精品高考化學(xué)第一輪課時提升練習(xí)17

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料高考（人教版，全國通用）化學(xué)第一輪課時提升練習(xí)17(時間：45分鐘)1“天宮一號”目標(biāo)飛行器與“神舟九號”載人飛船的交會對接，標(biāo)志著我國具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說法正確的是()a火箭升空的動力主要來源于化學(xué)能 b“神舟九號”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動能c“天宮一號”中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能d“天宮一號”利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣【解析】a、火箭升空的動力主要來源于推進(jìn)劑之間的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)能，正確；b、“神舟九號”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能，錯誤；c、“天宮一號”中的氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，錯誤；d、“天宮

2、一號”利用太陽能將水電解為氫氣和氧氣，錯誤?！敬鸢浮縜2(2015湖北聯(lián)考)已知某化學(xué)反應(yīng)a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子結(jié)構(gòu)為bab)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()a該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱b該反應(yīng)的h(e1e2)kj/molc該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和d斷裂1 mol aa和2 mol bb放出e1 kj能量【解析】由圖可知這是一個吸熱反應(yīng)，但發(fā)生吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，a錯誤；吸熱反應(yīng)h0，b錯誤；斷鍵需要吸熱，d錯誤?！敬鸢浮縞3下列說法或表示方法不正確的是()a蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)

3、=h2o(l)h 57.3 kj/mol，含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjc由c(石墨)c(金剛石)h73 kj/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定d在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/mol【解析】a項(xiàng)，蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，正確。b項(xiàng)，濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3 kj，正確。c項(xiàng)，能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，正確。d項(xiàng)，反應(yīng)熱計算錯誤?！敬鸢浮縟4(2013上海高

4、考)將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()a. nh4hco3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：nh4hco3hcl=nh4clco2h2oq【解析】根據(jù)醋酸逐漸凝固說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則a、c錯誤，b正確，熱化學(xué)方程式的書寫要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，d錯誤?！敬鸢浮縝5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過程中的能量變化：n2(g)

5、和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過程中的能量變化下列說法正確的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kjb1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的總能量小于2 mol no(g)具有的總能量c通常情況下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成no(g)dno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水【解析】該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是n2(g)o2(g)=2no(g)h(9464982632)kjmol1180 kjmol1，屬于吸熱反應(yīng)，a錯誤；吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，b正確；n2(g)和o2(g)的反應(yīng)條件是放電或高溫，c錯

6、誤；no不能與酸、堿反應(yīng)，d錯誤?！敬鸢浮縝6(2015長春模擬)已知：nh3h2o(aq)與h2so4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的h24.2 kjmol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為h57.3 kjmol1。則nh3h2o在水溶液中電離的h等于()a69.4 kjmol1b45.2 kjmol1 c69.4 kjmol1d45.2 kjmol1【解析】根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)方程式：2nh3h2o(aq)h2so4(aq)=(nh4)2so4(aq)2h2o(l)h24.2 kjmol1，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。再由蓋斯定律得，nh3h2o(aq)=

7、nh(aq)oh(aq)h45.2 kjmol1，d正確?！敬鸢浮縟7(2014新課標(biāo)全國卷)室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1 mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso45h2o(s),cuso4(s)5h2o(l)，熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是()ah2h3bh1h3【解析】1 mol cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故h10,1 mol cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故h20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式h1h2h3

8、，分析得到答案：h10)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)c4h10 (g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h為(a8q kjmol1b8q kjmol1c16q kjmol1d16q kjmol1【解析】0.5 mol koh與0.25 mol co2恰好反應(yīng)生成k2co3，丁烷完全燃燒生成0.25 mol co2放出q kj熱量，則生成4 mol co2放出的熱量為16q，所以h16q kjmol1，d對。【答案】d10.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)x2y=2z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑y時，

9、看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于x、y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來abcd【解析】甲處下降，乙處上升，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮縝11. (1)(2014安徽高考)cucl(s)與o2反應(yīng)生成cucl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kpa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol cucl(s)，放熱44.4 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)(2012海南高考)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)2o2(g)=n

10、2o4(l)h119.5 kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534.2 kjmol1寫出肼和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(3)飲用水中的no主要來自于nh。已知在微生物的作用下，nh經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成no。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：乙1 mol nh全部被氧化成no的熱化學(xué)方程式為_。【解析】(1)利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律和原子守恒等可知，cucl與o2反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物cucl2，黑色產(chǎn)物必為還原產(chǎn)物cuo(同時也屬于氧化產(chǎn)物)，由此可得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4cucl(s)o2(g)=2cucl2(s)2cuo(s)h177.6 kjmol1。(2)肼與n

11、2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣：2n2h4n2o4=3n24h2o，觀察已知的兩個熱化學(xué)方程式運(yùn)用蓋斯定律可知，2得：2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)hh22h11 048.9 kjmol1(3)首先寫出nh(aq)2o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)，然后依據(jù)圖像寫出nh(aq)o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h1273 kjmol1no(aq)o2(g)=no(aq)h273 kjmol1，則h由即得?！敬鸢浮?1)4cucl(s)o2(g)=2cucl2(s)2cuo(s)h177.6 kjmol1(合理答案均可)(2)2n2h4(l)

12、n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 048.9 kjmol1(3)nh(aq)2o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h346 kjmol112碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機(jī)物m經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成n，轉(zhuǎn)化過程如下：h88.6 kj/mol則m、n相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知ch3oh(l)的燃燒熱h238.6 kj/mol，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)ha kj/mol，則a_238.6(填“”、“”或“”)。(3)使cl2和h2o(g)通過灼熱的炭層，生成hcl和co2，

13、當(dāng)有1 mol cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1 176 kj/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_?！窘馕觥?1)m轉(zhuǎn)化為n是吸熱反應(yīng)，所以n的能量高，不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成co2(g)和h2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a238.6。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)，當(dāng)有2 mo

14、l cl2參與反應(yīng)時釋放出290 kj熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kj/mol。(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kj1298 kj?！敬鸢浮?1)m(2)(3)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kj/mol(4)98 kj13(2015沈陽模擬) 請參考題中圖表，已知e1134 kjmol1、e2368 kjmol1，根據(jù)要求回答問題：圖圖(1)圖是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應(yīng)生成co2和no過程中的能

15、量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，h的變化是_。請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1又知h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵pppoo=op=o鍵能/kjmol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kjmol1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x_kjmol1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)?！窘馕觥?1)觀察圖像，e1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是h不變；1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應(yīng)生成co2和no的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1。(2)觀察方程式，