精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題19 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修測(cè)解析版 含解析

1、精品文檔高考化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之測(cè)案【新課標(biāo)版化學(xué)】總分 100分 時(shí)間 45分鐘 班級(jí) _ 學(xué)號(hào) _ 得分_1【東北師大附中2016屆第三次月考】（15分）a、b、x、y、z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。a元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；b與a同周期,核外有三個(gè)未成對(duì)電子；x原子的第一電離能至第四電離能分別是:i1 =578 kj/mol，i2=1 817 kj/mol，i3= 2 745 kj/mol，i4 =11 575 kj/mol；常溫常壓下,y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34。請(qǐng)回答下列問題：（1）ay2

2、是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個(gè)鍵。（2）x形成的單質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米xb在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。b的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是 。（3）x、氧、b元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)作答) 。（4）z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:z+hcl+o2zcl+ho2, ho2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示不正確的是 (填序號(hào))氧化劑是o2ho2在堿中不能穩(wěn)定存在氧化產(chǎn)物是ho21 mol

3、z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（5）已知z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為 cm。zyo4常作電鍍液,其中yo42-的空間構(gòu)型是 ,y原子的雜化軌道類型是 雜化?！敬鸢浮浚?）非極性分子 (1分) ；2 (1分) （2）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2 (2分)；原子(1分) ；分子間形成氫鍵(1分) （3）onal (2分) （4）ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)(1分) （5）(2分)；正四面體(1分) ；sp3(1分)2【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第三次模擬】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15

4、分）鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成 fe(h2nconh2）6(no3)3三硝酸六尿素合鐵()和fe(co)x等多種配合物。（1）基態(tài)fe3+的m層電子排布式為 ;（2）尿素(h2nconh2)分子中c、n原子的雜化方式分別是 、 ;（3）配合物fe(co)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 fe(co)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe(co)x晶體屬于 （填晶體類型）。（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為na，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為

5、 g/cm3?！敬鸢浮浚?）3s23p63d5（2）sp2 sp3（3）5 分子晶體（4）8 g/cm3。3【云南玉溪一中2016屆上期中】【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置 。（2）配合物fe(co)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe(co)x晶體屬于_（填晶體類型）fe(co)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_ fe(co)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：fe(co)x（s） fe（s）+ xco（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此

6、判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為 。（3）寫出co的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_（填化學(xué)式）cn中碳原子雜化軌道類型為 ，s、n、o三元素的第一電離能最大的為 （用元素符號(hào)表示）。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如右圖所示。基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。（5）某m原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與m形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為 。已知銅和m的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與m形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。已知該晶體的密度為 g.cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為na，則該晶體中銅

7、原子和m原子之間的最短距離為 pm（只寫計(jì)算式）。【答案】（15分）（1）第四周期第族 （1分） （2）分子晶體 （1分） 5（1分） 金屬鍵（2分） （3） nn；co；（2分） sp雜化 （1分） n （1分）（4）ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）cucl （1分） 共價(jià) （1分） （2分）4【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】(15分)已知a、b、c、d、e是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素。 b的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；d原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。a、b二種元素組成

8、的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物n是常見的有機(jī)溶劑。e原子核外未成對(duì)電子數(shù)為4。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，a、b、c、d、e用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）a、b、c、d四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開；（2）化合物c2d分子的空間構(gòu)型為_；（3）b、d、e三元素能形成化合物e(bd)5 ，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103。據(jù)此可判斷e(bd)5晶體為_，（填晶體類型）基態(tài)e2+離子的電子排布式為_；（4）化合物ca3的沸點(diǎn)比化合物ba4的_(填高或低)，其主要原因是_；（5）c的第一電離能大于d的第一電離能原因是_；（6）下列敘述正確的是 _。（填字母） aa2bd分子

9、空間構(gòu)型為平面三角形，而bd2為直線形，ba4為正四面體形 ba2bd和bd2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而ca3分子中采取sp3雜化 cn 是非極性分子，且分子中 鍵 和 鍵的個(gè)數(shù)比為3：1 dbd2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低【答案】（1）hcnash3ph3；4 (各1分) （2） noch；d；(各1分) （3） no43 (2分) （4） sp2、sp (2分) 10na(2分) 3 (2分) 107 (2分) 6【陜西師大附中2016屆第一次月考】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）原子序數(shù)依次遞增且都小于36的x、y、z、q、w四種元素，其中x是原子半徑最小的元素，

10、y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，w元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：（1）y2x2分子中y原子軌道的雜化類型為 ，y2x2分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為 。（2）化合物zx3的沸點(diǎn)比化合物yx4的高，其主要原因是 。（3）元素y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素w能形成多種配合物，如：w(co)5等?；鶓B(tài)w3+的m層電子排布式為 。w(co)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷w(co)x晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中w的化合價(jià)

11、為 。（5）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 。a分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高b電負(fù)性順序：xyzqc因?yàn)榫Ц衲躢ao比kcl高，所以kcl比cao熔點(diǎn)低dh2 yo3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸（6）q和na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為na，求晶胞邊長(zhǎng)a= cm。（用含、na的計(jì)算式表示）【答案】（1）sp雜化（1分）；3:2 （2分）；（2）nh3分子間存在氫鍵（1分）；（3）n2o（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶體（1分） 0（1分）；（5）bc（2分）；（6）立方體（1分）；（2分）7【湖北宜昌一中2016屆10月月考】 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10分）下圖分別是金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。 （1）四種物質(zhì)互稱為 。寫出碳原子的基態(tài)電子排布圖 。（2）試比較：第一電離能i1（c）、i1（n）、i1（o）由大到小的順序?yàn)?。（3）石墨中存在的作用力有 。 a. 共價(jià)鍵 b. 金屬鍵 c. 氫鍵 d. 配位鍵 e. 分子間作用力石墨中碳原子采取的雜化方式是 。（4）c的