新編高考化學專題七　水溶液中的離子平衡 課時37　難溶電解質的溶解平衡

1、新編高考化學備考資料課時37難溶電解質的溶解平衡一、單項選擇題1.在含有mg(oh)2沉淀的飽和溶液中加入固體nh4cl后,則mg(oh)2沉淀()a.溶解b.增多c.不變d.無法判斷2.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25):化學式agclag2so4ag2sagbragi溶度積1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列說法錯誤的是()a.五種物質在常溫下溶解度最大的是ag2so4b.將氯化銀溶解于水后,向其中加入na2s,則可以生成黑色沉淀c.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大d.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條

2、件改變時,平衡也會發(fā)生移動3.t時,agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知t時agcl的ksp=410-10,下列說法不正確的是()a.t時,agbr的ksp為4.910-13b.在agbr飽和溶液中加入nabr固體,可使溶液由c點到b點c.圖中a點對應的是agbr的不飽和溶液d.t時,agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)的平衡常數(shù)ksp8164.(2011廣州白云模擬)已知:25時,kspmg(oh)2=5.6110-12,ksp(mgf2)=7.4310-11。下列說法正確的是()a.25時,飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比,前者的c(mg2+

3、)大b.25時,在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體,c(mg2+)增大c.25時,mg(oh)2固體在20ml0.01moll-1氨水中的ksp比在20ml0.01moll-1nh4cl溶液中的ksp小d.25時,在mg(oh)2懸濁液中加入naf溶液后,mg(oh)2不可能轉化為mgf25.某溫度下,ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()a.a點表示ag2so4的不飽和溶液,加入na2so4固體不能使溶液由a點變到b點b.a點表示ag2so4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點c.0.04moll-1agno3溶液與0.2moll-1na2

4、so4溶液等體積混合有ag2so4沉淀生成d.ag2so4的溶度積常數(shù)(ksp)為110-36.(2011汕頭模擬)某溫度下,fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液ph,金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是()a.kspfe(oh)3kspcu(oh)2b.加適量nh4cl固體可使溶液由a點變到b點c.c、d兩點代表的溶液中c(h+)與c(oh-)乘積相等d.fe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和二、雙項選擇題7.(2011深圳模擬)已知,ksp(fes)=6.310-18,ksp(cus)=1.31

5、0-36,ksp(mns)=2.510-13,ksp(hgs)=6.410-53,下列離子方程式不正確的是()a.fes(s)+cu2+(aq)cus(s)+fe2+(aq)b.fes(s)+hg2+(aq)hgs(s)+fe2+(aq)c.hgs(s)+fe2+(aq)fes(s)+hg2+(aq)d.fes(s)+mn2+(aq)mns(s)+fe2+(aq)8.硫酸鍶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是()a.溫度一定時,ksp(srso4)隨c(s)的增大而減小b.三個不同溫度中,313k時ksp(srso4)最大c.283k時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

6、d.283k下的srso4飽和溶液升溫到363k后變?yōu)椴伙柡腿芤喝?、非選擇題9.(2012深圳口岸中學)如圖:橫坐標為溶液的ph,縱坐標為zn2+或zn(oh)42-(配離子)的物質的量濃度的對數(shù),回答下列問題。(1)往zncl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為。 (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得zn(oh)2的溶度積(ksp)=。 (3)某廢液中含zn2+,為提取zn2+可以控制溶液中ph的范圍是。 (4)往1l1.00moll-1zncl2溶液中加入naoh固體至ph=6,需naohmol(精確到小數(shù)點后兩位)。 (5)25時,pbcl2固體在鹽酸中的溶解度如下:c(hcl)

7、 /moll-10.501.002.042.904.025.165.78c(pbcl2) /103moll-15.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是。 a.隨著鹽酸濃度的增大,pbcl2固體的溶解度先變小后又變大b.pbcl2固體在0.50moll-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度c.pbcl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(配離子)d.pbcl2固體可溶于飽和食鹽水10.(2012中山華僑中學)(1)在粗制cuso45h2o晶體中常含有雜質fe2+。在提純時為了除去fe2+,常加入合適的氧化劑,使fe2+氧化為fe3+,下列物

8、質可采用的是。 a.kmno4b.h2o2c.氯水d.hno3然后再加入適當物質調整至溶液ph=4,使fe3+轉化為fe(oh)3,可以達到除去fe3+而不損失cuso4的目的,調整溶液ph可選用下列物質中的。 a.naohb.nh3h2oc.cuod.cu(oh)2(2)甲同學懷疑調整至溶液ph=4不一定能達到除去fe3+而不損失cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù):常溫下fe(oh)3的溶度積ksp=8.010-38,cu(oh)2的溶度積ksp=3.010-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5moll-1時就視為沉淀完全。設溶液中cuso4

9、的濃度為3.0moll-1,則cu(oh)2開始沉淀時溶液的ph為,fe3+完全沉淀時溶液的ph為,通過計算確定上述方案(填“可行”或“不可行”)。(已知:lg5=0.7) 11.(2011從化三模)活性zno在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用,一種由粗zno(含feo、cuo)制備活性zno的流程如下(已知:堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性zno):已知幾種離子生成氫氧化物沉淀時的ph如下:待沉淀離子fe2+fe3+zn2+cu2+開始沉淀時ph6.341.486.25.2完全沉淀時ph9.73.28.06.4請問答下列問題:(1)步驟a加h2o2發(fā)生反應的離子方程式是,該步驟需控制溶液ph的范圍

10、是。 (2)a溶液中主要含有的溶質是。 (3)若堿式碳酸鋅的化學式為5zn(oh)22znco34h2o,試寫出堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性zno的化學方程式:。 (4)若經(jīng)處理后的廢水ph=8,此時zn2+的濃度為mgl-1(已知常溫下,kspzn(oh)2=1.210-17)。 12.(2012深圳模擬)有關鈷和鐵化合物的性質見下表:化學式溶度積(室溫時)ksp沉淀完全時的ph氯化鈷晶體的性質co(oh)25.910-159.4cocl26h2o呈紅色,常溫下穩(wěn)定。110120時脫水變成藍色無水氯化鈷fe(oh)21.610-149.6fe(oh)31.010-35用含鈷廢料(含少量鐵)可制備

11、氯化鈷:co+2hclcocl2+h2。工藝流程如下:試回答:(1)“凈化除鐵”中,寫出加入h2o2時反應的離子方程式:。 (2)溶液中c(fe3+)1.010-5moll-1時可視為fe3+沉淀完全。試計算,室溫下fe(oh)3沉淀完全時的ph=。 (3)中用na2co3調ph略大于4的原因是。 (4)“濾液”中所含主要溶質的化學式是。 (5)為防止cocl26h2o脫水,“干燥”時可采用的方法或操作是。 專題七水溶液中的離子平衡 課時37難溶電解質的溶解平衡1.a2.c3.b4.b5.c6.b7.cd8.bc9.(1)zn2+4oh-zn(oh)42-(2)10-17(3)8.012.0(4)1.8(5)abcd。10.(1)bcd(2)43.3可行11.(1)2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o3