精修版高考化學二輪復(fù)習 專題14 鐵、銅及其化合物練習

1、精品文檔高考化學第一部分專題十四 鐵、銅及其化合物一、選擇題1(2015福建泉州3月質(zhì)檢)探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()a用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)b用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣c用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液d用裝置丁測定余酸的濃度解析：銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，甲圖中無加熱裝置，a項錯誤；二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)該長管進、短管出，b項錯誤；稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，c項正確；氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管取用，d項錯誤。答案：c2(2015河北石家莊二中一模)某學生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是()a如果甲中含有s2，則乙是硫黃沉淀b如果乙

2、是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3，所以甲是febr2d甲中含鐵元素，可能顯示2或者3價解析：如果甲中含有s2，則乙應(yīng)為ag2s沉淀，a項錯誤；agcl是白色沉淀，與題意不符，b項錯誤；丙與kscn溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則丙中一定含有fe3，又因為甲中滴加酸性agno3溶液后得到丙，故甲中一定含有鐵元素，可能為2價，也可能為3價，c項錯誤，d項正確。答案：d3(2015陜西寶雞九校聯(lián)考)某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗：94 g x6.4 g 固體藍色溶液1.92 g固體下列有關(guān)說法正確的是()a步驟中減少的3 g固體一

3、定是混合物b步驟中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是cuc根據(jù)步驟、可以判斷混合物x的成分為al2o3、fe2o3、cu、sio2d根據(jù)步驟可以得出，m(fe2o3)m(cu)11解析：步驟中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3 g，溶解的物質(zhì)可能是al2o3和sio2中的一種或兩種，故a項和c項錯誤；步驟中加入過量鹽酸，fe2o3溶解后又和cu發(fā)生反應(yīng)，故減少的固體是fe2o3和cu，b項錯誤；步驟中發(fā)生的總反應(yīng)為fe2o3cu6hcl=2fecl2cucl23h2o，溶解的固體(6.41.924.48 g)中，fe2o3和cu的物質(zhì)的量相等，又因為鹽酸過量，fe2o3完全溶解，剩余的固體為cu，可計算

4、出fe2o3和cu的質(zhì)量相等，d項正確。答案：d4(2015河南商丘一模)cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。當產(chǎn)物n(no2)n(no)11時，下列說法不正確的是()a反應(yīng)中cu2s是還原劑，cu(no3)2、cuso4是氧化產(chǎn)物b參加反應(yīng)的n(cu2s)n(hno3)17c產(chǎn)物ncu(no3)2ncuso412d1 mol cu2s參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移解析：根據(jù)元素化合價的變化配平化學方程式為：2cu2s14hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，硫化亞銅做還原劑，硝酸銅和硫酸銅是氧化產(chǎn)物，a項正確；

5、參加反應(yīng)的n(cu2s)n(hno3)21417，b項正確；產(chǎn)物ncu(no3)2ncuso411，c項錯誤；每摩爾硫化亞銅反應(yīng)，銅失去2 mol電子，硫失去8 mol電子，共10 mol電子，d項正確。答案：c5(2015安徽六校聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是()a過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成nobfe在o2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料cna、al、cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到dfe2、so2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性解析：開始時銅與濃硝酸反應(yīng)可生成no2，隨著反應(yīng)的進行，硝酸變稀，這時稀硝酸與cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生no氣體，a項正

6、確；fe與o2在點燃時產(chǎn)生fe3o4，b項錯誤；na、al用電解法冶煉，cu可以用熱還原法冶煉得到，c項錯誤；fe2、so2都有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，d項錯誤。答案：a6(2015江西八校聯(lián)考)將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍綠色溶液和兩種氣體，將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15 mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4 g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和nahco3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為()a物質(zhì)的量fescuofe111b物質(zhì)的量ccuofe322c質(zhì)量mno2cuoc5.5812d質(zhì)量fe

7、ccuo753解析：本題考查了元素化合物之間的反應(yīng)與化學計算，意在考查考生對物質(zhì)間反應(yīng)的理解記憶能力和計算能力。由題給條件“三種黑色粉末”、“藍綠色溶液”和選項可推出，黑色粉末中一定含有cuo，再由fecu2=cufe2可知，生成6.4 g銅，需要0.1 mol fe參加反應(yīng)，而實際參加反應(yīng)的鐵為0.15 mol，再由“淺綠色溶液”可推出與還原鐵粉反應(yīng)的還有fe3，由fe2fe3=3fe2得n(fe3)0.1 mol，則黑色粉末中鐵元素的物質(zhì)的量為0.1 mol，氧化銅和鐵元素的物質(zhì)的量之比為11，據(jù)此可排除a、c、d三項。注：根據(jù)“生成的兩種氣體通入足量飽和nahco3溶液中，仍然收集到兩種

8、氣體”，結(jié)合選項知，題中所用濃酸為濃hno3。答案：b7(2014浙江名校聯(lián)考)取一定質(zhì)量的cu、cu2o、cuo的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6 g，另一份加入500 ml稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的no氣體4.48 l。已知cu2o2h=cucu2h2o。則稀硝酸的濃度為()a2 mol/l b1.6 mol/lc0.8 mol/l d0.4 mol/l解析：本題考查了化學計算，意在考查考生的化學計算能力。25.6 g cu的物質(zhì)的量為0.4 mol，故生成cu(no3)2所消耗的hno3的物質(zhì)的量為0.8 mol，又標況下4.

9、48 l no氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，生成no所消耗的hno3的物質(zhì)的量為0.2 mol，故共消耗hno3的物質(zhì)的量為0.8 mol0.2 mol1 mol，所以c(hno3)1 mol0.5 l2 mol/l。答案：a8(2015云南一檢)1 mol x與足量y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5 mol氣體的是()選項xyaalnaoh溶液bno2h2ocna2o2co2dfeh2o(g)解析：本題考查化學反應(yīng)及相關(guān)計算，意在考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。2al2naoh2h2o=2naalo23h2，1 mol al對應(yīng)生成1.5 mol h2，a項不符合題意；3no2h2o=2h

10、no3no,1 mol no2對應(yīng)生成mol no，b項不符合題意；2na2o22co2=2na2co3o2,1 mol na2o2對應(yīng)生成0.5 mol o2，c項符合題意；3fe4h2o(g)fe3o44h2,1 mol fe對應(yīng)生成 mol h2，d項不符合題意。答案：c9(2015遼寧五校聯(lián)考)現(xiàn)有16.8 g由fe、fe2o3、al、al2o3組成的混合物，將它完全溶解在600 ml 2 mol/l的h2so4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96 l。已知混合物中fe、fe2o3、al、al2o3的質(zhì)量分數(shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完

11、全轉(zhuǎn)化為沉淀，至少應(yīng)加入3 mol/l naoh溶液的體積是()a600 ml b300 mlc800 ml d900 ml解析：本題考查化學基本計算，意在考查考生根據(jù)化學反應(yīng)進行計算的能力。根據(jù)金屬離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時溶液中存在的電荷守恒可得：n(na)2n(so)，設(shè)至少加入v l 3 mol/l naoh溶液，則3 mol/lv l22 mol/l0.6 l，解得v0.8。答案：c10(2014南昌零模)將鎂、鋁、鐵合金投入300 ml硝酸中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成mg2、al3和fe3；硝酸全部被還原為no，且在標準狀況下，體積為6.72 l，當加入300 ml某濃度naoh溶液，金屬陽

12、離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是()a參加反應(yīng)的hno3的物質(zhì)的量為0.9 molb參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 gchno3的物質(zhì)的量濃度為3 mol/ldnaoh的物質(zhì)的量濃度為6 mol/l解析：本題考查了金屬的性質(zhì)及相關(guān)計算，意在考查考生對金屬性質(zhì)的理解及計算能力。標準狀況下，6.72 l no為0.3 mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.9 mol，因參加反應(yīng)的硝酸一部分生成no(0.3 mol)，另外一部分與陽離子形成鹽，形成鹽的no的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的硝酸為1.2 mol，故硝酸的濃度為1.2

13、 mol0.3 l4 mol/l，a項和c項錯誤；生成沉淀消耗的oh的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為27.2 g0.9 mol17 gmol111.9 g，b項正確；naoh的物質(zhì)的量濃度為0.9 mol0.3 l3 mol/l，d項錯誤。答案：b二、填空題11(2015日照調(diào)研)某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：(1)按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_；實驗過程中，裝置b中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置c中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學式)。(2)

14、裝置a中還會產(chǎn)生co2氣體，請寫出產(chǎn)生co2的化學方程式：_ _。(3)為了驗證裝置a中產(chǎn)生的氣體中含有co2，應(yīng)先從下列中選出必要的裝置連接a裝置中c處管口，從左到右的順序為_(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入n2，其目的是_。(4)某同學發(fā)現(xiàn)實驗后期裝置a中產(chǎn)生的氣體中還含有h2，理由是_ _(用離子方程式表示)。解析：本題考查了實驗裝置、實驗方案的設(shè)計以及實驗探究等，意在考查考生的設(shè)計能力和探究能力。(1)鐵與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成so2氣體，so2可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，so2通入ba(no3)2溶液中，so2首先與水反應(yīng)生成h2so3，提供

15、了酸性環(huán)境，而no在酸性環(huán)境中具有強氧化性，能將h2so3氧化為h2so4，故可得到baso4沉淀。(2)生鐵中含有碳，在加熱條件下碳也可與濃硫酸反應(yīng)生成co2、so2和h2o。(3)要驗證co2的存在，首先要排除so2的干擾，可以使混合氣體通過高錳酸鉀溶液，除去so2，然后用品紅溶液確認so2已被除盡，最后將剩余氣體通入澄清石灰水中。證明含有co2的實驗現(xiàn)象是品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁。(4)隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成h2。答案：(1)分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅baso4(2)c2h2so4(濃)co22so22h2o(3)趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的

16、co2影響實驗(4)fe2h=fe2h212(2015陜西西安二模)某學校課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18 mol/l硫酸20 ml，純銅粉足量，足量2 mol/l naoh溶液。請根據(jù)實驗回答問題：(1)首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行_ _操作。(2)燒杯中用naoh溶液吸收的物質(zhì)是：_(填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：_。(3)加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：_ _。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余

17、熱使反應(yīng)進行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的so2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的_(填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。(4)將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的bacl2溶液，再進行_、_、_ 后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為1398 g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是_。(5)有的同學提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析：_(填“需要”或“不需要”)加入雙氧水，原因是_。解析：(4)加入足量的酸化的雙氧水把na2so3氧化為na2so4，再加入足量的bacl2溶液反應(yīng)生成baso4沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到13.98 g baso4沉淀，則n(baso4)0.06 mol，依據(jù)硫原子守恒，被氧化的h2so4為0.