高考化學(xué)二輪非選擇題規(guī)范增分專練：圖像、圖表題含答案

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 圖像、圖表題1(2013南京四校調(diào)研)研究co2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。(1)將co2與焦炭作用生成co，co可用于煉鐵等。已知：fe2o3(s)3c(s)=2fe(s)3co(g)；h1489.0 kjmol1c(s)co2(g)=2co(g)；h2172.5 kjmol1。則co還原fe2o3的熱化學(xué)方程式為_。(2)某實(shí)驗(yàn)將co2和h2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1，測得ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：該反應(yīng)的平

2、衡常數(shù)的表達(dá)式為k_。曲線、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為k_k(填“大于”、“等于”或“小于”)。來源:在下圖a、b、c三點(diǎn)中，h2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是_(填字母)。(3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是_(填序號(hào))。a氫氣的濃度減小b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(h2)/n(ch3oh)增大解析：利用蓋斯定律即可寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。分析曲線、可知，兩曲線的溫度不同，且曲線的溫度低于曲線的溫度，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以kk。h2的起始投入量越少，其平衡轉(zhuǎn)化率越高。在其他條件不變的情況下，將容器體

3、積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，所有組分的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡正向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，重新達(dá)到平衡時(shí)n(h2)/n(ch3oh)減小。答案：(1)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)；h28.5 kjmol1(2)大于a、b、c(3)bc2.酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的ph變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。(1)為了準(zhǔn)確繪制右圖，在滴定開始時(shí)和_，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測試和記錄ph的間隔可大些；當(dāng)接近_時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。(2)在圖中

4、a的ph范圍使用的指示劑是_；c的ph范圍使用的指示劑是_；d區(qū)域?yàn)開。(3)用0.1 032 moll1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗0.1 032 moll1的鹽酸溶液的體積/ml待測氫氧化鈉溶液的體積/ml1來源:28.8425.00227.8325.00327.8525.00則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是_moll1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。(4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是_(填字母)。a用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液b滴定管

5、和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗c滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化d錐形瓶中的待測液可用量簡量取解析：(1)由圖像可知，天始時(shí)和結(jié)束時(shí)溶液ph變化都不大，所以可以快一點(diǎn)；而在滴定終點(diǎn)附近，溶液的ph變化非?？旆浅４?，所以要慢一點(diǎn)。(2)a區(qū)域的ph范圍內(nèi)溶液顯堿性，應(yīng)選擇酚酞等堿性范圍內(nèi)變色的指示劑；c區(qū)域的ph范圍內(nèi)溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑。而d區(qū)域內(nèi)消耗的試劑的體積很小，但是溶液ph變化非常大，是滴定終點(diǎn)前后ph的突變范圍。(3)第一組數(shù)據(jù)明顯偏大，超出誤差允許范圍，必須舍棄，所以25.00 ml氫氧化鈉溶液平均消耗27.84 ml鹽酸。c(naoh)27.84 ml

6、0.103 2 moll125.00 ml0.114 9 moll1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測的鹽酸體積增大，計(jì)算結(jié)果將偏高。(4)中和滴定是準(zhǔn)確測定溶液濃度的方法，所量液體的體積都要準(zhǔn)確，所以a正確、d錯(cuò)誤。b項(xiàng)滴定管一定要潤洗，否則所裝液體會(huì)被稀釋，濃度變小。錐形瓶一定不能潤洗，否則錐形瓶中所裝液體的物質(zhì)的量會(huì)增大，測量結(jié)果不正確，錯(cuò)誤。c項(xiàng)滴定過程中應(yīng)該始終注視錐形瓶中溶液顏色變化，及時(shí)判斷出滴定終點(diǎn)并關(guān)閉活塞，正確。答案：(1)滴定終點(diǎn)后滴定終點(diǎn)(2)酚酞甲基橙ph突變范圍(3)0.114 9偏高(4)ac31 l某混合溶液，可能含有的離子如下表?？赡艽罅亢?/p>

7、有的陽離子h、k、mg2、al3、nh、fe2、fe3可能大量含有的陰離子cl、br、i、co、alo(1)往該溶液中逐滴加入naoh溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入naoh溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)bc段離子方程式為_。(3)v1、v2、v3、v4之間的關(guān)系為_。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的cl、br、i，若向1 l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量與通入cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題。cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8 l5.6 l11.2 ln(cl)1.25 mol1.5 mol2

8、 moln(br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(i)a mol00當(dāng)通入cl2的體積為2.8 l時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量濃度之比為_。解析：(1)根據(jù)圖表，開始加入naoh時(shí)，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有h，隨后加入naoh，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達(dá)到最大時(shí)繼續(xù)加入naoh，沉淀量先保持不變后完全溶解，說明一定含有al3、nh，一定不含mg2、fe2、fe3。根據(jù)離子共存知識(shí)，co、alo與h、al3不能共存，故一定不含co、alo。因此溶液中一定不含的離子為mg2、fe2、fe3、co、alo。(2)bc段的離子反應(yīng)為nh與oh的反應(yīng)。(

9、3)v1至v2段的反應(yīng)為al33oh=al(oh)3v3至v4段的反應(yīng)為al(oh)3oh=alo2h2o，兩段消耗的naoh的物質(zhì)的量之比為31，即v2v13(v4v3)。(4)由于還原性：ibrcl，向混合溶液中通入cl2，i先與cl2反應(yīng)，待i完全被氧化，br才與cl2反應(yīng)。通入2.8 l cl2時(shí)，溶液中仍有i，故只發(fā)生cl2和i的反應(yīng)。通入2.8 l cl2時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：cl22i=i22cl，則原溶液中n(br)1.5 mol，n(cl)1.25 mol2 mol1 mol；通入2.85.6 l cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：cl22i=i22cl、cl22br=br22cl，br消耗的n

10、(cl2) mol 0.05 mol，故通入5.6 l cl2時(shí)，i消耗的n (cl2)(0.05)mol0.2 mol，則n(i)0.2 mol20.4 mol，故原溶液中c(cl)c(br)c(i)n(cl)n(br)n(i)11.50.410154。答案：(1)mg2、fe2、fe3、co、alo(2)nhoh=nh3h2o(3)v2v13(v4v3)(4)cl22i=i22cl101544已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：。請(qǐng)回答下列問題：(1)若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與h反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途_。該反應(yīng)的熱化學(xué)

11、方程式為_。(2)若甲是co2，用co2和nh3反應(yīng)可以合成尿素，合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步。第一步：2nh3(l)co2(g)h2ncoonh4(l)(氨基甲酸銨)h1第二步：h2ncoonh4(l)h2o(l)h2nconh2(l)(尿素)h2在一體積為0.5 l的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定。反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測得co2的物質(zhì)的量如圖所示，則前10 min用co2表示的第一步反應(yīng)的速率為_。第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化如圖所示，則h2_

12、0(填“”、“”或“”)。解析：(1)甲是10電子的陽離子，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知甲為nh，乙為hn3，nh3可用于制氮肥等；題給反應(yīng)的h(bc)kjmol1。(2)由于第二步是液體間的反應(yīng)，且氨基甲酸銨濃度較小，反應(yīng)速率較慢，故合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定。c(co2)(1 mol0.26 mol)0.5 l1.48 moll1，v(co2)1.48 moll110 min0.148 moll1min1。由第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度變化的圖像可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)k增大，故溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向吸熱，即h20。答案：(1)制氮肥nh3(g)h(aq)=nh(aq

13、)h(bc) kjmol1(2)二0.148 moll1min15(2013廣東高考)大氣中的部分碘源于o3對(duì)海水中i的氧化。將o3持續(xù)通入nai溶液中進(jìn)行模擬研究。圖1(1)o3將i氧化成i2的過程由3步反應(yīng)組成：i(aq) o3(g)=io(aq)o2(g)h1io(aq)h(aq) hoi(aq)h2hoi(aq)i(aq)h(aq)i2(aq)h2o(l)h3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)熱h_。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(3) 為探究fe2對(duì)o3氧化i反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如上圖)，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中i濃度和體系ph，結(jié)果

14、見下圖和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前ph反應(yīng)后ph第1組o3i5.211.0第2組o3ife25.24.1圖2第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后ph升高的原因是_。圖1中的a為_。由fe3生成a的過程能顯著提高i的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，i濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)_。ac(h)減小bc(i)減小ci2(g)不斷生成 dc(fe3)增加(4)據(jù)圖2，計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成i的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析：本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率等，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。(1)根據(jù)蓋斯定律，將三個(gè)反應(yīng)相加，可得總反應(yīng)：2i(aq)o3(g

15、)2h(aq)=i2(aq)o2(g)h2o(l)，則hh1h2h3。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k。(3)第1組實(shí)驗(yàn)中，ph升高是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了h。圖甲中a為fe(oh)3，由fe3生成fe(oh)3的過程中消耗oh，溶液中c(h)增大，促進(jìn)i轉(zhuǎn)化，因此i的轉(zhuǎn)化率顯著提高。導(dǎo)致i下降的直接原因是i2(g)不斷生成，c(i)減小。答案：(1)2i(aq)o3(g)2h(aq)=i2(aq)o2(g)h2o(l)h1h2h3(2)k(3)溶液中h被消耗，生成h2o，溶液ph上升fe(oh)3fe3形成fe(oh)3過程中消耗oh，使溶液中c(h)上升，促進(jìn)i轉(zhuǎn)化bc(4)t3 s時(shí)，c(i)3.510

16、3 moll1，t18 s時(shí)，c(i)11.8103 moll1，v(i)5.5104 mol/(ls)6下圖是200 mg mnc2o42h2o晶體放在坩堝里加熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在300 以下不變)。試回答下列問題：(1)寫出b點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_。(2)從b點(diǎn)到c點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_。(3)通過計(jì)算確定d點(diǎn)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式：_。(4)從d點(diǎn)到e點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是_。解析：結(jié)晶水合物受熱，先失去結(jié)晶水(該過程也可能分步進(jìn)行)；繼續(xù)受熱將產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)使固體質(zhì)量減少，一般氣體為氧氣或氣態(tài)氧化物，金屬元素一定存在于固體中，可用差量法確定產(chǎn)物的組成；也有可能金屬元素存在變價(jià)，在一定的溫度下，與空