2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.1化學(xué)平衡的狀態(tài)課件新人教版選擇性必修1

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié) 化學(xué)平衡 第第1課時(shí)課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 1 1通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2 2知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?；A(chǔ)初探概念：在 下，既能向 方向進(jìn)行又能向 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。表示方法：采用“ ”連接，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱作 ，把從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。例如：合成氨反應(yīng) 。特點(diǎn)：1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)223n3h2nh高溫、高壓催化劑在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反

2、應(yīng)如下：基礎(chǔ)初探223n +3h2nh高高 溫溫 、 高高 壓壓催催 化化 劑劑合成氨反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：由a圖可知：n2與h2發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中nh3的濃度逐漸 ，而n2與h2的濃度逐漸 。從某一時(shí)刻開始，它們的濃度均 。由b圖可知：nh3發(fā)生分解反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中n2與h2的濃度逐漸 ，而nh3的濃度逐漸減小。從某一時(shí)刻開始，它們的濃度均 。物質(zhì)濃度反應(yīng)速率開始時(shí)c(反) .v(正) .c(生) .v(逆) .進(jìn)行中c(反) .v(正) .c(生) .v(逆) .平衡時(shí)v(正) v(逆)；各組分濃度 .在一定條件下，把一定量的n2和h2充入一密閉

3、容器中：基礎(chǔ)初探基礎(chǔ)初探名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥化學(xué)平衡的建立(1)濃度時(shí)間圖像(2)速率時(shí)間圖像對于一定條件下的某個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)可逆反應(yīng)開始后，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度則由零開始逐漸增大。從某一時(shí)刻開始，它們的濃度均不再改變。對于一定條件下的某個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)可逆反應(yīng)開始時(shí)，v正最大，v逆為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正逐漸減小，v逆逐漸增大。反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，v正=v逆，此時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。課堂專練課堂專練課堂專練課堂專練課堂專練基礎(chǔ)初探在一定條件下，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率 時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均 ，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“ ”，這時(shí)的狀態(tài)我

4、們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱 ?；瘜W(xué)平衡是一種 平衡。1、概念、概念2、使用范圍、使用范圍可逆反應(yīng)3、內(nèi)在本質(zhì)、內(nèi)在本質(zhì)v正=v逆04、外在標(biāo)志、外在標(biāo)志反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定。5、條件、條件反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件不發(fā)生變化?；A(chǔ)初探6、化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)的特征、化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)的特征1.直接判斷：(1)v正=v逆0(即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等)(2)各物質(zhì)的濃度保持不變。能力拓展化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法2.間接判斷：(1)各物質(zhì)的百分含量保持不變(2)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。(3)各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變

5、。(4)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。(5)平衡體系的顏色保持不變。(6)絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。基礎(chǔ)初探是否達(dá)到平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗m mola，同時(shí)生成m mol a單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molb，同時(shí)消耗p molcv(a):v(b):v(c): v(d) = m : n : p : q 單位時(shí)間內(nèi)生成n molb，同時(shí)消耗q mold3.特殊判斷：是不一定是是是是不一定不一定ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g) 是否達(dá)到平衡壓強(qiáng)其他條件不變， m + n p + q時(shí)，總壓力一定其他條件不變， m + n = p + q時(shí)，總壓力一定平均分子量m m + n p + q時(shí)，m 一定 m + n p + q時(shí)，m 一定溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度一定體系密度其它條件一定時(shí)，密度一定顏色組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化反應(yīng)物