液ph7，則v1v2答案d解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以a正確，也可以從平衡移動角度分析，ch3coona電離出的ch3coo：a.與鹽酸中的h結(jié)合生成ch3cooh；b.使醋酸中平衡ch3coohch3cooh左移，兩溶液中h濃度均減小，所以ph均增大；假設(shè)均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其

18、濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(h)c(oh)，b正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的ph均為10，但稀釋氨水使平衡nh3h2onhoh右移，使ph10，同理醋酸稀釋后phv2，d錯誤。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 moll1醋酸溶液、0.1 moll1鹽酸、ph3的鹽酸、ph3的醋酸、ch3coona晶體、nacl晶體、ch3coonh4晶體、蒸餾水、鋅粒、ph試紙、酚酞、naoh溶液等。(1)甲取出10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液，用ph試紙測出其pha，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a

19、應該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取ph3的醋酸和鹽酸各1 ml，分別用蒸餾水稀釋到100 ml，然后用ph試紙分別測定兩溶液的ph，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取ph3的鹽酸和醋酸各10 ml，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出h2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？_。(4)丁用ch3coona晶體、nacl晶體、蒸餾水和酚酞試驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的試驗操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的ph5，醋酸的ph1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如ph1的ch3cooh加水稀

20、釋10倍后，1ph7。2搭建思維平臺我們在做有關(guān)強酸、弱酸、強堿、弱堿的試題時，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析。如題2中的c選項，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的ph均為10，然后再根據(jù)平衡移動進行分析；再如d選項，假設(shè)均是強酸強堿，則v1v2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。探究高考明確考向1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaoh()(2013重慶理綜，2b)(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的ph減小()(2012重慶理綜，10b)(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的

21、鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等()(2012福建理綜，10c)(4)ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()(2013江蘇，11c)(5)室溫下，對于0.10 moll1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(nh)c(oh)變大()(2013福建理綜，8b)答案(1)(2)(3)(4)(5)2(2011山東理綜，14)室溫下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()a溶液中導電粒子的數(shù)目減少b溶液中不變c醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7答案b解析醋酸加水稀釋，促進電離，導電粒子的數(shù)目增加，故a錯誤；由于溫度不

22、變，電離平衡常數(shù)k不變，由于kw不變，則題給比值不變，故b正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(h)變小，故c錯誤；加入10 ml ph11的naoh溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故d錯誤。3(2011福建理綜，10)常溫下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a將溶液稀釋到原體積的10倍b加入適量的醋酸鈉固體c加入等體積0.2 moll1鹽酸d提高溶液的溫度答案b解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的ph(a1)，a錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使ph增大1，b正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pha，c錯誤

23、；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pha，d錯誤。4(2010大綱全國卷，9)相同體積、相同ph的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(v)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()答案c解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應的進行，中強酸會繼續(xù)電離出h，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，的反應速率比快。5(2010重慶理綜，13)ph2的兩種一元酸x和y，體積均為100 ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的體積為vx、vy，則()ax為弱酸，vxvycy為弱酸，vxvy

24、答案c解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，ph的變化量phx1，phy1，所以x為強酸，y為弱酸。ph2時弱酸y的濃度大，滴加naoh至ph7時需naoh溶液的體積y要比x大。6(2010上海，21改編)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10 ml 0.1 moll1 alcl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()a甲中沉淀一定比乙中的多b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少d甲中和乙中的沉淀不可能一樣多答案b解析(1)若alcl3過量，由于相同體積、相同ph的氨水比naoh提供的oh物質(zhì)的量大，所以生成沉淀al(oh)3甲比乙多。

25、(2)若alcl3電離出的al3與氨水和naoh溶液電離出的oh恰好完全反應，生成沉淀相等。(3)若alcl3少量，由于在naoh溶液中生成的al(oh)3可繼續(xù)與naoh反應而溶解，乙的沉淀量小于甲。7(2009山東理綜，15) 某溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡ph值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()a為鹽酸稀釋時的ph值變化曲線bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強ca點kw的數(shù)值比c點kw的數(shù)值大db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案b解析醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積、相同ph的鹽酸與醋酸的過程中，醋酸中的h濃度減小得慢、ph變化小，a

26、項錯誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，b項正確；溫度一定，任何稀的水溶液的kw都是一定值， c項錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液ph值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，d項錯誤。練出高分1下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中，正確的是()a弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離b醋酸達到電離平衡時，不存在：ch3coohch3coohch2so4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)d弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子答案d解析弱電解質(zhì)在水分子的作用下即可發(fā)生電離，而不需要通電，a錯誤；醋酸達到電離平衡時，存在ch3coohch3cooh，當然存在ch3coohch3cooh，b錯誤；共價

27、化合物不一定是弱電解質(zhì)，例如hcl、h2so4等都是強電解質(zhì)，故c錯誤。2一元弱酸ha溶液中存在下列電離平衡：haha。將1.0 mol ha分子加入水中配成1.0 l溶液，下圖表示溶液中ha、h、a的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線正確的是()答案c解析剛加入時ha濃度最大，后逐漸減小，故d錯誤。達到電離平衡時，ha與a的物質(zhì)的量濃度之和等于1.0 moll1，故a、b錯誤。3在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其導電能力隨加入氨水的體積(v)的變化曲線是()答案a解析在醋酸中加入氨水，發(fā)生反應nh3h2och3cooh=ch3coonh4h2o，nh3h2o和ch3cooh是弱電解

28、質(zhì)，而ch3coonh4是強電解質(zhì)，所以導電能力開始階段增強；反應完全后，隨著氨水的加入，溶液被稀釋，導電能力又下降，a項正確。4在二氧化碳的飽和溶液中，c(h)和c(co)的比值()a等于1 b等于2 c大于2 d12之間答案c解析碳酸的電離分兩步(x、y分別為相應粒子的物質(zhì)的量)：h2co3hhco x xhcohco y y由于hco只有極少一部分電離，即xy，所以c(h)c(co)(xy)y1x/y2。5已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應cl2h2ohclhclo達到平衡后，要使hclo濃度增大，可加入()anacl固體 b水ccaco3固體 dnaoh固體答案c解析加入nacl固體c(

29、cl)增大，導致平衡逆向移動，c(hclo)減小，a錯誤；加水平衡 正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，hclo濃度會減小，b錯誤；加caco3固體，可消耗hcl，使上述平衡正向移動，hclo濃度增大，c正確；加naoh固體可消耗hcl和hclo，使hclo濃度減小，故d錯誤。6一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()a加入少量水，產(chǎn)生h2速率減小，h2體積不變b加入nh4hso4固體，產(chǎn)生h2速率不變，h2體積不變c加入ch3coona固體，產(chǎn)生h2速率減小，h2體積減小d滴加少量cuso4溶液，產(chǎn)生h2速率變大，h2體積不變答案a解析a項，加水稀釋，氫離子濃

30、度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應速率減小，氫氣體積不變，故正確；b項，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產(chǎn)生氫氣的反應速率增大，但鋅的物質(zhì)的量不變，所以氫氣體積不變，故錯誤；c項，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故錯誤；d項，加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率增大，由于鋅變少，產(chǎn)生氫氣的體積減小，故錯誤。7用水稀釋0.1 moll1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是()ac(h)c(nh3h2o)/c(nh)bc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)cc(h)c(oh)d.答案d解析溶液中存

31、在平衡：nh3h2onhoh，kb，kwc(h)c(oh)，b、c均保持不變；a項，該值保持不變；d項，隨著水量的增加，c(oh)減小，由于kw不變，c(h)增大，所以增大。8在體積均為1 l，ph均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g 鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是()答案b解析鎂粉失去電子的物質(zhì)的量為20.01 mol，鹽酸正好完全反應，醋酸過量，單位時間內(nèi)，醋酸的ph變化小，a錯，b對；產(chǎn)生h2的體積一樣大，但單位時間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的h2多，c、d均錯。9向等體積等物質(zhì)的量濃度的h2s和so2的水溶液中分別通入不同的氣體，一段時間后，如圖表示通入氣體的量與溶液ph關(guān)系

32、的曲線圖，下列說法中正確的是()a曲線a表示向h2s水溶液中通入o2b曲線b表示向so2水溶液中通入o2c曲線c表示向h2s水溶液中通入cl2d曲線d表示向so2水溶液中通入h2s答案a解析由題意知h2s水溶液的ph大于so2水溶液。a項，2h2so2=2h2o2s，ph變大，a符合；b項，2so22h2oo2=2h2so4，ph變小，d符合；c項，h2scl2=2hcls，ph變小，b符合；d項，so22h2s=3s2h2o，ph逐漸變大，最后接近中性，均不符合。10常溫下moh和roh兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，ph變化如圖所示。下列敘述中不正確的是()aroh是一種強堿，moh是一種

33、弱堿b等濃度的moh與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則v(moh)v(鹽酸)c在x點，c(m)c(r)d稀釋前，c(roh)10c(moh)答案d解析當稀釋1 000倍時，roh的ph由13變?yōu)?0，而moh的ph變化小于3，所以roh為強堿，moh為弱堿，a項正確；b項，若v(moh)v(鹽酸)，此時由于m的水解溶液呈酸性，呈中性時，應v(moh)v(鹽酸)，正確；c項，x點時，由于c(oh)相同，所以c(m)與c(r)相等；d項，c(roh)101 moll1而c(moh)102 moll1，所以10，c(roh)10c(moh)，錯誤。11一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲

34、線如圖 所示，請回答：(1)o點為什么不導電：_。(2)a、b、c三點溶液的ph由小到大的順序是_。(3)h的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的_(填序號)。a加熱b加很稀的naoh溶液c加naoh固體d加水 e加ch3coona固體 f加入鋅粒答案(1)冰醋酸中無自由移動的離子(2)bac(a2)c(h)c(oh)解析(1)ch3cooh溶液中存在電離平衡ch3coohch3cooh，加入ch3coona固體，c(ch3coo)增大，平衡左移；ch3cooh的電離平衡常數(shù)k，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小