2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素__鈉和氯第三節(jié)第2課時(shí)氣體摩爾體積課時(shí)速練含解析新人教版必修1

1、第2課時(shí) 氣體摩爾體積知識(shí)清單1.影響物質(zhì)體積的因素物質(zhì)體積大小的影響因素：物質(zhì)的粒子數(shù)目、 、 。固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的 ，氣體的體積主要取決于 。因?yàn)椴煌镔|(zhì)的粒子大小是不相同的，所以1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是 。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有 。2.氣體摩爾體積（1）概念及符號(hào)： 氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。符號(hào)： 。（2）常用單位： 和m3/mol（或 m3mol-1）。（3）計(jì)算公式： 。（4）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的 。如：在0 和101 kpa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為 ；在25 和10

2、1 kpa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5 l/mol。3.相關(guān)推論相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體一定具有相同的分子數(shù)（物質(zhì)的量）。推論1：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比（分子數(shù)之比）。推論2：同溫同壓下，氣體的密度比等于其 比。推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量比。推論4：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于其 比。4. 氣體摩爾體積使用常見誤區(qū)（1）使用氣體摩爾體積，要看物質(zhì)狀態(tài)，切勿忽視研究對(duì)象是 。（2）忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1 mol某氣體的體積不是22.4 l。（3）勿將1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者單位為

3、，后者單位為 。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積vm=22.4 lmol1，但vm=22.4 lmol1時(shí)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下。（5）氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于 。課時(shí)速練1影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是 （ ）a氣體分子的微粒數(shù)b微粒本身的大小c微粒的質(zhì)量d微粒間的平均距離2 “l(fā)mol1”是一個(gè)物理量的單位，這個(gè)物理量是 （ ）a物質(zhì)的量b摩爾質(zhì)量c氣體摩爾體積d阿伏加德羅常數(shù)3氣體摩爾體積的大小取決于 （ ）a氣體的物質(zhì)的量 b氣體分子的大小c氣體分子間的距離 d氣體的相對(duì)分子質(zhì)量4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）a44 g co2分子中含有的氧分子數(shù)為n

4、ab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l h2o所含分子數(shù)為0.5nac24 g mg在足量氧氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為2nad常溫常壓下，22. 4 l n2所含分子數(shù)為na5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是 （ ）a36 g h2ob11.2 l o2cna個(gè)co2d0.5 mol h26標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 ml某氣體的質(zhì)量是0.14 g，該氣體可能是 （ ）ao2 bn2 cco2 dh2 7同溫同壓下甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比為14，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（ ）a14 b12 c11 d218下列敘述正確的是 （ ）a1 mol任何氣體的體積都為22.4 lb1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體

5、積都為22.4 lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol乙醇所占的體積是22.4 ld標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol9.填寫下列空白（氣體都處于標(biāo)準(zhǔn)狀況）：（1）0.1 mol o2的體積為 。（2）11.2 l o2的物質(zhì)的量為 。（3）3.36 l的h2其質(zhì)量為 。（4）1.12 l的ch4中氫元素的質(zhì)量為 。第三節(jié) 物質(zhì)的量第2課時(shí) 氣體摩爾體積知識(shí)清單1.粒子的大小 粒子之間的距離 大小和數(shù)目 氣體粒子的數(shù)目及粒子之間的距離 不相同的 相同數(shù)目的粒子2.（1）單位物質(zhì)的量的 vm （2）l/mol（或 lmol-1） （3）vm=v/n 溫度和壓強(qiáng) （4）22.4 l/mol3.摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量比4.氣體 l l/