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1、一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)1節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是()a倡導開私家車的人乘公交車上下班 b國家減免小排量轎車的購置稅c政府鼓勵科研和生產部門開發(fā)、利用太陽能 d加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題2下列對化學反應的認識正確的是()a氧化還原反應都是放熱反應b化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成c伴隨能量變化的物質變化都是化學變化d化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變3(2011潮州高一檢測)一種化學冰袋中含有na2so410h2o(96 g)、nh4no3(50 g)、(nh4)2so4(40 g

2、)、nahso4(40 g)。將na2so410h2o和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持23 h。以下關于制冷原因的猜測肯定錯誤的是()ana2so410h2o脫水是吸熱過程b較長時間制冷是由于na2so410h2o脫水過程較慢c銨鹽發(fā)生了復分解反應，且為吸熱反應 dnh4no3溶于水會吸收熱量4(2010南京高一檢測)下列屬于吸熱反應的是()a金屬鈉與水的反應 b氫氣燃燒 c濃硫酸的稀釋 dba(oh)28h2o和nh4cl(固體)混合5關于原電池的敘述，正確的是()a任何化學反應，均可以設計成原電池b原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置 c

3、原電池的兩極必須都是金屬d原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應用十分廣泛6隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()a利用電池外殼的金屬材料 b防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染c防止電池中滲漏的電解質溶液腐蝕其他物品 d回收其中的石墨電極7硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2so2o22so3的說法不正確的是()a該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫b達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零c

4、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol so2和1 mol o2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等d在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題8(2009山東理綜)2so2(g)o2(g)2so3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述中，正確的是()a催化劑v2o5不改變該反應的逆反應速率b增大反應體系的壓強，反應速率一定增大c該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間d在t1、t2時刻，so3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內，so3(g)生成的平均速率為v9

5、在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應x2(g)y2(g)2xy(g)已達到平衡的是()a容器內的總壓不隨時間變化 b容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化 cxy氣體的物質的量分數(shù)不變 dx2和y2的消耗速率相等10參照反應brh2hbrh的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()a正反應為吸熱反應 b吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生c反應物總能量高于生成物總能量d升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率11已知hoh=h2o生成1 mol h2o放出熱量57.3 kj，下列反應中能放出57.3 kj熱量的是()a1 mol稀h2so4與足量naoh溶液反應b稀鹽酸與氨水反應生成1

6、mol h2o c稀鹽酸與稀ba(oh)2溶液反應生成1 mol水d稀naoh與95%濃硫酸反應生成1 mol水12.如圖所示的裝置中，m為活動性順序位于氫之前的金屬，n為石墨棒，關于此裝置的下列敘述中，不正確的是()an上有氣體放出bm為負極，n為正極c是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置d導線中有電流通過，電流方向是由m到n13.如圖所示為普通鋅錳電池(即干電池)的組成和結構示意圖，其中mno2的作用是吸收正極放出的h2，下列說法正確的是()a鋅是正極，mno2是負極b鋅是負極，mno2是正極c鋅是正極，石墨棒是負極d鋅是負極，石墨棒是正極14(2009山東基能)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式

7、為：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2o cv/ml (moll1)v/ml c(moll1)v/m la2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21015(2011福建理綜11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以lioh為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()a水既是氧化劑又是溶劑b放電時正極上有氫氣生成c放電時oh向正極移動d總反應為：2li2h2o=2

8、liohh2二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(11分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(tio2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2h2o2h2o2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：(1)分解海水時，實現(xiàn)了從_能轉變?yōu)開能，二氧化鈦作_。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)_能轉變?yōu)開能。水分解時，斷裂的化學鍵為_鍵，分解海水的反應屬于_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：2h22o24e=2h2o；b極：o24e=2o2則a極是電池的_極；電子從該極_(

9、填“流入”或“流出”)。(3)有人以化學反應：2zno24h=2zn22h2o為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的o2、h、zn2進行工作。則原電池的負極材料是_，發(fā)生的電極反應為_。17(10分)(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_(填“有”或“沒有”)氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為_，正極的電極反應式為_。(2)如果燒杯中最初裝入的是500 ml 2 moll1的稀硫酸，構成銅鋅原電池(假設產生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2

10、l的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度應為(溶液體積變化忽略不計)_。18(10分)(2011濟寧高一檢測)化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1)目前常用的鎳(ni)鎘(cd)電池，其電池總反應可以表示為cd2nio(oh)2h2o2ni(oh)2cd(oh)2。已知ni(oh)2和cd(oh)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是_。放電時nio(oh)作負極充電時cd(oh)2發(fā)生還原反應充電時化學能轉變?yōu)殡娔芊烹姇r化學能轉變?yōu)殡娔?2)廢棄的鎳鎘電池已成為嚴重的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為

11、嚴重，這是因為_。19(12分)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(h)，化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵siosiclhhhclsisisic鍵能/kjmol1460360436431176347請回答下列問題：(1)已知si、sic、sio2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列兩組物質的熔點高低(填“”或“”)：sic_si，si_sio2(2)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，則2 mol h2生成高純硅需_(填“吸收”或“放出”)